2022-2023學(xué)年河北省保定市第四中學(xué)高三化學(xué)摸底試卷含解析

2022-2023學(xué)年河北省保定市第四中學(xué)高三化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某固體僅由一種元素組成，其密度為5g?cm﹣3，用X射線研究該固體的結(jié)果表明，在棱長(zhǎng)為1×10﹣7cm的立方體中含有20個(gè)原子，則此元素的相對(duì)原子質(zhì)量接近（）A．32

B．65

C．120

D．150參考答案：D解：設(shè)元素的相對(duì)原子質(zhì)量為M，則有20個(gè)原子的質(zhì)量為，已知邊長(zhǎng)為10﹣7cm，則晶胞的體積為10﹣21cm3，則ρ==g/cm3=5g/cm3，解之得：M=150，故選D．2.向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量隨AlCl3加入量的變化關(guān)系如圖所示．則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、Mg2+、SO42﹣、HCO3﹣B．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3﹣、F﹣C．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl﹣D．d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：K+、NH4+、I﹣、CO32﹣參考答案：C【考點(diǎn)】離子共存問(wèn)題．【分析】A．a(chǎn)點(diǎn)溶液顯堿性，NaOH過(guò)量，碳酸氫根離子能夠與氫氧根離子反應(yīng)；B．c點(diǎn)偏鋁酸鈉與氯化鋁恰好完全反應(yīng)生成氫氧化鋁，溶液中存在氯離子，氯離子與銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀；C．b點(diǎn)恰好生成偏鋁酸鈉，四種離子之間不反應(yīng)，都不與偏鋁酸鈉反應(yīng)；D．d點(diǎn)為氯化鋁溶液，碳酸根離子與鋁離子發(fā)生雙水解反應(yīng)．【解答】解：A．a(chǎn)點(diǎn)溶液顯堿性，NaOH過(guò)量，HCO3﹣與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．c點(diǎn)偏鋁酸鈉與氯化鋁恰好完全反應(yīng)生成氫氧化鋁，還生成氯化鈉，則不可能存在Ag+，故B錯(cuò)誤；C．b點(diǎn)恰好生成偏鋁酸鈉，溶液顯堿性，Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl﹣離子之間不反應(yīng)，都不與偏鋁酸鈉反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故C正確；D．d點(diǎn)為氯化鋁溶液，Al3+、CO32﹣相互促進(jìn)水解生成沉淀和氣體，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子共存的正誤判斷，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，明確圖象中各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)及溶液的成分、離子之間的反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，注意選項(xiàng)D中的相互促進(jìn)水解反應(yīng)．3.物質(zhì)的鑒別有多種方法。下列能達(dá)到鑒別目的的是(

)①用水鑒別苯、乙醇、溴苯

②用相互滴加的方法鑒別和溶液

③點(diǎn)燃鑒別甲烷和乙炔

④用品紅溶液鑒別二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳

⑤用石蕊試液鑒別酒精、醋酸、醋酸鈉A.①②④B.①③⑤C.②③④D.①②③參考答案：B略4.下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是(

)①合金比純金屬具有較好的性能，硬度都比成分金屬大，熔點(diǎn)比成分金屬的低②常用電解法冶煉鈉、鎂、鋁等活潑金屬③將鋼閘門與電源正極相連，可防止其在海水中被腐蝕④Fe在常溫下可與濃硝酸、稀硝酸、濃硫酸劇烈反應(yīng)⑤Al、Cl2均能和NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且兩單質(zhì)的作用相同⑥Na久置于空氣中，可以和空氣中的有關(guān)物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，最終生成Na2CO3⑦制備FeCl3、CuCl2固體均可采用將溶液直接蒸干的方法A．①②⑥

B．④⑤

C．③④⑦

D．③④⑤⑦參考答案：D解析：③將鋼閘門與電源負(fù)極相連，防止其在海水中被腐蝕，錯(cuò)誤；④Fe在常溫下可與濃硝酸、濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，錯(cuò)誤；⑤Al、Cl2均能和NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，鋁與NaOH反應(yīng)時(shí)鋁是還原劑，而Cl2和NaOH反應(yīng)時(shí)氯氣即是氧化劑又是還原劑，故兩單質(zhì)的作用不同，錯(cuò)誤；⑦制備FeCl3、CuCl2固體時(shí)由于Fe3+、Cu2+都能發(fā)生水解，故不能采用將溶液直接蒸干的方法，錯(cuò)誤。5.下列說(shuō)法不正確的是A.任何化學(xué)反應(yīng)都伴有能量變化B.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化不一定都表現(xiàn)為熱量變化C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)，發(fā)生的是放熱反應(yīng)D.任何放熱反應(yīng)在常溫下一定能發(fā)生反應(yīng)參考答案：D略6.（08上海12校第二次聯(lián)考）四支試管分別充滿O2、NO2、C12、NH3四種氣體，把它們分別倒立于盛有下列各種液體的水槽中，發(fā)生的現(xiàn)象如下圖所示，其中充滿C12的試管是（）

參考答案：答案：C7.下列過(guò)程中的顏色變化與化學(xué)變化無(wú)關(guān)的是（

）A．銀白色的金屬鐵研磨成鐵粉后變成黑色B．新切割開(kāi)的金屬鈉的表面由銀白色迅速變?yōu)榘祷疑獵．紅棕色的NO2通過(guò)裝有水的洗氣瓶后得到無(wú)色氣體D．淺黃綠色的新制氯水久置后變?yōu)闊o(wú)色參考答案：A略8.右圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是A．a(chǎn)通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放堿石灰C．a(chǎn)通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉D(zhuǎn)．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉參考答案：C9.下列說(shuō)法中，不正確的是（

）

A．H、D、T互為同位素B．NaHCO3、HCOONa均含有離子鍵和共價(jià)鍵C．常溫常壓下，22.4LCCl4含有NA個(gè)CCl4分子D．常溫下，23gNO2含有NA個(gè)氧原子參考答案：C考點(diǎn)：物質(zhì)的量試題解析：

A、H、D、T三種核素的質(zhì)子數(shù)相等而中子數(shù)不等，互為同位素，故A正確；

B、NaHCO3中有鈉離子和碳酸氫根離子之間的離子鍵，以及碳酸氫根離子中碳氧氫氧原子之間的共價(jià)鍵，HCOONa中有甲酸根離子和鈉離子之間的離子鍵以及甲酸根中碳氧碳?xì)湓又g的共價(jià)鍵，故B正確；

C、常溫常壓下，22.4LCCl4的物質(zhì)的量并不是1mol，故C不正確；

D、二氧化氮與四氧化二氮存在轉(zhuǎn)化平衡，但是二者的最簡(jiǎn)式為NO2，23g混合物中含有0.5mol最簡(jiǎn)式NO2，含有1mol氧原子，含有NA個(gè)氧原子，故D正確。

答案：C10.為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解反應(yīng)的催化效果，甲乙兩組同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖1、圖2所示的實(shí)驗(yàn)。下列敘述中不正確的是（）

A．圖1實(shí)驗(yàn)可通過(guò)觀察產(chǎn)生氣泡快慢來(lái)比較反應(yīng)速率的大小B．若圖1所示實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率為①＞②，則一定說(shuō)明Fe3+比Cu2+對(duì)H2O2分解催化效果好C．用圖2裝置測(cè)定反應(yīng)速率，可測(cè)定反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積及反應(yīng)時(shí)間D．為檢查圖2裝置的氣密性，可關(guān)閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時(shí)間后松開(kāi)活塞，觀察活塞是否回到原位

參考答案：答案：B11.在一密閉容器中有如下反應(yīng)：aX(g)＋bY(g)nW(g)；ΔH=Q。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)根據(jù)此反應(yīng)在不同條件下的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，作出了如下曲線圖：

其中，ω(W)表示W(wǎng)在反應(yīng)混合物中的百分含量，t表示反應(yīng)時(shí)間。其它條件不變時(shí)，下列分析可能正確的是A．圖Ⅰ可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且P2＞P1，a＋b＜nB．圖Ⅲ可能是不同溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且T1＞T2，ΔH＜0C．圖Ⅱ可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且P1＞P2，n＜a＋bD．圖Ⅱ可能是在同溫同壓下催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且1使用的催化劑效果好參考答案：AD12.下列離子方程式書(shū)寫正確的是

A．稀硝酸溶液中加入氫氧化亞鐵：Fe(OH)2+2H＋=Fe2＋+2H2O[學(xué)&科&]B．NaOH溶液中加入過(guò)量Ba(HCO3)2溶液：Ba2＋+2OH－+2HCO3－=BaCO3↓+2H2O+CO32－C．FeI2溶液中通入極少量Cl2：2I－+Cl2=I2+2Cl－D．AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3＋+4OH－=AlO2－+2H2O參考答案：CA、稀硝酸會(huì)氧化Fe2＋；B、NaOH溶液中加入過(guò)量Ba(HCO3)2溶液的反應(yīng)是：Ba2＋+OH－+HCO3=BaCO3↓+H2O，D、過(guò)量氨水不能溶解氫氧化鋁，因此選C。13.某烴的一種同分異構(gòu)體只能生成一種一氯代物，則該烴的分子式可能是A．C3H8

B．C4H10

C．C5H12

D．C6H14參考答案：C略14.下列關(guān)于FeCl2、FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是A．三種分散系中分散質(zhì)微粒都帶電荷B．加熱蒸干并灼燒，得到的產(chǎn)物都是三氧化二鐵C．FeCl2、FeCl3溶液能穩(wěn)定存在，而Fe(OH)3膠體不能穩(wěn)定存在D．一定條件下可完成轉(zhuǎn)化：FeCl2溶液→FeCl3溶液→Fe(OH)3膠體參考答案：CFe(OH)3膠粒帶有正電荷，A項(xiàng)正確（有的分散系中的分散質(zhì)不帶電荷，如酒精溶液、蔗糖溶液等）；考慮FeCl2、FeCl3的水解、Fe(OH)2易被氧化以及Fe(OH)3受熱分解等因素，可知B項(xiàng)正確；膠體在一定條件下具有一定的穩(wěn)定性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；FeCl2溶液加入氯水可制得FeCl3溶液，將FeCl3飽和溶液逐滴加入到沸水中，并繼續(xù)加熱至溶液呈紅棕色可制得Fe(OH)3膠體，D項(xiàng)正確。15.進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須注意安全，下列操作不正確的是(

)A.做CO還原CuO的實(shí)驗(yàn)時(shí)，尾氣用點(diǎn)燃的方法除去

B.實(shí)驗(yàn)室制備并用排水法收集氧氣，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)應(yīng)先撤導(dǎo)管再熄滅酒精燈

C.金屬鈉、鉀起火，可用水、泡沫滅火器等滅火

D.給試管中的液體加熱時(shí)先預(yù)熱并不時(shí)移動(dòng)試管或加入碎瓷片，以免爆沸傷人參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(本題共10分)堿式碳酸銅【Cu2(OH)2CO3】是一種用途廣泛的化工原料，實(shí)驗(yàn)室以廢銅屑為原料制取堿式碳酸銅的步驟如下：步驟一：廢銅屑制硝酸銅：如圖，用膠頭滴管吸取濃HNO3緩慢加到錐形瓶?jī)?nèi)的廢銅屑中(廢銅屑過(guò)量)，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到硝酸銅溶液。步驟二：堿式碳酸銅的制備：向大試管中加入碳酸鈉溶液和硝酸銅溶液，水浴加熱至70℃左右，用0.4mol／L的NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至8.5，振蕩，靜置，過(guò)濾，用熱水洗滌，烘干，得到堿式碳酸銅產(chǎn)品。完成下列填空：①．上圖裝置中NaOH溶液的作用是_

_。反應(yīng)結(jié)束后，廣口瓶?jī)?nèi)的溶液中，除了含有NaOH外，還有__

__(填寫化學(xué)式)。②步驟二中，水浴加熱所需儀器有__

__、_

_(加熱、夾持儀器、石棉網(wǎng)除外)；洗滌的目的是__

__。③．步驟二的濾液中可能含有CO32-，寫出檢驗(yàn)CO32-的方法。④．若實(shí)驗(yàn)得到2.42g樣品(只含CuO雜質(zhì))，取此樣品加熱至分解完全后，得到1.80g固體，此樣品中堿式碳酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是__

__。參考答案：吸收氮氧化物（合理即給分）；NaNO3、NaNO2（2分）燒杯、溫度計(jì)；除去產(chǎn)品表面吸附的硝酸鈉取樣，加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，說(shuō)明有CO32-。0.92（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.以下一些氧化物和單質(zhì)之間可發(fā)生如圖所示的反應(yīng)：其中，氧化物（Ⅰ）是紅棕色固體、氧化物（Ⅱ）、（Ⅲ）、（Ⅳ）在反應(yīng)條件下都是氣體。（1）氧化物（Ⅰ）的化學(xué)式（分子式）是

。氧化物（Ⅱ）的化學(xué)式（分子式）是

。（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是

。反應(yīng)②的化學(xué)方程式是

。反應(yīng)③的化學(xué)方程式是

。參考答案：(1)Fe2O3

CO(2)①Fe2O3+3CO2Fe+3CO2②CO+H2OCO2+H2③H2O+CH2+CO(也可寫可逆號(hào))根據(jù)氧化物I為紅棕色固體可知其為Fe2O3，氧化物II能和Fe2O3反應(yīng)生成Fe單質(zhì)，可知為CO。18.【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】硅與金剛砂（SiC）是兩種重要的工業(yè)產(chǎn)品，它們都可由二氧化硅與碳反應(yīng)制得。（1）由SiO2生成SiC的化學(xué)方程式是

。氮化硅（Si3N4）也是一種高硬度高沸點(diǎn)的物質(zhì)，其制備方法是在H2的保護(hù)下，使SiCl4與N2反應(yīng)沉積在石墨表面，形成一層致密的氮化硅層，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

。

（2）基態(tài)Si原子的價(jià)電子排布圖為

；Si與C相比，電負(fù)性較大的是

（填元素符號(hào)）。

（3）從原子軌道重疊的角度，X分子中含有的化學(xué)鍵是

，X可與氧氣反應(yīng)生成Y，Y分子的中心原子雜化軌道類型是

，鍵角是

。SiO2與HF溶液反應(yīng)可以生成一種氣態(tài)物質(zhì)，該物質(zhì)的立體構(gòu)型為

。（4）SiC的一種晶體與晶體硅的結(jié)構(gòu)相似，其中C原子和Si原子的位置是交替的，在SiC中最小的環(huán)上有

個(gè)原子，SiC與晶體硅相比，

熔點(diǎn)較高，原因是

。（5）生鐵中存在著碳鐵化合物。若鐵晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，鐵的密度是dg/cm3，則鐵原子的半徑是

cm。（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）。參考答案：（1）SiO2

+

2C

=====SiC

+

2CO

3SiCl4+2N2+6H2=Si3N4+12HCl(2)1s22s22p63s23p2(或者[Ne]3s23p2)

（

C

(3)sp

180°

正四面體

(4)6

兩者都是原子晶體,結(jié)構(gòu)和組成相似,Si-Si鍵長(zhǎng)大于Si-C鍵長(zhǎng),Si-Si鍵能小,晶體硅的熔沸點(diǎn)低于碳化硅.

(5)(/4)()或者略19.氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今。（1）下列生產(chǎn)、生活中的事例中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是()（2）水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質(zhì)。而“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”也可用如圖表達(dá)。試寫出有水參加、水為還原劑且為類型Ⅳ的一個(gè)化學(xué)方程式：_

（3）NaNO2是一種食品添加劑，它能致癌。酸性KMnO4溶液與NaNO2的反應(yīng)離子方程式