2022-2023學年江西省宜春市新莊中學高二化學期末試卷含解析

2022-2023學年江西省宜春市新莊中學高二化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某直鏈烷烴分子中有18個氫原子，他的分子式是（

）A.、C8H18

B、C9H18

C、C10H18

D、C11H18參考答案：A略2.下列儀器使用方法錯誤的是

A．分液漏斗使用前需檢查是否漏液B．減壓過濾實驗結(jié)束后，應先拆下連接抽氣泵和吸濾瓶的橡皮管，然后關(guān)閉水龍頭C．坩堝可直接加熱，不需要墊石棉網(wǎng)D．蒸餾時溫度計水銀球應該插入液面以下參考答案：D3.下列物質(zhì)是由3種氨基酸分子脫水縮合生成的四肽的結(jié)構(gòu)簡式：這種四肽徹底水解時，不可能產(chǎn)生的氨基酸是A.

B.C.

NH2—CH2—COOH

D.參考答案：D略4.下列分子式表示的物質(zhì)一定是純凈物的是

A．C5H10

B．C7H8O

C．CH4O

D．C2H4Cl2參考答案：C略5.一定溫度下，lmolX和nmolY在體積為2L的密

閉容器中發(fā)生如下反應：（

）X（g）+Y（g）2Z（g）+M（s），5min后達到平衡，此時生成2amolZ。下列說法正確的是

A．用X表示此反應的反應速率是（0.1—0.2a）mol·（L·min）-1

B．當混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時，說明反應達到平衡狀態(tài)

C．向平衡后的體系中加入lmolM，平衡向逆反應方向移動

D．向上述平衡體系中再充入lmolX，v（正）增大，v（逆）減小，平衡正向移動參考答案：B略6.下列敘述中，正確的是..(

)A、含金屬元素的離子不一定都是陽離子

B、在氧化還原反應中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑C、某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原

D、金屬陽離子被還原一定得到金屬單質(zhì)A參考答案：略7.反應4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密閉容器中進行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應的平均速率x（x表示反應物的消耗速率或生成物的生成速率）為A.（NH3）=0.002mol/（L·s）

B.（O2）=0.01mol/（L·s）C.（NO）=0.008mol/（L·s）

D.（H2O）=0.003mol/（L·s）參考答案：AD8.齊齊哈爾第二制藥廠有限公司在生產(chǎn)亮菌甲素注射液時，曾經(jīng)違法使用危及人體腎功能的二甘醇代替丙二醇作為藥用輔料，這就是震驚全國的齊二藥假藥案。二甘醇的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2OHCH2OCH2CH2OH；丙二醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH（OH）CH2OH。下列有關(guān)丙二醇的說法中不正確的是（

）A．丙二醇可發(fā)生消去反應

B．丙二醇和乙二醇互為同系物C．丙二醇可發(fā)生取代反應

D．丙二醇和二甘醇均僅屬醇類參考答案：D略9.用價層電子對互斥理論預測H2S和BF3的立體結(jié)構(gòu)，兩個結(jié)論都正確的是（）A．直線形；三角錐形 B．V形；三角錐形C．直線形；平面三角形 D．V形；平面三角形參考答案：D【考點】判斷簡單分子或離子的構(gòu)型．【分析】價層電子對互斥理論認為：分子的立體構(gòu)型是“價層電子對”相互排斥的結(jié)果．價層電子對就是指分子中的中心原子上的電子對，包括σ鍵電子對和中心原子上的孤電子對；σ鍵電子對數(shù)和中心原子上的孤電子對數(shù)之和就是價層電子對數(shù)，由于價層電子對的相互排斥，就可得到含有孤電子對的VSEPR模型，略去孤電子對就是該分子的空間構(gòu)型．【解答】解：H2S分子的中心原子S原子上含有2個σ鍵，中心原子上的孤電子對數(shù)=（a﹣xb）=（6﹣2×1）=2，所以硫化氫分子的VSEPR模型是四面體型，略去孤電子對后，實際上其空間構(gòu)型是V型；BF3分子的中心原子B原子上含有3個σ鍵，中心原子上的孤電子對數(shù)=（a﹣xb）=（3﹣3×1）=0，所以BF3分子的VSEPR模型是平面三角型，中心原子上沒有孤對電子，所以其空間構(gòu)型就是平面三角形．故選D．10.基本可以判斷油脂皂化反應基本完成的現(xiàn)象是

A．反應液使紅色石蕊變藍色

B．反應液使藍色石蕊變紅色C．反應后靜置，反應液分為兩層

D．反應后靜置，反應液不分層參考答案：D略11.1L丙烷與xLO2混合點燃，丙烷完全反應后，生成混合氣體體積為aL（氣體體積均在120℃、1.01×105Pa時測定）。將aL混合氣體通過足量堿石灰后，測得剩余氣體體積為bL。若a－b=6，由x的值為A．4

B．4.5

C．5.5

D．6參考答案：B略12.有機物CH3CH(OH)CHO不能發(fā)生的反應是（

）

A.酯化

B.加成

C.消去

D.水解參考答案：D略13.以下命題，違背化學變化規(guī)律的是（

）A.石墨制成金剛石

B.煤加氫變成人造石油C.水變成汽油

D.海水淡化可以緩解淡水危機參考答案：C略14.下列說法正確的是

A．pH=7的溶液一定是中性溶液

B．能自發(fā)進行的化學反應，不一定是△H<0、△S>0

C．吸熱反應發(fā)生過程中要不斷從外界獲得能量，放熱反應一定不需要吸收外界能量

D．Ksp不僅與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而且與溶液中的離子濃度有關(guān)參考答案：B略15.．下列鑒別方法不可行的是（

）A．用水鑒別乙醇、甲苯和溴苯B．用燃燒法鑒別乙醇、苯和四氯化碳C．用碳酸鈉溶液鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯D．用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯、環(huán)已烯和環(huán)已烷參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成環(huán)己烯的反應和實驗裝置如圖所示．可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

相對分子質(zhì)量密度/（gcm﹣3）沸點/℃溶解性環(huán)乙醇1000.9618161微溶于水環(huán)己烯820.810283難溶于水a(chǎn)中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸．b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃．反應粗產(chǎn)物倒入f中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣．最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯．回答下列問題：（1）由環(huán)己醇制取環(huán)己烯的方程式

；（2）裝置b的冷凝水方向是

（填下進上出或上進下出）；（3）加入碎瓷片的作用是

；如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應該采取的正確操作是（填正確答案標號）．A．立即補加

B．冷卻后補加

C．不需補加

D．重新配料（4）本實驗中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物所含的官能團名稱為

．（5）在分離提純中，使用到的儀器f名稱是

，分離氯化鈣的操作是

．（6）合成過程中加入濃硫酸的作用是

．參考答案：（1）；（2）下進上出；（3）防止暴沸；B；（4）醚鍵；（5）分液漏斗；過濾；（6）催化劑、脫水劑．

【考點】制備實驗方案的設(shè)計．【分析】（1）環(huán)己醇在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應生成環(huán)己烯；（2）冷凝管采用逆向通水，冷凝效果好；（3）碎瓷片的存在可以防止在加熱過程中產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象，補加碎瓷片時需要待已加熱的試液冷卻后再加入；（4）加熱過程中，環(huán)己醇除可發(fā)生消去反應生成環(huán)己烯外，還可以發(fā)生取代反應生成二環(huán)己醚；（5）環(huán)己烯不溶于水，可通過分液操作分離；氯化鈣不溶于環(huán)己烯，可通過過濾操作分離；（5）無水氯化鈣用于吸收產(chǎn)物中少量的水；（6）濃硫酸環(huán)己烯的制取過程中起到了催化劑和脫水劑的作用．【解答】解：（1）在濃硫酸存在條件下，加熱環(huán)己醇可制取環(huán)己烯，反應的化學方程式為：，故答案為：；（2）蒸餾操作中，冷凝管采用逆向通水，即下進上出通水，冷凝效果較好，故答案為：下進上出；（3）碎瓷片的存在可以防止在加熱過程中產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象，補加碎瓷片時需要待已加熱的試液冷卻后再加入，故答案為：防止暴沸；B；（4）加熱過程中，環(huán)己醇除可發(fā)生消去反應生成環(huán)己烯外，還可以發(fā)生取代反應，分子間發(fā)生脫水反應生成二環(huán)己醚，副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為，含有的官能團為醚鍵，故答案為：醚鍵；（5）環(huán)己烯難溶于水，可通過分液操作分離，使用的儀器為分液漏斗；氯化鈣不溶于環(huán)己烯，可通過過濾操作分離出氯化鈣，故答案為：分液漏斗；過濾；（6）在反應中，濃硫酸起到了催化劑和脫水劑的作用，故答案為：催化劑、脫水劑．【點評】本題通過環(huán)己烯的制備，考查了制備方案的設(shè)計，題目難度不大，明確實驗目的、實驗原理為解答關(guān)鍵，注意掌握醇的消去反應條件、原理，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學實驗能力．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）有兩個密閉容器A和B，A容器內(nèi)有一個移動的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，B容器能保持恒容。起始時向這兩個容器中分別充入等量的體積比為2：1的SO2和O2的混合氣體，并使A和B的容積相等。在保持4000C的條件下使之發(fā)生如下反應：2SO2+O22SO3。（1）達到平衡時所需要的時間A容器比B容器

，A容器中SO2的轉(zhuǎn)化率比B容器

。(2)達到（1）所述平衡后，若向兩容器中通入數(shù)量不多的等量氬氣，A容器化學平衡

移動，B容器化學平衡

移動。（3）達到（1）所述平衡后，若向兩容器中通入等量的原反應氣體，達到平衡時，A容器SO3物質(zhì)的量分數(shù)

；B容器中SO3的物質(zhì)的量分數(shù)

。（填增大、減小、不變）參考答案：略18.食物所供應的廣大營養(yǎng)素中，

、

和

，

能在人體中被

(填“氧化”或“還原”)，供給人體所需要的能量。葡萄糖作為營養(yǎng)劑供給人體能量，在體內(nèi)發(fā)生主要的化學反應是_________

__________________

__________________

__________。參考答案：

糖類

、

油脂

、

蛋白質(zhì)

，

氧化

，C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O