安徽省黃山市泰安中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

安徽省黃山市泰安中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中陽(yáng)離子的濃度相同(不考慮水解)，且SO42-的物質(zhì)的量濃度為6mol·L-1，則此溶液最多溶解鐵粉的質(zhì)量為（

）

A．5.6g

B．11.2g

C．22.4g

D．33.6g參考答案：C略2.在容積一定的密閉容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：C（s）+2NO（g）CO2（g）+N2（g），平衡時(shí)c（NO）與溫度T的關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是（）A．該反應(yīng)的△H＞0B．若該反應(yīng)在T1、T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2C．在T2時(shí)，若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D，則此時(shí)v正＞v逆D．若狀態(tài)B、C、D的壓強(qiáng)分別為PB、PC、PD，則PC=PD＞PB參考答案：C【考點(diǎn)】化學(xué)平衡建立的過(guò)程；化學(xué)平衡的影響因素．【專題】化學(xué)平衡專題．【分析】A、由圖可知，溫度越高平衡時(shí)c（NO）越大，即升高溫度平衡逆移；B、化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)，根據(jù)平衡移動(dòng)判斷溫度對(duì)平衡常數(shù)的影響分析；C、由圖可知，T2時(shí)反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D，c（CO）高于平衡濃度，故反應(yīng)向逆反應(yīng)進(jìn)行；D、達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，壓強(qiáng)和溫度成正比例關(guān)系．【解答】解：A、由圖可知，溫度越高平衡時(shí)c（NO）越大，即升高溫度平衡逆移，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即△H＜0，故A錯(cuò)誤；B、該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，所以升溫化學(xué)平衡常數(shù)減小，故K1＞K2，故B錯(cuò)誤；C、T2時(shí)反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D，c（NO）高于平衡濃度，故反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，則一定有υ（正）＞υ（逆），故C正確；D、達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，壓強(qiáng)和溫度成正比例關(guān)系，則PB=PD＜PC，故D錯(cuò)誤．故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題以化學(xué)平衡圖象為載體，考查溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響、對(duì)化學(xué)平衡常數(shù)的影響等，難度中等，注意曲線的各點(diǎn)都處于平衡狀態(tài)．3.下列物質(zhì)所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)中，由于反應(yīng)物的用量不同而得到不同產(chǎn)物的是（）①鐵與稀硝酸②AgNO3溶液與氨水溶液③碳酸鈉溶液與稀鹽酸

④FeCl3溶液與Na2S溶液

⑤NaAlO2溶液和稀鹽酸

⑥鐵與氯氣．A．全部都是

B．①②③⑤⑥

C．①②③④⑤

D．③④⑤參考答案：C考點(diǎn)：鐵的化學(xué)性質(zhì)；氨的化學(xué)性質(zhì)；硝酸的化學(xué)性質(zhì)；鈉的重要化合物；鎂、鋁的重要化合物．專題：元素及其化合物．分析：①鐵的用量不同，產(chǎn)物不同；②氨水的用量不同，產(chǎn)物不同；③碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)，可生成碳酸氫鈉或二氧化碳?xì)怏w，產(chǎn)物不同；④FeCl3溶液與Na2S溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，硫化鈉的量不同，其產(chǎn)物不同；⑤NaAlO2溶液和稀鹽酸反應(yīng)，量不同，產(chǎn)物不同；⑥鐵與氯氣反應(yīng)只生成氯化鐵．解答：解：①鐵與稀硝酸時(shí)，鐵不足時(shí)生成硝酸鐵，鐵過(guò)量時(shí)生成硝酸亞鐵，故①正確；②氨水不足時(shí)生成沉淀，過(guò)量時(shí)生成銀氨溶液，故②正確；③碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)，可生成碳酸氫鈉或二氧化碳?xì)怏w，產(chǎn)物不同，故③正確；④FeCl3溶液與Na2S溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，當(dāng)硫化鈉少量時(shí)，二者反應(yīng)生成亞鐵離子和S，當(dāng)硫化鈉過(guò)量時(shí)，亞鐵離子和硫離子反應(yīng)生成FeS沉淀，與量有關(guān)，故④正確；⑤NaAlO2溶液和稀鹽酸反應(yīng)，鹽酸少量時(shí)生成氫氧化鋁，過(guò)量時(shí)生成氯化鋁，故⑤正確；⑥鐵與氯氣反應(yīng)只生成氯化鐵，與量無(wú)關(guān)，故⑥錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)間的化學(xué)反應(yīng)，綜合考查元素化合物知識(shí)，把握量對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響為解答的關(guān)鍵，注意發(fā)生的氧化還原反應(yīng)及復(fù)分解反應(yīng)，題目難度中等．4.下列各組物質(zhì)依次滿足如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（圖中箭頭表示一步轉(zhuǎn)化）

abcd①SiSiO2H2SiO3Na2SiO3②AlAlCl3NaAlO2Al(OH)3③CuCuOCu(OH)2CuSO4④NaNaOHNa2CO3NaHCO3

A.②④

B.②③

C.③④

D.①②參考答案：A略5.下列正確的敘述有①CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物②Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反應(yīng)制得③碘晶體分散到酒精中、氯化鈉晶體分散到酒精中所形成的分散系分別為：溶液、膠體④灼熱的炭與CO2的反應(yīng)、Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)均既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)⑤需要通電才可進(jìn)行的有：電離、電解、電泳、電鍍、電化腐蝕⑥氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是：能透過(guò)濾紙，如加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成⑦按照純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是油脂、碘化銀膠體、苛性鉀、碳酸鈣、氯氣⑧金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物

A．3個(gè)

B．4個(gè)

C．5個(gè)

D．6個(gè)參考答案：A略6.元素及其化合物豐富了物質(zhì)世界，下列說(shuō)法正確的是（）A．銅在冷的濃硫酸中會(huì)鈍化，所以把銅放入冷的濃硫酸中無(wú)明顯現(xiàn)象B．NaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的現(xiàn)象不同C．金屬比非金屬易失電子，所以金屬可以置換非金屬，而非金屬不能置換金屬D．Al與熱水反應(yīng)困難，故活潑性不及Al的金屬在任何條件下均不能與H2O發(fā)生反應(yīng)參考答案：B考點(diǎn)：濃硫酸的性質(zhì)；鋁的化學(xué)性質(zhì)；鎂、鋁的重要化合物．專題：氧族元素；幾種重要的金屬及其化合物．分析：A、銅與冷的濃硫酸不反應(yīng)；B、根據(jù)反應(yīng)方程式分析；C、非金屬也可以置換金屬；D、鐵在高溫下可以與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣．解答：解：A、銅與冷的濃硫酸不反應(yīng)，不是鈍化，故A錯(cuò)誤；B、NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至過(guò)量剛開始是NaOH過(guò)量，因此沒(méi)有白色沉淀出現(xiàn)，現(xiàn)象是無(wú)明顯變化，再滴消耗完NaOH后，會(huì)出現(xiàn)白色沉淀；若AlCl3溶液中加NaOH溶液，會(huì)生成白色沉淀，當(dāng)NaOH溶液過(guò)量時(shí)白色沉淀消失；B正確；C、非金屬也可以置換金屬，如氫氣可以置換氧化銅中的銅，故C錯(cuò)誤；D、因?yàn)殍F在高溫下可以與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，所以活潑性不及Al的金屬在高溫條件下能與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了元素及其化合物知識(shí)，難度中等，根據(jù)所學(xué)知識(shí)即可完成．7.化學(xué)學(xué)習(xí)方法中的類推法是由已學(xué)知識(shí)通過(guò)遷移構(gòu)建新知識(shí)的方法。下列類比正確的是A．CaCO3與稀硝酸反應(yīng)生成CO2，CaSO3也能與稀硝酸反應(yīng)生成SO2B．銅在氯氣中劇烈燃燒生成二價(jià)銅，銅也能在硫蒸氣中劇烈燃燒生成二價(jià)銅C．鈉與乙醇反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，鉀與乙醇也能反應(yīng)產(chǎn)生氫氣D．鋅可以與溶液中的銀離子發(fā)生置換反應(yīng)，鈉也能與溶液中的銀離子發(fā)生置換反應(yīng)參考答案：C略8.某溫度下向20mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1NaOH溶液，混合液的pH隨NaOH溶液的體積（V）的變化關(guān)系如圖（忽略溫度變化）。下列說(shuō)法中正確的是（

）A．該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)約為1×10－5mol·L－1B．圖中V1>20mL，且a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(Na+）+c(H+)＝c(OH－）+c(CH3COO－)C．圖中V1<20mL，且a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(CH3COOH)+c(CH3COO－)<c(Na+）D．當(dāng)加入NaOH溶液的體積為20mL時(shí)，溶液中：c(CH3COOH)+c(H+)>c(OH－）參考答案：A略9.參考答案：A10.25℃時(shí)，某濃度的氯化銨溶液的pH＝4，下列敘述中正確的是()。A．溶液中的c(OH－)＝1×10－11mol·L－1B．溶液中的c(NH)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)C．溶液中的c(H＋)＋c(NH)＝c(Cl－)＋c(OH－)D．溶液中的c(NH3·H2O)＝c(NH)參考答案：C略11.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法中，正確的是A．常溫常壓下，l.6gCH4中含有共價(jià)鍵總數(shù)為0．4NAB．常溫常壓下，2.24LNO2氣體中含有NO2分子數(shù)為0.1NAC．1L0.lmol·L－1的醋酸中含有H十離子數(shù)為0.1NAD．鋁熱反應(yīng)中1molFe3O4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA參考答案：A試題分析：A、l.6gCH4的物質(zhì)的量是0.1mol，含有共價(jià)鍵總數(shù)為0.4NA，A正確；B、常溫常壓下，無(wú)法計(jì)算NO2氣體的物質(zhì)的量，B錯(cuò)誤；C、醋酸是弱酸，部分電離，H十離子數(shù)小于0.1NA，C錯(cuò)誤；D、鋁熱反應(yīng)中1molFe3O4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NA，D錯(cuò)誤。答案選A。12.下列除去括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)的方法正確的是

A．N2(O2)：通過(guò)灼熱的CuO粉末，收集氣體

B．CO2(HCl)：通過(guò)飽和Na2CO3溶液，收集氣體

C．FeCl2(FeCl3):加入足量鐵屑，充分反應(yīng)后過(guò)濾

D．KCl(MgCl2):加入適量NaOH溶液，過(guò)濾參考答案：C略13.已知某飽和溶液的：①溶液的質(zhì)量②溶液的體積③溶劑的質(zhì)量④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量

⑤溶液的密度⑥溶質(zhì)的溶解度。從以上條件的組合中不能用來(lái)計(jì)算該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度的是A．①②④

B．①②③④

C．①②④⑥

D．④⑤⑥參考答案：A略14.亞硝酸（HNO2）及其鈉鹽參加反應(yīng)時(shí)既可作氧化劑又可作還原劑。當(dāng)它們作還原劑時(shí)，生成的含氮產(chǎn)物可能是（

）A．NO

B．N2

C．NO2

D．NH3參考答案：C15.下列敘述正確的是：A.氫氟酸或濃硝酸存放在帶橡皮塞的棕色玻璃瓶中

B..汽油或煤油存放帶橡皮塞的棕色玻璃瓶中

C.氯水或硝酸銀溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中D.碳酸鈉溶液或氫氧化鈣溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（15分）如下圖所示，根據(jù)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的原理和性質(zhì)，回答下列問(wèn)題:（1）寫出裝置甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。裝置甲中的儀器使用前需要檢漏的有

（寫名稱）。（2）利用裝置丙制取飽和氯水并測(cè)其pH值。①證明氯水已飽和的現(xiàn)象是

。②測(cè)定飽和氯水的pH方法是

。③若撤去裝置乙，直接將裝置甲和丙相連。這樣做對(duì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果的影響是

。（3）飽和氯水與石灰石的反應(yīng)是制取較濃的HClO溶液的方法之一。某同學(xué)運(yùn)用這一方法，嘗試制取HClO溶液并進(jìn)行了如下定性實(shí)驗(yàn)：i.在試管中加入過(guò)量的塊狀碳酸鈣，再加入約20ml飽和氯水，充分反應(yīng)，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液的黃綠色褪去；ii.過(guò)濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其漂白性更強(qiáng)；iii.為了確定反應(yīng)產(chǎn)物，將濾液分為三份，分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀；第二份與稀鹽酸混合，立刻產(chǎn)生大量氣泡；第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無(wú)色氣體產(chǎn)生。經(jīng)檢測(cè)，上述實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的無(wú)色氣體均為CO2氣體。①試解釋可以在飽和氯水中加入石灰石制備HClO的原因：

。（用有關(guān)的方程式結(jié)合文字回答）②試根據(jù)所學(xué)知識(shí)推測(cè)，在ii的濾液中含有的溶質(zhì)，除了溶解的極少量氯氣外，還含有的其他溶質(zhì)為

（寫化學(xué)式）。③寫出步驟iii中第一份濾液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

。參考答案：（1）MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；分液漏斗（1分）；（2）①丙中液體呈黃綠色，丙上部空間呈黃綠色，有黃綠色氣體進(jìn)入丁中；②用pH計(jì)直接測(cè)定（用pH試紙測(cè)定不給分）（1分）③由于氯化氫未除盡會(huì)導(dǎo)致制得的氯水酸性增強(qiáng)，測(cè)得的pH偏小；（3）①由于飽和氯水中存在平衡：Cl2+H-O=H++Cl?+HClO，加入CaCO3后，2HCl+CaCO3CaCl2+CO2↑+H2O，使平衡右移，HClO的濃度增大；②CaCl2、Ca(HCO3)2、HClO（各1分，共3分，不倒扣分）；③Ca2++HCO3-+OH?=CaCO3↓+H2O。

（3）①在飽和氯水中加入石灰石制備HClO的原因是飽和氯水中存在平衡：Cl2+H2OH++Cl?+HClO，加入CaCO3后，由于酸性HCl>H2CO3>HClO，所以會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O，由于c(H+)減小，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，減小生成物的濃度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，使HClO的【名師點(diǎn)睛】元素、化合物知識(shí)是中學(xué)化學(xué)的重要知識(shí)內(nèi)容，Cl2是中學(xué)非常重要的一種氣體，氣體在制取前要檢查裝置的氣密性，掌握有關(guān)氣體的制取方法與反應(yīng)物質(zhì)的狀態(tài)、反應(yīng)條件的關(guān)系是選擇儀器的關(guān)鍵；一般情況下可以將待測(cè)溶液滴在pH試紙上，半分鐘后根據(jù)試紙顏色變化可確定溶液的pH,但由于氯水中含有具有強(qiáng)氧化性的HClO，會(huì)把試紙氧化，不能觀察其pH，故要用pH計(jì)直接測(cè)量。在判斷化學(xué)操作的應(yīng)用水，要結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)、判斷溶液的成分，并根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律：強(qiáng)酸與弱酸的鹽發(fā)生反應(yīng)制取弱酸的性質(zhì)，及化學(xué)平衡移動(dòng)原理進(jìn)