2022-2023學(xué)年海南省?？谑谐芜~中學(xué)高一化學(xué)測試題含解析

2022-2023學(xué)年海南省?？谑谐芜~中學(xué)高一化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列方程式正確的是A．2Ag2O===4Ag+O2↑

B．Cu+FeSO4==CuSO4+FeC．2Al2O3(熔融)=====4Al+3O2↑

D．2MgO+C====2Mg+CO2↑參考答案：AC略2.右圖為短周期的一部分，推斷關(guān)于Y、Z、M說法正確的是(

)A．非金屬性：Y＞Z＞M

B．M2是由非極性共價(jià)鍵構(gòu)成的分子C．原子半徑：M＞Z＞Y

D．M單質(zhì)常溫下為無色氣體參考答案：B略3.根據(jù)表1信息，判斷以下敘述正確的是

（

）

表1

部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)元素代號LMQRT原子半徑/nm0．1600．1430．1120．1040．066主要化合價(jià)+2+3+2+6、—2—2A．氫化物的沸點(diǎn)為H2T<H2RB．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L＜QC．M與T形成的化合物具有兩性D．L2＋與R2－的核外電子數(shù)相等參考答案：C略4.锎（25298Cf）是醫(yī)學(xué)上常用作治療惡性腫瘤的中子源，1mg锎（25298Cf）每秒約放出2.34×109個(gè)中子。下列有關(guān)锎元素的說法錯(cuò)誤的是A．25298Cf原子中，中子數(shù)為154

B．25298Cf原子中，質(zhì)子數(shù)為98

C．25298Cf原子中，電子數(shù)為98

D．锎元素的相對原子質(zhì)量為252參考答案：D略5.下列物質(zhì)中，不與水反應(yīng)的是A.SiO2

B.CO2

C.SO2

D.CaO參考答案：A6.在物質(zhì)分類中，前者包含后者的是

A．硫酸、含氧酸

B．化合物、非電解質(zhì)

C．溶液、膠體

D．氯化物、NaClO參考答案：B略7.燃料電池是燃料(如CO、H2、CH4等)跟O2(或空氣)反應(yīng)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，電解質(zhì)溶液是強(qiáng)堿溶液。下列關(guān)于CH4燃料電池的說法正確的是A.負(fù)極反應(yīng)式為：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2OB.正極反應(yīng)式為：O2+2H++4e-=2H2OC.隨著放電的進(jìn)行，溶液的堿性不變D.放電時(shí)溶液中陰離子向正極移動(dòng)參考答案：A【詳解】A．負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，故A正確；B．正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2O2+4H2O+8e-═8OH-，故B錯(cuò)誤；C．電池總反應(yīng)式為2O2+CH4+2OH-═CO32-+3H2O，隨著放電的進(jìn)行，溶液的堿性減弱，故C錯(cuò)誤；D．放電時(shí)溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；故答案為A?！军c(diǎn)睛】燃料電池中，通入燃料的電極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O，所以為負(fù)極，通入氧化劑的電極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2O2+4H2O+8e-═8OH-，所以為正極；所以電池反應(yīng)式為2O2+CH4+2OH-═CO32-+3H2O，根據(jù)總反應(yīng)式判斷溶液的酸堿性的變化，判斷溶液中離子的移動(dòng)方向。

8.1869年，第一張?jiān)刂芷诒碚Q生，下列說法錯(cuò)誤的是(

)

A.由俄國化學(xué)家門捷列夫繪制

B.是按照相對原子質(zhì)量由小到大依次排列，并將化學(xué)性質(zhì)相似的放在一個(gè)縱行

C.與今天人們所使用的元素周期表結(jié)構(gòu)完全相同

D.為未發(fā)現(xiàn)的元素預(yù)留了空位，并預(yù)言它們可能具有的性質(zhì)參考答案：C略9.在FeO、Fe2O3、Fe3O4三種化合物中，與等質(zhì)量鐵元素結(jié)合的氧元素的質(zhì)量比為（

）A．6∶9∶8

B．12∶8∶9

C．2∶3∶6

D．1∶3∶4參考答案：A略10.（不定項(xiàng)）下列化學(xué)用語或模型圖表示正確的是(

)A.甲烷分子的球棍模型: B.間氯甲苯的結(jié)構(gòu)簡式:C.甲基的電子式: D.丙烯的結(jié)構(gòu)式:CH3CH=CH2參考答案：C【詳解】A、H原子的半徑小于C原子，所以甲烷分子的球棍模型:，故A錯(cuò)誤；B.間氯甲苯的結(jié)構(gòu)簡式:，故B錯(cuò)誤；C.甲基的電子式:

，故C正確；

D.丙烯的結(jié)構(gòu)式:，結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH=CH2，故D錯(cuò)誤。11.下列反應(yīng)的離子方程式中，錯(cuò)誤的是A．鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋2Fe3＋＋3H2↑B．碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)：Ca（HCO3）2＋2H＋Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑C．鹽酸跟氫氧化鉀溶液反應(yīng)：H＋＋OH－H2OD．碳酸鎂跟硫酸反應(yīng)：MgCO3＋2H＋Mg2＋＋H2O＋CO2↑參考答案：AB12.下列實(shí)驗(yàn)中，所選裝置不合理的是

A.用FeCl2溶液吸收Cl2，選⑤

B.用CCl4提取碘水中的碘，選③C.分離Na2CO3溶液和苯，選④

D.粗鹽提純，選①和②參考答案：C由圖可知，①②③④⑤分別為過濾、蒸發(fā)、萃取(或分液)、蒸餾、洗氣裝置。A．氯化亞鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，則選⑤長進(jìn)短出可吸收，故A正確；B．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，則用CCl4萃取碘水中的碘，選③，故B正確；C．Na2CO3溶液和苯分層，則選擇③，故C錯(cuò)誤；D．粗鹽提純，需要溶解后過濾、蒸發(fā)得到NaCl，則選①和②，故D正確；故選C。13.國際理論與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)（IUPAC）在2012年5月30日宣布第116號元素的元素符號是Lv，此前暫用名為Uuh．下列有關(guān)敘述中錯(cuò)誤的是（）A．Lv位于周期表中第七周期第ⅥA族B．Lv原子的次外層電子數(shù)為18C．Lv為非金屬元素D．Lv為放射性元素參考答案：C考點(diǎn)：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用．分析：Lv的各電子層的電子數(shù)為：2、8、18、32、32、18、6，結(jié)合元素周期律分析解答．解答：解：Lv的各電子層的電子數(shù)為：2、8、18、32、32、18、6，A、七個(gè)電子層，最外層6個(gè)電子，所以Lv位于周期表中第七周期第ⅥA族，故A正確；B、Lv原子的次外層電子數(shù)為18，故B正確；C、Lv為金屬元素，故C錯(cuò)誤；D、位于第七周期，所以Lv為放射性元素，故D正確；故選C．點(diǎn)評：本題考查學(xué)生元素周期表的結(jié)構(gòu)以及元素周期律知識，注意同主族元素性質(zhì)具有相似性和遞變性，抓住規(guī)律是解題關(guān)鍵，難度中等．14.已知A為短周期元素，且元素B的一價(jià)陰離子B—比A2+的電子數(shù)多8，則下列說法正確的是

A．A和B原子的最外層電子數(shù)之和為10

B．B和A原子的最外層電子數(shù)之差是7

C．A和B的原子序數(shù)之和可以是13

D．A和B原子的核外電子總數(shù)之和一定為29參考答案：C略15.．下面關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的限度的敘述中，正確的是（

）A．化學(xué)反應(yīng)的限度都相同B．可以通過改變溫度控制化學(xué)反應(yīng)的限度C．可以通過延長化學(xué)反應(yīng)的時(shí)間改變化學(xué)反應(yīng)的限度D．當(dāng)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在一定條件下達(dá)到限度時(shí)，反應(yīng)即停止參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.粗鹽中除含有泥沙等不溶性雜質(zhì)外，還含有MgCl2、CaCl2和Na2SO4等可溶性雜質(zhì)。在實(shí)驗(yàn)室需經(jīng)過多步操作，才能得到較為純凈的食鹽晶體。試回答：（1）將粗鹽溶于水，得到懸濁液。為除去不溶性雜質(zhì)，需要選用的玻璃儀器有_______。（2）檢驗(yàn)除去泥沙等不溶性雜質(zhì)后的濾液中是否含有SO42-的方法是_________________。（3）欲除去食鹽水中的MgCl2、CaCl2和Na2SO4，可進(jìn)行下列五項(xiàng)操作：①過濾②加過量的NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液。請寫出正確的操作順序_________________________。（填序號）（4）加入過量Na2CO3溶液所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。參考答案：(1)漏斗、燒杯、玻璃棒

(2)取少量溶液于試管中，先加入稀鹽酸，再加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生的白色沉淀不溶解，則證明含有SO42-

(3)②⑤④①③或⑤②④①③或⑤④②①③

(4)Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl、Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl解析：（1）將粗鹽溶于水，得到懸濁液。為除去不溶性雜質(zhì)，需要過濾，選用的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒。（2）硫酸鋇不溶于水也不溶于酸，因此檢驗(yàn)除去泥沙等不溶性雜質(zhì)后的濾液中是否含有SO42-的方法是取少量溶液于試管中，先加入稀鹽酸，再加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生的白色沉淀不溶解，則證明含有SO42-。（3）Ca2＋用碳酸鈉除去，Mg2＋用氫氧化鈉除去，SO42－用氯化鋇除去，最后加入鹽酸酸化。但由于過量的氯化鋇要用碳酸鈉來除，所以碳酸鈉必需放在氯化鋇的后面，而氫氧化鈉可以隨意調(diào)整，所以正確的操作順序是②⑤④①③或⑤②④①③或⑤④②①③；（4）根據(jù)以上分析可知加入過量Na2CO3溶液所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl、Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.A、B、C、D

均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(部分產(chǎn)物已略去)：(1)若D是金屬，C溶液在儲存時(shí)應(yīng)加入少量D，其理由是(用必要的文字和離子方程式表示)_____。(2)若A、B、C為含同一種金屬元素的無機(jī)化合物，請寫出B轉(zhuǎn)化為C的所有可能的離子方程式：_____。參考答案：(1)加入少量鐵，防止Fe2＋被氧化為Fe3＋：2Fe3＋＋Fe═3Fe2＋

(2)Al(OH)3＋3H＋═Al3＋＋3H2O、Al(OH)3＋OH－═AlO2-＋2H2O【詳解】(1)若D是金屬，說明金屬具有變價(jià)，C溶液在儲存時(shí)應(yīng)加入少量D，說明C中含有Fe2+,A稀溶液具有氧化性,推斷為HNO3(NO3)3(NO3)2,則D為Fe，(NO3)2不穩(wěn)定被氧化而變質(zhì),可加入鐵防止被氧化生成硝酸鐵,離子方程式為2Fe3＋＋Fe═3Fe2＋。答案：加入少量鐵，防止Fe2＋被氧化為Fe3＋：2Fe3＋＋Fe═3Fe2＋。(2)若A、B、C為含同一種金屬元素的無機(jī)化合物,在溶液中A和C反應(yīng)生成B.判斷為:Al3＋→Al(OH)3→AlO2-，B轉(zhuǎn)化為C，即氫氧化鋁沉淀溶解的離子方程式是:Al(OH)3＋3H＋═Al3＋＋3H2O、Al(OH)3＋OH－═AlO2-＋2H2O；因此，本題正確答案是:Al(OH)3＋3H＋═Al3＋＋3H2O、Al(OH)3＋OH－═AlO2-＋2H2O

18.在146C、147N、168O、3517CL、23592U、23892U中；A.

____________和_____________互為同位素；B.

___________和______________的質(zhì)量數(shù)相等,但不能互稱為同位素；C.

___________和______________的中子數(shù)相等,但質(zhì)子數(shù)不相等,所以不是同一種元素；（4）以上所列共有_____________種元素；參考答案：

略19.X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。已知X組成的單質(zhì)是最理想的氣體燃料，Y是形成化合物種類最多的元素，Z的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，W、R處于同一周期，W是該周期中金屬性最強(qiáng)的元素，W與R能形成化合物WR.請回答下列問題：（1）Z在周期表中的位置是_________；R的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_____________。（2）工業(yè)上用化合物WR冶煉W的單質(zhì)，若要得到2.3tW，至少需要WR的質(zhì)量是_____。（3）W與Z形成的化合物W2Z2可作供氧劑，該化合物含有的化學(xué)鍵類型有________________，其反應(yīng)原理是_______________________________(用化學(xué)方程式表示)（4）在一定條件下，R單質(zhì)能與硫反應(yīng)生成一種用途廣泛的硫化劑S2R2；S2R2與足量水反應(yīng)有黃色沉淀生成，同時(shí)生成能使品紅溶液褪色的無色氣體，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________。參考答案：(1)第二周期第VIA族

(2)5.85t

(3)離子鍵和共價(jià)鍵（或非極性共價(jià)鍵）

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(或與CO2反應(yīng))

(4)2S2Cl2+2H2O==3S↓+SO2↑+4HCl分析：X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。已知X組成的單質(zhì)是最理想的氣體燃料，則X為H；Y是形成化合物種類最多的元素，則Y為C元素；Z的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則Z為O；W、R處于同一周期，W是該周期中金屬性最強(qiáng)的元素，W與R能形成化合物WR，則W為Na，R為Cl，以此來解答。詳解：根據(jù)以上分析可知X為H，Y為C，Z為O，W為Na，R為Cl，則（1）Z為O，在周期表中的位置是第二周期第VIA族，R為Cl，原子結(jié)構(gòu)示意圖是；（2）電解NaCl制備Na，由原子守恒可知需要NaCl為