河南省鄭州市第八十九中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)測試題含解析

河南省鄭州市第八十九中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.一定溫度下，可逆反應(yīng)2NO2

2NO+O2在恒容密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2；②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO；③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)；④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)；⑤密閉容器中壓強不再改變的狀態(tài)；⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)。A.①④⑤⑥

B.②③⑤⑥

C.①③④⑥

D.全部參考答案：A略2.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.0.1molCl2含有氯原子數(shù)為0.1NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NAC.NA個SO3分子的質(zhì)量為80g·mol-1

D.3.4gNH3含有的分子數(shù)為0.2NA參考答案：DA.氯氣是雙原子分子，0.1molCl2含有氯原子數(shù)為0.2NA，錯誤；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水是液體，無法計算體積，錯誤；C.質(zhì)量的單位是克，錯誤；選D.3.X元素最高氧化物對應(yīng)的水化物為H3XO4，則它對應(yīng)的氣態(tài)氫化物為A．HX

B．H2X

C．XH4

D．XH3參考答案：D略4.下列各組離子一定能大量共存的是A.在無色溶液中：NH4+、Fe3+、SO42－、NO3－B.在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na、Cl－、OH－C.在強堿溶液中：Na+、K+、Cl－、CO32－D.在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl－、CO32－參考答案：CA、無色溶液中鐵離子不能大量共存，A錯誤；B、鐵離子和氫氧根離子不能大量共存，B錯誤；C、在堿性溶液中四種離子間不反應(yīng)，可以大量共存，C正確；D、pH=1，說明溶液顯酸性，碳酸根離子不能大量共存，D錯誤，答案選C。5.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是（

）A．其分散質(zhì)粒子能通過濾紙空隙B．能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C．其分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間D．膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在參考答案：C略6.原子序數(shù)從3～10的元素，隨著核電荷數(shù)的遞增而逐漸增大的是A．.電子層數(shù)

B．.電子數(shù)

C．.原子半徑

D．.化合價參考答案：B7.下列各組物質(zhì)性質(zhì)的比較,正確的是（

）A、酸性：HClO4>H3PO4>H2SO4

B、氫化物穩(wěn)定性：H2S>HF>H2OC、氧化性：F2>Cl2>Br2>I2

D、堿性：NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)2參考答案：C略8.把4種不同體積或不同濃度的X溶液，分別加入4個盛有10mL2mol·L－1鹽酸的燒杯中，并加水稀釋到50mL，此時X和鹽酸進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最大的是(

)A.20mL，3mol·L－1

B.20mL，2mol·L－1C.10mL，4mol·L－1

D.10mL，2mol·L－1參考答案：A略9.下列儀器中不能用酒精燈加熱的是

（

）

A．試管B、容量瓶C．蒸發(fā)皿D．坩堝參考答案：B略10.同溫同壓下，決定氣體體積的主要因素是（

）A．氣體種類

B氣體分子數(shù)C．氣體分子本身大小

D

分子間距參考答案：B略11.以下說法正確的是（

）A.物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)叫還原反應(yīng)B.在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的元素化合價降低C.還原劑中必定有一種元素被氧化D.物質(zhì)中某元素失去電子，則此物質(zhì)是氧化劑參考答案：CA、物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)，故A錯誤；B、在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的元素化合價升高，故B錯誤；C、還原劑失電子，被氧化，故C正確；D、物質(zhì)中某元素失去電子，則此物質(zhì)是還原劑，故D錯誤。故選C。12.下列實驗操作中錯誤的是（

）A．蒸發(fā)操作時，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加熱B．蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．萃取操作時，應(yīng)選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大參考答案：D13.在無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是（

）A．Na+、Ag+、S2—、SO42—

B．Mg2+、NH4+、NO3—、Cl—C．Na+、K+、SO32—、CH3COO—

D．Cu2+、Na+、NO3—、SO42—參考答案：B略14.下列現(xiàn)象或應(yīng)用中，不能用膠體知識解釋的是A.清晨，在茂密的樹林，常?？梢钥吹綇闹θ~間透過的一道道光柱B.一支鋼筆使用兩種不同牌號的藍(lán)黑墨水，易出現(xiàn)堵塞C.在飽和FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀D.在河水與海水交界處有三角洲形成參考答案：C試題分析：A．清晨，在茂密的樹林，常?？梢钥吹綇闹θ~間透過的一道道光柱，屬于膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)，故A正確；B．墨水是一種膠體，不同墨水膠粒帶電荷不同，不同品牌墨水相遇時出現(xiàn)聚沉現(xiàn)象，生成沉淀，使筆管堵塞，故B正確；C．FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，與膠體性質(zhì)無關(guān)，故C錯誤；D．河水和海水中土壤膠粒帶電性不同，故相遇時膠粒發(fā)生聚沉，生成沉淀，出現(xiàn)沙洲，故D正確；故選C。15.下列反應(yīng)中生成H2的速率最快的是()

金屬酸溶液溫度AMg0.5mol·L－1H2SO420℃

BFe1mol·L－1HCl20℃

CZn2mol·L－1HCl20℃

DMg1mol·L－1H2SO430℃

參考答案：D解析：金屬的活潑性順序是Mg>Zn>Fe，故排除B、C；A、D兩項相比，D項中反應(yīng)物的濃度大，且溶液的溫度高，故生成H2的速率最快。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室用下述裝置制取氯氣，并用氯氣進(jìn)行下列實驗?？磮D回答下列問題：（1）A、B兩儀器的名稱：A_________，B_________。（2）洗氣裝置C是為了除去Cl2中的HCl氣體，D是為了干燥Cl2，則C、D中應(yīng)分別放入下列溶液中的C_________；D_________（把序號填入空白處）。①NaOH溶液②飽和食鹽水③AgNO3溶液④濃H2SO4（3）E中為紅色干布條，F(xiàn)中為紅色濕布條，可觀察到E、F中的現(xiàn)象是________________。（4）G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，G處現(xiàn)象是棉花球表面變成______________________。反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________，H是浸有NaBr溶液的棉花球，H處現(xiàn)象是棉花球表面變成________________________。（5）P處為尾氣吸收裝置，可選用下列裝置中的_________________。

參考答案：(1)分液漏斗

圓底燒瓶

(2)②

④

(3)E中干布條不褪色，F(xiàn)中濕布條褪色

(4)藍(lán)色

2I-+Cl2===I2+2Cl-

橙色

(5)B解析：根據(jù)儀器的構(gòu)造判斷儀器名稱，依據(jù)氯氣的性質(zhì)具有強氧化性，有毒，溶于水生成次氯酸和氯化氫分析解答。（1）裝置圖中儀器作用和圖形可知是利用A分液漏斗向B燒瓶中加入濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯氣的發(fā)生裝置；（2）從發(fā)生裝置出來的氯氣中含有雜質(zhì)HCl和水蒸氣，先通過盛有飽和食鹽水的C洗氣瓶除去HCl，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶D除去氯氣中的水蒸氣；（3）氯氣不具有漂白性，所以干燥的有色布條不褪色，E中無變化；氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，所以濕潤的有色布條褪色，F(xiàn)中紅色布條褪色；（4）氯氣氧化性強于碘，能夠氧化碘離子生成單質(zhì)碘，離子方程式為：2I-+Cl2＝2Cl-+I2；碘遇到淀粉變藍(lán)；氯氣氧化性強于溴，能夠氧化溴離子生成單質(zhì)溴，溴水呈橙色；（5）因為Cl2有毒，所以氯氣需要用堿液吸收，氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O；為了防倒吸，選擇D裝置，答案選D。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（9分）完成以下小題：（1）已知NaHSO3溶液顯酸性，則溶液中各離子濃度從大到小的順序是

。（2）25℃時，向pH=4的NaHSO4溶液中，逐滴加入pH=9的Ba(OH)2溶液至中性，則該過程的離子反應(yīng)方程式

；已知25℃時BaSO4的Ksp=1.0×10-10，則以上過程中

沉淀生成（填“有”或“無”）。

（3）某溫度下，0.1mol·L-1Na2CO3溶液中c（Na+）∕c（CO32-）=20/9，其原因是

；現(xiàn)往Na2CO3溶液中通入一定量的CO2后，c（Na+）∕c（CO32-）=5∕2，其原因是

。（用離子方程式和必要的文字說明）

參考答案：（9分）（1）c（Na+）>c（HSO3-）>c（H+）>c（SO32-）>c（OH-）（2分）（2）2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O（2分）

無（1分）（3）CO32-+H2OHCO3-+OH-，導(dǎo)致c（CO32-）下降（2分）CO2+CO32-+H2O=2HCO3-，使c（CO32-）進(jìn)一步下降（2分）略18.某研究性學(xué)習(xí)小組根據(jù)老師的學(xué)案設(shè)計實驗對碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)進(jìn)行研究．（1）甲同學(xué)設(shè)計除去碳酸氫鈉溶液中碳酸鈉雜質(zhì)的方法：向溶液中通入足量的二氧化碳．請寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式

．（2）乙同學(xué)設(shè)計如圖實驗裝置，比較碳酸氫鈉和碳酸鈉的熱穩(wěn)定性，并檢驗分解產(chǎn)物．最好應(yīng)在a試管底部加入

（填化學(xué)式）．（3）小蘇打長期放置在空氣中會變質(zhì)（部分轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓徕c），丙同學(xué)稱取27.4g變質(zhì)小蘇打樣品，經(jīng)過充分加熱、冷卻、稱量，所得固體的質(zhì)量為21.2g，則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為

．參考答案：（1）CO32﹣+H2O+CO2=2HCO3﹣；（2）Na2CO3；（3）原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量是10.6g．

【考點】制備實驗方案的設(shè)計．【分析】（1）碳酸鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，據(jù)此書寫離子方程式；（2）碳酸氫鈉穩(wěn)定性差，加熱易分解，而碳酸鈉穩(wěn)定性較強，加熱時難以分解，加熱大試管時，a處溫度較高，最好在a試管底部加入碳酸鈉；（3）發(fā)生反應(yīng)為：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，利用差量法計算出混合物碳酸氫鈉的質(zhì)量，然后計算出碳酸鈉的質(zhì)量．【解答】解：（1）碳酸氫鈉與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為：CO32﹣+H2O+CO2=2HCO3﹣，故答案為：CO32﹣+H2O+CO2=2HCO3﹣；（2）碳酸氫鈉在小試管b，Na2CO3在大使管a，大試管直接加熱，溫度較高，如溫度較高的不分解，而加熱溫度較低的物質(zhì)分解，可判斷穩(wěn)定強弱，故答案為：Na2CO3；（3）設(shè)混合物中含有碳酸氫鈉的質(zhì)量為x，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑△m

168

62

x

27.4g﹣21.2g=6.2g則：=，解得：x=16.8g，原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為：27.4g﹣16.8g=10.6g，答：原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量是10.6g．19.12分

）工業(yè)上的乙烯主要來源于石油，它是一種無色、稍有氣味氣體，不易溶于水。（1）可以用來鑒別甲烷和乙烯，還可以用來除去甲烷中乙烯的操作方法是

（

）

A．將混合氣體通過盛有濃硫酸的洗氣瓶

B．將混合氣體通過盛有足量稀溴水的洗氣瓶C．將混合氣體通過盛有水的洗氣瓶D．將混合氣體通過盛有澄清石灰水的洗氣瓶（2）下列物質(zhì)不可能是乙烯加成產(chǎn)物的是

（

)

A．CH