內(nèi)蒙古自治區(qū)赤峰市市翁牛特旗烏敦套海中學(xué)2022年高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

內(nèi)蒙古自治區(qū)赤峰市市翁牛特旗烏敦套海中學(xué)2022年高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)在空氣中久置，不會(huì)變質(zhì)的是（）A.新制氯水

B.Na2O2

C.漂白粉

D.NaCl參考答案：D試題分析：A、Cl2＋H2OHCl＋HClO，HClO不穩(wěn)定，見光易分解2HClO=HCl＋O2↑，新制氯水長期放置最終變?yōu)辂}酸，故錯(cuò)誤；B、過氧化鈉跟空氣中的水蒸氣和CO2反應(yīng)生成NaOH和Na2CO3，故錯(cuò)誤；C、漂白粉有效成分是Ca(ClO)2，露置在空氣中發(fā)生Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3＋2HClO，漂白粉失效，故錯(cuò)誤；D、NaCl久置在空氣中不變質(zhì)，故正確。2.某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，按下圖甲連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按下圖乙連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，下列結(jié)論一定正確的是A．NaCl固體是非電解質(zhì)而NaCl溶液是電解質(zhì)B．在通電的條件下，NaCl在水中電離出大量的離子而導(dǎo)電C．甲的NaCl固體中無自由移動(dòng)的陰陽離子，因此不能導(dǎo)電D．相同條件下，向乙的NaCl溶液中逐滴滴加硝酸銀溶液，溶液導(dǎo)電性先減弱后增強(qiáng)參考答案：C3.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I﹣+IO3﹣+3H2O=3I2+6OH﹣B．向Ca（ClO）2溶液中通入過量CO2制次氯酸：ClO﹣+H2O+CO2═HClO+HCO3﹣C．向酸性KMnO4溶液中滴入H2O2：2MnO4﹣+6H++3H2O2═2Mn2++4O2↑+6H2OD．用Cl2與石灰乳反應(yīng)制漂白粉：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O參考答案：B4.下列有關(guān)F、Cl、Br、I性質(zhì)的比較,不正確的是（

）A．它們的氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)B．它們的原子核外電子層數(shù)隨核電荷數(shù)的增加而增多C．被其它鹵素單質(zhì)從其鹵化物中置換出來的可能性隨核電荷數(shù)的增加而增大D．單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加而加深參考答案：A略5.在四個(gè)不同容器中，不同條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)。根據(jù)在相同時(shí)間內(nèi)測定的結(jié)果判斷生成氨的速率最快的是（）A．V(NH3)=0.5mol?L-1?min-1

B．V(H2)=0.3mol?L-1?min-1C．V(N2)=0.2mol?L-1?min-1

D．V(H2)=0.01mol?L-1?s-1參考答案：A略6.苯的結(jié)構(gòu)簡式可用來表示，下列關(guān)于苯的敘述中正確的是

（

）

A．苯可以通過煤干餾獲得，說明煤中含有苯

B．苯中含有碳碳雙鍵，所以苯屬于烯烴

C．苯分子中6個(gè)碳碳化學(xué)鍵完全相同D．苯可以與溴水、高錳酸鉀溶液反應(yīng)而使它們褪色參考答案：C略7.下列敘述正確的是A．活潑金屬鈉用電解法冶煉

B．銅可以用置換法和電解法冶煉得到C．汞的冶煉只能用還原劑法

D．鋁的冶煉一般用還原劑法參考答案：A略8.下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是A．乙醇燃燒

B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)

C．鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)

D．氧化鈣溶于水參考答案：B略9.海水中所含的化學(xué)資源中最多的是（

）A．鉀和硫

B．鈣和溴

C．鈉和氯

D．鈾和金參考答案：C略10.五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同主族，B和D同主族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物。A和B形成的氣態(tài)化合物在水中呈堿性，C和E形成化合物CE。下列說法不正確的是（

）A.B離子的半徑大于C離子的半徑B.將C的單質(zhì)放入CuSO4溶液中會(huì)有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生C.E的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HEO4D.穩(wěn)定性BA3>DA3>AE參考答案：D【分析】因A和B形成的氣態(tài)化合物在水中呈堿性可推知A為氫元素，B為氮元素，以此為突破口，可得C、D、E依次為鈉、磷、氯三種元素，據(jù)此分析可得結(jié)論?！驹斀狻緼.B離子為N3-,C離子為Na+，兩者的核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故A說法正確；B.將金屬鈉放入CuSO4溶液中會(huì)先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，再與CuSO4反應(yīng)生成氫氧化銅的藍(lán)色沉淀，故B說法正確；C.E的最高價(jià)為+7，則其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HEO4，故C說法正確；D.一般非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則有AE>BA3>DA3，故D說法錯(cuò)誤；答案選D。11.（不定項(xiàng)）以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化不能通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)的是（）A．Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2 B．MgCl2→Mg→Mg3N2C．S→SO2→H2SO4 D．NaCl→Cl2→FeCl2參考答案：AD【分析】A、氧化鋁不溶于水，不能和水之間反應(yīng)；B、電解熔融的MgCl2得到單質(zhì)Mg，鎂與氮?dú)夥磻?yīng)生成Mg3N2；C、SSO2H2SO4；D、電解熔融的NaCl得到單質(zhì)Cl2，與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，而不是氯化亞鐵．【解答】解：A、氧化鋁不溶于水，不能和水之間反應(yīng)獲得氫氧化鋁，即Al2O3→Al（OH）3的轉(zhuǎn)化不能一步實(shí)現(xiàn)，故A錯(cuò)誤；B、電解熔融的MgCl2得到單質(zhì)Mg，鎂與氮?dú)夥磻?yīng)生成Mg3N2，可以實(shí)現(xiàn)步轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化，故B正確；C、SSO2H2SO4，可以實(shí)現(xiàn)步轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化，故C正確；D、電解熔融的NaCl得到單質(zhì)Cl2，與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，而不是氯化亞鐵，所以Cl2→FeCl2的轉(zhuǎn)化不能一步實(shí)現(xiàn)，故D錯(cuò)誤；故選AD．【點(diǎn)評】本題涉及元素以及化合物的性質(zhì)知識(shí)的考查，注意知識(shí)的歸納和整理是關(guān)鍵，難度不大．12.下列化學(xué)變化中，需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是

A．C→CO2

B．CO2→CO

C．CuO→Cu

D．H2SO4→BaSO4參考答案：A13.對于反應(yīng)8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl，下列說法正確的是（）A．N2是還原產(chǎn)物，且還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比是2：3B．N2是氧化產(chǎn)物，且還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比是2：3C．每轉(zhuǎn)移6mol電子就生成22.4LN2D．NH4Cl是氧化產(chǎn)物，且還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量之比是1：6參考答案：B【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2中，Cl元素的化合價(jià)降低，Cl2為氧化劑，N元素的化合價(jià)升高，被氧化，NH3為還原劑，結(jié)合化合價(jià)升降總數(shù)解答該題．【解答】解：A．Cl元素化合價(jià)降低，被還原，Cl2為氧化劑，生成NH4Cl為還原產(chǎn)物，N元素的化合價(jià)升高，被氧化，NH3為還原劑，生成N2是氧化產(chǎn)物，當(dāng)有8molNH3參加反應(yīng)，有2mol被氧化，則該反應(yīng)中還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比是2：3，故A錯(cuò)誤，B正確；C．未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計(jì)算氣體的體積，故C錯(cuò)誤；D．由A可知，NH4Cl為還原產(chǎn)物，N2是氧化產(chǎn)物，還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量之比是6：1，故D錯(cuò)誤．故選B．16.4gNaOH和NaHCO3的固體混合物投入150ml2.0mol·L-1的鹽酸中恰好完全反應(yīng)，不再產(chǎn)生氣泡，則所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為多少（

）A．2.0mol·L-1

B．0.41mol

C．0.30mol

D．無法計(jì)算參考答案：C15.X、Y、Z均為短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價(jià)離子分別為X2﹣和Z﹣，Y+和Z﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．下列說法正確的是A.原子最外層電子數(shù)：X＞Y＞Z B.原子半徑：X＞Y＞ZC.離子半徑：X2﹣＞Y+＞Z﹣ D.原子序數(shù)：X＞Y＞Z參考答案：D分析：X、Z的最低價(jià)離子分別為X2-和Z-，則X為第ⅥA族元素，Z為ⅦA族元素；Y+和Z-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則Y在Z的下一周期，則Y為Na元素，Z為F元素，X、Y同周期，則X為S元素，結(jié)合元素周期律解答。詳解：根據(jù)以上分析可知X是S，Y是Na，Z是F。則A．X、Y、Z分別為S、Na、F，原子最外層電子數(shù)分別為6、1、7，A錯(cuò)誤；B．同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑大小順序?yàn)镹a＞S＞F，B錯(cuò)誤；C．Na+、F-具有相同的核外電子排布，離子的核電荷數(shù)越大，半徑越小，應(yīng)為F-＞Na+，C錯(cuò)誤；D．X、Y、Z原子序數(shù)分別為16、11、9，原子序數(shù)：X＞Y＞Z，D正確。答案選D。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉固體配制1.0mol·L－1的NaCl溶液500mL，回答下列問題：(1)請簡要敘述該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)步驟：

。(2)所需儀器為：容量瓶(規(guī)格：________mL)、托盤天平，還需要哪些實(shí)驗(yàn)儀器才能完成該實(shí)驗(yàn)，請寫出：______、

、

。(3)下列操作對所配溶液的濃度有何影響？(填寫字母)偏大的有__________；偏小的有___________

；無影響的有_________。A．稱量時(shí)使用了生銹的砝碼

B．將NaOH放在紙張上稱量C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中D．往容量瓶中移液時(shí)，有少量液體濺出

E．未洗滌溶解NaOH的燒杯F．定容時(shí)仰視刻度線

G．容量瓶未干燥即用來配制溶液H．定容后蓋上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，發(fā)現(xiàn)液面不到刻度線，再加水至刻度線參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（14分）短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置關(guān)系如圖所示．已知在同周期元素的常見簡單離子中，D的離子半徑最小，E是周期表中半徑最小的原子

ABCD

回答下列問題：（1）C元素在元素周期表中的位置是

．元素D的離子結(jié)構(gòu)示意圖為

.（2）B、E兩元素按原子數(shù)目比1：3和2：4構(gòu)成分子X和Y，X的電子式為，Y的結(jié)構(gòu)式為

．（3）A、B、C元素的氫化物均有兩種或兩種以上．在一定條件下A2E4與E2C可發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式為

．（4）工業(yè)上冶煉單質(zhì)D的化學(xué)反應(yīng)方程式

．（5）超細(xì)DB粉末被應(yīng)用于大規(guī)模集成電路領(lǐng)域．其制作原理為D2C3、B2、A在高溫下反應(yīng)生成兩種化合物，這兩種化合物均由兩種元素組成，且原子個(gè)數(shù)比均為1：l；其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．參考答案：（1）第二周期第VIA族；；（2）；；（3）CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；（4）2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑；（5）Al2O3+N2+3C2AlN+3CO．

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用．分析：由短周期主族元素A、B、C、D在周期表中的位置，可知A、B、C處于第二周期，D處于第三周期，在同周期元素的常見簡單離子中，D的離子半徑最小，則D為Al，可推知A為碳、B為氮、C為氧，E是周期表中半徑最小的原子，則E為H元素，據(jù)此解答．解答：解：由短周期主族元素A、B、C、D在周期表中的位置，可知A、B、C處于第二周期，D處于第三周期，在同周期元素的常見簡單離子中，D的離子半徑最小，則D為Al，可推知A為碳、B為氮、C為氧，E是周期表中半徑最小的原子，則E為H元素．（1）C為氧元素，在元素周期表中的位置是：第二周期第VIA族，元素D為Al，離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：第二周期第VIA族；；（2）N、H兩元素按原子數(shù)目比1：3和2：4構(gòu)成分子X和Y，X為NH3，電子式為，Y為N2H4，結(jié)構(gòu)式為，故答案為：；；（3）在一定條件下C2H4與H2O可發(fā)生反應(yīng)生成乙醇，化學(xué)方程式為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，故答案為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；（4）工業(yè)上電解熔融氧化鋁冶煉單質(zhì)Al，化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑，故答案為：2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑；（5）超細(xì)AlN粉末被應(yīng)用于大規(guī)模集成電路領(lǐng)域．其制作原理為Al2O3、N2、碳在高溫下反應(yīng)生成兩種化合物，這兩種化合物均由兩種元素組成，且原子個(gè)數(shù)比均為1：l，還生成CO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO，故答案為：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO．點(diǎn)評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，根據(jù)元素的位置推斷元素是解題的關(guān)鍵，側(cè)重對化學(xué)用語的考查，難度不大．18.從氫氣、氧氣、碳、鎂、水、一氧化碳、氧化鐵、鹽酸中任意挑選作為反應(yīng)物，按下列要求各寫出一個(gè)化學(xué)方程式：（1）既屬于化合反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)：

（2）屬于離子反應(yīng)的化學(xué)方程式：