2022年浙江省金華市東陽橫店中學高一化學下學期期末試卷含解析

2022年浙江省金華市東陽橫店中學高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（

）

A．常溫常壓下，16g甲烷所含的質子數(shù)為10NA

B．常溫常壓下，22.4L氮氣的分子數(shù)大于NAC．標準狀況下，22.4L四氯化碳所含有的分子數(shù)為NA

D．常溫常壓下，1mol氦氣分子含有的核外電子數(shù)為4NA參考答案：A略2.ⅡA族某元素原子序數(shù)為x，則原子序數(shù)為(x+2)的元素的族序數(shù)一定不可能為A.ⅣA B.ⅣB C.ⅢB D.Ⅷ參考答案：D【分析】根據(jù)該元素可能位于短周期時、四和五周期、六和七周期幾種情況，結合原子序數(shù)的關系來解答?！驹斀狻緼.位于短周期時，n為第ⅡA族中某元素的原子序數(shù)，則原子序數(shù)為（n+2）的元素位于ⅣA族，A項正確；

B.位于四和五周期時，n為第ⅡA族中某元素的原子序數(shù)，則原子序數(shù)為（n+2）的元素位于ⅣB族，B項正確；

C.位于六和七周期時，n為第ⅡA族中某元素的原子序數(shù)，則原子序數(shù)為（n+2）的元素位于，ⅢB族，C項正確；

D.從第二周期到第七周期元素中，n為第ⅡA族中某元素的原子序數(shù)，則原子序數(shù)為（n+2）的元素不可能位于Ⅷ族，D項錯誤；

答案選D。3.某KCl、MgCl2、Mg(NO3)2形成的混合液中，c(K+)=0.1mol/L，c(Mg2+)=0.25mol/L，c(Cl-)=0.2mol/L，則c(NO3-)為

A．0.15mol/L

B．0.10mol/L

C．0.25mol/L

D．0.40mol/L參考答案：D略4.對反應A＋3B2C來說，下列反應速率中最快的是（）A．V(B)＝0.6mol/(L·min)

B．V(A)＝0.3mol/(L·min)

C．V(B)=0.02/(L·S)

D．V(C)=0.5mol/(L·min)參考答案：C略5.X、Y都是短周期元素，X原子最外層只有一個電子，Y元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和為6，X和Y兩元素形成的化合物為R，下列關于R的敘述正確的是A．R一定是共價化合物

B．R一定是離子化合物C．R可能是共價化合物，也可能是離子化合物

D．R只能是氣態(tài)物質，不可能是固態(tài)物質參考答案：C6.某溶液中含有大量的下列離子：Fe3+、SO42﹣、Al3+和M離子，且這四種離子Fe3+、SO42﹣、Al3+和M的物質的量之比為2：4：1：1，則M離子可能為下列中的(

)A．Na+ B．I﹣ C．S2﹣ D．Cl﹣參考答案：D考點：離子共存問題．專題：守恒法．分析：根據(jù)電荷守恒判斷M離子，并根據(jù)離子能否大量共存判斷可能存在的離子．解答：解：根據(jù)題目條件和電荷守恒可知：3n（Fe3+）+3n（Al3+）=2n（SO42﹣）+n（M），即：2×3+3×1=2×4+M，M=1，M應帶有1個單位的負電荷，又碘離子不能與鐵離子大量共存，所以M只能為選項中的氯離子．故選D．點評：本題考查離子共存問題，本題的關鍵為根據(jù)電荷守恒判斷離子的種類7.過量的二氧化錳跟Vml10mol·L的鹽酸共熱制氯氣，產(chǎn)生氯氣2．24L(標況)，則V的取值為：A．V=20

B．20<V<40

C．V=40

D.V>40參考答案：D8.下列敘述與膠體知識無關的是A．“鹵水點豆腐”

B．明礬可用作凈水劑C．在電影院看電影，會看到從放映室到銀幕的光柱D．向氯化鐵溶液中加入過量氫氧化鈉溶液會看到紅褐色沉淀參考答案：D試題分析：A、在豆?jié){里中入鹽鹵做豆腐鹽鹵是電解質溶液，利用的是膠體的聚沉，A錯誤；B、明礬溶解后電離出的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，具有較大面積有吸附性，可以凈水，與膠體性質有關，B錯誤；C、膠體能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象，在電影院看電影，會看到從放映室到銀幕的光柱，和膠體的性質有關系，C錯誤；D、FeCl3溶液中加入NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀是發(fā)生了復分解反應，生成紅褐色沉淀氫氧化鐵，與膠體性質無關，D正確；答案選D。9.在元素周期表中，原子最外電子層只有2個電子的元素

（

）A．無法判斷是哪一類元素

B．一定是稀氣體元素C．一定是過渡元素

D．一定是金屬元素參考答案：A略10.鋁熱劑中鋁的作用是(

)A．催化劑

B．氧化劑

C．還原劑

D．還原產(chǎn)物參考答案：C略11.造地球衛(wèi)星用的一種高能電池——銀鋅電池，該電池的電極反應式為：Zn＋2OH-－2e-=ZnO＋H2O；Ag2O＋H2O＋2e-＝2Ag＋2OH-，據(jù)此判斷氧化銀是A.負極，并被氧化 B.正極，并被還原C.負極，并被還原 D.正極，并被氧化參考答案：B【詳解】在原電池中較活潑的金屬作負極，失去電子，發(fā)生氧化反應。電子經(jīng)導線傳遞到正極上，所以溶液中的陽離子向正極移動，陰離子向負極移動。正極得到電子，發(fā)生還原反應。所以根據(jù)化合價可知，電極反應中銀的化合價降低，被還原；原電池中較活潑的金屬做負極，另一電極作正極，發(fā)生還原反應，所以氧化銀為正極，得電子被還原。故選B?！军c睛】原電池中，負極上失電子發(fā)生氧化反應，正極上得電子發(fā)生還原反應。12.下列說法中，正確的是

(

)A．元素周期表有9個橫行，分為9個周期B．元素周期表有7個橫行，分為7個周期C．元素周期表有18個縱行，分為16個族D．元素周期表有18個縱行，分為18個族參考答案：C略13.酯化反應是有機化學中的一類重要反應，下列對酯化反應理解不正確的是（）A．酯化反應的產(chǎn)物只有酯B．酯化反應可看成取代反應的一種C．酯化反應是有限度的D．濃硫酸可做酯化反應的催化劑參考答案：A解：A、酯化反應除生成酯還生成水等，故A錯誤；B、酯化反應的實質是醇脫羥基上的氫原子，酸脫羥基，相互結合生成酯和水，屬于確定反應，故B正確；C、酯化反應是典型的可逆反應，反應是有限度的，故C正確；D、酯化反應中濃硫酸做催化劑，還作吸水劑，故D正確．故選：A14.下列敘述正確的是

A．1molH2SO4的質量為98g·mol-1B．O2的摩爾質量為32gC．98gH2SO4含有NA個H2SO4分子

D.6.02×1023個HCl分子體積為22.4L參考答案：C15.下列敘述正確的是

A、95℃純水的pH<7，說明加熱可導致水呈酸性

B、pH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH=4

C、0.2mol?L-1的鹽酸，與等體積水混合后pH=1

D、pH=3的醋酸溶液，與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=7

參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學課外小組查閱資料知：苯和液溴在有鐵存在的條件下可反應生成溴苯和溴化氫，此反應為放熱反應，他們用圖裝置制取溴苯，先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應器A(此時A下端活塞關閉)中。(1)寫出A中反應的化學方程式__________________；(2)實驗結束時，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中，充分振蕩，目的是_________，寫出有關的離子方程式____________________；生成的有機物物位于溶液______層(填“上”或“下”)。(3)C中盛放CCl4的作用是______________________；(4)能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應，而不是加成反應，可向試管D中加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生________，則能證明；另一種驗證的方法是向試管D滴加_____________，溶液變紅色則能證明。參考答案：(1)

(2)使過量的Br2與NaOH充分反應

2OH—+Br2═Br—+BrO—+H2O

下

(3)除去溴化氫氣體中的溴蒸氣

(4)淡黃色沉淀

石蕊試液【分析】苯和液溴在鐵粉催化作用下發(fā)生取代反應生成溴苯和溴化氫，反應的化學方程式為，由于反應放熱，苯和液溴均易揮發(fā)，導致所得的溴苯不純凈，溴化氫易溶于水電離出H+和Br-，溴離子遇到銀離子會發(fā)生反應生成AgBr沉淀，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)在催化劑的作用下，苯環(huán)上的氫原子被溴原子所取代，生成溴苯，同時有溴化氫生成，反應的化學方程式為：，故答案為：；(2)由于反應放熱，苯和液溴均易揮發(fā)，溴蒸氣是一種紅棕色的氣體，實驗結束時，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中，充分振蕩，目的是使過量的Br2與NaOH充分反應，可以將溴苯中的溴除去，即Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O，離子反應為2OH--+Br2═Br-+BrO-+H2O，溴苯的密度比水大，且不溶于水，因此溴苯位于液體的下層，故答案為：使過量的Br2與NaOH充分反應；2OH--+Br2═Br-+BrO-+H2O；下；(3)根據(jù)相似相溶原理，溴極易溶于四氯化碳，而溴化氫不溶，所以C中盛放CCl4的作用是除去溴化氫氣體中的溴蒸氣，故答案為：除去溴化氫氣體中的溴蒸氣；(4)如果發(fā)生取代反應，則反應中會生成溴化氫，溴化氫易溶于水電離出H+和Br-，只要檢驗含有氫離子或溴離子即可，溴離子的檢驗：取溶液滴加硝酸銀溶液，如果生成淡黃色沉淀就證明是溴離子；氫離子的檢驗：如果能使紫色石蕊試液變紅，就證明含有氫離子，故答案為：淡黃色沉淀；石蕊試液?！军c睛】掌握苯的取代反應原理，明確反應的產(chǎn)物及HBr的化學性質是解答關鍵。本題的易錯點為(2)中離子方程式的書寫，可以聯(lián)系氯氣與氫氧化鈉的反應思考書寫；另一個易錯點為(4)，如果發(fā)生取代反應，則會生成溴化氫，溴化氫在水能夠電離出H+和Br-，因此題中就是檢驗H+和Br-。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.將一定質量的Al、Fe混合物加入到足量的鹽酸中，充分反應后得到標準狀況下的氫氣8.96L；如果將等質量的該混合物加入到足量的NaOH溶液中，充分反應后得到標準狀況下的氫氣6.72L。（1）寫出與堿反應涉及的化學方程式：___________________________（2）混合物中Al和Fe的質量分別為

和

。（寫出必要計算過程）參考答案：（1）寫出涉及到的化學方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

（2）混合物中Al和Fe的質量分別為

5.4g

和

5.6g

略18.(4分)、用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構成了原電池，工作一段時間，鋅片的質量減少了3.25克，銅表面析出了氫氣

L（標準狀況下）。導線中通過

_____mol電子。參考答案：1.12；0.1略19.(7分)不同元素的氣態(tài)原子失去最外層的1個電子所需要的能量(設其為E)如下圖所示。試根據(jù)元素在周期表中的位置，分析圖中曲線的變化特點，并回答下列問題。

原子序數(shù)1至19號元素氣態(tài)原子失去最外層的1個電子所需能量(1)同主族內不同元素的E值變化的特點是：______________。各主族中E值的這種變化特點體現(xiàn)了元素性質的______________變化規(guī)律。(2)同周期內，隨原子序數(shù)增大，E值增大。但個別元素的E值出現(xiàn)反常現(xiàn)象。試預測下列關系式中正確的是______________。(填寫編號，多選倒扣分)①E(砷)＞E(硒)

②E(砷)＜E(硒)