安徽省宿州市九頂中學(xué)2022年高二化學(xué)期末試題含解析

安徽省宿州市九頂中學(xué)2022年高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.參考答案：A2.A、B兩元素的原子分別得到2個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)，A放出的能量大于B放出的能量；C、D兩元素的原子分別失去一個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)，D吸收的能量大于C吸收的能量。若A、B、C、D間分別形成化合物時(shí)，屬于離子化合物可能性最大的是A．D2A

B．C2B

C．C2A

D．D2B參考答案：C3.金銀花中能提取出有很高藥用價(jià)值的綠原酸（如下圖），下列判斷正確的是A．分子中有可能所有碳原子共平面

B．分子式為C16H18O9

C．分子中含有醚鍵

D．分子中有4個(gè)手性碳原子參考答案：BD4.燒堿溶液與稀鹽酸的反應(yīng)，屬于（

）A．放熱反應(yīng)

B．吸熱反應(yīng)C．既是放熱反應(yīng)也是吸熱反應(yīng)

D．既不是放熱反應(yīng)也不是吸熱反應(yīng)參考答案：A略5.光纖通信70年代后期發(fā)展起來的一種新型通信技術(shù)，目前長距離光纖通信系統(tǒng)已投入使用，光纖通信的光學(xué)纖維是由下列哪種物質(zhì)經(jīng)特殊工藝制成的A．碳

B．石英

C．鍺

D．硅參考答案：B略6.根據(jù)下列五種元素的電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ/mol），回答題。電解它們的熔融氯化物，陰極放電反應(yīng)最可能正確的是元素代號(hào)I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900

A

Q2＋＋2e－→Q

B

R2＋＋2e－→R

C

S3＋＋3e－→S

D

T3＋＋3e－→T參考答案：D略7.25℃和101kPa時(shí)，乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴32mL,與過量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復(fù)到原來的溫度和壓強(qiáng)，氣體總體積縮小了72mL，原混合烴中乙炔的體積分?jǐn)?shù)為A.12.5%

B.25%

C.50%

D.75%參考答案：略略8.某風(fēng)景區(qū)被稱為天然氧吧，其原因是空氣中的自由電子附著在分子或原子上形成空氣負(fù)離子，被稱為“空氣維生素”。O就是一種空氣負(fù)離子，其摩爾質(zhì)量為（

）

A．32g

B．33g

C．32g·molˉ1

D．33g·molˉ1參考答案：C略9.2A(g)2B(g)+C(g)；正反應(yīng)吸熱，達(dá)平衡時(shí)，要使v(正)降低、c(A)增大，應(yīng)采?。?/p>

）A．加壓

B．減壓

C．減小B的濃度

D．降溫

參考答案：D略10.烴分子中若含有雙鍵、叁鍵或環(huán)，則分子就不飽和，具有一定的“不飽和度”，其數(shù)值可表示為：不飽和度(Ω)＝雙鍵數(shù)+叁鍵數(shù)×2+環(huán)數(shù)，例如

的Ω=2，則有機(jī)物

的不飽和度為A．5

B．6

C．7

D．8參考答案：B略11.下列說法中，錯(cuò)誤的是（）A．鍵長越長，化學(xué)鍵越牢固B．成鍵原子間原子軌道重疊越多，共價(jià)鍵越牢固C．對(duì)雙原子分子來講，鍵能越大，含有該鍵的分子越穩(wěn)定D．原子間通過共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵叫共價(jià)鍵參考答案：A【考點(diǎn)】鍵能、鍵長、鍵角及其應(yīng)用．【分析】A、鍵長越短，鍵能越大，鍵越牢固；B、成鍵原子間原子軌道重疊越多，則鍵長越短；C、分子的穩(wěn)定性與共價(jià)鍵的強(qiáng)弱有關(guān)；D、根據(jù)共價(jià)鍵的含義判斷．【解答】解：A、共價(jià)鍵的鍵長越短，鍵能越大，鍵越牢固，鍵長越長，化學(xué)鍵越不牢固，故A錯(cuò)誤；B、成鍵原子間原子軌道重疊越多，成鍵原子間的距離越小，則鍵長越短，鍵越牢固，故B正確；C、分子的穩(wěn)定性與共價(jià)鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，共價(jià)鍵的鍵能越大，共價(jià)鍵越不容易被破壞，分子越穩(wěn)定，故C正確；D、原子間通過共用電子對(duì)所形成的強(qiáng)烈的相互作用叫共價(jià)鍵，故D正確．故選A．12.在容積可變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H<0下列分析中正確的是

A.圖Ⅰ研究中的是t0時(shí)增大反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響B(tài).圖Ⅱ研究的是t0時(shí)增大壓強(qiáng)（縮小體積）或使用催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響C.圖Ⅲ研究的是催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響，且甲使用了催化劑D.圖Ⅲ研究的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且甲的溫度較高

參考答案：B略13.下列選項(xiàng)中的物質(zhì)，其物質(zhì)的量最多的是（

）A．8gO2

B．11gCO2C．1gH2

D．4.5gH2O參考答案：C略14.氫化鈣（CaH2中H為－1價(jià)）可作為生氫劑,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2↑下列說法錯(cuò)誤的是(

)Ａ．CaH2既是氧化劑又是還原劑

Ｂ．H2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物Ｃ．CaH2是還原劑,H2O是氧化劑

Ｄ．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是1:1參考答案：A略15.實(shí)驗(yàn)室配制1mol·L-1鹽酸250mL，下列不需用的儀器是A．250mL容量瓶

B．托盤天平

C．膠頭滴管

D．燒杯參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（13分）S2Cl2是工業(yè)上常用的硫化劑，有非常廣泛的應(yīng)用。實(shí)驗(yàn)室制備S2Cl2的反應(yīng)原理有兩種：

①CS2+3Cl2CCl4+S2Cl2；

②2S+Cl2

S2Cl2。已知：S2Cl2易與水反應(yīng)；下表是幾種物質(zhì)的熔沸點(diǎn)：物質(zhì)SCS2CCl4S2Cl2沸點(diǎn)/℃4454777137熔點(diǎn)/℃113-109-23-77

（1）上圖中尾氣處理裝置不夠完善，請(qǐng)你提出改進(jìn)意見

。利用改進(jìn)后的正確裝置（部分夾持儀器已略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)原理是

（填寫題目中反應(yīng)原理的數(shù)字序號(hào)）。（2）A中反應(yīng)的離子方程式是

；C中盛放的試劑是

。（3）反應(yīng)結(jié)束后，將D裝置錐形瓶內(nèi)的混合物中分離出產(chǎn)物的方法是

。（4）S2Cl2分子中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該分子的電子式是

。（5）S2Cl2與水反應(yīng)，有無色刺激性氣味氣體產(chǎn)生，并有黃色沉淀生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。參考答案：（13分）（1）在D和E之間增加干燥裝置（2分），

①（2分）。（2）MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O（2分）；濃硫酸（1分）

（3）冷凝回流（導(dǎo)氣）（1分）

蒸餾（1分）（4）（2分）（5）2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl↑（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.Ⅰ．鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ)。請(qǐng)回答鋼鐵腐蝕、防護(hù)過程中的有關(guān)問題。請(qǐng)寫出鋼鐵在堿性、潮濕的環(huán)境下發(fā)生電化學(xué)腐蝕正極的電極反應(yīng)式：

；[來源:學(xué),科,網(wǎng)Z,X,X,K]下列哪個(gè)裝置示意圖可防止鐵棒被腐蝕

。Ⅱ．某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如下圖裝置。請(qǐng)回答下列問題：（1）a和b不連接時(shí)，鐵片上發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

，此時(shí)能量轉(zhuǎn)化形式主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為

能。（2）a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，外電路中的電子是從

電極流出[來源:學(xué)_科_網(wǎng)Z_X_X_K]

（填“Fe”或“Cu”），

（填Cu2+或SO42-）離子朝負(fù)極移動(dòng)，Cu極所發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為

。（3）現(xiàn)在要在鐵片上鍍一層金屬銅，則a極要和直流電源的

（填“正極”或“負(fù)極”）連接；此時(shí)銅片上發(fā)生的電極反應(yīng)式為

。參考答案：略18.某混合氣體由一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴組成，在同溫同壓下，混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為13，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將56．0L混合氣體通入足量溴水，溴水質(zhì)量增重35．0g，通過計(jì)算回答：（1）混合氣體中氣態(tài)烷烴的化學(xué)式：

，（2）混合氣體中兩種氣體的物質(zhì)的量之比：

，（3）寫出混合氣體中氣態(tài)烯烴可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

。參考答案：(1)CH4

(2)3:1

(3)CH2=CH－CH2CH3,CH3－CH=CH－CH3,CH2=C(CH3)2解析：已知混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為：13×2=26，則烷烴一定為CH4，混合烴總質(zhì)量為：M(混合烴)=56．0L÷22．4L/mol×26g/mol=65g因烯烴的分子量最小為C2H4的28?？稍O(shè)烯烴的分子式為CnH2n,則有m(CnH2n)=35g,m(CH4)=65g－35g=30g;則有65÷(30÷16+35÷14n)=26，解得:n=4,則烯烴為C4H8；n(CH4):n(C4H8)=30÷16:35÷56=3:1

19.二氧化氯（ClO2）為一種黃綠色氣體，是國際上公認(rèn)的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑．（1）工業(yè)上制備ClO2的反應(yīng)原理常采用：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl．①濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是

（填序號(hào)）．A．只有還原性

B．還原性和酸性

C．只有氧化性

D．氧化性和酸性②若上述反應(yīng)中產(chǎn)生0.1molClO2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

mol．（2）目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝．①如圖示意用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2．寫出陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式：

．②電解一段時(shí)間，當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，停止電解．通過陽離子交換膜的陽離子的物質(zhì)的量為

mol；用平衡移動(dòng)原理解釋陰極區(qū)pH增大的原因

．（3）ClO2對(duì)污水中Fe2+、Mn2+、S2﹣和CN﹣等有明顯的去除效果．某工廠污水中含CN﹣amg/L，現(xiàn)用ClO2將CN﹣氧化，只生成兩種氣體，其離子反應(yīng)方程式為

；處理100m3這種污水，至少需要ClO2

．參考答案：（1）①B；②0.1mol；（2）①Cl﹣﹣5e﹣+2H2O=ClO2↑+4H+；②0.01；在陰極發(fā)生2H++2e﹣=H2↑，H+濃度減小，使得H2OOH﹣+H+的平衡向右移動(dòng)，OH﹣濃度增大，pH增大；（3）2ClO2+2CN﹣=N2↑+2CO2↑+2Cl﹣；mol．解：（1）①HCl中的氯元素在產(chǎn)物存在于Cl2，氯元素的化合價(jià)升高，氯元素被氧化，HCl起還原劑注意，同時(shí)存在NaCl中氯元素的化合價(jià)未變化，故HCl還起酸的作用，故答案為：B；②ClO2是還原產(chǎn)物，氯元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+4價(jià)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.1mol×（5﹣4）=0.1mol，故答案為：0.1mol；（2）①由題意可知，氯離子放電生成ClO2，由元素守恒可知，有水參加反應(yīng)，同時(shí)生成氫離子，電極反應(yīng)式為：Cl﹣﹣5e﹣+2H2O=ClO2↑+4H+，故答案為：Cl﹣﹣5e﹣+2H2O=ClO2↑+4H+；②在陰極發(fā)生2H++2e﹣=H2↑，氫氣的物質(zhì)的量為=0.005mol，通過陽離子交換膜的陽離子為+1價(jià)離子，故交換膜的陽離子的物質(zhì)的量為0.005mol×2=0.01mol，電解中陰極H+濃度減