2022年山東省濟(jì)南市第二十六中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

2022年山東省濟(jì)南市第二十六中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在復(fù)鹽NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是

A．Fe2++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+Fe（OH）2↓

B．NH4++Fe3++SO42－+Ba2++4OH－=BaSO4↓+Fe（OH）3↓+NH3·H2O

C．2Fe3++3SO42－+3Ba2++6OH－=3BaSO4↓+2Fe（OH）3↓

D．3NH4++Fe3++3SO42－+3Ba2++6OH－=3BaSO4↓+Fe（OH）3↓+3NH3·H2O參考答案：C略2.室溫下，下列各組離子能大量共存的是（）A．稀硫酸中：K+、Mg2+、AlO2﹣、S2O32﹣B．NaHS溶液中：SO42﹣、K+、Cl﹣、Cu2+C．Kw/c(H+)=10﹣13mol?L﹣1溶液中：Fe3+、NH4+、Mg2+、SO42﹣D．通入大量CO2的溶液中：Na+、ClO﹣、CH3COO﹣、HCO3﹣參考答案：C【考點(diǎn)】離子共存問(wèn)題．【專(zhuān)題】離子反應(yīng)專(zhuān)題．【分析】A、稀硫酸中存在大量的氫離子，AlO2﹣、S2O32離子能夠與氫離子反應(yīng)，鎂離子能夠與偏鋁酸離子發(fā)生雙水解反應(yīng)；B、硫氫根離子能夠與Cu2+發(fā)生雙水解，在溶液中不能大量共存；C、該溶液為酸性溶液，F(xiàn)e3+、NH4+、Mg2+、SO42﹣離子之不反應(yīng)，也不與氫離子反應(yīng)，在溶液中可以大量共存；D、次氯酸酸性小于碳酸，次氯酸根離子能夠與二氧化碳反應(yīng)生成次氯酸．【解答】解：A、AlO2﹣、S2O32離子能夠與稀硫酸中的氫離子反應(yīng)，鎂離子能夠與偏鋁酸離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B、Cu2+與NaHS發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化銅和硫化氫氣體，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C、溶液為酸性溶液，F(xiàn)e3+、NH4+、Mg2+、SO42﹣離子之間不滿足離子反應(yīng)發(fā)生條件，也與溶液中的氫離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故C正確；D、ClO﹣離子能夠與二氧化碳反應(yīng)生成次氯酸，通入二氧化碳后次氯酸根離子不能共存，故D錯(cuò)誤；故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子共存的正誤判斷，屬于中等難度的試題，試題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，注意明確離子不能大量共存的一般情況，還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如溶液的顏色，如無(wú)色時(shí)可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色離子的存在．3.兩份鋁屑，第一份與鹽酸反應(yīng)，第二份與NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣的體積比為1：2（相同狀況下），則第一份與第二份鋁屑的質(zhì)量比為（

）

A．1：l

B．1：2

C．1：3

D．2：1參考答案：B略4.工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下：下列敘述正確的是A．試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸B．反應(yīng)①過(guò)濾后所得沉淀為氫氧化鐵C．圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)D．反應(yīng)②的化學(xué)方程式為NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO3參考答案：D略5.常溫下，下列各組物質(zhì)不能用一種試劑通過(guò)化學(xué)反應(yīng)區(qū)別的是（

）A．C

CuO

FeO

B．（NH4）2SO4

K2SO4

NH4ClC．Na2CO3

NaHCO3

K2CO3

D．AgNO3

KNO3

Na2CO3參考答案：C考點(diǎn)：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用．專(zhuān)題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題．分析：A．可用酸鑒別；B．可加入氫氧化鋇鑒別；C．Na2CO3、K2CO3應(yīng)通過(guò)焰色反應(yīng)鑒別；D．可加入鹽酸鑒別．解答：解：A．加入鹽酸，C不反應(yīng)，CuO溶液呈藍(lán)色，F(xiàn)eO溶液呈淺綠色，可鑒別，故A不選；B．加入氫氧化鋇，（NH4）2SO4生成白色沉淀和刺激性氣體，K2SO4生成白色沉淀，NH4Cl生成刺激性氣體，可鑒別，故B不選；C．Na2CO3、K2CO3應(yīng)通過(guò)焰色反應(yīng)鑒別，加入化學(xué)試劑不能鑒別，故C選；D．加入鹽酸，現(xiàn)象分別為沉淀、無(wú)現(xiàn)象、生成氣體，可鑒別，故D不選．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)及鑒別，根據(jù)物質(zhì)所含陽(yáng)離子和陰離子的異同，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)選擇合適的試劑進(jìn)行鑒別，注意與只用一種試劑一次就可加以區(qū)別的要求不同，題目難度不大．6.下列離子組一定能大量共存的是A．在c(H＋)=1.0×10－13mol·L-1的溶液中：Na+、S2－、AlO2－、SO32－B．有NO3－存在的強(qiáng)酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br－C．某無(wú)色透明溶液中：Na+、MnO4－、SO42－、CO32－D．某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3：K+、Na+、HCO3－、NO3－參考答案：A略7.基于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的推論，你認(rèn)為合理的是（

）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推論A乙烯氣體可以使溴水褪色乙烯發(fā)生取代反應(yīng)B濃硫酸電導(dǎo)率比較低硫酸濃度大時(shí)是弱電解質(zhì)C氨氣用于噴泉實(shí)驗(yàn)氨氣極易溶于水D硝酸溶液使pH試紙先變紅后變白硝酸酸性太強(qiáng)不能用pH試紙檢測(cè)參考答案：C8.電鍍廢液中Cr2O72－可通過(guò)下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化成鉻黃(PbCrO4)：該反應(yīng)達(dá)平衡后，改變橫坐標(biāo)表示的反應(yīng)條件，下列示意圖正確的是參考答案：A9.．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

（

）A、25℃時(shí)，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.2NAB、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2與過(guò)量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NAC、室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NAD、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0NA參考答案：C略10.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（

）A.用惰性電極電解CuSO4溶液一段時(shí)間后,若加入29.4

gCu(OH)2

能使溶液復(fù)原，則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為1.2NAB.常溫常壓下,0.5

molO3與11.2

LO2

所含的分子數(shù)均為0.5NAC.一定條件下，丁烷催化裂化生成1mol乙烯時(shí),消耗丁烷的數(shù)目為NAD.25℃時(shí)，1LpH=10的NaHCO3溶液中含有H2CO3的數(shù)目為10-4NA參考答案：A11.某學(xué)生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，通電時(shí)，為使Cl2被完全吸收，制得有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液，設(shè)計(jì)了如圖的裝置，則對(duì)電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是（

）A.a為正極，b為負(fù)極；NaClO和NaCl

B.a為負(fù)極，b為正極；NaClO和NaClC.a為陽(yáng)極，b為陰極；HClO和NaCl

D.a為陰極，b為陽(yáng)極；HClO和NaCl參考答案：B解析電解飽和NaCl溶液的化學(xué)方程式為2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，為了使Cl2被完全吸收，與電源b極相連的電極為陽(yáng)極，產(chǎn)生的Cl2與溶液充分反應(yīng)，反應(yīng)式為：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。

12.奎寧酸和莽草酸是某些高等植物特有的脂環(huán)狀有機(jī)酸，常共存在一起，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（

）A．奎寧酸的相對(duì)分子質(zhì)量比莽草酸的大18B．可用高錳酸鉀溶液鑒別奎寧酸和莽草酸C．等物質(zhì)的量的奎寧酸和莽草酸分別與足量Na反應(yīng)，同溫同壓下產(chǎn)生H2的體積比為5:4D．等物質(zhì)的量的兩種分別與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同參考答案：B試題分析：A．根據(jù)奎寧酸和莽草酸的分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知奎寧酸的相對(duì)分子質(zhì)量比莽草酸多H2O的組成，故大18，正確；B．奎寧酸和莽草酸都含有醇羥基，可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故不可用高錳酸鉀溶液鑒別奎寧酸和莽草酸，錯(cuò)誤；C．醇羥基和羧基都可以與Na反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，在奎寧酸分子中含有4個(gè)羥基和1個(gè)羧基，而在莽草酸分子中含有3個(gè)羥基和1個(gè)羧基，所以等物質(zhì)的量的奎寧酸和莽草酸分別與足量Na反應(yīng)，同溫同壓下產(chǎn)生H2的體積比為5:4，正確；D．奎寧酸和莽草酸的分子中都只含有1個(gè)羧基，只有羧基可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)，所以等物質(zhì)的量的兩種分別與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同，正確。13.下列化合物中，所有原子都處于同一平面的是A．氯仿

B．氯乙烯

C．丙烯

D．對(duì)二甲苯參考答案：B略14.已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是

（

）A、3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3

B、Cl2+FeI2=FeCl2+I2C、Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O

D、2Fe3++2I-=2Fe2++I2參考答案：A略15.X、Y、Z是短周期的三種主族元素，在周期表中的位置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

XYZA．原子半徑：X＜Y＜ZB．X的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性強(qiáng)于Z的氣態(tài)氫化物C．若Z的最高正價(jià)為＋m，則X的最高正價(jià)也一定為＋mD．Y和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物可能均為強(qiáng)堿參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(15分)為探究氨的制取和性質(zhì)，某興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)室制取氨氣可以將濃氨水滴入生石灰中。裝置如圖所示。(1)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

；(2)若要在C中收集滿一瓶干燥的氨氣，請(qǐng)?jiān)贑裝置中的虛線上描出導(dǎo)管實(shí)線圖，B中應(yīng)裝入的試劑是

；

(3)為吸收處理多余的氨氣，可選擇D、E、F裝置中的

裝置；

(4)為探究氨氣的還原性，他們往C裝置中通人干燥氯氣與氨氣反應(yīng)。①若用二氧化錳與濃鹽酸加熱制取氯氣，為得到干燥純凈的氯氣，反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣必須依次通過(guò)盛有

試劑的洗氣瓶；

②C中氨氣與氯氣反應(yīng)產(chǎn)生白煙，同時(shí)生成一種無(wú)色無(wú)味的氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

；③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)C中生成的白煙中的陽(yáng)離子

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.G是藥物合成中的一種重要中間體，下面是G的一種合成路線：

已知：

回答下列問(wèn)題：(1)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________，其中所含官能團(tuán)的名稱為_(kāi)_________；B生成C的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_________。(2)D的名稱是__________。(3)由C和E合成F的化學(xué)方程式為_(kāi)_________。(4)D的同分異構(gòu)體中，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且分子結(jié)構(gòu)中含苯環(huán)的還有__________種，其中核磁共振氫譜上有6組峰，峰面積之比為1：1：1：1：1：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________(一種即可)。(5)參照上述合成路線，以CH3CH2Cl為原料(其他試劑任選)，設(shè)計(jì)制備巴豆醛(CH3CH=CHCHO)的合成路線______

。參考答案：(1)

羥基、羰基

取代反應(yīng)

(2)對(duì)羥基苯甲醛

(3)

(4)3

或

(5)解析：(1)根據(jù)A、C結(jié)構(gòu)，結(jié)合題干已知信息和B的分子式，可知B物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，該物質(zhì)含有的官能團(tuán)有羥基、羰基；B與CH3I發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)生C和HI；(2)D與CH3I發(fā)生取代反應(yīng)可產(chǎn)生，逆推可知D為對(duì)羥基苯甲醛；(3)由C和E在堿性條件下加熱，反應(yīng)生成F和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；(4)D是，有多種同分異構(gòu)體，其中的同分異構(gòu)體分子結(jié)構(gòu)中含苯環(huán)，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說(shuō)明含有醛基，還有、、，共3種，其中核磁共振氫譜上有6組峰，峰面積之比為1：1：1：1：1：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或；(5)以CH3CH2Cl為原料制備巴豆醛(CH3CH=CHCHO)，可以先水解得到乙醇，再把乙醇催化氧化得到乙醛，最后利用題信息合成巴豆醛，具體合成路線為：。18.【化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)某有機(jī)物H(C19H20O4)是塑料工業(yè)主要的增塑劑，其合成方法如下：回答下列問(wèn)題：(1)A的名稱為_(kāi)_________，C、F生成H的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_________。(2)B→C的化學(xué)方程式為_(kāi)_________。(3)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________。(4)G+B→H的化學(xué)方程式為_(kāi)_________。(5)D的二氯代物有種，其核磁共振氫譜只有6組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________(寫(xiě)出一種即可)。參考答案：(1)甲苯；酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；(2)；(3)；(4)；(5)10；、、、(任寫(xiě)一種)。試題分析：(1)由C是苯甲酸和A→C的轉(zhuǎn)化體積可知，A為甲苯，C與F生成H的反應(yīng)為酯化反應(yīng)，故答案為：甲苯；酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；(2)B為，C為，B→C的化學(xué)方程式為，故答案為：；(3)由信息羧酸類(lèi)物質(zhì)和醇成酯(及酸)可知，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：；(4)由已知反應(yīng)F→G僅發(fā)生中和反應(yīng)，說(shuō)明F中的酯基不會(huì)水解，故G為，G與B()在催化劑作用下發(fā)生取代反應(yīng)，脫掉氯化鈉，得到增塑劑H()，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：；(5)萘分子中兩個(gè)苯環(huán)是等同的，除并在一起的兩個(gè)碳原子外，即α位和β位的碳原子，定一個(gè)α位的碳原子，再連接其余的α位和β位的碳原子，這樣形成的二氯代物有7種，定一個(gè)β位的碳原子，再連接其余的β位的碳原子，這樣形成的二氯代物有3種，如圖所示：、，因此共有10種，萘的二氯代物的分子式為C10H6Cl2，其中磁共振氫譜只有6組峰，說(shuō)明不存在對(duì)稱結(jié)構(gòu)，符合條件的有4種結(jié)構(gòu)：、、、，故答案為：10；、、、(任寫(xiě)一種)。19.（2014?延邊州模擬）某工廠對(duì)制革工業(yè)污泥中Cr元素的回收與再利用工藝如下（硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Mg2+）：常溫下部分陽(yáng)離子以氫氧化物沉淀形式存在時(shí)溶液的pH見(jiàn)表：陽(yáng)離子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cu2+Cr3+開(kāi)始沉淀時(shí)的pH1.97.09.33.74.7﹣﹣﹣沉淀完全時(shí)的pH3.29.011.18.06.79（＞9溶解）（1）酸浸時(shí)，為了提高浸取效率可采取的措施是

（至少寫(xiě)一條）．（2）加入H2O2目的是氧化

離子，其有關(guān)的離子方程式

（寫(xiě)一種）．針鐵礦（Coethite）是以德國(guó)詩(shī)人歌德（Coethe）名字命名的，組成元素是Fe、H、O，化學(xué)式量為89，其化學(xué)式是

．（3）調(diào)pH=8是為了將

離子（從Fe3+、Al3+、Cu2+、Mg2+中選擇）以氫氧化物沉淀的形式除去．濾出的沉淀中部分沉淀將溶解于足量的氫氧化鈉溶液中，其有關(guān)的離子方程式是

，取少量上層澄清溶液，向其中通入足量的CO2，又能重新得到相應(yīng)的沉淀，其有關(guān)的離子方程式為

．（4）試配平最后一步相關(guān)的氧化還原方程式：

Na2Cr2O7+

SO2+

H2O=

Cr（OH）（H2O）5SO4+

Na2SO4，每生成1molCr（OH）（H2O）5SO4時(shí)，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

．參考答案：（1）升高溫度、攪拌、延長(zhǎng)浸取時(shí)間、過(guò)濾后再次浸?。唬?）Fe2+；2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；FeO（OH）；（3）Al3+、Cu2+；Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；AlO2﹣+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+HCO3﹣；（4）1；3；11；2；1；3NA．考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用；氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算；氧化還原反應(yīng)方程式的配平．專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題；化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．分析：（1）酸浸時(shí)，為了提高浸取率可采取的措施是延長(zhǎng)浸取時(shí)間、加快溶解速度等措施；硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+，酸浸是溶解物質(zhì)為了提高浸取率，可以升高溫度增大物質(zhì)溶解度，增大接觸面積增大反應(yīng)速率，或加快攪拌速度等；（2）根據(jù)雙氧水的性質(zhì)分析，雙氧水有強(qiáng)氧化性，能氧化還原性的物質(zhì)；（3）硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+，加入NaOH溶液使溶液呈堿性，F(xiàn)e3+、Al3+轉(zhuǎn)化為沉淀除去；（4）依據(jù)流程圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系和產(chǎn)物，結(jié)合二氧化硫的還原性，利用氧化還原反應(yīng)原理分析書(shū)寫(xiě)，根據(jù)方程式計(jì)算．解答：解：（1）酸浸時(shí)，為了提高浸取率可采取的措施是：增加浸取時(shí)間、不斷攪拌混合物、濾渣多次浸取等，故答案為：升高溫度、攪拌、延長(zhǎng)浸取時(shí)間、過(guò)濾后再次浸??；（2）雙氧水有強(qiáng)氧化性，能氧化還原性的物質(zhì)，F(xiàn)e2+和C