吉林省長春市襄樊中學高一化學聯(lián)考試卷含解析

吉林省長春市襄樊中學高一化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是A.4.4g由CO2和N2O組成的混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.3NAB.7.8g由Na2S和Na2O2組成的混合物中含有的陰離子數(shù)為0.1NAC.2.3gNa與氧氣完全反應生成Na2O，轉移的電子數(shù)為0.2NAD.5.6g鐵粉在0.1mol氯氣中充分燃燒，轉移的電子數(shù)為0.2NA參考答案：CA.CO2和N2O的相對分子質量均是44，且均由3個原子組成，所以4.4g由CO2和N2O組成的混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.3NA，A正確；B.Na2S和Na2O2的相對分子質量均是78，且陰陽離子的個數(shù)之比均是1：2，所以7.8g由Na2S和Na2O2組成的混合物中含有的陰離子數(shù)為0.1NA，B正確；C.2.3gNa的物質的量是0.1mol，與氧氣完全反應生成Na2O，轉移的電子數(shù)為0.1NA，C錯誤；D.5.6g鐵粉的物質的量是0.1mol，在0.1mol氯氣中充分燃燒生成氯化鐵，反應中氯氣不足，轉移的電子數(shù)為0.2NA，D正確，答案選C。2.下列各組物質中，互為同分異構體的是(

)A．淀粉和纖維素B．C．CH3—CH(CH3)—CH2—CH3和CH3—CH2—CH2—CH2—CH3D．O2和O3參考答案：C略3.化學點亮生活。下列說法中，不正確的是A.沙子是基本的建筑材料 B.光導纖維的主要成分是硅C.硅酸鈉是制備木材防火劑的原料 D.目前制作太陽能電池板的材料是硅參考答案：B【詳解】A.沙子的主要成分是二氧化硅，是基本的建筑材料，故A正確；B.光導纖維是將二氧化硅在高溫下熔化、拉制成粗細均勻的光纖細絲,所以光導纖維的主要成分是二氧化硅，故B錯誤；

C.硅酸鈉不與氧氣反應,易溶于水具有粘性,可用來制備硅膠和木材防火劑的原料,故C正確；D.硅是將太陽能轉化為電能的材料，可以制太陽能電池，故D正確；

答案為B。4.下列物質的保存方法正確的是

A．氫氟酸保存在用塑料塞的玻璃瓶中

B．氫氧化鈉溶液盛放在用玻璃塞的玻璃瓶中C．氯水貯存于棕色玻璃瓶中

D．硅酸鈉溶液密封保存在玻璃塞的玻璃瓶中參考答案：C略5.在周期表主族元素中，甲元素與乙、丙、丁三元素相鄰，甲、乙的原子序數(shù)之和等于丙的原子序數(shù)；這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列判斷中正確的是（

）

A.原子半徑：丙>乙>甲>丁

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：甲>丙

C.最高價氧化物對應水化物的酸性：丁>甲

D.乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是有毒物質參考答案：B略6.下列敘述中，錯誤的是A．1mol的任何氣體中都含有6.02×1023個分子B．12g12C中含有6.02×1023個碳原子C．1mol水中含有6.02×1023個氫原子D．物質的量相等的CO和CO2所含的C原子個數(shù)也相等參考答案：C水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的，所以1mol水中含有1.204×1024個氫原子，選C。7.據(jù)國外資料報道，在獨居石(一種共生礦，化學成分為Ce、La、Nd等的磷酸鹽)中，查明有尚未命名的116、124、126號元素．判斷其中116號應位于周期表中的

()A．第六周期ⅣA族B．第七周期ⅥA族C．第七周期Ⅷ族

D．第八周期ⅥA族參考答案：B8.同種物質中同一價態(tài)的元素部分被氧化,部分被還原的氧化還原反應是（

）A.3Br2+6KOH==5KBr+KBrO3+3H2OB.MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑C.2KNO32KNO2+O2↑D.NH4NO3N2O↑+2H2O參考答案：A試題分析：A．只有Br元素的化合價變化，部分被氧化，部分被還原，A正確；B．Mn元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高，B錯誤；C．N元素的化合價降低，O元素的化合價升高，C錯誤；D．只有N元素的化合價變化，但N元素的化合價由+5價降低為+1價，N元素的化合價由-3價升高為+1價，不符合題意，為歸中反應，D錯誤，答案選A?！久麕燑c晴】同一價態(tài)的元素部分被氧化，部分被還原，則反應中只有一種元素的化合價變化，為歧化反應。注意從化合價角度分析，因此把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應中歧化反應、歸中反應的考查，易錯選項是D。9.下列電解質在水溶液中的電離方程式正確的是（

）A.NaHCO3=Na++

B.MgCl2=Mg2++C.FeSO4=Fe3++

D.NaHSO4=Na++參考答案：A略10.下對說法正確的是A．放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率B．在合成氨反應中，增大N2的濃度一定可以使H2全部轉化為NH3C．其他條件不變時，用粉未狀鋅代替塊狀鋅與稀硫酸反應一定會加快反應速率D．一定條件下，當反應物與生成物濃度相等時，可逆反應一定已達到化學反應限度參考答案：C11.關于粗鹽提純的下列說法中正確的是()A．溶解粗鹽時，應盡量讓溶液稀些，防止食鹽不完全溶解B．濾去不溶性雜質后，將濾液移至坩堝內加熱濃縮C．當蒸發(fā)到剩余少量液體時，停止加熱，利用余熱將液體蒸干D．將制得晶體轉移到新制過濾器中用大量水進行洗滌參考答案：C略12.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如下圖所示，下列說法正確的是A.X、Y、Z三種元素中，X的非金屬性最強B.X的單質的熔點比Z的低C.Y的最高正化合價為+7D.Y的氫化物的穩(wěn)定性比Z的弱參考答案：B略13.將碳酸鈉和碳酸氫鈉的固體混合物Wg溶于水制成500mL溶液，鈉離子的物質的量濃度為0.2mol?L-1，若將Wg該混合物用酒精燈加熱至質量不再改變時，得到的固體物質的質量可能是A．5.3g

B．10.6g

C．4.2g

D．3.1g參考答案：A14.決定化學反應的速率的根本因素是

（

）A.溫度和壓強B.反應物和濃度C.參加反應的各物質的性質D.催化劑參考答案：C15.下列儀器可以直接放在酒精燈火焰上加熱的是A．燒杯B．燒瓶C．蒸發(fā)皿D．量筒參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（13分）制取氨氣并完成噴泉實驗（圖中夾持裝置均已略去）。（1）寫出實驗室制取氨氣的化學方程式：

。（2）收集氨氣應使用

法，要得到干燥的氨氣可選用

做干燥劑。（3）用圖1裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是

。

該實驗利用了氨氣的

性質。（4）如果只提供如圖2的裝置，請說明引發(fā)噴泉的方法

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C、D、E是中學中常見的幾種單質，其中A、D是金屬，B、C、E常溫下是氣體；甲、乙、丙、丁、戍為化合物，其中乙在常溫下是無色無味的液體，它們之間有如下圖所示的轉化關系（有些產物已略去）

（1）寫出下列反應的化學方程式

①A+乙：

②甲+D：

（2）D與燒堿溶液反應的離子方程式是：

（3）戍丁的離子方程式是：

（4）甲與鹽酸反應的離子方程式：

參考答案：

（1）①：

②：

（2）

（3）

（4）略18.在標準狀況下，4.48L的NH3氣體物質的量為________mol，質量為________g，其中含________個氫原子（用NA表示），將其溶于水配成200mL的溶液，其物質的量濃度為________mol/L,若將標準狀況下，4.48L的NH3氣體與0.3mol的CH4混合，相同條件下，該混合氣體對H2的相對密度為______________。參考答案：0.2

3.4

0.6NA

1

8.2在標準狀況下，4.48L的NH3氣體物質的量為n===0.2mol，質量為m=nM=0.2mol×17g/mol=3.4g，其中含0.2NA×3=0.6NA個氫原子，將其溶于水配成200mL的溶液，其物質的量濃度為c===1mol/L，若將標準狀況下，4.48L的NH3氣體與0.3mol的CH4混合，混合氣體的相對分子質量為(0.2×17+0,3×16)/(0.2+0.3)=16.4，相同條件下，相對分子質量之比等于密度之比，所以該混合氣體對H2的相對密度為16.4/2=8.2。

19.氫氣是未來最理想的能源，科學家最近研制出利用太陽能產生激光，并在二氧化鈦（TiO2）表面作用使海水分解得到氫氣的新技術2H2O2H2↑+O2↑．制得的氫氣可用于燃料電池．試回答下列問題：（1）分解海水時，二氧化鈦的作用是

；生成的氫氣用于燃料電池時，

能轉變?yōu)?/p>

能；分解海水的反應屬于

反應（填“放熱”或“吸熱”）．（2）某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質，兩極上發(fā)生的電極反應為：A極：H2+O2﹣﹣2e﹣=H2O，B極：O2+4e