2023年物質(zhì)的量濃度符號(六篇)

本文格式為Word版，下載可任意編輯——2023年物質(zhì)的量濃度符號(六篇)每個人都曾試圖在平淡的學(xué)習(xí)、工作和生活中寫一篇文章。寫作是培養(yǎng)人的觀測、聯(lián)想、想象、思維和記憶的重要手段。范文書寫有哪些要求呢？我們怎樣才能寫好一篇范文呢？下面是我?guī)痛蠹艺淼膬?yōu)質(zhì)范文，僅供參考，大家一起來看看吧。

物質(zhì)的量濃度符號篇一

溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

溶質(zhì)單位

mol

g

溶液單位

l

g

表達式

c(b)＝

w=×100%

特點

體積一致，物質(zhì)的量濃度一致的溶液中，所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量

，溶質(zhì)質(zhì)量

。

(填一致或不同)

質(zhì)量一致，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一致的溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量

，物質(zhì)的量

。

［講解］溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度除了有上面我們所分析的區(qū)別外，它們在使用范圍上也有較大的區(qū)別。由于我們在大量場合取用溶液時，一般不去稱它的質(zhì)量，而是要量取它的體積。物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，反應(yīng)物的物質(zhì)的量之間存在著一定的關(guān)系。而且，化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的物質(zhì)的量的關(guān)系要比它們的質(zhì)量關(guān)系簡單得多。因此，物質(zhì)的量濃度是比質(zhì)量分數(shù)應(yīng)用更廣泛的一種物理量。

［懸念］那么，在物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)之間有著什么樣的聯(lián)系呢?下一節(jié)課，我們將解開這個謎。

［小結(jié)］物質(zhì)的量濃度的概念；溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)之間是有區(qū)別的。

［作業(yè)

］請你們自己嘗試找出物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)之間的關(guān)系。

物質(zhì)的量濃度符號篇二

第4講

考點一

物質(zhì)的量濃度

1.定義：以1l溶液里所含溶質(zhì)b的物質(zhì)的量來表示溶液的濃度叫做物質(zhì)的量濃度.符號為：cb；單位為：mol﹒l-1

2.表達式：cb=n/v(n為溶質(zhì)b的物質(zhì)的量，單位為mol；v為溶液的體積，單位為l)

[例1]（?黃岡中學(xué)）用1000g溶劑中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示的溶液濃度叫做質(zhì)量物質(zhì)的量濃度，其單位是mol/kg。5mol/kg的硫酸的密度是1.2894g/cm3，則其物質(zhì)的量濃度是（

）

a.3.56mol/l

b.5.23mol/l

c.4.33mol/l

d.5.00mol/l

[解析]設(shè)溶劑的質(zhì)量為1kg，則硫酸的體積為（5mol×98g?mol–1+1000g）÷1.2894g/cm3×10–3l?ml–1≈1.155l，故硫酸的物質(zhì)的量濃度c=5mol/1.155l≈4.33mol/l

[答案]c

特別提醒：

1.理解物質(zhì)的量濃度的物理意義和相關(guān)的量。

物質(zhì)的量濃度是表示溶液組成的物理量，衡量標準是單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量的多少。這里的溶質(zhì)可以是單質(zhì)、化合物，也可以是離子或其他的特定組合，單位是mol；體積指溶液的體積而不是溶劑的體積，單位是l；因此，物質(zhì)的量濃度的單位是mol?l-1。

2.明確溶液中溶質(zhì)的化學(xué)成分。

求物質(zhì)的量濃度時，對一些特別狀況下溶液的溶質(zhì)要把握明白，如nh3溶于水得nh3?h2o，但我們習(xí)慣上認為氨水的溶質(zhì)為nh3；so3溶于水后所得溶液的溶質(zhì)為h2so4；na、na2o、na2o2溶于水后所得溶液的溶質(zhì)為naoh；cuso4?5h2o溶于水后所得溶液溶質(zhì)為cuso4

3.熟悉表示溶液組成的其他物理量。

表示溶液組成的物理量除物質(zhì)的量濃度外，還有溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、質(zhì)量物質(zhì)的量濃度等。它們之間有區(qū)別也有一定的聯(lián)系，如物質(zhì)的量濃度（c）與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（ω）的關(guān)系為c=ρg?ml-1×1000ml?l-1×ω/mg?mol-1。

考點二

物質(zhì)的量濃度溶液的配制

1.物質(zhì)的量濃度溶液的配制步驟：

（1）計算：如溶質(zhì)為固體時，計算所需固體的質(zhì)量；如溶液是液體時，則計算所需液體的體積。

（2）稱量：用天平稱出所需固體的質(zhì)量或用量筒量出所需液體的體積。

（3）溶解：把稱量出的溶質(zhì)放在燒杯中加少量的水溶解，邊加水邊震蕩。

（4）轉(zhuǎn)移：把所得的溶解液用玻璃棒引流注入容量瓶中。

（5）洗滌：用少量的蒸餾水洗滌燒杯和玻棒2-3次，把每次的洗滌液一并注入容量瓶中。

（6）定容：向容量瓶中緩緩注入蒸餾水至離容量瓶刻度線1-2cm處，再用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切。

（7）搖勻：蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，反復(fù)上下顛倒搖勻，然后將所配的溶液倒入指定試劑瓶并貼好標簽。

2.誤差分析：

根據(jù)c=n/v=m/mv來判斷，看m、v是變大還是變小，然后確定c的變化。

[例2]（?廣州七區(qū)聯(lián)考）甲乙兩位同學(xué)分別用不同的方法配制100ml3.6mol/l的稀硫酸。

（1）若采用18mol/l的濃硫酸配制溶液，需要用到濃硫酸的體積為

。

（2）甲學(xué)生：量取濃硫酸，防備地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100ml容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2～3次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后防備地向容量瓶參與水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻。

①將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中的正確操作是

。

②洗滌操作中，將洗滌燒杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是__

_______。

③定容的正確操作是

。

④用膠頭滴管往容量瓶中加水時，不防備液面超過了刻度，處理的方法是________（填序號）。

a.吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切

b.防備加熱容量瓶，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切

c.經(jīng)計算參與一定量的濃鹽酸

d.重新配制

（3）乙學(xué)生：用100ml量筒量取濃硫酸，并向其中防備地參與少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再參與水至100ml刻度線，再攪拌均勻。你認為此法是否正確？若不正確，指出其中錯誤之處

。

[解析]（1）假設(shè)取用的濃硫酸的體積為v，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變有：

v×18mol/l=100ml3.6mol/l

v=20.0ml

（2）①②③見答案，④在溶液配制過程中，如不慎損失了溶質(zhì)或最終定容時用膠頭滴管往容量瓶中加水時不慎超過了刻度，都是無法補救的，得重新配制。（3）見答案。

[答案]（1）20.0ml

（2）①將玻璃棒插入容量瓶刻度線以下，使溶液沿玻璃棒漸漸地倒入容量瓶中；②使溶質(zhì)完全轉(zhuǎn)移到容量瓶中；③加水至離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加水至液面與刻度線相切；④d；

（3）不能用量筒配制溶液，不能將水參與到濃硫酸中。

特別提醒：在配制物質(zhì)的量濃度的溶液時，按操作順序來講，需注意以下幾點：

1.計算所用溶質(zhì)的多少時，以下問題要弄明白：

①溶質(zhì)為固體時，分兩種狀況：溶質(zhì)是無水固體時，直接用cb=n(mol)/v(l)=[m(g)/

m(g?mol–1)]/v(l)公式算m；溶質(zhì)是含結(jié)晶水的固體時，則還需將無水固體的質(zhì)量轉(zhuǎn)化為結(jié)晶水合物的質(zhì)量。

②溶質(zhì)為濃溶液時，也分兩種狀況：假使給定的是濃溶液的物質(zhì)的量濃度，則根據(jù)公式c(濃)×v(濃)=c(稀)×v(稀)來求v(稀)；假使給定的是濃溶液的密度(ρ)和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(ω)，則根據(jù)c=[ρg?ml-1×v’(ml)×ω/mg?mol-1]/v(ml)來求v’(ml)。

③所配溶液的體積與容量瓶的量程不符時：算溶質(zhì)時則取與實際體積最接近的量程數(shù)據(jù)做溶液的體積來求溶質(zhì)的多少，不能用實際量。如：試驗室需配制480ml1mol?l-1的naoh溶液，需取固體naoh的質(zhì)量應(yīng)為20.0g，而不是19.2g；由于容量瓶只能配制其規(guī)定量程體積的溶液，要配制符合要求的溶液時，選取的容量瓶只能是500ml量程的容量瓶。故只能先配制500ml溶液，然后再取出480ml。

2.稱、量溶質(zhì)時，一要注意所測數(shù)據(jù)的有效性（即精度）。二要選擇恰當?shù)牧科?，稱量易潮解的物質(zhì)如naoh時，應(yīng)用帶蓋的稱量瓶（或小燒杯）快速稱量；量取液體時，量器的量程與實際體積數(shù)據(jù)相差不能過大，否則易產(chǎn)生較大誤差。

3.容量瓶使用前要用蒸餾水洗滌2～3次；溶解或稀釋溶質(zhì)后要冷卻溶液至室溫；定容、搖勻時，不能用手掌貼住瓶體，以免引起體積的變化；搖勻后，假使液面降到刻度線下，不能向容量瓶中再加蒸餾水了，由于瓶塞、瓶口是磨口的，有少量溶液殘留。

4.定容時假使液面超過了刻度線或搖勻時灑出少量溶液，均須重新配制。

物質(zhì)的量濃度符號篇三

1、使學(xué)生理解物質(zhì)的量濃度的概念；會運用物質(zhì)的量濃度的概念進行簡單的計算；學(xué)會配制物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能。

2、從概念的應(yīng)用中，培養(yǎng)學(xué)生試驗?zāi)芰退季S能力。培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題和解決問題的能力。

1、通過概念的學(xué)習(xí)和溶液的配制，培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實際的學(xué)習(xí)自然科學(xué)的思想。

2、培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)自然科學(xué)的學(xué)習(xí)興趣以及嚴謹求實的學(xué)習(xí)態(tài)度。

：一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制方法。

：天平(含濾紙)、藥匙、容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。

：

1、復(fù)習(xí)物質(zhì)的量濃度的概念。

2、物質(zhì)的量濃度為0.1mol/lnaoh的溶液500ml，所含溶質(zhì)naoh的物質(zhì)的量為___________

2g的naoh可以用天平來稱量，500ml溶液的體積怎么量？用什么儀器才比較確切？

《同步訓(xùn)練與測試》p85.

b＝

介紹――容量瓶

課本p16圖1－7容量瓶有不同的規(guī)格，常用的有100ml、250ml、500ml和1000ml。

①使用前必需檢查是否漏水；②溶液溫度與容量瓶上標定溫度一致時所取液體的體積最標準（所以配制溶液時一定要將溶液冷卻至室溫）。③溶液液面接近刻度線1～2cm時，須用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。

如何檢驗容量瓶是否漏水？

5、配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟

（1）計算

（2）稱量

（3）溶解

（4）移液（冷卻）

（5）洗滌

（6）定容

（7）搖勻（裝入試劑瓶）

課本p17《學(xué)與問》

根據(jù)濃度cb＝n/v，圍繞操作對n與v的影響來分析

思考、探討

看課本p16

試驗1－5

學(xué)生做試驗

探討、回復(fù)問題

向容量瓶內(nèi)參與多量的水后倒置容量瓶，并觀測容量瓶口處是否漏出液體。若不漏，將瓶塞旋轉(zhuǎn)1800，再按方才操作檢查是否漏出液體。若不漏，則容量瓶的瓶塞與瓶口的密封性合格。

指引學(xué)生進行試驗

注意引導(dǎo)學(xué)生哪些操作可能引起試驗誤差

從操作中探討可能出現(xiàn)的誤差，進行小結(jié)

（1）計算：結(jié)果5.85g，稱5.9g

（2）稱量：砝碼生銹，少量nacl粘在濾紙上

（3）溶解：為促進溶解而加熱，將熱溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶

（4）移液（冷卻）：溶液未冷卻，有液體濺出

（5）洗滌：未洗滌或洗滌液沒有裝入容量瓶

（6）定容：仰視（濃度偏低）或俯視（濃度偏高）；加水超過刻度線，吸出一部分水

（7）搖勻（裝入試劑瓶）：搖勻后液面下降，補充水；裝瓶時，試劑瓶剛用蒸餾水洗滌過

配制的步驟及其操作的本卷須知

1、《同步訓(xùn)練與測試》p73、4、p917、20

2、課本p17《思考與交流》

1、課本p184、

2、復(fù)習(xí)本章內(nèi)容完成課本p19《歸納與整理》準備測試

做練習(xí)

配制的步驟及其操作的本卷須知

物質(zhì)的量濃度符號篇四

［復(fù)習(xí)穩(wěn)定］

［投影］1.已知某1lh2so4溶液中含有250ml濃h2so4，可以算出這種溶液的物質(zhì)的量濃度嗎?(不能)

2.已知每100克h2so4溶液中含有37克h2so4，可以算出這種溶液的物質(zhì)的量濃度嗎?(不能)

［設(shè)問］那么，要算出溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，必需從哪方面著手呢?

［結(jié)論］必需設(shè)法找出溶液的體積和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量。

［教師］請大家根據(jù)方才的分析，做如下練習(xí)。

［投影］3.將質(zhì)量為m，相對分子質(zhì)量為mr的物質(zhì)溶解于水，得到體積為v的溶液，此溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為

(c＝)

［引言］上節(jié)課我們知道了物質(zhì)的量濃度的概念及其與質(zhì)量分數(shù)的區(qū)別，本節(jié)課我們來學(xué)習(xí)物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)之間的聯(lián)系及有關(guān)溶液稀釋的計算。

［板書］二、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度的換算

［投影］例1.已知37%的h2so4溶液的密度為1.28g·cm－3，求其物質(zhì)的量濃度。

［分析］從上節(jié)課的知識我們知道，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度都可用來表示溶液的組成。因此，二者之間必定可以通過一定的關(guān)系進行換算。根據(jù)我們方才的探討分析可知，要算出物質(zhì)的量濃度，必需設(shè)法找出所取溶液的體積及其中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量。由于濃度是與所取溶液的多少無關(guān)的物理量，所以，我們既可取一定質(zhì)量的溶液來計算，也可取一定體積的溶液來計算，為此，我們可以采用以下兩種方法。

解法一：

取100g溶液來計算

m(h2so4)＝100g×37％＝37g

n(h2so4)==0.37mol

v(液)==78.12ml=0.078l

c(h2so4)==4.8mol·l－1

答：37%的h2so4溶液的物質(zhì)的量濃度為4.8mol·l－1。

解法二：

取1l溶液來計算

v(液)=1l

m(h2so4)＝v［h2so4(aq)］·ρ·w＝1000ml×1.28g·cm－3×37％＝473.6g

n(h2so4)==4.8mol

c(h2so4)==4.8mol·l－1

答：37%的h2so4溶液的物質(zhì)的量濃度為4.8mol·l－1。

［思考題］對于溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為w，密度為ρ的某溶質(zhì)的溶液，其物質(zhì)的量濃度的表示式為：

。

［同學(xué)們思考后］

［板書］c＝

［練習(xí)］市售濃h2so4中，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1.84g·cm－3。計算市售濃h2so4中，h2so4的物質(zhì)的量濃度。(c==18.4mol·l－1)

［設(shè)問過渡］假使已知溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c及溶液的密度ρ，又怎樣求其質(zhì)量分數(shù)呢?

［同學(xué)們對上式推導(dǎo)后得出］

［板書］w=

［投影］例2.已知75ml2mol·l－1naoh溶液的質(zhì)量為80克，計算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

［分析］在已知溶液質(zhì)量的狀況下，要求溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)還須算出溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，依題意，

我們可進行如下計算：

解：75ml2mol·l－1naoh溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為：

n＝c(naoh)·v［naoh·(aq)］＝2mol·l－1×0.075l＝0.15mol

m(naoh)=n(naoh)·m(naoh)＝0.15mol×40g·mol－1＝6g

w(naoh)=×100％＝×100％＝7.5％

答：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為7.5%。

［教師］根據(jù)以上的計算，請同學(xué)們找出以下各量之間的關(guān)系。

［板書］

溶質(zhì)的質(zhì)量

溶質(zhì)的物質(zhì)的量

溶液的質(zhì)量

溶液的體積

［學(xué)生們完成上述關(guān)系后］

［過渡］在實際生產(chǎn)中，對一定物質(zhì)的量濃度的濃溶液，還往往需要稀釋后才能使用。如噴灑農(nóng)藥時，須把市售農(nóng)藥稀釋到一定濃度才能施用，試驗室所用一定濃度的稀h2so4也均由濃h2so4稀釋而來，這就需要我們把握有關(guān)溶液稀釋的計算。

［板書］三、有關(guān)溶液稀釋的計算

［設(shè)問］溶液在稀釋前后，遵循什么樣的規(guī)律呢?請同學(xué)們根據(jù)初中學(xué)過的一定質(zhì)量分數(shù)的溶液稀釋時所遵循的規(guī)則來分析稀釋一定物質(zhì)的量濃度的溶液所遵循的規(guī)律。

［大家思考，學(xué)生回復(fù)］

［教師總結(jié)］稀釋濃溶液時，溶液的體積要發(fā)生變化，但溶質(zhì)的量(質(zhì)量或物質(zhì)的量)均不變。為此，在用一定物質(zhì)的量濃度的濃溶液配制稀溶液時，我們常用下面的式子來進行有關(guān)計算：

［板書］c(濃)·v(濃)=c(稀)·v(稀)

［投影］例3.配制250ml1mol·l－1的hcl溶液，需要12mol·l－1hcl溶液的體積是多少?

［分析］此題可依據(jù)上式進行計算

解：設(shè)配制250ml(v1)·1mol·l－1(c1)hcl溶液，需要12mol·l－1(c2)hcl溶液的體積為v2

c1·v1＝c2·v2

v2==0.021l＝21ml

答：配制250ml1mol·l－1的hcl溶液，需要12mol·l－1hcl溶液21ml。

［小結(jié)］表示溶液組成的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)之間可通過一定的關(guān)系進行換算。解有關(guān)溶液稀釋的問題，遵循的原則是：稀釋前后溶質(zhì)的量不變。

［板書設(shè)計

］二、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算

×m

c＝

÷m

溶質(zhì)的物質(zhì)的量==============溶質(zhì)的質(zhì)量

三、有關(guān)溶液稀釋的計算

c(濃)·v(濃)＝c(稀)·v(稀)

［布置作業(yè)

］重溫試驗基本操作中“容量瓶的使用〞的內(nèi)容，并預(yù)習(xí)下節(jié)課。

［教學(xué)說明］有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算，由于涉及概念較多，一般學(xué)生，特別是思考和分析問題能力較差的學(xué)生，要熟練把握這些內(nèi)容是有困難的，這需要在以后的學(xué)習(xí)中進行屢屢相關(guān)的訓(xùn)練才能切實把握。

知識的歸納、整理是常用的科學(xué)方法。學(xué)生只有知道知識的來龍去脈，參與有關(guān)知識網(wǎng)、包括公式等的整理工作，戰(zhàn)勝單純的模仿和套用公式的毛病，才能真正把握它。讓學(xué)生參與其中，有利于發(fā)展和提高他們的思維能力、分析問題和解決問題的能力。

物質(zhì)的量濃度符號篇五

一、指導(dǎo)思想

化學(xué)基本概念的學(xué)習(xí)，長期以來都陷入教師感覺難教，學(xué)生感覺難學(xué)的窘境。既無生動好玩兒的試驗，又無形象具體的研究對象，如何讓概念學(xué)習(xí)的課堂也煥發(fā)出勃勃活力，對此我進行了大量摸索，選取了“物質(zhì)的量濃度〞這一概念教學(xué)作為嘗試。

在教育部公布的《基礎(chǔ)教育課程改革綱要》的指導(dǎo)下，我力求：“改變課程過于重視知識傳授的傾向，使獲得基礎(chǔ)知識與基本技能的過程同時成為學(xué)會學(xué)習(xí)的過程〞。

二、教材分析

1.

教材的地位及其作用

本節(jié)課選自人民教育出版社出版的全日制普通高級中學(xué)教科書（必修）《化學(xué)》第一冊第三章第三節(jié)《物質(zhì)的量濃度》第一課時。本節(jié)教材是在介紹了“物質(zhì)的量〞的基礎(chǔ)上引入的新的表示溶液組成的物理量，通過本節(jié)的探究既穩(wěn)定對“物質(zhì)的量〞的運用，又在初中化學(xué)的基礎(chǔ)上擴展對溶液組成表示方法的認識，提高化學(xué)計算的能力。

2.教學(xué)目標分析

依據(jù)教改的精神、課程標準的要求及學(xué)生的實際狀況確立如下教學(xué)目標:

知識技能：a.理解并能初步運用物質(zhì)的量濃度的概念。

b.把握溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度的區(qū)別與聯(lián)系。

c.了解物質(zhì)的量濃度在生活、生產(chǎn)中的運用。

能力方法：a.通過課前探究，學(xué)會獲取信息和加工信息的基本方法。

b.通過對物質(zhì)的量濃度概念的構(gòu)建，學(xué)會自主探究獲取知識、應(yīng)用知識的方法。c.通過對溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度的對比，提高運用比較、歸納、推理的能力。

情感態(tài)度：a.在相互交流與評價中，養(yǎng)成團結(jié)協(xié)作的品質(zhì)。

b.關(guān)注與物質(zhì)的量濃度有關(guān)的生活、生產(chǎn)問題，體驗化學(xué)科學(xué)的發(fā)展對當代社會可持續(xù)發(fā)展的重要意義。

c.通過溶液組成的不同表示方法之間的關(guān)系，滲透“事物之間是相互聯(lián)系的〞辯證唯物主義觀點。

3.教學(xué)重點、難點及其成因

物質(zhì)的量濃度在高中化學(xué)中具有極其廣泛的應(yīng)用，因此將理解并能初步運用物質(zhì)的量濃度的概念確定為教學(xué)重點。

“幫助學(xué)生形成終身學(xué)習(xí)的意識和能力〞是課程改革的基本理念，因此將在物質(zhì)的量濃度概念的構(gòu)建過程中學(xué)會自主探究獲取知識、應(yīng)用知識的方法確定為教學(xué)難點。

三、學(xué)情、學(xué)法分析

本節(jié)課的教學(xué)對象是高一學(xué)生，他們具有一定的搜集處理信息的能力，對初中接觸的“溶液體積〞與“溶劑體積〞存在一定程度的混淆。

在本節(jié)課的學(xué)習(xí)中，引導(dǎo)學(xué)生自主探究感受概念、具體實例運用概念、交流評價加強概念、歸納小結(jié)升華概念，加深學(xué)生對概念的理解，同時消除學(xué)生對概念的神秘感和泛味感。

四、教學(xué)程序

本節(jié)課依據(jù)主體探究式課堂教學(xué)模式進行設(shè)計。

依照主體探究式學(xué)習(xí)，我在教學(xué)中力求“學(xué)生在教師指導(dǎo)下，以類似科學(xué)研究的方式去獲取知識、應(yīng)用知識和解決問題；從而在把握知識內(nèi)容的同時，讓學(xué)生體驗、理解和應(yīng)用科學(xué)方法，培養(yǎng)創(chuàng)新精神和實踐能力。〞

創(chuàng)設(shè)情景引入課題

主體探究式學(xué)習(xí)的突出特點是實踐性、開放性，即突破時間和空間的限制，學(xué)習(xí)過程不拘泥于課堂。我提前一周布置學(xué)生課前探究收集生活中各種溶液的標簽，很快他們帶來了自己家中的諸如復(fù)方甘草口服液、84消毒液、眼藥水、枝江大曲、礦泉水等，試驗室諸如硫酸、naoh溶液等標簽。在課堂上我將請他們相互展示，并根據(jù)自己手中的標簽歸納表示溶液組成的多種方法：v/v、m/v、n/v、m/m，從而教師引入表示溶液組成的方法之一—物質(zhì)的量濃度。在此過程中，學(xué)生既學(xué)習(xí)了獲取信息和加工信息的基本方法，又得到了一個展示自我的機遇，同時真正感受到化學(xué)來源于生活，與我們的生活息息相關(guān)。

自主探究

探究一、物質(zhì)的量濃度的概念：

主體探究式學(xué)習(xí)認為：學(xué)習(xí)者不是把知識從外界搬到記憶中，而是以原有的經(jīng)驗為基礎(chǔ)通過與外界的相互作用來獲取新知識。

采用主體探究式學(xué)習(xí)，學(xué)生不再把“物質(zhì)的量濃度〞的概念從課本搬到記憶中，而是以原有的“物質(zhì)的量〞、“溶液的質(zhì)量〞、“溶液的體積〞等基礎(chǔ)通過生生間、師生間的相互協(xié)作來獲取新的概念。

學(xué)生首先自主閱讀課本感受概念，然后在三個具體實例的練習(xí)中運用概念。

（計算以下溶液的物質(zhì)的量濃度：

1.

1molnaoh固體溶于水，配制成體積為1l的溶液。

2.

1克naoh固體溶于水，配制成體積為1l的溶液。

3.

1molnaoh固體溶于1l水配制的溶液。）

第一個練習(xí)直接運用概念的表達式；其次個練習(xí)穩(wěn)定前面所學(xué)知識“物質(zhì)的量與物質(zhì)的質(zhì)量間的換算〞。心理學(xué)告訴我們：人都是渴望成功的，學(xué)生更是如此。兩個不同層次的練習(xí)，讓不同層次的學(xué)生都體驗到成功的喜悅。

第三個練習(xí)看似簡單，實則引發(fā)學(xué)生的思維碰撞。學(xué)生們將在各自不同的評判與反思中，猛烈的整治，我將這個“舞臺〞讓給學(xué)生，他們盡情發(fā)揮、表演，相互解答困惑，自主進行合作探究。學(xué)生對此練習(xí)可能會有以下見解：溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/l；溶液的體積和溶劑的體積是不一致的；此題尚須補充、添加已知條件；必需知道naoh固體的密度，則可計算naoh固體的體積，然后與水的體積相加就可求出溶液的體積；體積是不可以相加的，必需知道naoh溶液的密度，通過溶液的質(zhì)量求出溶液的體積。

整個過程中，他們不僅僅用自己的腦子去想，而且用耳朵去聽，用嘴巴去說，用彼此的心靈去相互碰撞。直到他們達成共識，共享成功后，我再給出練習(xí)所缺條件—溶液的密度，同學(xué)們再次進行計算，他們就不僅僅領(lǐng)悟了物質(zhì)的量濃度的概念，還把握了溶液體積的計算方法。乘勝追擊的幾個判斷題的設(shè)計在學(xué)生已有的認知基礎(chǔ)上，啟發(fā)學(xué)生總結(jié)溶液稀釋和體積分割時對物質(zhì)的量濃度的影響及溶液中溶質(zhì)的微粒種類，即為后面的“當堂反饋〞作好鋪墊，又達到了升華概念的目的，使學(xué)生的認知結(jié)構(gòu)更為豐富。

物質(zhì)的量濃度符號篇六

［復(fù)習(xí)穩(wěn)定］

［投影］1.已知某1lh2so4溶液中含有250ml濃h2so4，可以算出這種溶液的嗎?(不能)

2.已知每100克h2so4溶液中含有37克h2so4，可以算出這種溶液的嗎?(不能)

［設(shè)問］那么，要算出溶液中溶質(zhì)的，必需從哪方面著手呢?

［結(jié)論］必需設(shè)法找出溶液的體積和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量。

［教師］請大家根據(jù)方才的分析，做如下練習(xí)。

［投影］3.將質(zhì)量為m，相對分子質(zhì)量為mr的物質(zhì)溶解于水，得到體積為v的溶液，此溶液中溶質(zhì)的為

(c＝)

［引言］上節(jié)課我們知道了的概念及其與質(zhì)量分數(shù)的區(qū)別，本節(jié)課我們來學(xué)習(xí)與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)之間的聯(lián)系及有關(guān)溶液稀釋的計算。

［板書］二、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與的換算

［投影］例1.已知37%的h2so4溶液的密度為1.28g·cm－3，求其。

［分析］從上節(jié)課的知識我們知道，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和都可用來表示溶液的組成。因此，二者之間必定可以通過一定的關(guān)系進行換算。根據(jù)我們方才的探討分析可知，要算出，必需設(shè)法找出所取溶液的體積及其中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量。由于濃度是與所取溶液的多少無關(guān)的物理量，所以，我們既可取一定質(zhì)量的溶液來計算，也可取一定體積的溶液來計算，為此，我們可以采用以下兩種方法。

解法一：

取100g溶液來計算

m(h2so4)＝100g×37％＝37g

n(h2so4)==0.37mol

v(液)==78.12ml=0.078l

c(h2so4)==4.8mol·l－1

答：37%的h2so4溶液的為4.8mol·l－1。

解法二：

取1l溶液來計算

v(液)=1l

m(h2so4)＝v［h2so4(aq)］·ρ·w＝1000ml×1.28g·cm－3×37％＝473.6g

n(h2so4)==4.8mol

c(h2so4)==4.8mol·l－1

答：37%的h2so4溶液的為4.8mol·l－1。

［思考題］對于溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為w，密度為ρ的某溶質(zhì)的溶液，其的表示式為：

。

［同學(xué)們思考后］

［板書］c＝

［練習(xí)］市售濃h2so4中，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1.84g·cm－3。計算市售濃h2so4中，h2so4的。(c==18.4mol·l－1)

［設(shè)問過渡］假使已知溶液中溶質(zhì)的c及溶液的密度ρ，又怎樣求其質(zhì)量分數(shù)呢?

［同學(xué)們對上式推導(dǎo)后得出］

［板書］w=

［投影］例2.已知75ml2mol·l－1naoh溶液的質(zhì)量為80克，計算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

［分析］在已知溶液質(zhì)量的狀況下，要求溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)還須算出溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，依題意，

我們可進行如下計算：

解：75ml2mol·l－1naoh溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為：

n＝c(naoh)·