2022-2023學(xué)年四川省成都市三江鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

2022-2023學(xué)年四川省成都市三江鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是A.1molFeCl3完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3膠體后生成NA個(gè)膠體粒子B.1.8g的NH4+中含有的電子數(shù)為NAC.常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體中所含原子數(shù)為1.5NAD.1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA參考答案：B2.下列溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度最大的是（

）

A．50mL0.5mol?L―1的KCl溶液

B．200mL0.3mol?L―1的MgCl2溶液C．100mL0.25mol?L―1的AlCl3溶液

D．500mL0.5mol?L―1的HCl溶液參考答案：C略3.下列離子方程式正確的是（

）A.將氯氣通入氯化亞鐵溶液：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－B.鈉與水的反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑C.銅片跟稀硝酸的反應(yīng)：Cu+NO3－+4H+=Cu2++NO↑+2H2OD.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH－=AlO2－+H2↑參考答案：A4.下列各組變化中，后者一定包括前者的是（）A．化學(xué)變化、物理變化

B．氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)C．氧化還原反應(yīng)、化合反應(yīng)

D．中和反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)參考答案：D考點(diǎn)：物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系；氧化還原反應(yīng)．專(zhuān)題：物質(zhì)的分類(lèi)專(zhuān)題．分析：根據(jù)物質(zhì)變化的分類(lèi)，若物質(zhì)的成分沒(méi)有發(fā)生變化，只是形態(tài)發(fā)生變化的為物理變化，有新化學(xué)物質(zhì)生成的為化學(xué)變化，兩者是并列的關(guān)系；氧化還原反應(yīng)一定有電子的得失，復(fù)分解反應(yīng)只是反應(yīng)物相互交換成分，不存在電子的得失；化合反應(yīng)一定有電子的得失，屬于氧化還原反應(yīng)，而氧化還原反應(yīng)則包含更多的類(lèi)型；中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)等知識(shí)點(diǎn)來(lái)解題．解答：解：A．化學(xué)變化和物理變化是物質(zhì)變化的兩種基本形式，是并列的關(guān)系，故A錯(cuò)誤；B．氧化還原反應(yīng)要有電子的得失，而復(fù)分解反應(yīng)只是參與反應(yīng)的物質(zhì)相互交換成分，因此不存在包含關(guān)系，故B錯(cuò)誤；C．所有的化合反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，而氧化還原反應(yīng)不一定是化合反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了物理變化和化學(xué)變化不同，氧化還原反應(yīng)與復(fù)分解反應(yīng)和化合反應(yīng)的關(guān)系，中和反應(yīng)與復(fù)分解反應(yīng)的關(guān)系等知識(shí)點(diǎn)．5.下列各化合物既能由金屬與氯氣直接反應(yīng)制得，又能由金屬與鹽酸反應(yīng)制得的是

A．FeCl3

B．CuCl2

C．AlCl3

D．FeCl2參考答案：C6.用一種試劑可鑒別NH4Cl，K2SO4，(NH4)2SO4，AlCl3、FeCl3五瓶溶液，該試劑是A.Ba(OH)2 B.KSCN C.NaOH D.BaCl2參考答案：A試題分析：A、Ba(OH)2與NH4Cl生成有刺激性氣味的氣體，與K2SO4可生成沉淀，與(NH4)2SO4生成有刺激性氣味的氣體和沉淀，與AlCl3先生成白色沉淀，過(guò)量時(shí)，沉淀溶解，與FeCl3生成紅褐色沉淀，可以鑒別，A正確；B、KSCN只能鑒別FeCl3，B錯(cuò)誤；C、NaOH與NH4Cl生成有刺激性氣味的氣體，與K2SO4不反應(yīng)，與(NH4)2SO4生成有刺激性氣味的氣體，與AlCl3先生成白色沉淀，過(guò)量時(shí)，沉淀溶解，與FeCl3生成紅褐色沉淀，不能鑒別NH4Cl和(NH4)2SO4，C錯(cuò)誤；D、BaCl2與NH4Cl不反應(yīng)，與K2SO4可生成沉淀，與(NH4)2SO4生成沉淀，與AlCl3不反應(yīng)，與FeCl3不反應(yīng)，不能鑒別，D錯(cuò)誤。答案選A。7.下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，始終無(wú)明顯現(xiàn)象的是A．HCl通入Fe(NO3)2溶液中

B．CO2通入Ca(NO3)2溶液中C．Cl2通入Na2SiO3溶液中

D．NH3通入Ca(HCO3)2溶液中參考答案：B8.許多國(guó)家十分重視海水資源的綜合利用。不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是

A、氯、溴、碘

B、鈉、鎂、鋁

C、燒堿、氫氣

D、食鹽、淡水參考答案：D略9.下列除雜方法不正確的是

提純物(雜質(zhì))除雜試劑AMg(Al)足量燒堿溶液，過(guò)濾BCO2(CO)適量的O2CFeCl2(FeCl3)足量鐵粉，過(guò)濾DNaHCO3溶液(Na2CO3)足量的CO2

參考答案：BA、鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成可溶性的偏鋁酸鈉，而鎂不反應(yīng)，然后過(guò)濾得到鎂，選項(xiàng)A正確；B、在二氧化碳中CO不能燃燒，不能除雜，應(yīng)將混合氣體通過(guò)灼熱的CuO來(lái)除雜，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、由于Fe會(huì)和FeCl3反應(yīng)：2Fe+FeCl3=3FeCl2，產(chǎn)生FeCl2，消除雜質(zhì)，多余的Fe可以被過(guò)濾除去，選項(xiàng)C正確；D、碳酸鈉與二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈉，則通入足量的CO2可除雜，選項(xiàng)D正確。答案選B。10.下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是()參考答案：C11.X、Y為同周期元素，如果X的原子半徑大于Y，則下列判斷不正確的是（）A．若X、Y均為金屬元素，則X的金屬性強(qiáng)于YB．若X、Y均為金屬元素，則X的陽(yáng)離子氧化性比Y的陽(yáng)離子氧化性強(qiáng)C．若X、Y均為非金屬元素，則Y的氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定D．若X、Y均為非金屬元素，則最高價(jià)含氧酸的酸性Y強(qiáng)于X參考答案：B解：X、Y是同周期元素，X的半徑大于Y，則X的原子序數(shù)小于Y．A、若X、Y均為金屬元素，同周期從左到右，元素的金屬性從強(qiáng)到弱，故A正確；B、若X、Y均為金屬元素，金屬性強(qiáng)的對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子的氧化性弱，則X的陽(yáng)離子氧化性比Y形成的陽(yáng)離子弱，故B錯(cuò)誤；C、若X、Y均為非金屬元素，從左到右，元素的非金屬性從弱到強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越來(lái)越穩(wěn)定，故C正確；D、若X、Y均為非金屬元素，從左到右，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越來(lái)越強(qiáng)，故D正確．故選B．12.、分離沸點(diǎn)不同又互溶的液體混合物，常用的方法是A、過(guò)濾

B、蒸餾

C、萃取

D、分液參考答案：B略13.甲、乙兩種非金屬比較，能說(shuō)明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是①甲比乙更容易與H2化合

②甲單質(zhì)能與乙的陰離子反應(yīng)，置換出乙單質(zhì)

③甲的氣態(tài)氫化物比乙的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

④與某金屬反應(yīng)時(shí)甲原子得電子數(shù)比乙得的多

⑤甲單質(zhì)的熔沸點(diǎn)比乙的低A．④

B．⑤

C．①②③

D．①②③④參考答案：C14.由甘氨酸（H2NCH2—COOH）和羥基乙酸（HO－CH2－COOH）組成的混合物發(fā)生分子間脫水反應(yīng)，其中生成物屬于兩分子間脫水的直鏈產(chǎn)物有

Ａ．5種以上

Ｂ．4種以上

Ｃ．3種以上

Ｄ．2種以上參考答案：A15.純鐵的熔點(diǎn)為1535℃，而在高爐中煉鐵時(shí)生鐵（含碳量較高的鐵的合金）在1200℃左右就熔化了，這是因?yàn)锳.鐵的純度越高熔點(diǎn)越低

B.合金的熔點(diǎn)比其成分物質(zhì)的熔點(diǎn)高C.因?yàn)樾纬闪髓F碳合金，所以熔點(diǎn)變低

D.在高爐中熔化的過(guò)程中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.現(xiàn)有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等雜質(zhì)的NaNO3溶液，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ルs質(zhì)，得到純凈的NaNO3固體，實(shí)驗(yàn)流程如下圖所示。（1）沉淀A的主要成分是______、_________________（填化學(xué)式）。（2）①②③中均進(jìn)行的分離操作是___________________。（3）溶液3經(jīng)過(guò)處理可以得到NaNO3固體，溶液3中肯定含有的雜質(zhì)是_____________，為了除去雜質(zhì)，可向溶液3中加入適量的___________________。（4）實(shí)驗(yàn)探究小組在實(shí)驗(yàn)中需要用到450ml

1mol?L-1的HNO3溶液，但是在實(shí)驗(yàn)室中只發(fā)現(xiàn)一瓶8mol?L-1的HNO3溶液，該小組用8mol?L-1的HNO3溶液配制所需溶液。①實(shí)驗(yàn)中所需的玻璃儀器包括_________,100mL量筒,燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等儀器。②該實(shí)驗(yàn)中需要量取8mol?L-1的HNO3溶液________mL。③下列實(shí)驗(yàn)操作中導(dǎo)致配制的溶液濃度偏高的是_____________。A.取8mol?L-1的HNO3溶液溶液時(shí)仰視刻度線(xiàn)B.量取用的量筒水洗后未進(jìn)行任何操作C.8mol?L-1的HNO3溶液從量筒轉(zhuǎn)移至燒杯后用水洗滌量筒并全部轉(zhuǎn)移至燒杯D.定容時(shí)仰視刻度線(xiàn)E.定容后，將容量瓶振蕩搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，未進(jìn)行任何操作（5）某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的操作如圖所示，該同學(xué)操作中的錯(cuò)誤是______。容量瓶的刻度線(xiàn)標(biāo)在比較細(xì)的瓶頸之上的原因是___________。A.為了美觀

B.為了統(tǒng)一標(biāo)準(zhǔn)

C.為了提高準(zhǔn)確度

D.方便刻畫(huà)參考答案：(1)BaSO4

BaCO3

(2)過(guò)濾

(3)Na2CO3

HNO3

(4)500mL容量瓶

62.5

AC

(5)未用玻璃棒引流

C解析：由實(shí)驗(yàn)流程可知，加入過(guò)量的Ba（NO3）2，生成BaSO4、BaCO3沉淀，然后在濾液中加入過(guò)量的AgNO3，使Cl-全部轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，在所得濾液中加入過(guò)量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，最后所得溶液為NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，最后進(jìn)行蒸發(fā)操作可得固體NaNO3；（1）加入過(guò)量的Ba（NO3）2，Na2SO4、Na2CO3和Ba（NO3）2反應(yīng)生成BaSO4、BaCO3沉淀；

（2）①②③中均進(jìn)行的分離操作用于分離固體和液體，為過(guò)濾操作；

（3）溶液3為NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，可除去Na2CO3，最后加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾得到硝酸鈉；（4）①實(shí)驗(yàn)室只有500mL的容量瓶，則本實(shí)驗(yàn)需要配制的溶液體積為500mL，另外需要用量筒量8mol?L-1的HNO3溶液倒在燒杯中加水溶解，同時(shí)需要玻璃棒攪拌，轉(zhuǎn)移到容量瓶中時(shí)也需要玻璃棒引流，最后還需要用膠頭滴管定容，整個(gè)實(shí)驗(yàn)需要的玻璃儀器包括500mL容量瓶、100mL量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等；②設(shè)需要量取8mol?L-1的HNO3溶液VmL，則8mol?L-1×V×10-3L=1mol?L-1×500×10-3L，解得：V=62.5；③A．取8mol?L-1的HNO3溶液溶液時(shí)仰視刻度線(xiàn)，液面在刻度線(xiàn)上方，即濃硝酸的體積偏大，導(dǎo)致配制溶液濃度偏高，故A正確；B．量取用的量筒水洗后未進(jìn)行任何操作，會(huì)稀釋濃硝酸，即濃硝酸的體積偏小，導(dǎo)致配制溶液濃度偏低，故B錯(cuò)誤；C．量筒量取濃硝酸后，不應(yīng)該水洗，否則濃硝酸的體積偏大，導(dǎo)致配制溶液濃度偏高，故C正確；D．定容時(shí)仰視刻度線(xiàn)，液面在刻度線(xiàn)上方，溶液體積偏大，導(dǎo)致濃度偏低，故D錯(cuò)誤；E．定容后，除容量瓶振蕩搖勻，不能再加水定容，這樣做對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響，故E錯(cuò)誤；答案為AC。（5）轉(zhuǎn)移溶液的操作如圖所示，錯(cuò)誤操作是未用玻璃棒引流；容量瓶的刻度線(xiàn)標(biāo)在比較細(xì)的瓶頸之上這樣做的目的是為了提高準(zhǔn)確度，與美觀、方便刻畫(huà)等沒(méi)有關(guān)系，故答案為C。點(diǎn)睛：考查物質(zhì)的分離提純操作方法，題目難度中等，解答時(shí)注意明確Cl-、SO42-的性質(zhì)，把握除雜原則，提純時(shí)不能引入新的雜質(zhì)，注意把握實(shí)驗(yàn)的先后順序；由實(shí)驗(yàn)流程可知，加入過(guò)量的Ba（NO3）2，生成BaSO4、BaCO3沉淀，然后在濾液中加入過(guò)量的AgNO3，使Cl-全部轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，在所得濾液中加入過(guò)量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，最后所得溶液為NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，最后進(jìn)行蒸發(fā)操作可得固體NaNO3，以此解答該題。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.當(dāng)前能源危機(jī)是一個(gè)全球性問(wèn)題，開(kāi)源節(jié)流是應(yīng)對(duì)能源危機(jī)的重要舉措。（1）下列做法有利于能源“開(kāi)源節(jié)流”的是________(填字母)。A．大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源B．大力開(kāi)采煤、石油和天然氣以滿(mǎn)足人們?nèi)找嬖鲩L(zhǎng)的能源需求C．開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能、水能、風(fēng)能、地?zé)崮艿刃履茉?，減少使用煤、石油等化石燃料D．減少資源消耗，加大資源的重復(fù)使用、資源的循環(huán)再生（2）金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們?cè)谘鯕獠蛔銜r(shí)燃燒生成一氧化碳，在氧氣充足時(shí)充分燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)中放出的熱量如圖所示。則在通常狀況下，金剛石和石墨相比較，________(填“金剛石”或“石墨”)更穩(wěn)定，石墨的燃燒熱ΔH＝________。（3）已知：N2、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946kJ/mol、497kJ/mol。N2(g)＋O2(g)==2NO(g)ΔH＝＋180.0kJ/mol。NO分子中化學(xué)鍵的鍵能為_(kāi)_________________kJ/mol。（4）綜合上述有關(guān)信息，請(qǐng)寫(xiě)出用CO除去NO生成無(wú)污染氣體的熱化學(xué)方程式：_______________________________。參考答案：(1)ACD

(2)石墨

－393.5kJ·mol－1

(3)631.5

(4)2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)

ΔH＝－746.0kJ·mol－1【分析】（1）只要能減少化石燃料等資源的運(yùn)用都屬于“開(kāi)源節(jié)流”；（2）依據(jù)物質(zhì)能量越高，物質(zhì)越不穩(wěn)定；依據(jù)圖象判斷石墨的燃燒熱；依據(jù)極值計(jì)算判斷生成的氣體組成，結(jié)合熱化學(xué)方程式計(jì)算得到；（3）舊鍵斷裂吸收的能量減去新鍵生成釋放的能量值即為化學(xué)反應(yīng)所吸收的能量，結(jié)合N2、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946kJ/mol、497kJ/mol，依據(jù)熱化學(xué)方程式N2（g）+O2（g）=2NO（g），△H=+180kJ/mol-1可以計(jì)算NO分子中化學(xué)鍵的鍵能；（4）利用蓋斯定律結(jié)合已知熱化學(xué)方程式計(jì)算反應(yīng)熱，再寫(xiě)出熱化學(xué)方程式。【詳解】（1）只要能減少化石燃料等資源的運(yùn)用都屬于“開(kāi)源節(jié)流”；B、大力開(kāi)采煤、石油和天然氣，不能減少化石燃料的運(yùn)用，故錯(cuò)誤；A、C、D能減少化石燃料的運(yùn)用，正確。故選ACD；（2）圖象分析金剛石能量高于石墨，能量越低越穩(wěn)定，所以說(shuō)明石墨穩(wěn)定；圖象分析1mol石墨完全燃燒生成1mol二氧化碳放出的熱量為393.5kJ，則石墨的燃燒熱為△H=-393.5kJ?mol-1；（3）ΔH=反應(yīng)物鍵能和-生成物鍵能和，根據(jù)N2(g)＋O2(g)==2NO(g)ΔH＝＋180.0kJ/mol，即946kJ/mol+497kJ/mol-2Q(N-O)=180.0kJ/mol解得Q(N-O)=631.5kJ/mol。（4）已知①C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g)+CO2(g)ΔH=-393.5kJ/mol②C(石墨,s)+1/2O2(g)=CO2(g)+CO2(g)ΔH=-110.5kJ/mol③N2(g)|+O2(g)=2NO(g)ΔH=+180kJ/mol；由蓋斯定律:方程式①×2-②×2-③得2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)ΔH=-746.0kJ/mol。【點(diǎn)睛】本題重點(diǎn)考查化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)。物質(zhì)能量越高,物質(zhì)越不穩(wěn)定；根據(jù)圖象判斷石墨的燃燒熱；據(jù)ΔH=反應(yīng)物鍵能和-生成物鍵能和求算鍵能；利用蓋斯定律結(jié)合已知熱化學(xué)方程式計(jì)算反應(yīng)熱,再寫(xiě)出熱化學(xué)方程式。18.6gNa2R含Na＋0.6mol，則含R-___mol;則Na2R的摩爾質(zhì)量為_(kāi)_______，R的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)_______。含R的質(zhì)量為1.6g的Na2R，其物質(zhì)的量為_(kāi)_______，Na＋個(gè)數(shù)為_(kāi)_______（用NA表示）。參考答案：0.3