廣東省梅州市油田中學(xué)2022年高三化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

廣東省梅州市油田中學(xué)2022年高三化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.含有amolFeI2的溶液中，通入xmolCl2。下列各項為通入Cl2過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是

參考答案：B略2.元素周期律和元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列說法不正確的是

A．HF、HCl、HBr、HI的還原性依次增強，熱穩(wěn)定性依次減弱B．P、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性均依次增強

C．第IA族的金屬單質(zhì)與水反應(yīng)一定比第IIA族的金屬單質(zhì)劇烈

D．門捷列夫在前人工作的基礎(chǔ)上發(fā)現(xiàn)了元素周期律，表明科學(xué)研究既要繼承又要創(chuàng)新具有相同電子層結(jié)構(gòu)的不同離子，其半徑隨核電荷數(shù)增大而減小參考答案：C略3.已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（）A．加少量燒堿溶液

B．升高溫度

C．

加少量冰醋酸

D．加水

參考答案：答案：BD解析：本題考查的是弱電解質(zhì)的電離平衡。加少量燒堿，將減小溶液中氫離子濃度，雖然平衡右移，但由勒夏特列原理可知，醋酸濃度降低程度小于溶液中氫離子濃度降低程度；C項加入少量冰醋酸，平衡右移但比值減?。簧邷囟?，平衡右移，氫離子濃度增大，醋酸濃度減小，B正確；加水氫離子濃度和醋酸濃度都降低，若平衡不移動，則比值不變，但事實上平衡右移，故D正確；此題的CD兩項若從結(jié)果來看，可以看成是不同濃度的醋酸中c(H＋)/c(CH3COOH)值，這樣可更快選出正確答案。

4.短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是A.元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.元素X與氫形成的原子比為1：1的化合物有很多種

C.元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成D.元素Z可與元素X形成共價化合物XZ2

參考答案：A略5.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中，正確的是A．1molOH-中含有的電子數(shù)目為10NAB．標準狀況下，22.4L苯含有的原子數(shù)目為12NAC．1L0.1mol/LFeCl3溶液中，F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.1NA

D．0.3molNO2溶于水生成HNO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3NA

參考答案：A略6.有人設(shè)想以N2和H2為反應(yīng)物，以溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，制造出新型燃料電池，裝置如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是A．通入N2的一極為負極B．通入H2的電極反應(yīng)為：H2+2e－=2H+C．物質(zhì)A是NH4ClD．反應(yīng)過程中左邊區(qū)域溶液pH逐漸減小參考答案：CA．正極發(fā)生還原反應(yīng)，即氮氣被還原生成NH4+，電極反應(yīng)式為N2+6e-+8H+=2NH4+，通入N2的一極為正極，A錯誤；B．放電過程中，負極失去失去電子，電極反應(yīng)為：H2-2e-=2H+，B錯誤；C．根據(jù)負極和正極電極反應(yīng)可得到總反應(yīng)式為N2+3H2+2H+=2NH4+，因此A為NH4Cl，C正確；D．正極電極反應(yīng)N2+6e-+8H+=2NH4+，反應(yīng)中消耗氫離子，則反應(yīng)過程中左邊區(qū)域溶液pH逐漸升高，D錯誤，答案選C?！军c睛】本題考查新型燃料電池，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意根據(jù)氮氣和氫氣的性質(zhì)判斷出正負極的反應(yīng)，從化合價變化的角度分析，注意電極反應(yīng)式的書寫。7.在100mL0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使醋酸的電離程度增大，H+濃度減小，可采用方法是（）A．加熱

B．加入0.1mol/L的醋酸溶液100mLC．加入少量的0.5mol/L的硫酸

D．加入少量1mol/L的NaOH溶液參考答案：D考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．分析：醋酸是弱電解質(zhì)，弱電解質(zhì)的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進其電離，向醋酸中加入和氫離子反應(yīng)或醋酸根離子反應(yīng)的物質(zhì)或者是加水稀釋都能促進醋酸電離，但氫離子濃度減小，說明改變的條件能和氫離子反應(yīng)．解答：解：A．醋酸是弱電解質(zhì)，醋酸的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進醋酸電離，氫離子濃度增大，所以不符合條件，故A錯誤；B．向溶液中加入相同濃度的醋酸溶液，氫離子濃度不變，所以不符合條件，故B錯誤；C．向溶液中加入少量硫酸，氫離子濃度增大，抑制醋酸電離，所以不符合條件，故C錯誤；D．向溶液中加入少量氫氧化鈉溶液，氫氧根離子和氫離子反應(yīng)，所以促進醋酸電離，且氫離子濃度降低，故D正確；故選D．點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，既要考慮促進醋酸電離又要考慮氫離子濃度降低，根據(jù)外界條件對其影響分析解答即可，難度不大．8.”焓”是指

A與內(nèi)能有關(guān)的物理量

B反應(yīng)熱的變化

C化學(xué)鍵所具有的能量

D物質(zhì)的一種化學(xué)性質(zhì)參考答案：A略9.下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是

A．H2S的結(jié)構(gòu)式：H—S—H

B．|Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：

C．二氧化碳的電子式：

D．2-甲基丁醛的結(jié)構(gòu)簡式：參考答案：A略10.前不久，北大校長的《化學(xué)之歌》風(fēng)靡網(wǎng)絡(luò)，指出下面四句歌詞涉及的物質(zhì)中，大多是通過聚合反應(yīng)制得的是A．“你我要溫暖漂亮，化學(xué)提供，衣裝婀娜”B．“你我要吃足喝好，化學(xué)提供，營養(yǎng)多多”C．“你我要飛天探地，化學(xué)提供，動力幾何”D．“即便你我的身心健康，也是化學(xué)密碼解鎖”參考答案：A略11.（2006·全國卷Ⅱ）13.主鏈含5個碳原子，有甲基、乙基2個支鏈的烷烴有A

2種

B

3種

C

4種

D

5種參考答案：A符合題目要求的烷烴有①、②。

12.發(fā)生嚴重水體鎘污染事件時，一般采用加入聚合硫酸鐵（PFS）〔Fe2(OH)n(SO4)3—n/2〕m，n<5，m<10，利用PFS在水體中形成絮狀物來吸附鎘離子。則下列說法中錯誤的是（）

B．含鎘廢電池應(yīng)進行集中回收處理

C．PFS中鐵為+2價

D．由FeSO4制PFS需經(jīng)過氧化、水解和聚合過程參考答案：答案：C13.（2011·安徽卷）科學(xué)家最近研制出可望成為高效火箭推進劑的N(NO2)3（如下圖所示）。已知該分子中N-N-N鍵角都是108.1°，下列有關(guān)N(NO2)3的說法正確的是A.分子中N、O間形成的共價鍵是非極性鍵B.分子中四個氮原子共平面C.該物質(zhì)既有氧化性又有還原性D.15.2g該物質(zhì)含有6.02×1022個原子參考答案：CN和O兩種原子屬于不同的非金屬元素，它們之間形成的共價鍵應(yīng)該是極性鍵，A錯誤；因為該分子中N-N-N鍵角都是108.1°，所以該分子不可能是平面型結(jié)構(gòu)，而是三角錐形，B錯誤；由該分子的化學(xué)式N4O6可知分子中氮原子的化合價是＋3價，處于中間價態(tài)，化合價既可以升高又可以降低，所以該物質(zhì)既有氧化性又有還原性，因此C正確；該化合物的摩爾質(zhì)量是152g/mol，因此15.2g該物質(zhì)的物質(zhì)的量為0.1mol，所以含有的原子數(shù)0.1×10×6.02×1023＝6.02×1023，因此D也不正確。14.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是

A．標準狀況下，2．24LH2O含有的電子數(shù)等于NAB．常溫下，100mL1mol·L－1Na2CO3溶液中陰離子總數(shù)小于0．1NAC．標準狀況下，分子數(shù)為NA的N2、C2H4混合氣體體積約為22．4L，質(zhì)量為28gD．3．4gNH3中含N—H鍵數(shù)目為0．2NA參考答案：C略15.常溫下，向20mL

0.2mol?L﹣1H2A溶液中滴加0.2mol?L﹣1NaOH溶液．有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如右圖（Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA﹣，Ⅲ代表A2﹣）．下列說法正確的是（）A．H2A在水中的電離方程式為H2A═H++HA﹣，HA﹣H++A2﹣B．向NaHA溶液中加水，HA﹣的電離度增大、溶液的pH減小C．V（NaOH）=20mL時，溶液中離子濃度大小關(guān)系：c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（H+）＞c（A2﹣）＞c（OH﹣）D．V（NaOH）=30mL時，溶液中存在如下關(guān)系：2c（H+）﹣2c（OH﹣）=c（A2﹣）﹣3c（H2A）﹣c（HA﹣）參考答案：CD【考點】酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算．【分析】A．0.2mol?L﹣1H2A溶液c（H+）＜0.4mol/L，則H2A在溶液中部分電離，為弱酸；B．向NaHA溶液中加水，HA﹣的電離度增大，c（H+）減小；C．根據(jù)圖象知，當V（NaOH）=20時，發(fā)生反應(yīng)為NaOH+H2A=NaHA+H2O，溶液主要為NaHA，電離為主，溶液顯酸性；D．當V（NaOH）=30mL時，發(fā)生反應(yīng)為NaOH+H2A=NaHA+H2O，NaHA+NaOH=Na2A+H2O，溶液主要為等物質(zhì)量的NaHA，Na2A的混合溶液，根據(jù)電荷守恒和物料守恒【解答】解：A．0.2mol?L﹣1H2A溶液c（H+）＜0.4mol/L，則H2A在溶液中部分電離，為弱酸，H2A在水中的電離方程式是：H2AH++HA﹣、HA﹣H++A2﹣，故A錯誤；B．向NaHA溶液中加水，HA﹣的電離度增大，由于溶液體積增大程度大于氫離子的物質(zhì)的量增大程度，所以c（H+）減小，溶液pH增大，故B錯誤；C．當V（NaOH）=20mL時，發(fā)生反應(yīng)為NaOH+H2A=NaHA+H2O，溶液主要為NaHA，HA﹣電離大于水解，溶液顯酸性，則c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（H+）＞c（A2﹣）＞c（OH﹣），故C正確；D．當V（NaOH）=30mL時，發(fā)生反應(yīng)為NaOH+H2A=NaHA+H2O，NaHA+NaOH=Na2A+H2O，溶液主要為等物質(zhì)量的NaHA，Na2A的混合溶液，根據(jù)電荷守恒得：c（Na+）+c（H+）=c（HA﹣）+2c（A2﹣）+c（OH﹣）①，物料守恒可知：3c（HA﹣）+3c（A2﹣）+3c（H2A）=2c（Na+）②，①×2+②得：2c（H+）﹣2c（OH﹣）=c（A2﹣）﹣3c（H2A）﹣c（HA﹣），故D正確；故選CD．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.1-乙氧基萘是一種無色液體，密度比水大，不溶于水，易溶于醇、醚，熔點5.5℃，沸點267.4℃。1-乙氧基萘常用作香料，也可作為合成其他香料的原料。實驗室制備1-乙氧基萘的過程如下：

1.將72g1-萘酚溶于100mL無水乙醇中，加入5mL濃硫酸混合。將混合液置于如圖所示的容器中加熱充分反應(yīng)。實驗中使用過量乙醇的原因是_________。燒瓶上連接長直玻璃管的主要作用是_____________________________。2.反應(yīng)結(jié)束，將燒瓶中的液體倒入冷水中，經(jīng)處理得到有機層。為提純產(chǎn)物有以下四步操作：①蒸餾；②水洗并分液；③用10%的NaOH溶液堿洗并分液；④用無水氯化鈣干燥。正確的順序是___________（填字母代號）。A．③②④①

B．①②③④

C．②①③④3.蒸餾時所用的玻璃儀器除了酒精燈、冷凝管、接收器、錐形瓶外還有________________。4.實驗測得1-乙氧基萘的產(chǎn)量與反應(yīng)時間、溫度的變化如圖所示，時間延長、溫度升高1-乙氧基萘的產(chǎn)量下降的原因可能是______、______。5.用金屬鈉可檢驗1-乙氧基萘是否純凈，簡述實驗現(xiàn)象與____________。

參考答案：1.提高1-萘酚的轉(zhuǎn)化率

冷凝、回流，提高原料的利用率2.A

3.溫度計、蒸餾燒瓶4.副反應(yīng)的增加、溫度高，原料被蒸出（答案合理即可）5.

加入金屬鈉有氣泡生成則產(chǎn)物不純，無氣泡生成則產(chǎn)物純凈（答案合理即可）

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(15分)目前半導(dǎo)體生產(chǎn)正在進行一場“銅芯片”革命：在硅芯片上用銅代替鋁布線。古老的金屬銅在現(xiàn)代科技應(yīng)用上取得了突破。用黃銅礦(主要成分為CuFeS2)生產(chǎn)粗銅，其反應(yīng)原理如下：

（1）基態(tài)銅原子的價電子排布式為____________，硫、氧元素相比，第一電離能較大的元素是________(填元素符號)。（2）反應(yīng)①、②中均生成有相同的氣體分子，該分子的中心原子雜化類型是______，其立體結(jié)構(gòu)是________，與該分子互為等電子體的單質(zhì)氣體的化學(xué)式是

。（3）某學(xué)生用硫酸銅溶液與氨水做了一組實驗：CuSO4溶液藍色沉淀沉淀溶解，得到深藍色透明溶液。生成藍色沉淀溶于氨水的離子方程式為

；（4）銅是第四周期最重要的過渡元素之一，其單質(zhì)及化合物具有廣泛用途。銅晶體中銅原子堆積模型為________；銅的某種氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若該晶體的密度為dg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞中銅原子與氧原子之間的距離為________pm。(用含d和NA的式子表示)參考答案：（1）3d104s1，O；（2）sp2雜化，V型；O3（或氣態(tài)S3，2分）；（3）Cu(OH)2＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O或Cu(OH)2＋4NH3===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－；（4），面心立方最密堆積，。

試題分析：（1）銅位于第四周期IB族，價電子包括最外層電子和次外層電子的d能級，即銅原子的價電子為3d104s1，同主族從上到下第一電離能減小，即O的第一電離能最大；(2)產(chǎn)生的氣體為SO2，中心原子S的含有2個σ鍵，孤電子對數(shù)(6－2×2)/2=1，雜化軌道數(shù)為3，即類型是sp2，立體結(jié)構(gòu)是V型；單質(zhì)的等電子體為O3；(3)形成絡(luò)合物，其離子反應(yīng)方程式為：Cu(OH)2＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O或Cu(OH)2＋4NH3===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－；（4）銅晶體的是面心立方最密堆積，O的個數(shù)為8×1/8＋1=2，銅位于體心，化學(xué)式為Cu2O，晶胞的質(zhì)量為2×144/NAg，根據(jù)晶胞的密度定義，晶胞的邊長是cm，銅和氧原子最近的原子之間距離是體對角線的1/4，因此距離是pm。18.前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A、B、C、D、E中，A的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相等，B原于核外電子有7種不同的運動狀態(tài)，C元素原于核外的M層中只有2對成對電子，D+與C2-的電子數(shù)相等，E元素位于元素周期表的ds區(qū)，且基態(tài)原子價層電子均已成對。回答下列問題：(1)E2+的價層電子排布圖為_____________________。(2)五種元素中第一電離能最小的是_______________(填元素符號)，CAB-離子中，A原子的雜化方式是______________________。(3)AB-、D+和E2+三種離子組成的化學(xué)物質(zhì)D2E(AB)4，其中化學(xué)鍵的類型有_______，該化合物中存在一個復(fù)雜離子，該離子的化學(xué)式為_________________，配位體是_____________________。(4)C和E兩種元素組成的一種化合物的晶胞如圖所示。①該化合物的化學(xué)式為________，E的配位數(shù)為______________，C采取_______(填“簡單立方”、“體心立方”、“六方最密”