山西省臨汾市清華園中學2022年高三化學模擬試卷含解析

山西省臨汾市清華園中學2022年高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示．若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是（）A．只由這四種元素不能組成有機化合物B．最高價氧化物對應水化物的酸性W比Z弱C．Z的單質與氫氣反應較Y劇烈D．X、Y形成的化合物都易溶于水參考答案：A【考點】位置結構性質的相互關系應用．【分析】X、Y、Z、W均為短周期元素，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則Y原子有2個電子層，所以Y為氧元素，根據(jù)X、Y、Z、W在周期表中相對位置可知，X為氮元素，Z為硫元素，W為氯元素．結合元素性質的遞變規(guī)律分析解答．【解答】解：X、Y、Z、W均為短周期元素，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則Y原子有2個電子層，所以Y為氧元素，根據(jù)X、Y、Z、W在周期表中相對位置可知，X為氮元素，Z為硫元素，W為氯元素．A、X為氮元素，Y為氧元素，Z為硫元素，W為氯元素，有機物一定含有碳元素，只由這四種元素不能組成有機化合物，故A正確；B、同周期從左到右元素的非金屬性增強，則非金屬性W＞Z，非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，所以W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的強，故B錯誤；C、同主族元素從上到下非金屬性減弱，則非金屬性Y＞Z，非金屬性越強，單質與氫氣反應越劇烈，所以Y的單質與氫氣反應較Z劇烈，故C錯誤；D、X與Y形成的化合物NO不溶于水，故D錯誤．故選A．2.乙酸橙花酯是一種食用香料，結構如圖所示。關于該物質的說法有：①該化合物屬于酯類；②分子式C11H18O2；③1mol該化合物最多可與2molH2反應；④該化合物能發(fā)生的反應類型有：加成．取代．氧化．聚合；⑤該化合物的同分異構體可能含有苯環(huán)。其中正確的是A．②③⑤

B．①③④

C．①④⑤

D．①③⑤參考答案：B3.某密閉容器中充入等物質的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應A(g)+xB(g)2C(g)，達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中物質的濃度、反應速率隨時間變化的如下圖所示。下列說法中正確是(

)A．30min時降低溫度，40min時升高溫度B．8min前A的平均反應速率為0.08mol/(L·s)C．反應方程式中的x＝1，正反應為吸熱反應D．20min～40min間該反應的平衡常數(shù)均為4參考答案：D

4.SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結構中只存在S-F鍵。已知斷裂lmolF-F、S-F鍵需吸收的能量分別為l60kJ、330kJ．又知：S(s)=S(g)

△H1=+280kJ/mol，則S(s)+3F2(g)===SF6(g)的反應熱為(

)

A、-770kJ/mol

B、-l220kJ/mol

C、-1500kJ/mol

D、-2740kJ/mol參考答案：B略5.中學化學常見物質甲、乙、丙、丁之間存在轉化關系：甲十乙丙十丁。下列說法正確的是

A.若甲為鈉單質，丁為氫氣，則乙一定是水

B.若甲為鋁單質，丁為鐵單質，則乙一定是氧化鐵

C．若甲為銅單質，丁為氯化亞鐵溶液，則乙一定是氯化鐵溶液

D.若甲、乙、丙、丁均為化合物，則該反應一定屬于復分解反應參考答案：C略6.將0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系的是 A

B C

D參考答案：C【考點】有關混合物反應的計算；化學方程式的有關計算．【專題】圖示題；計算題．【分析】對NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，當?shù)渭欲}酸時，先發(fā)生NaOH+HCl=NaCl+H2O，再發(fā)生Na2CO3+HCl=NaHCO3，最后發(fā)生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，此時才有二氧化碳氣體生成，利用物質的量的關系并結合圖象即可解答．【解答】解：對NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，當?shù)渭欲}酸時，先發(fā)生NaOH+HCl=NaCl+H2O，再發(fā)生Na2CO3+HCl=NaHCO3，最后發(fā)生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，此時才有二氧化碳氣體生成．A、0.01mol鹽酸與氫氧化鈉反應沒有氣體生成，但碳酸鈉與鹽酸反應生成碳酸氫鈉時也沒有氣體生成，則圖象與反應不符，故A錯誤；B、圖象中開始反應即有氣體生成，與反應不符，故B錯誤；C、向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加鹽酸時，首先和NaOH反應生成水和氯化鈉，當?shù)稳?.1L時，兩者恰好反應完全；繼續(xù)滴加時，鹽酸和Na2CO3開始反應，首先發(fā)生HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，不放出氣體，當再加入0.1L時，此步反應進行完全；繼續(xù)滴加時，發(fā)生反應：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；此時開始放出氣體，正好與圖象相符，故C正確；D、因碳酸鈉與鹽酸的反應分步完成，則碳酸鈉與鹽酸先反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉，此時沒有氣體生成，則圖象與反應不符，故D錯誤；故選C．【點評】此題考查了元素化合物、圖象數(shù)據(jù)的處理知識，解答此題的易錯點是，不能準確理解向碳酸鈉溶液中滴加鹽酸的反應．是分步進行的，首先發(fā)生的是HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl；進行完全后，再發(fā)生：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．7.為探究鋅與稀硫酸的反應速率(以v(H2)表示)，向反應混合液中加入某些物質，下列判斷正確的是

（

）A．加入CH3COONa固體，v(H2)減小

B．加入Na2SO4固體，v(H2)減小C．加入NH4HSO4固體，v(H2)不變

D．滴加少量CuSO4固體，v(H2)減小參考答案：A略8.在標準狀況下，進行甲、乙、丙三組實驗：三組各取60mL同濃度鹽酸，加入同一種鎂鋁合金粉末，產(chǎn)生氣體，有關數(shù)據(jù)列表如下：

實驗序號甲乙丙合金質量/mg510770918氣體體積/mL560672672

則下列說法正確的是

A．甲組和乙組的實驗中，鹽酸均是過量的

B．鹽酸的物質的量濃度為0．8mol/L

C．合金中鎂鋁的物質的量之比為1∶1

D．丙組中鋁的物質的量為0．009mol參考答案：C略9.某l00mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣中的若干種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如圖：（所加試劑均過量，氣體全部逸出）下列說法不正確的是（）

A．原溶液一定存在CO32﹣和SO42﹣，一定不存在Fe3+B．是否存在Na+只有通過焰色反應才能確定C．原溶液一定存在Na+，可能存在Cl﹣D．若原溶液中不存在Cl﹣，則c（Na+）=0．lmol?L﹣1參考答案：B【考點】無機物的推斷；探究物質的組成或測量物質的含量．【分析】加入氯化鋇溶液，生成沉淀，一定含有碳酸根或是硫酸根中的至少一種，則該沉淀為BaSO4、BaCO3中的至少一種，沉淀部分溶解于鹽酸，所以一定是BaSO4、BaCO3的混合物，一定存在CO32﹣、SO42﹣，硫酸鋇沉淀是2.33g，物質的量是=0.01mol，碳酸根離子的物質的量是mol=0.01mol，碳酸根和鐵離子不共存，一定不存在Fe3+，所得到的濾液中加入氫氧化鈉，出現(xiàn)氣體，為氨氣，一定含有銨根離子，根據(jù)元素守恒，銨根離子的物質的量是=0.03mol，鈉離子和氯離子需要根據(jù)電荷守恒進行判斷，以此解答該題．【解答】解：A．由以上分析可知原溶液一定存在CO32﹣和SO42﹣，一定不存在Fe3+，故A正確；B．陽離子所帶正電荷的物質的量之和0.03mol，陰離子所帶負電荷的物質的量之和=0.01×2+0.01×2=0.04mol，由電荷守恒可知一定含有鈉離子，故B錯誤；C．如鈉離子的物質的量大于0.04mol﹣0.03mol=0.01mol（陰離子和陽離子電荷之差），則含有氯離子，故C正確；D．已確定含有CO32﹣和SO42﹣、NH4+，且n（NH4+）=0.03moL、n（CO32﹣）=n（SO42﹣）=0.01mol，由電荷守恒可知n（Na+）=0.04mol﹣0.03mol=0.01mol，則濃度為=0.1mol/L，故D正確．故選B【點評】本題考查無機物的推斷，側重常見陰陽離子的檢驗，題目難度中等，注意掌握常見離子的性質及檢驗方法，試題充分考查了學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識的能力．10.已知X、Y、Z三種主族元素在周期表中的相對位置如圖所示，且X的原子序數(shù)為a，下列說法中不正確的是（）A．Y、Z的原子序數(shù)之和可能是2aB．Y的原子序數(shù)可能是a﹣17C．Z的原子序數(shù)可能是a+31D．X、Y、Z一定都是短周期元素參考答案：D【考點】位置結構性質的相互關系應用．【分析】由如圖所示的X、Y、Z三種主族元素在周期表中的相對位置可知，X、Y、Z三種主族元素處于過渡元素之后，Y不可能是第一周期元素，至少為第二周期元素，Z一定不處于短周期．根據(jù)每周期所含有元素的種類，討論Y所處的周期，進行判斷．【解答】解：由如圖所示的X、Y、Z三種主族元素在周期表中的相對位置可知，X、Y、Z三種主族元素處于過渡元素之后，Y不可能是第一周期元素，至少為第二周期元素，Z一定不處于短周期．（1）若Y為第二周期元素，則X、Z分別為第三、四周期元素，X的原子序數(shù)為a，則Y的原子序數(shù)為a﹣7，Z的原子序數(shù)為a+17，則Y與Z的原子序數(shù)之和2a+10；（2）若Y為第三周期元素，則X、Z分別為第四、五周期元素，X的原子序數(shù)為a，則Y的原子序數(shù)為a﹣17，Z的原子序數(shù)為a+17，則Y與Z的原子序數(shù)之和2a；（3）若Y為第四周期元素，則X、Z分別為第五、六周期元素，X的原子序數(shù)為a，則Y的原子序數(shù)為a﹣17，Z的原子序數(shù)為a+31，則Y與Z的原子序數(shù)之和2a+14；（4）若Y為第五周期元素，則X、Z分別為第六、七周期元素，X的原子序數(shù)為a，則Y的原子序數(shù)為a﹣31，Z的原子序數(shù)為a+31，則Y與Z的原子序數(shù)之和2a．故ABC正確，D錯誤．故選：D．11.常溫下，下列各組離子在制定溶液中一定能大量共存的是()A．0.1mol·L－1FeCl3溶液：K＋、NH4＋、I－、SCN－B．0.1mol·L-1KNO3溶液中：K+、Cl-、SO32-、OH-C．含Cl2的廢水中：Fe2+、NH4+、Mg2+、SO42-D．0.1mol·L－1的Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－參考答案：B略12.下列排列順序正確的是①沸點：H2S>H2O

②氧化性：Cu2+>Fe3+>H+>Fe2+

③原子半徑：Na>Mg>O

④還原性：F－>Cl－>S2－

⑤結合H+的能力：OH－＞CH3COO－＞Cl－A．①③④

B．②③

C．③⑤

D．②④⑤參考答案：C13.甲基丙烯酸甲酯是有機玻璃高分子的單體，世界年產(chǎn)量超過100萬噸，制取該單體的反應為CH3C=CH+CO+CH3OHCH2=C（CH3）COOCH3下列有關說法正確的是

A．上述反應為加成反應

B．上述反應為取代反應

C．有機玻璃的分子式是C5H5O2

D．有機玻璃高分子單體在強堿性環(huán)境中因發(fā)生氧化反應而不能穩(wěn)定存在參考答案：A略14.2011年8月，多家媒體報道部分山西老陳醋是由醋精勾兌而成，醋精就是冰醋酸。專家介紹，只要是符合國家標準的勾兌醋，是可以放心食用的。下列關于醋酸的說法中正確的是（

）

A．0.01mol·L-1的醋酸溶液的pH=2

B．向某溫度下的醋酸溶液中通入HCl氣體，醋酸的電離常數(shù)Ka會增大

C．等pH的鹽酸與醋酸稀釋后pH的變化如下圖所示，則曲線I表示的是鹽酸

D．上圖中，a、b、c三點表示的溶液的導電性強弱關系為b>a>c參考答案：C略15.某無色溶液可能含有①Na+

②Ba2+

③Cl—

④Br—

⑤SO32—

⑥SO42—中的若干種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：

下列結論正確的是（

）

A．肯定含有的離子是①④

B．肯定含有的離子是③④⑥

C．肯定沒有的離子是②⑥

D．不能確定的離子是①③⑤參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學習小組在用CO還原Fe2O3的實驗中，用磁鐵吸出生成的黑色粉末X。他們認為X不一定是Fe，因溫度不同、受熱不均時會生成Fe3O4且也能被磁鐵吸引。為探究X的組成，他們進行了如下實驗。Ⅰ．定性檢驗實驗編號實驗操作實驗現(xiàn)象①取少量黑色粉末X放入試管1中，注入適量稀鹽酸，微熱。黑色粉末逐漸溶解，有無色氣體逸出。②向試管1所得溶液中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩。溶液未出現(xiàn)血紅色（1）由上述實驗現(xiàn)象推斷，黑色粉末X的成分中是否一定不含F(xiàn)e3O4？___________（填“是”或“否”）。（2）實驗①中可能發(fā)生反應的離子方程式是

。Ⅱ．定量測定

（3）操作Z是

。在灼燒沉淀時必須用到的下列儀器的名稱是_____________。

（4）通過以上數(shù)據(jù)，確認5.6g黑色粉末X的成分中是否有Fe3O4?___________（填“是”或“否”）。[已知：M(Fe)=56，M(Fe2O3)=160，M(Fe3O4)=232]

參考答案：（1）否

（2）Fe3O4+8H+===Fe2+

+2Fe3++4H2O；

Fe+2H+===Fe2+

+H2↑

2Fe3++Fe===3Fe2+

（3）過濾，洗滌

；

坩堝、泥三角

（4）是略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.過氧化氫(H2O2)有廣泛的用途，過氧化氫的沸點為150℃。工業(yè)上制備H2O2常用下面兩種方法：（Ⅰ）工業(yè)上用電解硫酸氫銨水溶液的方法制備過氧化氫，其反應原理是：2NH4HSO4(NH4)2S2O8+H2↑，將電解產(chǎn)物水解得到雙氧水。其流程如下：（Ⅱ）用2-乙基蒽醌、碳、水、空氣按以下原理反應得到H2O2。請回答下列問題：（1）(NH4)2S2O8中硫元素的化合價為

；（2）方法Ⅰ中電解硫酸氫銨溶液時，陽極的電極反應方程式是：

；（3）方法Ⅱ的總反應方程式為

；（4）在方法Ⅰ的流程圖中，采用減壓蒸餾的原因是：

；可循環(huán)利用的物質是

（寫化學式）。

(5)對比兩種方法你認為那種方法更好

，該方法的優(yōu)點有 （至少寫出兩點），該方法存在缺點是

。參考答案：（4）減壓使水的沸點降低便于揮發(fā)，同時防止H2O2分解； （2分）NH4HSO4（水解過程為(NH4)2S2O8+2H2O=2NH4HSO4+H2O2） （2分）（5）Ⅱ； （1分）原子利用率高、節(jié)約能源、原料易得、反應條件要求低； （2分）原料中的含硫雜質使鈀催化劑中毒、鈀催化劑費用昂貴、反應中存在的副反應降低了2-乙基蒽醌的效率，需要不斷添加新的蒽醌略18.（12分）為解決大氣中CO2的含量增大的問題，某科學家提出“綠色自由”構想：把工廠排出的富含CO2的廢氣經(jīng)凈化吹入碳酸鉀溶液吸收，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學反應使廢氣中的CO2轉變?yōu)槿剂霞状肌！熬G色自由”構想的部分技術流程如下：學科王（1）合成塔中反應的化學方程式為

；△H<0。從平衡移動原理分析，低溫有利于提高原料氣的平衡轉化率。而實際生產(chǎn)中采用300℃的溫度，除考慮溫度對反應速率的影響外，還主要考慮了

。（2）從合成塔分離出甲醇的原理與下列

操作的原理比較相符（填字母）

A．過濾

B．分液

C．蒸餾

D．結晶工業(yè)流程中一定包括“循環(huán)利用”，“循環(huán)利用”是提高效益、節(jié)能環(huán)保的重要措施?！熬G色自由”構想技術流程中能夠“循環(huán)利用”的，除K2CO3溶液和CO2、H2外，還包括

.（3）在體積為2L的合成塔中，充人2molCO2和6molH2，測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。從反應開始到平衡，V（H2)=______________；能使平衡體系中nCH3OH)/n(CO2)增大的措施有______

__。(4)如將CO2與H2以1:4的體積比混合，在適當?shù)臈l件下可制得CH4。巳知寫出C02(g)與H2(g)反應生成CH4(g)與液態(tài)水的熱化學方程式________________。參考答案：（5分）（1）A、D（2分）

（2）⑤，1；①（每空1分）略19.某化工廠以軟錳礦、閃鋅礦(除主要成分為MnO2、ZnS外還含有少量的FeS、CuS、Al2O3等物質)為原料制取Zn