2022年山東省東營(yíng)市勝利第九中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析

2022年山東省東營(yíng)市勝利第九中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列化學(xué)反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的是（

）A．CH2=CH2+HBrCH3CH2Br

B．C．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

D．CH4+2Cl2CH2Cl2+2HCl參考答案：A解析：有機(jī)物分子中的不飽和碳原子跟其他原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成新物質(zhì)的反應(yīng)是加成反應(yīng)，A是，B是取代反應(yīng)，C是氧化反應(yīng)，D是取代反應(yīng)。2.某品牌化妝品的主要成分Z具有美白功效，原從楊樹中提取，現(xiàn)可用如下圖所示反應(yīng)合成。下列對(duì)X、Y、Z的敘述，正確的是A.X、Y和Z均能和NaOH溶液反應(yīng)B.X和Z均能和Na2CO3溶液反應(yīng)，但不能和NaHCO3溶液反應(yīng)C.Y既能發(fā)生加聚反應(yīng)，也能發(fā)生縮聚反應(yīng)D.Y分子中所有原子不可能共平面參考答案：B3.一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釔(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2-。下列對(duì)該燃料電池說法正確的是（

）A．在熔融電解質(zhì)中，O2-由負(fù)極移向正極B．電池的總反應(yīng)是：2C4H10+13O2

8CO2+10H2OC．通入空氣的一極是正極，電極反應(yīng)為：O2+4e-=2O2-D．通入丁烷的一極是正極，電極反應(yīng)為：C4H10+26e-+13O2-=4CO2+5H2O參考答案：C略4.取一定量可能含有Cu（NO3）2、AgNO3、KNO3三種物質(zhì)中的一種或多種成分的粉末，加熱后得到A氣體aL，將氣體用足量的水吸收，剩余氣體B的體積為a/6

L。下列相關(guān)推測(cè)正確的是（

）A．NO2與O2的體積比為5：1B．氣體B可能是NO2C．NO2與O2的體積比為2：1D．固體粉末的組成為n[Cu(NO3)2]：n（AgNO3）：n（KNO3）=1：3：1參考答案：CD略5.設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．1mol硫與1mol銅在加熱條件下充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

B．已知2CO(g)+O2(g)2CO2(g)；△H=-akJ﹒mol-1將2NA個(gè)CO與NA個(gè)O2混合充分反應(yīng)放出akJ的熱量。

C．分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28g

D．3.4gNH3中含N—H鍵數(shù)目為0.2NA

參考答案：A略6.某研究小組發(fā)明了一種葡萄糖生物燃料電池，其基本原理是葡萄糖和氧氣在人體中酶的作用下發(fā)生反應(yīng)，總反應(yīng)方程式為C6H12O6＋6O2＝6CO2＋6H2O（酸性環(huán)境），下列對(duì)該電池說法不正確的是A．電池消耗1mol氧氣則轉(zhuǎn)移4mole－，可產(chǎn)生22.4LCO2氣體B．放電過程中，H＋會(huì)向正極移動(dòng)C．電池的負(fù)極反應(yīng)為：C6H12O6＋6H2O－24e－=6CO2＋24H＋D．未來可能會(huì)將葡萄糖生物燃料電池為人體可植入醫(yī)療設(shè)備提供能源參考答案：A略7.向體積為2L的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，測(cè)得起始容器壓強(qiáng)為p，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H＝-196kJ·mol－1，維持容器溫度不變，測(cè)得平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為0.7p，若此時(shí)再向容器中充入2molSO3，則下列說法正確的是A．該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1620，再充入2molSO3時(shí)，平衡逆向移動(dòng)，當(dāng)反應(yīng)平衡時(shí)，平衡常數(shù)K減小B．第一次反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)共放出熱量176.4kJC．該條件下，測(cè)得某時(shí)刻，原容器中SO2濃度為0.5mol/L、O2濃度為0.25mol/L，則此時(shí)v(正)<v(逆)D．降低容器的溫度可使新平衡時(shí)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與第一次平衡時(shí)相同參考答案：B略8.（2008·海南卷）《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》模塊（選考題）在硼酸[B（OH）3]分子中，B原子與3個(gè)羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)。則分子中B原子雜化軌道的類型及同層分子間的主要作用力分別是A.sp，范德華力B.sp2，范德華力C.sp2，氫鍵D.sp3，氫鍵參考答案：C石墨具有平面正六角形結(jié)構(gòu)，可判斷其中C原子是sp2雜化，由于“在硼酸〔B(OH)3〕分子中，B原子與3個(gè)羥基相連”雖然三個(gè)C—O都在一個(gè)平面上，但σ單鍵能夠旋轉(zhuǎn)，使O—H鍵位于兩個(gè)平面之間，因而能夠形成氫鍵，從而使晶體的能量最低，達(dá)到穩(wěn)定狀態(tài)。9.向某密閉容器中充入1molCO和2molH2O(g),發(fā)生反應(yīng)：CO+H2O(g)CO2+H2。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO2的濃度為xmol/L。若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達(dá)到平衡時(shí)CO2的體積仍為xmol/L的是

（

）A.0.5molCO+1molH2O(g)

B.1molCO+1molCO2+1molH2C.1molCO2+1molH2

D.2molCO+4molH2O(g)參考答案：B10.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．7．8gNa2O2中含有的離子總數(shù)為0．3NAB．1molFeCl3制成膠體，所得膠體粒子數(shù)目為NAC．pH=13的氫氧化鈉溶液中所含Na+為0．1NAD．5．6g鐵與足量的鹽酸反應(yīng)失去電子數(shù)為0．2NA參考答案：AD略11.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是（）A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32﹣+2H+═SO2↑+H2OB．用FeCl3溶液腐蝕銅來制作印刷電路板：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+C．向Na2SiO3溶液中通入過量SO2：SiO32﹣+SO2+H2O═H2SiO3↓+SO32﹣D．向Al（SO4）3溶液中加入過量的NH3?H2O：Al3++4NH3?H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O參考答案：B【考點(diǎn)】離子方程式的書寫．【分析】A．稀硝酸能夠氧化亞硫酸根離子；B．氯化鐵與銅反應(yīng)生成硫化銅和氯化亞鐵；C．二氧化碳過量，反應(yīng)生成亞硫酸氫根離子；D．氨水為弱堿，二者反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀．【解答】解：A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為：2NO3﹣+3SO32﹣+2H+═2NO↑+3SO42﹣+H2O，故A錯(cuò)誤；B．用FeCl3溶液腐蝕銅來制作印刷電路板，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故B正確；C．向Na2SiO3溶液中通入過量SO2，反應(yīng)生成硅酸和亞硫酸氫鈉，正確的離子方程式為：SiO32﹣+2SO2+2H2O═H2SiO3↓+2HSO3﹣，故C錯(cuò)誤；D．硫酸鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硫酸銨，正確的離子方程式為：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D錯(cuò)誤；故選B．12.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

A.1mol金剛石晶體中含碳碳鍵數(shù)為2NAB.常溫常壓下，22.4L的D2、H2組成的氣體分子數(shù)為NAC.100mL0.5mol/L的(NH4)2SO4溶液中，含有0.1NA個(gè)NH4+D.1molNa2O2與足量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)NA參考答案：AD13.在兩個(gè)容積相同的容器中，一個(gè)盛有NH3，另一個(gè)盛有N2、H2的混合氣體，在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的（

）A．原子數(shù)

B．分子數(shù)

C．質(zhì)量

D．密度參考答案：B略14.（15分）【化學(xué)—化學(xué)與技術(shù)】鋼鐵工業(yè)對(duì)促進(jìn)經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展起了重要作用，（1）煉鐵高爐分為五部分，鐵礦石與高爐煤氣主要在

部分發(fā)生反應(yīng)，在

部分開始生成生鐵和爐渣。（2）煉鋼時(shí)，除磷的方程式為

加入硅錳鋁的目的是

（3）不銹鋼含有的鉻元素是在煉鋼過程的氧吹

加入，原因是

（4）煉鐵和煉鋼生產(chǎn)中，尾氣均含有的主要污染物是

，從環(huán)保和經(jīng)濟(jì)角度考慮，上述尾氣經(jīng)處理可用作

參考答案：（1）爐身爐腰（2）脫氧和調(diào)整鋼的成分

2P+5Fe+3CaO

高溫

Ca3(PO4)2+5Fe（3）后

避免Cr被氧化（4）CO燃料略15.25℃時(shí)，0.1molNa2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1L的溶液，溶液中部分微粒與pH的關(guān)系如右圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系敘述正確的是A．W點(diǎn)所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32－)+c(OH－)+c(Cl－)B．pH=4的溶液中：c(H2CO3)+c(HCO3－)+c(CO32-－)<0.1mol·L－1C．pH=8的溶液中：c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO3－)=c(OH－)+c(Cl－)D．pH=11的溶液中：c(Na+)>c(Cl－)>c(CO32-－)>c(HCO3－)>c(H2CO3)參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（16分）某小組以醋酸為例探究弱酸的性質(zhì)．（1）實(shí)驗(yàn)一：探究酸的強(qiáng)弱對(duì)酸與鎂條反應(yīng)速率的影響．①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如表，表中c=

mol?L﹣1．編號(hào)酸的種類酸的濃度/mol?L﹣1酸的體積/mL鎂條質(zhì)量/g1醋酸1.0102.02鹽酸c102.0②實(shí)驗(yàn)步驟：a）檢查裝置（圖1）的氣密性后，添加藥品；b）反應(yīng)開始后，

；c）將所記錄的數(shù)據(jù)轉(zhuǎn)化為曲線圖（圖2）．③寫出0～5min醋酸、鹽酸與鎂條反應(yīng)的反應(yīng)速率變化規(guī)律：

．（2）實(shí)驗(yàn)二：現(xiàn)有一瓶醋酸溶液，常溫下測(cè)定其中醋酸的電離程度（已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來總分子數(shù)的百分比）．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，將待測(cè)物理量和對(duì)應(yīng)的測(cè)定方法填寫在表中．待測(cè)物理量測(cè)定方法①

量取25.00ml醋酸溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將0.1000mol?L﹣1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入

，滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)．重復(fù)滴定2次．②

參考答案：（1）①1.0；②每隔1min記錄一次生成H2的體積；③醋酸與鎂條反應(yīng)的速率隨時(shí)間變化不明顯，鹽酸與鎂條反應(yīng)開始階段反應(yīng)速率很快，一段時(shí)間后反應(yīng)速率明顯減小；（2）待測(cè)物理量測(cè)定方法①醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度量取25.00ml醋酸溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將0.1000mol?L﹣1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入堿式滴定管，滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)．重復(fù)滴定2次．②H+的物質(zhì)的量濃度取適量醋酸溶液于燒杯中，用pH計(jì)測(cè)定溶液pH

考點(diǎn)：探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素；比較強(qiáng)弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)．

分析：（1）①要探究酸的強(qiáng)弱對(duì)酸與鎂條反應(yīng)速率的影響，則必須保持其他影響反應(yīng)速率的因素保持一致，據(jù)此分析C的數(shù)值；②據(jù)圖可知，是要通過測(cè)量在相同的時(shí)間內(nèi)收集到的氫氣體積的大小來測(cè)量反應(yīng)速率，據(jù)此分析反應(yīng)開始后的操作；③通過圖象來分析單位時(shí)間內(nèi)氫氣的體積的變化可知醋酸、鹽酸與鎂條反應(yīng)的速率的變化情況；（2）醋酸的電離程度是已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來總分子數(shù)的百分比，故要求醋酸的電離程度，故應(yīng)測(cè)出醋酸溶液的濃度和溶液中H+的濃度，據(jù)此分析．①根據(jù)測(cè)定方法可知，此為酸堿中和滴定，可測(cè)出醋酸溶液的濃度；堿液應(yīng)盛放在堿式滴定管中；②由于①能測(cè)出醋酸溶液的濃度，故此步實(shí)驗(yàn)的目的是測(cè)量溶液中H+的濃度，而若較精確的測(cè)量溶液的pH，用pH計(jì)．解答：解：（1）①要探究酸的強(qiáng)弱對(duì)酸與鎂條反應(yīng)速率的影響，則必須保持其他影響反應(yīng)速率的因素保持一致，故醋酸和鹽酸的濃度應(yīng)相同，故C也應(yīng)為1.0mol/L，故答案為：1.0；②據(jù)圖可知，是要通過測(cè)量在相同的時(shí)間段內(nèi)收集到的氫氣體積的大小來測(cè)量反應(yīng)速率，故在反應(yīng)開始后，應(yīng)每隔1min記錄一次生成H2的體積，故答案為：每隔1min記錄一次生成H2的體積；③通過圖象分析可知，單位時(shí)間內(nèi)醋酸與鎂條反應(yīng)生成氫氣的體積變化很小，即醋酸與鎂條的反應(yīng)速率變化不大；而鹽酸與鎂條的反應(yīng)一開始很快，一段時(shí)間后，單位時(shí)間內(nèi)生成的氫氣的體積明顯變小，即反應(yīng)速率明顯減小，故答案為：醋酸與鎂條反應(yīng)的速率隨時(shí)間變化不明顯，鹽酸與鎂條反應(yīng)開始階段反應(yīng)速率很快，一段時(shí)間后反應(yīng)速率明顯減?。唬?）醋酸的電離程度是已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來總分子數(shù)的百分比，故要求醋酸的電離程度，故應(yīng)測(cè)出醋酸溶液的濃度和溶液中H+的濃度．①根據(jù)測(cè)定方法可知，此為酸堿中和滴定，所給的NaOH溶液是標(biāo)準(zhǔn)液，即醋酸是待測(cè)液，通過滴定，可測(cè)出醋酸溶液的濃度；堿液應(yīng)盛放在堿式滴定管中；醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度；②由于①能測(cè)出醋酸溶液的濃度，故此步實(shí)驗(yàn)的目的是測(cè)量溶液中H+的濃度，而若較精確的測(cè)量溶液的pH，應(yīng)該用pH計(jì)，方法是取適量醋酸溶液于燒杯中，用pH計(jì)測(cè)定溶液pH．故答案為：待測(cè)物理量測(cè)定方法①醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度量取25.00ml醋酸溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將0.1000mol?L﹣1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入堿式滴定管，滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)．重復(fù)滴定2次．②H+的物質(zhì)的量濃度取適量醋酸溶液于燒杯中，用pH計(jì)測(cè)定溶液pH

點(diǎn)評(píng)：本題考查了影響反應(yīng)速率的因素、實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)以及圖象問題，綜合性較強(qiáng)，是高考的高頻考點(diǎn)．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）酯是重要的有機(jī)合成中間體，廣泛應(yīng)用于溶劑、增塑劑、香料、粘合劑及印刷、紡織等工業(yè)。乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)制法常采用如下反應(yīng)：

CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問題：（1）若用下圖所示裝置來制備少量的乙酸乙酯，其中飽和碳酸鈉溶液的作用是

▲

。

（2）此反應(yīng)以濃硫酸為催化劑，可能會(huì)造成

▲

、

▲

等問題。（3）在下圖所示的裝置中進(jìn)行50mL0.50mol／L醋酸與50mL0．55mol／LNaOH溶液的中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算反應(yīng)熱?；卮鹣铝袉栴}：①?gòu)膶?shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是

▲

；

②在題述反應(yīng)條件下，測(cè)得反應(yīng)前醋酸和NaOH溶液的溫度均為25.43℃，反應(yīng)后混合溶液的溫度為28.73℃。已知反應(yīng)前醋酸和NaOH溶液的密度均為1.0g·cm-3，反應(yīng)后混合溶液的比熱容為c=4.18J/(g·℃)。試寫出中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

▲

。參考答案：（3）①環(huán)形玻璃攪拌棒②CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)△H=-55.18kJ·mol略18.亞氯酸鈉（NaClO2）主要用于棉紡、造紙業(yè)的漂白劑，也用于食品消毒、水處理等，亞氯酸鈉受熱易分解。以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下：

（1）提高“反應(yīng)l”反應(yīng)速率的措施有______________（寫出一條即可）。（2）“反應(yīng)2”的氧化劑是________，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。（3）采取“減壓蒸發(fā)”而不用“常壓蒸發(fā)”，原因是__________________。（4）從“母液”中可回收的主要物質(zhì)是__________________________。（5）“冷卻結(jié)晶”后經(jīng)_____________（填操作名稱）即可獲得粗產(chǎn)品。參考答案：1）升高溫度，