2022-2023學年上海恒豐中學高一化學期末試卷含解析

2022-2023學年上海恒豐中學高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關化學反應速率的說法正確的是A.用鋁片和硫酸反應制氫氣，硫酸濃度越高，反應速率越快B.增大壓強、升高溫度和使用崔化劑均一定使反應速率加快C.

SO2的催化氧化是放熱反應,升高溫度，正‘逆反應速率均加快D.在碳酸鈣和鹽酸的反應中，加多些碳酸鈣可使反應速率明顯加快參考答案：C2.相同質量的下列有機物充分燃燒，消耗O2最多的是（

）

A、C3H4

B、C3H8

C、CH4

D、C2H6參考答案：C略3.某物質灼燒時，焰色反應呈黃色，下列判斷正確的是A．該物質一定是硫酸鈉

B．該物質一定是鈉的化合物C．該物質一定是金屬鈉

D．該物質一定含鈉元素參考答案：D略4.在以下過程中發(fā)生水解反應的是()A．棉織物滴濃硫酸變黑B．皮膚上沾了濃硝酸后變黃C．氨基酸之間反應，生成多肽D．蛋白質在適當條件下生成氨基酸參考答案：D解析棉織物滴濃H2SO4變黑是利用了濃H2SO4的脫水性；某些蛋白質跟濃HNO3作用會產(chǎn)生黃色叫顏色反應；氨基酸不發(fā)生水解反應；蛋白質在適當條件下會水解生成氨基酸。5.燃燒2mol某有機物，可以收集到標準狀況下89.6L的CO2和6mol的H2O，試推斷該有機物的分子式是

A．C2H4

B．C2H4O

C．C2H6

D．C3H6O參考答案：C略6.已知某粒子，則元素R的原子序數(shù)是（

）。A.Z

B.A-Z

C.Z-n

D.Z+n參考答案：A已知某粒子，可知質子數(shù)為Z，而質子數(shù)=原子序數(shù)=核電荷數(shù)，所以元素R的原子序數(shù)Z，故選：A點睛：本題主要考查了原子符號的含義以及質子數(shù)、原子序數(shù)、核電荷數(shù)的關系，解題關鍵：根據(jù)原子符號的含義以及質子數(shù)=原子序數(shù)=核電荷數(shù)來解答。7.鈾（U）是重要的核工業(yè)原料，其中235

92U是核反應堆的燃料，下列關于235

92U和238

92U的說法正確的是：A．235

92U和238

92U都含有92個中子

B．235

92U和238

92U互為同位素C．235

92U和238

92U的核外電子數(shù)不同

D．235

92U和238

92U分別含有143和146個質子參考答案：B略8.下列操作中正確的是A．用25mL量筒量取4.0mol/L的鹽酸5.62mLB．用托盤天平稱取5.56gKCl固體C．配制450mL0.2mol/LH2SO4溶液時應選用500mL容量瓶D．分液漏斗使用前需檢查是否漏水，分液結束后漏斗中的上層液體從下口放出。參考答案：C略9.下列實驗操作中錯誤的是A.稱量食鹽時，稱量物放在稱量紙上置于托盤天平左盤，砝碼放在稱量紙上置于托盤天平右盤B.蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口C.蒸發(fā)結晶時應將溶液蒸干后才可以移去酒精燈D.分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出參考答案：C【詳解】A．稱量固體，遵循左物右碼的原則，則稱量食鹽時，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤中，A正確；B．蒸餾測定餾分的溫度，所以應使溫度計水銀球靠近蒸燒瓶支管口，B正確；C．蒸發(fā)結晶時不應將溶液蒸干后才可以移去酒精燈，當出現(xiàn)大量晶體時撤去酒精燈，利用余熱蒸干，C錯誤；D．分液時，先將分液漏斗中下層液體從下口放出，再將上層液體從上口倒出，D正確。答案選C?！军c睛】本題考查化學實驗基本操作，涉及稱量操作、蒸餾、蒸發(fā)、分液以及儀器是使用等，側重分離原理及實驗操作的考查，題目難度不大。注意選項A中如果稱量氫氧化鈉時不能放在稱量紙上，而是要放在燒杯中。10.已知某指定反應物（A）的平衡轉化率（α）的數(shù)學表達式可用下式表示：下列各項敘述中，表明平衡肯定發(fā)生移動的是

（

）A、反應混合物的濃度改變

B、反應混合物的壓強改變C、正、逆反應速率改變

D、反應物的轉化率改變參考答案：D略11.下列化學用語或物質的性質描述正確的是()A.如圖的鍵線式表示烴的名稱為3-甲基-4-乙基-7-甲基辛烷B.符合分子式為C4H10O的醇有5種不同的結構C.乙烯在一定條件下能發(fā)生加成反應、加聚反應，被酸性高錳酸鉀溶液氧化，也能在一定條件下生成環(huán)氧乙烷D.治療瘧疾的青蒿素的結構簡式如圖，分子式是C15H20O5參考答案：C分析：A、為烷烴，最長碳鏈為8，在2和6號碳上分別含有1個甲基，在5號碳上含有1個乙基；B、丁基有4種，據(jù)此解答即可；C、乙烯中含有碳碳雙鍵，據(jù)此解答即可；D、由結構簡式可知有機物的分子式。詳解：A、為烷烴，最長碳鏈為8，在2和6號碳上分別含有1個甲基，在5號碳上含有1個乙基，正確命名為：2，6-二甲基-5-乙基辛烷，A錯誤；B、丁基有4種結構，故符合分子式為C4H10O的醇有4種不同的結構，B錯誤；C、乙烯中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應、加聚反應，能被高錳酸鉀溶液氧化，C正確；D、由結構簡式可知有機物的分子式為C15H22O5，D錯誤；答案選C。12.下列性質的遞變中，正確的是A.O、Na、S的原子半徑依次增大

B.LiOH、KOH、CsOH的堿性依次增強C.HF、NH3、SiH4的穩(wěn)定性依次增強 D.HCl、HBr、HI的還原性依次減弱參考答案：B13.以下烴中，一氯代物只有一種的是（）A．CH3CH2CH2CH2CH3

B．CH3CH2CH3C．CH3CH2CH2CH3

D．C（CH3）4參考答案：D【考點】有機化合物的異構現(xiàn)象．【分析】先確定烷烴的對稱中心，即找出等效的氫原子，再根據(jù)先中心后外圍的原則，將氯原子逐一去代替氫原子，有幾種氫原子就有幾種一氯代烴．【解答】解：A、CH3CH2CH2CH2CH3中有3種氫原子，所以一氯代烴有3種，故A錯誤；B、CH3CH2CH3中兩個甲基相同，共有兩種氫原子，所以一氯代烴有2種，故B錯誤；C、CH3CH2CH2CH3中有兩種氫原子，所以一氯代烴有2種，故C錯誤；D、C（CH3）4中的四個甲基相同，則有1種氫原子，所以一氯代烴有1種，故D正確；故選D．14.通常用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平標志的是

（

）A．甲烷的產(chǎn)量

B．乙烯的產(chǎn)量

C．乙醇的產(chǎn)量

D．苯的產(chǎn)量參考答案：B略15.下列關于原電池說法正確的是（

）A．由Al、Mg、稀硫酸組成的原電池，其負極反應式為：Al-3e—=Al3+B．由Al、Mg、NaOH組成的原電池，其負極反應式為：Al-3e—+3OH—=Al(OH)3↓C．由Al、Cu、濃硝酸組成的原電池，其負極反應式為：Cu-2e—=Cu2+D．由Fe、Cu、FeCl3組成的原電池，其正極反應式為：Cu-2e—=Cu2+參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.已知鋅與稀鹽酸反應放熱，某學生為了探究反應過程中的速率變化，用排水集氣法收集反應放出的氫氣。所用稀鹽酸濃度有1.00mol·L-1、2.00mol·L-1兩種濃度，每次實驗稀鹽酸的用量為25.00mL，鋅有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，用量為6.50g。實驗溫度為298K、308K。（1）完成以下實驗設計（填寫表格中空白項），并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號：編號T/K鋅規(guī)格鹽酸濃度/mol·L-1實驗目的①298粗顆粒2.00（I）實驗①和②探究鹽酸濃度對該反應速率的影響；（II）實驗①和______探究溫度對該反應速率的影響；（III）實驗①和_______探究鋅規(guī)格（粗、細）對該反應速率的影響。②298粗顆粒1.00③308粗顆粒2.00④298細顆粒2.00

（2）實驗①記錄如下（換算成標況）：時間(s)102030405060708090100氫氣體積(mL)16.839.267.2224420492.8520.8543.2554.4560

①計算在30s～40s范圍內(nèi)鹽酸的平均反應速率ν(HCl)=______________（忽略溶液體積變化）。②應速率最大的時間段(如0s～10s......)為_____________，可能原因是____________________。③反應速率最小的時間段為____________，可能原因是_____________________________________。（3）另一學生也做同樣的實驗，由于反應太快，測量氫氣的體積時不好控制，他就事先在鹽酸溶液中分別加入等體積的下列溶液以減慢反應速率，在不影響產(chǎn)生H2氣體總量的情況下，你認為他上述做法中可行的是________________(填相應字母)；A．氨水

B．CuCl2溶液

C．NaCl溶液

D．KNO3溶液（4）另有某溫度時，在2L容器中X、Y、Z物質的量隨時間的變化關系曲線如下圖所示，該反應的化學方程式為：_________________________________。.參考答案：(1)③

④

(2)①0.056mol·L-1·s-1

②40s～50s

反應放熱角度回答皆可

③90s～100s

從鹽酸濃度降低角度回答皆可

(3)C

(4)3X＋Y3Z【分析】(1)根據(jù)實驗的目的和影響化學反應速率的因素來設計實驗，注意對照實驗的設計是關鍵，采用控制變量法來比較外界條件對反應速率的影響；(2)①計算氫氣的物質的量n(H2)，再計算出溶液中氫離子濃度的改變，根據(jù)v=計算30-40s范圍內(nèi)鹽酸的平均反應速率；②根據(jù)相等時間段內(nèi)，產(chǎn)生的氫氣的體積越大，可以確定反應速率越快，據(jù)影響反應速率的因素來判斷；(3)根據(jù)濃度以及原電池原理的應用來確定化學反應速率的變化情況；(4)根據(jù)物質的量的變化判斷反應物和生成物，根據(jù)物質的量的變化之比等于化學計量數(shù)之比書寫方程式?！驹斀狻?1)(Ⅰ)由實驗目的可知，探究濃度、溫度、接觸面積對化學反應速率的影響，實驗①②探究鹽酸濃度對該反應速率的影響，所以鹽酸的濃度是不同的，實驗①是2.00mol?L-1，實驗②是1.00mol?L-1；(Ⅱ)實驗①和③，固體的表面積以及鹽酸的濃度是一樣的，則探究溫度對該反應速率的影響，應選擇實驗①和③；(Ⅲ)實驗①和④，實驗溫度以及鹽酸的濃度是相等的，表面積不同，則探究鋅規(guī)格(粗、細)對該反應速率的影響，應選擇實驗①和④；(2)①在30-40s范圍內(nèi)氫氣n(H2)=mol=0.007mol，則溶液中的氫離子改變了0.007mol×2=0.014mol，則△c(H+)===0.56mol/L，所以在30-40s范圍內(nèi)鹽酸的平均反應速率v(HCl)===0.056mol/(L?s)；②根據(jù)相等時間段內(nèi)，產(chǎn)生的氫氣的體積越大，可以確定反應速率越快，所以反應速率最大的時間段是40～50s，可能原因是反應放熱，溫度高，反應速率快；(3)A．加入氨水，鹽酸被中和，不能達到減慢速率的目的，故A錯誤；B．加入氯化銅，則金屬鋅會置換出金屬銅，形成Cu、Zn、鹽酸原電池，會加快反應速率，故B錯誤；C．在鹽酸中加入NaCl溶液相當于將鹽酸稀釋，鹽酸中氫離子濃度減小，所以速率減慢，故C正確；D．加入硝酸鉀溶液后，鋅與氫離子、硝酸根發(fā)生氧化還原反應生成一氧化氮，不再產(chǎn)生氫氣，故D錯誤；故答案為C；(4)由圖象可以看出，反應中X、Y的物質的量減小，Z的物質的量增多，則X、Y為反應物，Z為生成物，且△n(X):△n(Y):△n(Z)=0.6mol:0.2mol:0.6mol=3:1:3，則反應的化學方程式為3X+Y3Z。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期主族元素，A分別與B、C、D結合生成甲、乙、丙三種化合物，且甲、乙、丙三分子均為10電子粒子，C、D結合生成化合物丁。有關元素的單質和甲、乙、丙、丁四種化合物的轉化關系如圖所示。

（1）根據(jù)以上條件可以確定A、B、C、D四種元素中的三種元素。不能被確定的第四種元素是____（填A、B、C、D中的一種）。（2）依據(jù)下列條件可以進一步確定上述第四種元素:①甲與丙以及乙與丙均能夠發(fā)生反應；②甲、丙都是無色、有刺激性氣味的物質。據(jù)此，寫出C+丙=乙+丁的化學方程式：___________。（3）NH3?H2O的電離方程式為NH3?H2ONH4++OH-，試判斷NH3溶于水后形成的NH3?H2O的合理結構________（填字母代號）。參考答案：(1)D

(2)4NH3+5O24NO+6H2O

(3)(b)【分析】A、B、C、D四種短周期元素，A分別與B、C、D結合生成甲、乙、丙三種化合物，且甲、乙、丙均為10電子粒子，C、D結合生成化合物丁。乙和B單質反應生成C單質和化合物甲，反應是置換反應，因為甲、乙、丙所含質子數(shù)相同，則可初步確定A是氫元素。由B可置換C，可確定B是氟元素，C是氧元素，所以D應該是碳元素或氮元素。如果確定B是氯元素，C是硫元素，則D為磷元素或硅元素。這與“C、D兩元素形成丁”和“C單質與丙反應生成丁和乙”矛盾。故A是H元素，B是F元素，C是O元素，D是N或C元素。甲是HF，乙是H2O，丙是NH3或CH4，丁是NO或CO2?！驹斀狻?1)根據(jù)分析，A、B、C、D四種短周期元素，A分別與B、C、D結合生成甲、乙、丙三種化合物，且甲、乙、丙均為10電子粒子，C、D結合生成化合物丁。乙和B單質反應生成C單質和化合物甲，反應是置換反應，因為甲、乙、丙所含質子數(shù)相同，則可初步確定A是氫元素。由B可置換C，可確定B是氟元素，C是氧元素，所以D應該是碳元素或氮元素。如果確定B是氯元素，C是硫元素，則D為磷元素或硅元素。這與“C、D兩元素形成丁”和“C單質與丙反應生成丁和乙”矛盾。故A是H元素，B是F元素，C是O元素，D是N或C元素。所以D元素不能確定；(2)甲與丙的反應，為HF與NH3的反應，乙與丙的反應為氨氣與水的反應，則丙為NH3。反應為4NH3＋5O24NO+6H2O；(3)NH3·H2O電離生成NH4＋和OH－，則H2O的氫應與N相連，才能夠電離出NH4＋；所以合理的圖為b。18.某溫度時，把1molN2O4氣體通入體積為5L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)棕色，反應進行4s時NO2的濃度為0.04mol/L，再經(jīng)過一定時間后，反應到達平衡，這時容器內(nèi)壓強為開始時的1.6倍。（1）、前4s中以N2O4的濃度變化表示的平均反應速度為

mol/L·s（2）、在4s時容器內(nèi)的壓強為開始時的

倍（3）、在平衡時容器內(nèi)含N2O4

mol（4）、在平衡時容器內(nèi)NO2的濃度為

mol/L（5）、N2O4的轉化率為