浙江省溫州市烏牛鎮(zhèn)中學高三化學聯(lián)考試卷含解析

浙江省溫州市烏牛鎮(zhèn)中學高三化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)名稱和括號內(nèi)化學式對應的是A．純堿(NaOH)

B．甲醛(CH3OH)

C．石膏(CaSO4·2H2O)

D．生石灰[Ca(OH)2]參考答案：C2.實驗室常采用點滴板來完成部分實驗，既可節(jié)約藥品，又便于觀察實驗現(xiàn)象。圖中所示的實驗現(xiàn)象描述正確的是（

）①裝有銅片的孔穴中溶液呈藍色

②裝有膽礬的孔穴中固體的顏色變淺

③裝有鐵片的孔穴中溶液呈淺綠色

④裝有鐵片的孔穴中溶液呈淺黃色

A．①④

B．②③

C．①⑤

D．②⑤參考答案：D略3.．FeS2與一定濃度的HNO3反應,生成Fe(NO3)3、H2SO4、NO2、NO和H2O。當生成的NO2和NO物質(zhì)的量之比為2:1時，則實際參加反應的FeS2與HNO3物質(zhì)的量之比為A.

1:7

B.1:9

C.1:12

D.2:9參考答案：C略4.設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（

）

A．常溫常壓下，11．2L氧氣所含的O原子數(shù)為NA

B．1mol/L的CaCl2溶液中含有的Cl—為2NA

C．2．4g鎂變成Mg2+時失去的電子數(shù)目為0．2NA

D．標準狀況下，2g氫氣所含原子數(shù)目為NA參考答案：C略5.某合作學習小組討論辨析：①漂白粉和酸雨都是混合物②煤和石油都是可再生能源

③不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金④硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物⑤蛋白質(zhì)溶液、淀粉溶液和霧都是膠體。上述說法正確的是

A.①③⑤

B.①②④

C.②③④

D.③④⑤參考答案：A略6.下列有關電解質(zhì)與非電解質(zhì)的敘述，正確的是()A.液態(tài)HCl、固體氯化鈉均不導電，所以二者均為非電解質(zhì)B.NH3、CO2的水溶液均能導電，所以二者均為電解質(zhì)C.蔗糖在水溶液里或熔融狀態(tài)時均不導電，所以它是非電解質(zhì)D.銅、石墨均能導電，所以它們是電解質(zhì)參考答案：CA項，液態(tài)氯化氫和固體氯化鈉不含自由移動的離子，所以不導電；但氯化氫和氯化鈉在水溶液里能電離出自由移動的離子而使溶液導電，所以氯化氫和氯化鈉是電解質(zhì)，故A錯誤；B項，NH3、CO2的水溶液均能導電，因為氨氣、二氧化碳分別和水反應生成的一水合氨、碳酸電離出自由移動的離子而使其溶液導電，所以一水合氨和碳酸都是電解質(zhì)，NH3、CO2都不是電解質(zhì)，是非電解質(zhì)，故B錯誤；C項，蔗糖在水溶液里或熔融狀態(tài)下均以分子形式存在，所以其水溶液或熔融狀態(tài)都不導電，因此蔗糖是非電解質(zhì)，C正確；D項，銅和石墨是單質(zhì)不是化合物，所以不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯誤。點睛：本題考查了電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷，明確在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物是非電解質(zhì)，無論電解質(zhì)還是非電解質(zhì)都必須是化合物。7.．在高壓下將CO2可以轉(zhuǎn)化為具有類似SiO2結(jié)構的原子晶體。下列關于CO2的原子晶體說法正確的是A．CO2的原子晶體和分子晶體互為同素異形體B．CO2的原子晶體和CO2的分子晶體具有相同的物理性質(zhì)C．對于CO2原子晶體，“CO2”是化學式，不是分子式D．CO2原子晶體在一定條件下轉(zhuǎn)化為分子晶體的變化是物理變化參考答案：C略8.下列離子方程式不正確的是A．Cl2與稀NaOH溶液反應：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2OB．Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2OC．燒堿溶液中加入鋁片：Al+OH-+H2O＝AlO2-+H2↑D．Ba(OH)2溶液中加入過量Al2(SO4)3溶液：3Ba2++6OH－+2Al3++3SO42－＝3BaSO4↓+2Al(OH)3↓參考答案：BC略9.已知將C12通人適量NaOH溶液，產(chǎn)物中可能有NaCl、NaCl0、NaCl03，且的值與溫

度高低有關。當n(NaOH)=amol時，下列有關說法錯誤的是

(

)A．參加反應的氯氣的物質(zhì)的量等于去1/2amolB．改變溫度，產(chǎn)物中NaCl03的最大理論產(chǎn)量為amolc．改變溫度，反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量的范圍：D．若某溫度下，反應后參考答案：B知識點:有關范圍討論題的計算，氧化還原反應的計算

答案解析:B

解析：A．由Cl原子守恒可知，2n（Cl2）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3），由鈉離子守恒可知n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）=n（NaOH），故參加反應的氯氣的物質(zhì)的量為：n（Cl2）=1/2n（NaOH）=0.5amol，正確；

B．氧化產(chǎn)物只有NaClO3時，其物質(zhì)的量最大，由C中計算可知：n最大（NaClO3）=1/6n（NaOH）=1/6amol，錯誤；C．氧化產(chǎn)物只有NaClO3時，轉(zhuǎn)移電子最多，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒n（NaCl）=5（NaClO3），由鉀離子守恒：n（NaCl）+n（NaClO3）=n（NaOH），故n（NaClO3）=1/6n（NaOH）=1/6amol，轉(zhuǎn)移電子最大物質(zhì)的量為：1/6amol×5=5/6amol，氧化產(chǎn)物只有NaClO時，轉(zhuǎn)移電子最少，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒n（NaCl）=n（NaClO），根據(jù)鈉離子守恒：n（NaCl）+n（NaClO）=n（NaOH），故：n（NaClO）=1/2n（NaOH）=1/2amol，轉(zhuǎn)移電子最小物質(zhì)的量=1/2amol×1=1/2amol，則反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量ne的范圍為：1/2amol≤ne≤5、6amol，故C正確；D．設n（ClO-）=1mol，反應后c(Cl?)/c(ClO?)=11，則n（Cl-）=11mol，電子轉(zhuǎn)移守恒，5×n（ClO3-）+1×n（ClO-）=1×n（Cl-），即：5×n（ClO3-）+1×1mol=1×11mol，解得：n（ClO3-）=2mol，故溶液中c(ClO?)/c(ClO3?)=1/2，正確。思路點撥:本題考查了氧化還原反應計算，題目難度中等，注意電子轉(zhuǎn)移守恒及極限法的應用，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及化學計算能力．10.含同種元素的甲、乙、丙三種物質(zhì)，通過一步反應可實現(xiàn)右圖轉(zhuǎn)化，其中乙是單質(zhì)，甲、丙都是氧化物，則乙不可能是

A．鐵B．鋁C．銅

D．碳

參考答案：B略11.由一種陽離子和兩種酸根離子組成的鹽稱為混鹽。下列關于混鹽Na4S2O3的有關判斷，不正確的是

（

）

A．該混鹽水溶液呈堿性

B．該混鹽溶液加入BaCl2可以生成白色沉淀

C．該混鹽與H2SO4反應有氣體生成

D．該混鹽在酸性條件下可生成S，每產(chǎn)生1molS轉(zhuǎn)移1.5NA個電子參考答案：D12.參考答案：C13.一定條件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染。已知：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)

△H＝―574kJ·mol－1

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)

△H＝―1160kJ·mol一1。下列選項正確的是A．CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)

△H＝―867kJ·mol－1B．若0.2molCH4還原NO2至N2，在上述條件下放出的熱量為173.4kJC．1molCH4催化還原NOx為N2的過程中，若x=1.6，則轉(zhuǎn)移的電子為3.2molD．若用標準狀況下2.24LCH4還原NO2至N2，整個過程中轉(zhuǎn)移的電子為0.8mol參考答案：BD14.下列關于元素的敘述正確的是（）Ａ．金屬元素與非金屬元素能形成共價化合物Ｂ．只有在原子中，質(zhì)子數(shù)才與核外電子數(shù)相等Ｃ．目前使用的元素周期表中，最長的周期含有36種元素Ｄ．非金屬元素形成的共價化合物中，原子的最外層電子數(shù)只能是2或8參考答案：答案：A解析：金屬元素與非金屬元素一般形成離子化合物，也可以形成共價化合物，如AlCl3,A正確;在原子和分子中，質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都相同，B錯誤；元素周期表中，最長的周期含有32種元素，而不是36種；非金屬元素形成的共價化合物中，原子的最外層電子數(shù)一般是2或8，但是非金屬形成的化合物種類繁多，也有特殊的，像CO、NO、SO2、PCl5、BF3等均不符合２或８電子結(jié)構。高考考點：物質(zhì)結(jié)構中的共價化合物和離子化合物、原子結(jié)構知識、元素周期表的結(jié)構。易錯提醒：有的同學掌握知識不全面，對于一些特殊的物質(zhì)結(jié)構不熟悉而錯選D。備考提示：在復習時，不僅要掌握一般的規(guī)律，而且也要記住特殊的物質(zhì)，以便于在作選擇題時進行排除。15.已建立平衡的可逆反應，當改變條件使化學平衡向正反應方向移動時，下列有關敘述正確的是

（

）①生成物的百分含量一定增加；

②生成物的產(chǎn)量一定增加；③反應物的轉(zhuǎn)化率一定增加；

④反應物物質(zhì)的量濃度一定增加；⑤

正反應速率一定大于逆反應速率；

⑥使用了催化劑A．①②

B．②⑤

C．③⑤

D．③④⑥參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（13分）在標準狀況下，將22.4LHCl氣體溶于63.5mL水中，所得鹽酸的密度為1.18g/cm3?；卮鹣铝袉栴}：（1）所得鹽酸的質(zhì)量分數(shù)濃度和物質(zhì)的量濃度（列式計算）

（2）現(xiàn)需480mL2.0mol/L的鹽酸需用量筒量取

mL上述鹽酸并選用

mL的容量瓶來配制；若配制過程中洗滌量取上述鹽酸的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶，則所配鹽酸的濃度

2.0mol/L(填＞、＜或＝)。（3）現(xiàn)取不純的Na2CO3樣品ag（含少量NaHCO3和H2O）于100mL2.0mol/L過量的鹽酸中，充分反應后，再加入50mL1.0mol/L的NaOH溶液后呈中性。蒸發(fā)中和后的溶液最終得到固體

g。參考答案：（13分）（1）（4分）

36.5%

11.8mol/L

（只要寫成主要量方程計算即可）（2）（6分）

84.7

；

500

；

＞

（3）（3分）

11.7

；略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.海水中含有豐富的鎂資源．工業(yè)上常用海水曬鹽后的苦鹵水提取Mg，流程如圖1所示：（1）工業(yè)制取鎂的方法是

法．（2）試劑Ⅰ一般選用

（填化學式）．（3）圖2是金屬鎂和鹵素反應的能量變化圖（反應物和產(chǎn)物均為298K時的穩(wěn)定狀態(tài)）．①由圖可知Mg與鹵素單質(zhì)的反應均為

（填“放熱”或“吸熱”）反應；推測化合物的熱穩(wěn)定性順序為MgI2

MgF2（填“＞”、“=”或“＜”）．②依圖2數(shù)據(jù)寫出MgBr2（s）與Cl2（g）反應的熱化學方程式

．（4）金屬Mg與CH3Cl在一定條件下反應可生成CH3MgCl，CH3MgCl是一種重要的有機合成試劑，易與水發(fā)生水解反應并有無色無味氣體生成．寫出CH3MgCl水解的化學方程式

．參考答案：解：（1）電解；（2）Ca（OH）2；（3）①放熱；＜；②MgBr2（s）+Cl2（g）═MgCl2（s）+Br2（l）△H=﹣117KJ?mol-1；（4）CH3MgCl+H2O═CH4↑+Mg（OH）Cl↓或2CH3MgCl+2H2O═2CH4↑+Mg（OH）2↓+MgCl2；解：（1）鎂化學性質(zhì)比較活潑，工業(yè)上常用電解熔融氯化鎂的方法制取金屬鎂，反應的化學方程式為：MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑，故答案為：電解；（2）因為海岸上有豐富的貝殼資源，其主要成分為石灰石，鍛燒貝殼可以得到氧化鈣，而氧化鈣溶于水可制得氫氧化鈣溶液，所以試劑Ⅰ應是氫氧化鈣溶液其化學式為：Ca（OH）2，故答案為：Ca（OH）2；（3）①由圖象可知，Mg與鹵素單質(zhì)的能量高于鹵化物，依據(jù)能量守恒判斷，反應是放熱反應，物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，易圖象數(shù)據(jù)分析，化合物的熱穩(wěn)定性順序為：MgI2＜MgBr2＜MgCl2＜MgF2，故答案為：放熱；＜；②Mg（s）+Cl2（l）=MgCl2（s）△H=﹣641kJ/mol，Mg（s）+Br2（l）=MgBr2（s）△H=﹣524kJ/mol，將第一個方程式減去第二方程式得MgBr2（s）+Cl2（g）═MgCl2（s）+Br2（l）△H=﹣117KJ?mol﹣1，故答案為：MgBr2（s）+Cl2（g）═MgCl2（s）+Br2（l）△H=﹣117KJ?mol﹣1；（4）CH3MgCl水解化合價不變，CH3MgCl中，Cl元素的化合價是﹣1價，H元素的化合價是+1價，C元素的化合價是﹣4價，鎂元素的化合價是+2價，所以CH3MgCl水解生成氫氧化鎂、氯化氫和甲烷或Mg（OH）Cl，水解方程式為：CH3MgCl+H2O═CH4↑+Mg（OH）Cl↓或2CH3MgCl+2H2O═2CH4↑+Mg（OH）2↓+MgCl2，故答案為：CH3MgCl+H2O═CH4↑+Mg（OH）Cl↓或2CH3MgCl+2H2O═2CH4↑+Mg（OH）2↓+MgCl2；18.某有機化合物A的結(jié)構簡式如圖，回答下列問題：

（1）A的分子式為

。

（2）A在NaOH水溶液中加熱得到B和C，C是芳香族化合物，則C的結(jié)構簡式是

。（3）C酸化后可得F，F(xiàn)不能發(fā)生的反應類型是（填寫字母代號） 。a．取代反應

b．加成反應

c．消去反應

d．加聚反應

e．氧化反應

f．還原反應

（4）F可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，且G與H互為同分異構體。

請寫出：①H的結(jié)構簡式

。②由F生成G的化學方程式

。（5）符合下列三個條件的F的同分異構體的數(shù)目有

個。①含有鄰二取代苯環(huán)結(jié)構

②與F具有相同的官能團

③不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應參考答案：略19.（12分）氫、氮、氧三種元素可以分別兩兩組成如氮氧化物、氮氫化物和氫氧化物等，科學家們已經(jīng)研究和利用其特殊性質(zhì)開發(fā)其特有的功能。（1）肼（N2H4）的制備方法之一是將NaClO溶液和NH3反應制得，試寫出該反應的化學方程式

▲

。（2）肼可作為火箭發(fā)動機的燃料，NO2為氧化劑，反應生成N2和水蒸氣。N2+2O2(g)＝2NO2(g)；ΔH＝+67.7kJ·mol―1N2H4+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)；ΔH＝–534kJ·mol―1寫出肼和NO2反應的熱化學方程式：

▲

。（3）肼—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20％～30％的氫氧化鉀溶液。該電池放電時，負極的電極反應式為

▲

。

（4）過氧化氫的制備方法很多，下列方法中原子利用率最高的是

（填序號）。

A．BaO2+H2SO4＝BaSO4↓+H2O2