常見的酸和堿“衡水杯”一等獎

課題1常見的酸和堿常見的堿

你已經(jīng)知道哪些堿？了解它們的性質(zhì)嗎？它們在生產(chǎn)、生活中有哪些應用？討論：1、石灰漿的主要成分是什么？手接觸石灰漿時間久了手會怎么樣？知道是什么原因嗎？

2、你知道什么是燒堿嗎？為什么這種物質(zhì)叫做燒堿？而且有人把這種物質(zhì)叫做火堿。3、你見過氨水嗎？它有些什么性質(zhì)？二、常見的堿

氫氧化鈉俗稱燒堿、火堿或苛性鈉，是一種重要的堿。石灰水和氨水都呈堿性，這是因為石灰水中含有堿——氫氧化鈣，氧氧化鈣俗稱消石灰或熟石灰。氨水（NH3的水溶液）也是堿。堿有哪些重要的性質(zhì)呢？探究一：觀察固體燒堿、消石灰的顏色、狀態(tài)，在表面皿中放一些固體燒堿，露置在空氣中一段時間，觀察它發(fā)生什么變化。

用完成下列實驗，把實驗現(xiàn)象和結(jié)果填入下表：實驗內(nèi)容現(xiàn)象與結(jié)論燒堿、消石灰的顏色、狀態(tài)、氣味燒堿露置在空氣中發(fā)生的變化堿的性質(zhì)實驗記錄探究二：在試管中加一些固體氫氧化鈉，加入水，振蕩，觀察它的溶解過程，并摸一摸試管，感覺溶液溫度的變化。

用完成下列實驗，把實驗現(xiàn)象和結(jié)果填入下表：堿的性質(zhì)實驗記錄實驗內(nèi)容現(xiàn)象與結(jié)論燒堿在水中的溶解情況水溶液的特點氫氧化鈉能溶解蛋白質(zhì)和油脂，對皮膚、紙張、織物等有強腐蝕性。在使用氫氧化鈉等堿性溶液時，要防止濺入眼睛或沾在皮膚上。下列實驗可能幫助我們了解氫氧化鈉的上述性質(zhì)。將適量的頭發(fā)（主要成分是蛋白質(zhì)）放入濃氫氧化鈉溶液中加熱。將雞蛋清放入濃氫氧化鈉溶液中，振蕩混勻。在氫氧化鈉溶液中滴加1-2滴食用油，充分振蕩。燒堿與蛋白質(zhì)、油脂的作用氫氧化鈣的制法生石灰與水反應CaO+H2O=Ca(OH)2反應放出大量的熱探究三：在試管中加一些固體氫氧化鈣，加入水，振蕩，觀察它的溶解過程。

用完成下列實驗，把實驗現(xiàn)象和結(jié)果填入下表：堿的性質(zhì)實驗記錄實驗內(nèi)容現(xiàn)象與結(jié)論氫氧化鈣在水中的溶解情況實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象燒堿、消石灰、氨水物理性質(zhì)的比較燒堿消石灰氨水顏色白色白色無色狀態(tài)片狀固體粉末狀固體液體氣味無味無味有氣味溶解性易溶微溶易溶俗名燒堿、火堿熟石灰、消石灰燒堿、氨水露置在空氣中發(fā)生的變化燒堿露置在空氣中，表面出現(xiàn)潮濕，這個現(xiàn)象稱為潮解。同時氫氧化鈉也會吸收空氣中的二氧化碳而發(fā)生化學變化，生成碳酸鈉。氨水露置在空氣中，會使其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小。燒堿的溶解情況放出大量的熱，水溶液具有滑膩感。歸納與小結(jié)小組討論：氫氧化鈉、氫氧化鈣在組成和性質(zhì)上有許多共同之處。請你盡可能多地歸納出它們的共同點，并與同學們交流。二、常見的堿堿的共同性質(zhì)二、常見的堿由于堿電離后都能生成OH-，因此也具有相同的性質(zhì)。（1）與酸堿指示劑作用

A．紫色石蕊試劑遇到堿溶液變藍；

B．無色酚酞遇到堿溶液變紅提醒：可溶性的堿才具有這樣的性質(zhì)提問1、如何檢驗二氧化碳氣體？寫出化學方程式。2、除去混合氣體中的二氧化碳，用什么吸收好？寫出相應的化學方程式。3、以上信息，你能總結(jié)出堿具有什么化學性質(zhì)嗎？請用通式表示。4、寫出SO2、SO3分別和NaOH、Ca(OH)2發(fā)生反應的化學方程式。（2）與某些非金屬氧化物反應堿溶液+非金屬氧化物→鹽+水如：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O；

Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O；

二、常見的堿提問：非金屬氧化物與堿的反應屬于基本反應類型嗎？為什么氫氧化鈉固體要密封保存？

提問1、寫出氫氧化銅與硫酸、氫氧化鐵與鹽酸反應的化學方程式。2、以上事實說明堿具有什么化學性質(zhì)？3、什么是中和反應？它與復分解反應有何關(guān)系？（3）與酸反應（中和反應）堿+酸→鹽+水如：NaOH+HCl==NaCl+H2O；

Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O；

二、常見的堿1、在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液。2、在氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液。3、在碳酸鈉溶液中滴加石灰水。4、在硫酸銅溶液中滴加石灰水。探究四：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaClNa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHCuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4（4）能與某些鹽反應堿溶液+鹽溶液→新鹽+新堿CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4；CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓Ca(OH)2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3↓二、常見的堿思考：堿和鹽的反應有什么用途？CuSO4+Ca(OH)2==Cu(OH)2↓+CaSO4CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2↓Ca(OH)2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3↓二、常見的堿討論：請觀察下面的化學方程式有什么特點，請歸納出它們的一些規(guī)律。化合物化合物化合物化合物交換成分二、常見的堿復分解反應：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應?？梢杂茫篈B+CD==AD+CB

表示特點：（1）反應物、生成物均只有兩種化合物；（2）發(fā)生反應的兩種化合物相互交換成分；（3）各元素的化合價在反應前后均不改變。你能得出答案嗎？1．堿溶液有相似的化學性質(zhì)的原因是堿溶液中都含有（）

A.氫離子

B.氫氧根離子

C.金屬離子

D.酸根離子B你能得出答案嗎？2．用一種試劑（或試紙）就能一次性把Ca(OH)2、NaCl、HCl三種溶液區(qū)別開，這種試劑（或試紙）是()A.酚酞試液

B．紫色石蕊試液

C．水D．pH試紙B、D你能得出答案嗎？3．下列物質(zhì)中常用來改良土壤酸性的是（）

A.石灰石

B.熟石灰

C.干冰

D.燒堿B你能得出答案嗎？4．保存NaOH溶液時，下列方法中不正確的是（）

A.不避光

B.玻璃瓶配玻璃塞

C.塑料瓶裝

D.密封B你能得出答案嗎？5．欲除去NaOH溶液中的Na2CO3雜質(zhì)，可選用下列試劑中的（）

A.稀鹽酸

B.CaCl2溶液

C.CO2氣體

D.澄清石灰水

D你能得出答案嗎？6．某些食品的包裝袋內(nèi)有一個裝有白色顆粒狀固體的小紙袋，上面寫有“干燥劑，主要成分為生石灰，請勿食用”等字樣，回答下列問題：⑴生石灰可作干燥劑理由（化學方程式）⑵“請勿食用”是因為干燥劑食用后對人體有什么危害作用？

1、用石灰乳（熟石灰的懸濁液）與硫酸銅溶液混合，可以得到能防治葡萄等作物病害的波爾多液。請寫出在配制過程中發(fā)生化學反應的方程式。2、用石灰水粉刷墻壁，干后能形成堅硬的墻面。這是為什么？請寫出有關(guān)化學方程式。3、已知在稀鹽酸中存在著水分子、氯離子和氫離子，請設(shè)計一個簡單的實驗說明三種微粒中，哪一種能使紫色石蕊試液變紅。寫出簡要的實驗步驟、觀察到的現(xiàn)象及結(jié)論。課外作業(yè)：酸堿鹽溶液的導電性思考：1、酸、堿、鹽溶于水，在水中是以什么樣的微粒存在的？2、電離需要通電嗎？3、酸在水溶液中含有的相同微粒是什么？4、堿在水溶液中含有的相同微粒是什么？5、酸、堿的溶液能使指示劑變色的原因是什么？6、你能試著給酸或堿下定義嗎？二、酸、堿、鹽的定義1、酸：電離生成的陽離子全都是氫離子的化合物。2、堿：電離生成的陰離子全都是氫氧根離子的化合物。3、鹽：電離生成金屬離子和酸根離子的化合物。課堂練習1、判斷下列物質(zhì)的類別：硫酸銅鹽酸氫氧化鈉氯化鎂碳酸氫氧化鋇硫酸亞鐵氨水氯化銨碳酸氫鈉水氧化銅2、著名化學家羅伯特·波義耳在一次實驗中，不小心將鹽酸濺到紫羅蘭花瓣上，過一會兒，他驚奇地發(fā)現(xiàn)，紫色的花瓣上出現(xiàn)了紅點點。波義耳對這一意外的發(fā)現(xiàn)，做出了各種假設(shè)，經(jīng)過多次實驗驗證，探究普遍規(guī)律，終于獲得了成功。對紫羅蘭花瓣遇鹽酸變紅的現(xiàn)象，你有哪些假設(shè)?請將實驗方案填寫在下表中：

對紫羅蘭花瓣遇鹽酸變紅現(xiàn)象的各種假設(shè)驗證假設(shè)的實驗方案(1)其他酸也能使花瓣變紅色嗎?(1)將稀硫酸、稀硝酸等酸分別滴到花瓣上，觀察現(xiàn)象(2)鹽酸能使其他種類的花瓣變色嗎?(2)將鹽酸分別滴到其他種類的花瓣上，觀察現(xiàn)象(3)堿溶液也能使花瓣變色嗎?(3)將氫氧化鈉、氫氧化鈣等堿溶液分別滴到花瓣上，觀察現(xiàn)象3、下圖是某同學在電腦屏幕上繪制的酸、堿、鹽電離圖片，○表示H＋，●表示Na＋