2022年山東省臨沂市河?xùn)|實(shí)驗(yàn)中學(xué)高二化學(xué)模擬試題含解析

2022年山東省臨沂市河?xùn)|實(shí)驗(yàn)中學(xué)高二化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.X、Y都是短周期元素，X原子最外層只有一個(gè)電子，Y元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，X和Y兩元素形成的化合物為R，則下列關(guān)于R的敘述正確的是（）A．R一定是共價(jià)化合物B．R一定是離子化合物C．R可能是共價(jià)化合物，也可能是離子化合物D．R是氣態(tài)物質(zhì)參考答案：C解：X、Y都是短周期元素，X原子最外層只有一個(gè)電子，所以X是第ⅠA族元素，可能是H或Li或Na元素；Y元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，該元素屬于第ⅦA元素，F(xiàn)元素沒有正價(jià)，所以Y是Cl元素，X和Y兩元素形成的化合物為HCl或LiCl或NaCl，R可能是共價(jià)化合物，如HCl，也可能是離子化合物，如LiCl和NaCl；R可能是氣態(tài)物質(zhì)，如HCl，也可能是固態(tài)物質(zhì)，如LiCl和NaCl，故ABD錯(cuò)誤、C正確，故選：C．2.已知氧化還原反應(yīng)8LiCoO2+Na2S2O3+11H2SO4=4Li2SO4+8CoSO4+Na2SO4+11H2O，其中1mol還原劑在反應(yīng)中失去的電子數(shù)為A.2mol

B.3mol

C.4mol

D.8mol參考答案：D略3.美國科學(xué)家用高速86Kr離子轟擊鉛靶，獲得了118號(hào)元素的原子，這種原子里的中子數(shù)比核外電子數(shù)多57，則它的質(zhì)量數(shù)為()A．293

B．236

C．175

D．118參考答案：A略4.需用水浴加熱的實(shí)驗(yàn)是

A、乙酸乙酯的水解

B、銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)

C、制乙酸乙酯

D、由乙醇制乙烯參考答案：AB5.具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子，其對(duì)應(yīng)元素一定屬于同一周期的是

A．兩種原子的最外電子層上全部都是s電子

B．3p亞層上只有一個(gè)空軌道的原子和3p亞層上只有一個(gè)未成對(duì)電子的原子

C．最外層電子排布為2s22p6的原子和最外層電子排布為2s22p6的離子

D．M層上的s亞層和p亞層都填滿了電子，而d軌道上尚有電子的兩種原子參考答案：B6.參考答案：B略7.在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：X（g）+Y（g）═2Z（g）△H＜0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表：下列說法正確的是（）t/min2479n（Y）/mol0.120.110.100.10

A．反應(yīng)前2min的平均速率ν（Z）=2.0×10﹣5mol/（L?min）B．4min時(shí)，ν（逆）＞ν（正）C．該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44D．7min時(shí)，反應(yīng)還未達(dá)到平衡狀態(tài)參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算．分析：A、2min內(nèi)Y物質(zhì)的量變化為0.16mol﹣0.12mol=0.04mol，求出Z的物質(zhì)的量變化，根據(jù)v=計(jì)算v（Z）；B、根據(jù)4min時(shí)的濃度變化分析，反應(yīng)進(jìn)行到7minY的物質(zhì)的量減小，說明反應(yīng)正向進(jìn)行；C、由表中數(shù)據(jù)可知7min時(shí)，反應(yīng)到達(dá)平衡，根據(jù)平衡時(shí)Y的物質(zhì)的量，利用三段式計(jì)算平衡時(shí)其它組分的物質(zhì)的量，由于反應(yīng)氣體氫氣的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，用物質(zhì)的量代替濃度代入平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算；D、數(shù)據(jù)分析可知7min，到9min，Y的物質(zhì)的量不變，說明此時(shí)反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)．解答：解：A、由表中數(shù)據(jù)可求得2min內(nèi)Y物質(zhì)的量變化為0.16mol﹣0.12mol=0.04mol，則前2min內(nèi)生成Z為0.08mol，故v（Z）==4×10﹣3mol/（L?min），故A錯(cuò)誤；B、4min時(shí)，n（Y）=0.11mol，7min時(shí)n（Y）=0.10mol，是說明隨時(shí)間增長，Y的物質(zhì)的量減小，說明反應(yīng)正向進(jìn)行，ν（逆）＜ν（正），故B錯(cuò)誤；C、由表中數(shù)據(jù)可知7min時(shí)，反應(yīng)到達(dá)平衡，Y的物質(zhì)的量為0.10mol，此時(shí)X的物質(zhì)的量也為0.10mol，Z的物質(zhì)的量也為0.12mol，X、Y、Z的物質(zhì)的量濃度分別為：0.01mol?L﹣1、0.01mol?L﹣1、0.012mol?L﹣1，故平衡常數(shù)K===1.44，故C正確；D、數(shù)據(jù)分析可知7min到9min，Y的物質(zhì)的量不變，說明7min時(shí)，反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)平衡的影響因素等，難度中等，注意C選項(xiàng)中對(duì)化學(xué)平衡常數(shù)的理解．8.在一密閉容器中加入A、B兩種氣體，保持一定溫度，在t1、t2、t3、t4時(shí)刻測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：據(jù)此下列結(jié)論中正確的是（）測(cè)定時(shí)刻/st1t2t3t4C（A）/mol?L﹣16322C（B）/mol?L﹣153.533C（C）/mol?L﹣112.533A．在容器中發(fā)生的反應(yīng)為2A（g）+B（g）2C（g）B．該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.25C．A的轉(zhuǎn)化率比B轉(zhuǎn)化率的低D．在t3時(shí)刻反應(yīng)已經(jīng)停止參考答案：B考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算．.專題：化學(xué)平衡專題．分析：A、t1到t2，A、B分別消耗了3mol/L、1.5mol/L，同時(shí)生成了1.5mol/L的C，反應(yīng)關(guān)系為：2A+BC．；B、t3達(dá)到平衡狀態(tài)，結(jié)合平衡濃度計(jì)算平衡常數(shù)；C、t1到t2，A、B分別消耗了3mol/L、1.5mol/L，同時(shí)生成了1.5mol/L的C，反應(yīng)關(guān)系為：2A+BC，極值轉(zhuǎn)化反應(yīng)前A的濃度為8mol/L、B為6mol/L；D、t3時(shí)刻達(dá)到了平衡狀態(tài)，反應(yīng)沒有停止；解答：A、t1到t2，A、B分別消耗了3mol/L、1.5mol/L，同時(shí)生成了1.5mol/L的C，反應(yīng)關(guān)系為：2A（g）+B（g）C（g），故A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)關(guān)系為：2A（g）+B（g）C（g），平衡常數(shù)==0.25，故B正確；C、t1到t2，A、B分別消耗了3mol/L、1.5mol/L，同時(shí)生成了1.5mol/L的C，反應(yīng)關(guān)系為：2A（g）+B（g）C（g），極值轉(zhuǎn)化反應(yīng)前A的濃度為8mol/L、B為6mol/L，A的轉(zhuǎn)化率=×100%=37.5%，B的轉(zhuǎn)化率=×100%=25%，A的轉(zhuǎn)化率大于B的轉(zhuǎn)化率，故C錯(cuò)誤；D、可逆反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，但是反應(yīng)仍然進(jìn)行，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率、平衡常數(shù)的計(jì)算及反應(yīng)方程式的求算，注意平衡狀態(tài)，反應(yīng)沒有停止，難度中等．9.共價(jià)鍵、離子鍵和范德華力都是微觀粒子之間的不同作用力，下列物質(zhì)：①Na2O2；②SiO2；③石墨；④金剛石；⑤CaH2；⑥白磷,其中含有兩種結(jié)合力的組合是（

）A．①③⑤⑥

B．①③⑥

C．②④⑥

D．①②③⑥參考答案：B10.下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是A．碳酸氫鈉受熱分解

B．鋁和三氧化二鐵高溫下反應(yīng)C．過氧化鈉與水反應(yīng)

D．銅和濃硫酸反應(yīng)參考答案：A有元素化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，否則，不是，選A。11.含有C、H、O三種元素的兩種物質(zhì)T、X，在一定條件下可以實(shí)施如下的轉(zhuǎn)化。X不穩(wěn)定，易分解。為使下列轉(zhuǎn)化能夠成功進(jìn)行，方框內(nèi)一定不可能加入的反應(yīng)試劑是

A．O2

B．新制Cu(OH)2懸濁液

C．酸性KMnO4溶液

D．NaOH溶液參考答案：D12.下列物質(zhì)存放方法錯(cuò)誤的是（

）A.

鋁片長期放置在不密封的紙盒里

B.

漂白粉長期放置在燒杯中C.

FeSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中

D.

金屬鈉存放于煤油中參考答案：B13.下列操作中，能使電離平衡H2OH＋＋OH－，向右移動(dòng)且溶液呈酸性的是（

）A.向水中加入NaHSO4溶液

B.向水中加入Al2(SO4)3溶液C.向水中加入NaOH溶液

D.將水加熱到100℃，使pH＝6

參考答案：B略14.（15分）物質(zhì)A、E、F的焰色反應(yīng)呈黃色，物質(zhì)I的1個(gè)分子由4個(gè)原子組成并共含有10個(gè)電子，B、C、D、K在常溫下都是氣體單質(zhì)，G在常溫下是無色液體，反應(yīng)①～⑤都是用于工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng)，各有關(guān)物質(zhì)之間的相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)條件已略去）：（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：B

M

（2）寫出A物質(zhì)的電子式

物質(zhì)I是

分子（填極性或非極性）（3）0．1mol/LE水溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/p>

（4）反應(yīng)①的離子方程式

反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式

（5）反應(yīng)④中，若轉(zhuǎn)移0．02mol電子后停止反應(yīng)，溶液的體積是200mL，則此時(shí)溶液（不考慮電解產(chǎn)物的相互反應(yīng)）的PH=_________。參考答案：（15分）（1）B：Cl2

M：HClO

極性

(注意：此空1分，其余每空2分)（3）c（Na+）＞c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+）（4）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（5）13略15.下列分子中，所有原子的最外層均為8電子結(jié)構(gòu)的是（

）A．PCl3

B．H2S

C．BeCl2

D．SF6參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室用廢鐵屑(其中還有少量鐵銹、銅屑)制取少量純凈的綠礬(FeSO4·7H2O)。(1)取稍過量的鐵屑和硫酸加熱、攪拌、充分反應(yīng)，鐵屑要稍過量的原因是

；(2)過濾的目的是

右圖過濾裝置中的錯(cuò)誤之處是

；。(3)將濾液轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿中，放在石棉網(wǎng)上加熱、蒸發(fā)，濃縮至

，再冷卻至室溫，不能把濾液加強(qiáng)熱蒸干的原因是

；(4)用玻璃棒把固體移入一個(gè)新制的過濾器里，用少量蒸餾水均勻沖洗，然后用濾紙把晶體表面水分吸干即得純凈的綠礬晶體。用蒸餾水沖洗的目的是

。參考答案：⑴防止Fe2+在反應(yīng)過程中被氧化

⑵除去銅屑

玻璃棒下端沒有靠在三層濾紙?zhí)帲宦┒废露斯芸跊]有緊靠燒杯內(nèi)壁⑶溶液表面出現(xiàn)晶膜

防止FeSO4·7H2O強(qiáng)熱分解和雜質(zhì)析出。⑷除去吸附在晶體表面上的雜質(zhì)三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在一密閉體系中發(fā)生下列反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)；△H<0?；卮鹣铝袉栴}：(1)在一定溫度下，向一容積為2L的密閉容器中通入0.3molN2和0.9molH2,2min達(dá)到平衡時(shí)，C(N2)為0.1mol/L，則H2的轉(zhuǎn)化率為____________________，用H2濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為__

____，該溫度下的平衡常數(shù)K=

____________。(2)若要使反應(yīng)開始時(shí)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，且達(dá)到平衡后各氣體的物質(zhì)的量與平衡狀態(tài)(1)相同，則起始時(shí)n(NH3)的取值范圍為

___________________

。(3)右圖是某一時(shí)間段速率-時(shí)間曲線圖。若圖中t1時(shí)刻將容器體積變?yōu)樵瓉淼?/2倍，當(dāng)t2時(shí)刻再次達(dá)到平衡時(shí)N2的濃度為原平衡的1.9倍，則平衡

_____

（“正移”“逆移”“不移動(dòng)”）。①請(qǐng)?jiān)趫D中畫出t1→t2時(shí)間段反應(yīng)速率變化情況。②t3、t5時(shí)刻體系中所改變的某一條件分別是：__________________________、________________；其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的時(shí)間段是___________.

參考答案：略18.純凈的苯酚是一種

晶體，常應(yīng)部分被空氣氧化而略顯

色。苯酚可溶于水，但常溫下溶解度

，當(dāng)溫度高于65℃時(shí)，苯酚能與水一任意比互溶。參考答案：無色

粉紅色

不大

19.三氟化氮是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體，在半導(dǎo)體加工，太陽能電池制造和液晶顯示器制造中得到廣泛應(yīng)用。NF3是一種三角錐型分子，鍵角102°，沸點(diǎn)－129℃；可在銅的催化作用下由F2和過量NH3反應(yīng)得到。（1）寫出制備NF3的化學(xué)反應(yīng)方程式：

。（2）NF3的沸點(diǎn)比NH3的沸點(diǎn)(-33℃)低得多的主要原因是

。（3）與銅屬于同一周期，且未成對(duì)價(jià)電子數(shù)最多的元素基態(tài)原子核外電子排布式為：