2022年安徽省六安市誠(chéng)信實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

2022年安徽省六安市誠(chéng)信實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知I－、Fe2+、SO2、Cl－、和Br－均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性強(qiáng)弱順序SO2＞I－＞Fe2+＞Br－＞Cl－，下列化學(xué)方程式或敘述不成立的是A．2Fe3+

+SO2+2H2O==2Fe2++SO+4H+B．I2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HIC．2FeCl2+2HCl+I2==2FeCl3+2HID．Cl2通入到NaBr和NaI的混合溶液中：Cl2優(yōu)先氧化I－參考答案：C略2.鎂粉和鋁粉的化合物，投入下列溶液中，沒(méi)有明顯現(xiàn)象的是A.硝酸汞溶液

B.稀硫酸

C.NaOH溶液

D.硫酸鎂溶液參考答案：DA、汞的金屬性弱于鎂和鋁，投入后會(huì)置換出汞，鎂粉和鋁粉的表面微微變?yōu)楹谏?，選項(xiàng)A不選；B、鎂粉和鋁粉的混合物，投入稀硫酸中，兩者都能與稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡，選項(xiàng)B不選；C、鎂粉和鋁粉的混合物，投入NaOH溶液，鋁能與NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡，選項(xiàng)C不選；D、鎂的金屬性強(qiáng)于鋁，鎂粉和鋁粉的混合物，投入硫酸鎂溶液，不發(fā)生反應(yīng)，沒(méi)有明顯現(xiàn)象，選項(xiàng)D選。答案選D。3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（）A．2.4g金屬鎂所含電子數(shù)目為0.2NA

B．16gCH4所含原子數(shù)目為NAC．17gNH3所含中子數(shù)目為10NA

D．18g水所含分子數(shù)目為NA參考答案：D略4.圖標(biāo)所警示的是

A.當(dāng)心火災(zāi)——氧化物

B.當(dāng)心火災(zāi)——易燃物質(zhì)C.當(dāng)心爆炸——自然物質(zhì)

D.當(dāng)心爆炸——爆炸性物質(zhì)參考答案：B略5.將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類(lèi)順次排列。正確的是

A．硫酸，純堿，孔雀石

B．硝酸，燒堿，膽礬C．冰醋酸，乙醇，醋酸鈉

D．鹽酸，熟石灰，苛性鈉參考答案：B6.已知Br2在有機(jī)溶劑中的溶解度比在水中的大，下列有機(jī)溶劑能從溴水中萃取溴的是()A．酒精

B．乙酸

C．苯

D．濃H2SO4參考答案：C略7.下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不作氧化劑又不作還原劑的是（）A．SO3+H2O=H2SO4

B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C．2F2+2H2O=4HF+O2

D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑參考答案：B考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．版權(quán)所有專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題．分析：含元素化合價(jià)變化的反應(yīng)，為氧化還原反應(yīng)，且水中H、O元素的化合價(jià)不變，以此來(lái)解答．解答：解：A．沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A不選；B．過(guò)氧化鈉中O元素的化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，且水中H、O元素的化合價(jià)不變，則水既不作氧化劑又不作還原劑，故B選；C．水中O元素的化合價(jià)升高，水為還原劑，故C不選；D．水中H元素的化合價(jià)降低，水為氧化劑，故D不選；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及判斷的考查，注意從化合價(jià)角度分析，題目難度不大．8.下列物質(zhì)中，既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是A.HCl B.NaOH C.H2O D.HF參考答案：B【詳解】A、HCl為共價(jià)化合物，只含有共價(jià)鍵，故A不符合題意；B、NaOH為離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵，故B符合題意；C、H2O為共價(jià)化合物，只含有共價(jià)鍵，故C不符合題意；D、HF為共價(jià)化合物，只含有共價(jià)鍵，故D不符合題意；答案選B。9.若把周期表原先的主、副族號(hào)取消，由左到右按原順序編為18列。如堿金屬為第1列，稀有氣體為第18列，按這個(gè)規(guī)定，下列說(shuō)法不正確的是()A.硫元素位于第16列 B.第10列元素全部是金屬元素C.第18列元素單質(zhì)全部是氣體 D.只有第2列元素的原子最外層有2個(gè)電子參考答案：D【分析】長(zhǎng)式周期表中各族元素的排列順序?yàn)椋孩馎、ⅡA、ⅢB→ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA→ⅦA、0族，18列元素應(yīng)分別與以上各族對(duì)應(yīng)，所以第2列為堿土金屬族，其最外層有2個(gè)電子，但元素He及多數(shù)過(guò)渡元素的最外層也是2個(gè)電子；第14列為碳族元素，形成化合物的種類(lèi)最多（有機(jī)物）；第10列為過(guò)渡區(qū)元素，全部為金屬；第18列為稀有氣體元素，據(jù)此進(jìn)行解答?！驹斀狻块L(zhǎng)式周期表中各族元素的排列順序?yàn)椋孩馎.ⅡA.ⅢB→ⅦB.Ⅷ、ⅠB.ⅡB.ⅢA→ⅦA.

0族，A.硫元素元素位于VIA族，為第16列元素，A項(xiàng)正確；B.第10列為過(guò)渡區(qū)元素，全部為金屬，B項(xiàng)正確；C.第18列為稀有氣體元素，C項(xiàng)正確；D.第2列為堿土金屬族，其最外層有2個(gè)電子，但元素He及多數(shù)過(guò)渡元素的最外層也是2個(gè)電子，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。10.有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線(xiàn)式”簡(jiǎn)化表示。如CH3—CH

CH—CH3，可簡(jiǎn)寫(xiě)為。有機(jī)物X的鍵線(xiàn)式為。下列說(shuō)法不正確的是（

）A．X的化學(xué)式為C8H8B．有機(jī)物Y是X的同分異構(gòu)體，且屬于芳香烴，則Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以為C．X能使高錳酸鉀酸性溶液褪色D．X與足量的H2在一定條件下反應(yīng)可生成環(huán)狀的飽和烴Z，Z的一氯代物有4種參考答案：D略11.下列說(shuō)法中正確的是

（

）A．離子化合物中可以含有共價(jià)鍵，但共價(jià)化合物中一定不含離子鍵

B．含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物C．HCl溶于水只需克服分子間作用力D.干冰升華時(shí)，分子內(nèi)共價(jià)鍵會(huì)發(fā)生斷裂參考答案：A略12.下列反應(yīng)原理不符合工業(yè)冶煉金屬實(shí)際情況的是A.Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3

B.2Ag2O4Ag+O2↑C.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

D.2MgO(熔融)2Mg+O2↑參考答案：D詳解：Fe等高熔點(diǎn)金屬可利用鋁熱反應(yīng)產(chǎn)生的高溫來(lái)冶煉，A正確；Ag為不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬?gòu)钠浠衔镏羞€原出來(lái)，B正確；Mg為活潑金屬，較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的氯化鎂的方法冶煉，電解熔點(diǎn)很高的氧化鎂浪費(fèi)能量，C錯(cuò)誤；Fe處于金屬活動(dòng)性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑（C、CO、H2、活潑金屬Al等）將金屬?gòu)钠浠衔镏羞€原出來(lái)，D正確。故選D。點(diǎn)睛：金屬的性質(zhì)不同，活潑性不同，冶煉的方法不同，根據(jù)金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，可采用熱還原法、電解法、熱分解法等冶煉方法，注意活潑性不同的金屬冶煉的方法不同。13.下列說(shuō)法正確的是

A．向久置的氯水中滴入石蕊試液溶液，先變紅后褪色B．欲除去Cl2中少量HCl氣體，可將此混合氣體通過(guò)盛飽和食鹽水的洗氣瓶C．漂白粉有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2,應(yīng)密封保存D．實(shí)驗(yàn)室用MnO2和稀鹽酸加熱法制Cl2時(shí)，若有14.6gHCl參加反應(yīng)，則可制得3.55gCl2參考答案：B14.以下說(shuō)法正確的是A．纖維素屬于糖類(lèi)，有甜味并且可以給人體提供大量的能量B．除去甲烷中的乙烯可以讓混合氣體通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液C．能說(shuō)明苯分子中的碳碳鍵不是單、雙鍵交替的事實(shí)是苯的間位二元取代物只有一種D．料酒可以除去食物中的腥味參考答案：D15.二氧化硅屬于酸性氧化物，理由是

A．Si是非金屬元素

B．SiO2對(duì)應(yīng)的水化物是可溶性弱酸C．SiO2與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水

D．SiO2不能與酸反應(yīng)參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組欲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Fe、Cu的金屬活動(dòng)性，他們提出了以下兩種方案．請(qǐng)你幫助他們完成有關(guān)實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目：方案Ⅰ：有人提出將大小相等的鐵片和銅片，分別同時(shí)放入稀硫酸或稀鹽酸中，觀(guān)察產(chǎn)生氣泡的快慢，據(jù)此確定它們的活動(dòng)性．該原理的離子方程式為

．方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作電極設(shè)計(jì)成原電池，以確定它們的活動(dòng)性．試在下面的方框內(nèi)畫(huà)出原電池裝置圖，標(biāo)出原電池的電極材料和電解質(zhì)溶液，并寫(xiě)出電極反應(yīng)式．正極反應(yīng)式：

；負(fù)極反應(yīng)式：

；

方案Ⅲ：結(jié)合你所學(xué)的知識(shí)，幫助他們?cè)僭O(shè)計(jì)一個(gè)驗(yàn)證Fe、Cu活動(dòng)性的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案與方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同：

，用離子方程式表示其反應(yīng)原理：

．參考答案：方案Ⅰ：Fe+2H+═Fe2++H2↑；方案Ⅱ：2H++2e﹣=H2↑；Fe=Fe2++2e﹣；方案Ⅲ：取無(wú)銹鐵棒插入CuSO4溶液，若鐵棒表面覆蓋一層銅，說(shuō)明Fe比Cu活動(dòng)性強(qiáng)；Fe+Cu2+═Cu+Fe2+．

【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】Ⅰ：根據(jù)鐵與酸的反應(yīng)分析并寫(xiě)出離子方程式；Ⅱ：利用Fe、Cu作電極設(shè)計(jì)成原電池，因鐵比銅活潑，負(fù)極為鐵，正極為銅，電解質(zhì)溶液可為酸或銅鹽溶液；Ⅲ：根據(jù)鐵、銅之間的置換反應(yīng)設(shè)計(jì)．【解答】解：方案Ⅰ：鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式為Fe+2H+═Fe2++H2↑，故答案為：Fe+2H+═Fe2++H2↑；方案Ⅱ：利用Fe、Cu作電極設(shè)計(jì)成原電池，因鐵比銅活潑，負(fù)極為鐵，正極為銅，電解質(zhì)溶液可為酸或銅鹽溶液，可設(shè)計(jì)裝置圖為

負(fù)極鐵被氧化生成Fe2+，正極H+被還原生成H2，正極反應(yīng)為2H++2e﹣→H2↑，負(fù)極反應(yīng)為Fe=Fe2++2e﹣，故答案為：2H++2e﹣=H2↑；Fe=Fe2++2e﹣；方案Ⅲ：根據(jù)鐵和銅的置換反應(yīng)設(shè)計(jì)，設(shè)計(jì)方法如下：將鐵片置于CuSO4溶液中，一段時(shí)間后觀(guān)察Fe表面有紅色的金屬銅析出，即可以證明金屬鐵的活潑性強(qiáng)于金屬銅的，反應(yīng)原理為鐵和銅離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成銅和二價(jià)鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為Fe+Cu2+═Fe2++Cu，故答案為：取無(wú)銹鐵棒插入CuSO4溶液，若鐵棒表面覆蓋一層銅，說(shuō)明Fe比Cu活動(dòng)性強(qiáng)；Fe+Cu2+═Cu+Fe2+．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.1~18號(hào)元素有A、B、C、D四種元素，A元素原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少5個(gè)；B元素的原子其第三層電子數(shù)比第二層少1個(gè)電子；C元素的原子得到2個(gè)電子，D元素的原子失去1個(gè)電子，所得到的微粒都具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)。回答下列問(wèn)題：⑴上述四種元素中A的元素符號(hào)是

，C元素的名稱(chēng)是

。⑵畫(huà)出B離子、D原子的結(jié)構(gòu)示意圖

--____________，

____⑶請(qǐng)寫(xiě)出工業(yè)制備B單質(zhì)的化學(xué)方程式

參考答案：略18.（1）現(xiàn)有物質(zhì)：①NaCl晶體

②CO2

③氨水

④蔗糖

⑤BaSO4固體

⑥銅

⑦熔融的KNO3

試回答（填序號(hào)）：能導(dǎo)電的是_____________；屬于電解質(zhì)的是____________。（2）一定量的金屬鋁跟足量NaOH溶液反應(yīng)，放出3.36LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則該鋁的質(zhì)量是______g，如反應(yīng)后溶液的體積為500mL，則反應(yīng)后溶液中NaAlO2的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)______mol/L。（3）同溫同壓下的兩個(gè)相同容器中分別裝有NO和NO2氣體，則兩瓶氣體中，質(zhì)量之比是________，分子數(shù)之比是________。（4）設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，如果xg某氣體含有的分子數(shù)是y，則zg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是_______L（用含NA的式子表示）。參考答案：（1）③⑥⑦

；①⑤⑦

（2）2.7；0.2

（3）15：23；1:1（4）

19.由H、N、O、Al、P組成的微粒中：（1）微粒A和B為分子，C和E為陽(yáng)離子，D為陰離子，它們都含有10個(gè)電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀。請(qǐng)回答：①用化學(xué)式表示下列4種微粒：A_________

B___________

C__________

D__________②寫(xiě)出A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式______________________________。③用電子式表示B的形成過(guò)程_____________________________。（2）已知白磷(P4)分子、NH4+、N4H44+的空間構(gòu)型均為四面體，請(qǐng)畫(huà)出N4H44+的結(jié)構(gòu)式_____________________。參考答案：(1)①H2O

NH3

NH4+

OH-

②Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

③

(2)解析：（1）①根據(jù)題意，都含有10個(gè)電子，B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D，A是H2O，B是NH3，C是NH4+,D是OH-，E是Al3+。②A、B