2022-2023學(xué)年吉林省長(zhǎng)春市市第八十二中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析

2022-2023學(xué)年吉林省長(zhǎng)春市市第八十二中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.常溫下，濃度均為0.1mol/L的三種溶液：①CH3COOH溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液。下列說(shuō)法中不正確的是(忽略混合前后溶液體積變化)(

)A．溶液的pH值：②＞③＞①

B．水電離出的c(OH－)：③＞①＞②C．①和②等體積混合后的溶液：c(CH3COOH)+c(CH3COO－)＝0.1mol/LD．②和③等體積混合后的溶液：c(Na+)+c(H+)＝c(OH－)+c(CH3COO－)參考答案：D略2.鋼鐵淬火時(shí)常發(fā)生的反應(yīng)有：2Fe+6H2O2Fe（OH）3+3H2，該反應(yīng)屬于（）A．置換反應(yīng)B．分解反應(yīng)C．化合反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)參考答案：A【考點(diǎn)】化學(xué)基本反應(yīng)類型．【分析】2Fe+6H2O2Fe（OH）3+3H2為單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成新單質(zhì)、化合物的反應(yīng)，以此來(lái)解答．【解答】解：A.2Fe+6H2O2Fe（OH）3+3H2為單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成新單質(zhì)、化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，故A選；B．反應(yīng)物不是一種，不是分解反應(yīng)，故B不選；C．生成物不是一種，不是化合反應(yīng)，故C不選；D．反應(yīng)物、生成物均有單質(zhì)，不是復(fù)分解反應(yīng)，故D不選；故選A．3.化工生產(chǎn)中常用MnS作為沉淀劑除去工業(yè)廢水中Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A．MnS的Ksp比CuS的Ksp大B．該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)C．往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，c(Mn2＋)變大D．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝參考答案：B根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化向溶度積小的方向進(jìn)行，Ksp(MnS)＞Ksp(CuS)，A對(duì)；該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)c(Mn2＋)、c(Cu2＋)保持不變，但不一定相對(duì)，B錯(cuò)；往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，平衡向正方向移動(dòng)，c(Mn2＋)變大，C對(duì)；該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝＝＝，D對(duì)。4.反應(yīng)①是自海藻灰中提取碘的主要反應(yīng)，反應(yīng)②是自智利硝石中提取碘的主要反應(yīng)：①2NaI＋MnO2＋3H2SO4＝2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I(xiàn)2；②2NaIO3＋5NaHSO3＝2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I(xiàn)2。已知NaIO3的氧化性與MnO2相近，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．I2在反應(yīng)①中是氧化產(chǎn)物，在反應(yīng)②中是還原產(chǎn)物B．兩個(gè)反應(yīng)中生成等量的I2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等C．NaI和NaIO3在一定條件下能反應(yīng)生成I2D．NaIO3在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑，不能作還原劑參考答案：AC略5.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．將過(guò)量SO2氣體通入氨水中：SO2+2NH3?H2O=2NH4++SO32﹣+H2OB．向FeI2溶液中通入足量的氯氣：2Fe2++2I﹣+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl﹣C．向氫氧化鋇溶液中逐滴加入少量碳酸氫鈉溶液：Ba2++2OH﹣+2HCO3﹣=BaCO3↓+2H2O+CO32﹣D．硝酸鐵溶液中滴加足量HI溶液：Fe3++3NO3﹣+12H++10I﹣=Fe2++5I2+3NO↑+6H2O參考答案：D考點(diǎn):離子方程式的書寫．專題:離子反應(yīng)專題．分析:A．過(guò)量SO2氣體通入氨水反應(yīng)生成亞硫酸氫銨；B．向FeI2溶液中通入足量的氯氣，碘離子、二價(jià)鐵離子都被氧化；C．氫氧化鋇溶液中逐滴加入少量碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸鋇、氫氧化鈉和水；D．碘化氫足量，硝酸根離子、三價(jià)鐵離子都被還原；解答:解：A．將過(guò)量SO2氣體通入氨水中，離子方程式：SO2+NH3?H2O=NH4++HSO3﹣，故A錯(cuò)誤；B．向FeI2溶液中通入足量的氯氣，離子方程式：2Fe2++4I﹣+3Cl2═2Fe3++2I2+6Cl﹣，故B錯(cuò)誤；C．向氫氧化鋇溶液中逐滴加入少量碳酸氫鈉溶液，離子方程式：Ba2++OH﹣+HCO3﹣=BaCO3↓+H2O，故C錯(cuò)誤；D．硝酸鐵溶液中滴加足量HI溶液，離子方程式：Fe3++3NO3﹣+12H++10I﹣=Fe2++5I2+3NO↑+6H2O，故D正確；故選：D．點(diǎn)評(píng):本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，側(cè)重考查反應(yīng)物用量對(duì)反應(yīng)的影響，題目難度較大6.下列各組離子在堿性條件下能大量共存，且在強(qiáng)酸性條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是A．Ca2+、Al3+、SO42－、Cl－

B．K+、Na+、SO32－、NO3－C．Na+、Fe2+、NO3－、SO42－

D．NH4+、Na+、Cl－、CO32－參考答案：B略7.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，下列說(shuō)法正確的是：A．28g乙烯分子中含有極性共價(jià)鍵的數(shù)目為6NAB．一定條件下，0.1molCu與0.1molI2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L以任意比例混合的NO和O2的混合氣體中所含原子個(gè)數(shù)為NAD．25℃時(shí)，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA參考答案：C略8.家庭住宅的窗玻璃大部分是普通玻璃，其成分是Na2SiO3·CaSiO3·6SiO2，在生產(chǎn)過(guò)程中加入不同的物質(zhì)，調(diào)整玻璃的化學(xué)成分，可以制得具有不同性能和用途的玻璃。下表所列不正確的是選項(xiàng)ABCD添加成分Co2O3(氧化鈷)Cu2OFe2+PbO玻璃的色彩或性能藍(lán)色紅色鋼化玻璃光學(xué)玻璃參考答案：C略9.液態(tài)鋰離子電池是一種被新一代電動(dòng)汽車采用的車載電池，該電池放電時(shí)的正極反應(yīng)為：Li1-xNiO2+xLi++xe－=LiNiO2，充電時(shí)的陰極反應(yīng)為：6C+xLi++xe－=LixC6。則有關(guān)該電池的下列說(shuō)法中正確的是()A．放電時(shí)，電子從正極流向電池的負(fù)極B．充電時(shí)，Li+向陽(yáng)極移動(dòng)

參考答案：C10.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說(shuō)法正確的是：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molSO3體積約為22.4LB．1.5molNO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC．常溫常壓下，46g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NAD．VLCO和NO的混合氣體中含有的氧原子個(gè)數(shù)為NA參考答案：C略11.下列說(shuō)法正確的是（

）

A．氯水中：c(Cl2)=2[c(ClO-)+c(Cl-)+C(HClO)]B．氯水中：c(Cl-)＞c(H+)＞c(HClO)＞c(ClO-)C．次氯酸鈉溶液能使有色布條褪色，這是由于溶液中的ClO-D．Ca(ClO)2溶液中通入SO2，發(fā)生的離子反應(yīng)為：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO參考答案：B略12.中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其使用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是

A．根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢(shì)，推出Al的第一電離能比Mg大

B．根據(jù)主族元素最高正化合價(jià)與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正價(jià)都是+7

C．根據(jù)溶液的pH與溶液酸堿性的關(guān)系，推出pH=6．8的溶液一定顯酸性

D．根據(jù)較強(qiáng)酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO參考答案：D略13.和是氧元素的兩種核素，表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

A．與互為同分異構(gòu)體

B．與核外電子排布方式不同

C．通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)與間的相互轉(zhuǎn)化

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1．12L和1．12L均含有0．1個(gè)氧原子參考答案：D略14.中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是A．根據(jù)同周期元素的元素性質(zhì)，推出Al比Mg活潑B．根據(jù)主族元素最高正化合價(jià)與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正價(jià)都是＋7C．根據(jù)溶液的pH與溶液酸堿性的關(guān)系，推出pH＝6.8的溶液一定顯酸性D．根據(jù)較強(qiáng)酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO參考答案：D略15.為監(jiān)測(cè)空氣中汞蒸水氣是否超標(biāo)，通過(guò)懸掛涂有CuI(白色)的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色(亮黃色至暗紅色)及變色所需時(shí)間來(lái)判斷空氣中汞含量。發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu。下列說(shuō)法正確的是（）

A．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子2mol

B．該反應(yīng)中的氧化劑為Hg

C．該反應(yīng)被氧化元素是銅元素和汞元素

D．Cu2HgI4既是氧化物又是還原產(chǎn)物參考答案：答案：AC二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某研究性學(xué)習(xí)小組為探究模擬工業(yè)制備硫酸的方法，設(shè)計(jì)下圖所示的一系列裝置，根據(jù)所示裝置回答下列問(wèn)題：

（1）甲組探究SO3的生成，主要設(shè)計(jì)如下的發(fā)生裝置：①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，當(dāng)V2O5表面紅熱后，應(yīng)將酒精燈移開一會(huì)兒后再繼續(xù)加熱，其原因是______________________________

_

_____。

（2）乙組探究工業(yè)上為何采用98.3%的濃硫酸吸收三氧化硫而設(shè)計(jì)下圖所示

裝置：（前面裝置與甲組裝置相同）①

裝置D和E的作用是：

。②

E裝置在反應(yīng)過(guò)程中出現(xiàn)氣泡，不久就出現(xiàn)了白霧，而D裝置一直沒(méi)有明顯變化，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的可能原因是：a、D中插入濃硫酸溶液的導(dǎo)管插得較深，使兩個(gè)吸收瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)差較大，而導(dǎo)致SO3從E的水中冒了出來(lái)，與水形成酸霧；b、

（3）丙組則探究的是二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，而設(shè)計(jì)下圖所示裝置：（前面裝置與甲組相同）

①F錐形瓶中盛放的溶液可以是(選填序號(hào))___________

a、足量澄清石灰水

b、足量小蘇打溶液

c、足量氯化鋇溶液

d、足量硝酸鋇溶液

②反應(yīng)停止后，要通過(guò)裝置F錐形瓶中產(chǎn)生的白色沉淀的量測(cè)定已被氧化的二氧化硫的量時(shí)，在濾出沉淀前必須進(jìn)行一步實(shí)驗(yàn)操作是(簡(jiǎn)述過(guò)程)__________________________________________________________參考答案：（1）①Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+H2O

②該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱，溫度過(guò)高平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，不利于三氧化的生成。（2）①吸收SO3并做對(duì)照實(shí)驗(yàn)②濃硫酸對(duì)SO3的吸收效果遠(yuǎn)好于水，SO3充分被濃硫酸吸收（3）①c②靜置后向上層清液中滴入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)加入氯化鋇溶液，重復(fù)上述過(guò)程至清液中不再產(chǎn)生沉淀。③c

④w/（w+233c）×100%略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（5分）H2O2是在醫(yī)療、化工方面應(yīng)用廣泛的化學(xué)試劑。（1）Na2O2、CaO2以及BaO2都可與酸作用生成過(guò)氧化氫，實(shí)驗(yàn)室通過(guò)上述某種過(guò)氧化物與

適量稀硫酸作用，過(guò)濾后即可制得較純凈的H2O2溶液，則應(yīng)選擇的過(guò)氧化物是________；（2）實(shí)驗(yàn)室可用H2O2與次氯酸鈉反應(yīng)制氧氣，其中還原劑是__________，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

，生成0.5mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子_______mol；（3）用酸性高錳酸鉀溶液滴定法可測(cè)定雙氧水中H2O2的含量：H2O2+KMnO4+H2SO4→MnSO4+K2SO4+O2↑+H2O，若滴定中消耗0.50mol/L的高錳酸鉀溶液40.00ml，則此雙氧水溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為____________g。參考答案：（1）BaO2

（2）H2O2

，

H2O2+NaClO=H2O+NaCl+O2↑

，1

（3）1.7g

（每空1分）略18.碳及其化合物的研究具有重要的現(xiàn)實(shí)意義（1）用電弧法合成的儲(chǔ)氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆粒可用如下氧化法提純：□C+□KMnO4+□

→□CO2↑+□K2SO4+□MnSO4+□H2O請(qǐng)完成并配平上述化學(xué)方程式。（2）活性炭可處理大氣污染物NO。在2L密閉容器中加入NO和活性炭（無(wú)雜質(zhì)），生成氣體E和F。當(dāng)溫度分別在T1和T2時(shí)，測(cè)得各物質(zhì)平衡時(shí)物質(zhì)的量如下表：

物質(zhì)T/℃

n/molT/℃活性炭NOEF初始2.0300.10000T12.0000.0400.0300.030T22.0050.0500.0250.025

①請(qǐng)結(jié)合上表數(shù)據(jù)，寫出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式

。②上述反應(yīng)T1℃時(shí)的平衡常數(shù)為K1，T2℃時(shí)的平衡常數(shù)為K2。Ⅰ．計(jì)算K1=

。Ⅱ．根據(jù)上述信息判斷，溫度T1和T2的關(guān)系是（填序號(hào)）__________。a．T1＞T2

b．T1＜T2

c．無(wú)法比較

③在T1溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列措施不能改變NO轉(zhuǎn)化率的是

。

a．升高溫度

b．增大壓強(qiáng)

c．增大c(NO)

d．（3）已知在常溫常壓下：①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g)

ΔH＝－1275.6kJ／mol②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)

ΔH＝－566.0kJ／mol③H2O(g)＝H2O(l)

ΔH＝－44.0kJ／mol寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式

；（4）電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液可以制取氫氣，其裝置如右圖所示（電解池中隔膜僅阻止氣體通過(guò)，陰、陽(yáng)極均為惰性電極）。電解時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為

；參考答案：（1）5、4、6H2SO4、5、4、2、6（2）①C+2NO

N2+CO2②Ⅰ．0.5625