山東省臨沂市平邑縣柏林鄉(xiāng)中學高一化學知識點試題含解析

山東省臨沂市平邑縣柏林鄉(xiāng)中學高一化學知識點試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列反應中不屬于氧化還原反應的是

（

）A、CaO+H2O=Ca(OH)2

B、2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2C、Cl2+H2O=HCl+HClO

D、2FeCl2+Cl2=

2FeCl3參考答案：A2.下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結構的是（）A.H2O

B.BF3

C.CCl4

D.PCl5

參考答案：C略3.1mol乙烯與氯氣完全加成后再與氯氣取代，整個過程最多需氯氣(

)A．1mol

B．4mol

C．5mol

D．6mol參考答案：C略4.1X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。下列說法正確的是A．還原性：X的氫化物＞Y的氫化物＞Z的氫化物B．簡單離子的半徑：M的離子＞Z的離子＞Y的離子＞X的離子C．YX2、M2Y都是含有極性鍵的非極性分子D．Z元素的最高價氧化物對應水化物的化學式為HZO4參考答案：D5.已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反應方向放熱)。若在500℃和催化劑的作用下，該反應在容積固定的密閉容器中進行，下列有關說法正確的是A.若降低溫度，可以加快反應速率B.增大O2濃度可以增大反應速率C.隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后變?yōu)?D.達到化學平衡狀態(tài)時，SO2和SO3的濃度一定相等參考答案：B降低溫度，減慢反應速率，故A錯誤；增大O2濃度，反應速率加快，故B正確；隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后不等于0，故C錯誤；達到化學平衡狀態(tài)時，SO2和SO3的濃度不再改變，但不一定相等，故D錯誤。6.某元素X的最高價氧化物為X2O5，則它的氣態(tài)氫化物是（）A．HX B．H2X C．XH3 D．XH4參考答案：C【考點】原子結構與元素的性質(zhì)．【分析】化合物中正負化合價的代數(shù)和為0，由“元素R的最高價氧化物化學式為X2O5”可知，元素R的化合價為+5價，同種元素的最高正價和負價的絕對值之和為8，以此解答．【解答】解：化合物中正負化合價的代數(shù)和為0，由“元素R的最高價氧化物化學式為X2O5”可知，元素R的化合價為+5價，同種元素的最高正價和負價的絕對值之和為8，所以X的負價為﹣3價，它的氣態(tài)氫化物中H為+1價，所以它的氣態(tài)氫化物化學式為XH3，故選C．7.甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應原理是：

①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g)△H1=+49.0kJ·mol-1

②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)△H2=－192.9kJ·mol-1

下列說法正確的是

A．反應②中的能量變化如右圖所示，則△H2=E1－E3

B．CH3OH的燃燒熱△H＝－192.9kJ·mol-1

C．H2燃燒能放出大量的熱，故CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程必須吸收能量

D．根據(jù)②推知：在25℃，101kPa時，1molCH3OH(g)燃燒生成CO2和H2O(l)放出的熱量應大于192.9kJ參考答案：D略8.短周期元素X、Y、Z所在的周期數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為20，且Y2－與Z＋核外電子層的結構相同。下列化合物中同時存在極性和非極性共價鍵的是()A．Z2Y

B．X2Y2

C．Z2Y2

D．ZYX參考答案：B略9.一定條件下，氨氣與一氧化氮發(fā)生反應：NH3＋NO→N2＋H2O(未配平)。在該反應中，被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為()A．2﹕3 B．3﹕2C．4﹕5 D．5﹕6參考答案：A10.有關NaHCO3和Na2CO3的性質(zhì)，以下敘述錯誤的是(

)A.等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3與足量的鹽酸反應，在相同條件下NaHCO3產(chǎn)生CO2的體積大B.等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2CO3與同濃度的足量鹽酸反應，Na2CO3所消耗鹽酸的體積是NaHCO3的兩倍C.同物質(zhì)的量濃度的兩種溶液，碳酸鈉溶液的pH小于碳酸氫鈉溶液D.將石灰水加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，都產(chǎn)生白色沉淀參考答案：CA、假設質(zhì)量為1g，碳酸氫鈉與鹽酸反應：NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量為1/84mol，碳酸鈉與鹽酸反應：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋2H2O，產(chǎn)生CO2物質(zhì)的量為1/106mol，因此在相同條件下碳酸氫鈉產(chǎn)生CO2體積大，故A說法正確；B、碳酸氫鈉與鹽酸反應：NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，碳酸鈉與鹽酸反應：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋2H2O，等物質(zhì)的量NaHCO3和Na2CO3與同濃度足量鹽酸反應，碳酸鈉消耗鹽酸的體積是NaHCO3的兩倍，故B說法正確；C、同物質(zhì)的量濃度的溶液，碳酸鈉溶液的pH大于碳酸氫鈉溶液，故C說法錯誤；D、分別發(fā)生Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH，NaHCO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋NaOH＋H2O，都產(chǎn)生白色沉淀，故D說法正確。11.關于氯氣及氯水的敘述中，下列正確的是（）A．純凈的氯氣是一種黃綠色、有毒的氣體，具有漂白性B．可用干燥的石蕊試紙驗證氯水是否變質(zhì)C．氯氣能與鐵反應，液氯不宜貯存在鋼瓶中D．氯氣、氯水、液氯是同一種物質(zhì)，只是狀態(tài)不同，都屬于純凈物參考答案：B考點：氯氣的化學性質(zhì)．專題：鹵族元素．分析：A．干燥的氯氣不具有漂白性；B．氯水中含HClO可使試紙褪色，變質(zhì)后為鹽酸，不能使其褪色；C．常溫下，鐵與氯氣不反應；D．氯水為混合物．解答：解：A．干燥的氯氣不具有漂白性，HClO具有漂白性，故A錯誤；B．氯水中含HClO可使試紙褪色，變質(zhì)后為鹽酸，不能使其褪色，則可用干燥的石蕊試紙驗證氯水是否變質(zhì)，故B正確；C．常溫下，鐵與氯氣不反應，則液氯可貯存在鋼瓶中，故C錯誤；D．氯水為混合物，而氯氣、液氯是同一種物質(zhì)，只是狀態(tài)不同，都屬于純凈物，故D錯誤；故選B．點評：本題考查氯氣的化學性質(zhì)，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應為解答的關鍵，注意D中氯水為混合物，側(cè)重分析能力和知識應用能力的考查，題目難度不大12.現(xiàn)有氮及其化合物的轉(zhuǎn)化關系如下圖，則下列說法不正確的是（

）

A．路線①②③是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑B．路線ⅠⅡⅢ是雷電固氮生成硝酸的主要途徑C．氮氣可在足量的氧氣中通過一步反應生成NO2D．上述所有反應都是氧化還原反應參考答案：C略13.A、B兩種烴，它們含碳質(zhì)量分數(shù)相同，下列關于A和B的敘述正確的是

A．A和B一定是同分異構體

B．A和B不可能是同系物C．A和B最簡式一定相同

D．A和B的化學性質(zhì)相似

參考答案：C14.某有機物燃燒后產(chǎn)物只有CO2和H2O，推得這種有機物結論錯誤的是（

）A．一定含有C、H

B．可能含有C、H、OC．一定含有C、H、無O

D．一定含有C、H、可能有O參考答案：C略15.下列關于膠體的說法不正確的是()A．制備Fe(OH)3膠體后可以用滲析的方法凈化B．利用丁達爾效應可以區(qū)分溶液和膠體

C．電泳現(xiàn)象可證明膠體都帶電D．膠體是分散質(zhì)粒子直徑在1～100nm之間的分散系參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為了研究外界條件對過氧化氫分解速率的影響，某同學做了以下實驗，請回答下列問題。

編號操作實驗現(xiàn)象①分別在試管A、B中加入5mL5%H2O2溶液，各滴入2滴1mol/LFeCl3溶液。待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時，將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中浸泡；將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中浸泡。試管A中不再產(chǎn)生氣泡；試管B中產(chǎn)生的氣泡量增大。②另取兩支試管分別加入5mL5%H2O2溶液和5mL10%H2O2溶液試管A、B中均未明顯見到有氣泡產(chǎn)生。

（1）過氧化氫分解的化學方程式為

▲

。

（2）實驗①的目的是

▲

。

實驗中滴加FeCl3溶液的目的是

▲

。

（3）實驗②未觀察到預期的實驗現(xiàn)象，為了幫助該同學達到實驗目的，你提出的對上述操作的改進意見是

▲

（用實驗中所提供的幾種試劑）。

（4）某同學在50mL一定濃度的H2O2溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積（標準狀況下）與反應時間的關系如下圖所示，則A、B、C三點所表示的瞬時反應速率最慢的是

▲

。

（5）對于H2O2分解反應，Cu2+也有一定的催化作用。為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答相關問題：

①定性分析：如圖甲可通過觀察

▲

，定性比較得出結論。有同學提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是

▲

。

②定量分析：用圖乙所示裝置做對照實驗，實驗時均以生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略。實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是

▲

。參考答案：（1）2H2O22H2O+O2↑（2）研究溫度對H2O2分解速率的影響

加快H2O2分解速率，使實驗現(xiàn)象易于觀察（3）將兩支試管同時放入盛有相同溫度熱水的燒杯中，或向兩支試管中同時滴入2滴1mol/LFeCl3溶液，觀察產(chǎn)生氣泡的速率（4）C點的即時速率（5）①溶液中氣泡產(chǎn)生的速率

排除氯離子的干擾（其他合理答案也給分）

②收集40mL氣體所需的時間略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.關于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是

A．裝置①是把飽和食鹽水中的食鹽提取出來B．裝置②用100mL量筒量取9.5mL液體C．裝置③中X若為CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并可防止倒吸D．裝置④可用于收集NH3，并吸收多余的NH3參考答案：B略18.怎樣用化學方法除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)（用有關反應的離子方程式）。（1）銅粉中混有鐵粉

（2）Na2CO3溶液中混有NaHCO3

（3）FeCl2溶液中混有CuCl2

參考答案：（1）Fe+2H+=Fe2++H2-（2）HCO3-+OH-=H2O+CO32-（3）Cu2++Fe=Fe2++Cu19.(12分)（1）某溫度時,在4L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應的化學方程式為

。反應開始至2min，Z的平均反應速率為

。若X、Y、Z均為氣體，反應達平衡時：此時體系的壓強是開始時的

倍。（2）對于反應2S02+022SO3(g)，當其他條件不變時，只改變一個反應條件，將生成S03的反應速率的變化填入下表空格內(nèi)(填“增大”、“減小”或“不變”)。

編號

改變的條件

生成SO3的速率