水軟化的幾種方法

水軟化的幾種方法在生活中我們燒開水的時(shí)候會(huì)發(fā)現(xiàn)，水中有一層白色的水垢，這是因?yàn)樗械拟}鎂離子含量較高，這種水也叫做硬水，南方大部分井水和地下水都會(huì)有水質(zhì)偏硬的情況，如果直接用這種水來洗衣服的話，很難洗干凈，沒有泡沫，長(zhǎng)期喝這種水容易引起結(jié)石。那有什么方法可以降低水質(zhì)的硬度呢，下面跟小靜來看一下！加熱煮沸法水燒開后繼續(xù)煮沸3分鐘以上，靜置5分鐘，這樣可以將水垢析出，如果煮開就倒水，則水垢尚未充分產(chǎn)生。然后倒入熱水壺。熱水壺靜置半小時(shí)以上，在壺中繼續(xù)析出并沉淀水垢。使用時(shí)只取熱水壺上部的水，底部的水有沉淀的水垢可以倒掉。石灰軟化法石灰軟化處理是將石灰[Ca(OH)2]加入水中，與水中的硬度成分起反應(yīng)，生成難溶的CaCO3，或其他難溶的堿性物質(zhì)[如Mg(OH)2]，使其沉淀析出，以達(dá)到軟化的目的。軟化反應(yīng)過程如下所示：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OCa(OH)2+Ca(HCO3)2

=2CaCO3↓+2H2OCa(OH)2+Mg(HCO3)2

=

2CaCO3↓+MgCO3+2H2OCa(OH)2+MgCO3

=

CaCO3↓+Mg(OH)2↓熟石灰加入水中，首先與CO2起化學(xué)反應(yīng)，然后再與Ca(HCO3)2以及Mg(HCO3)2起反應(yīng)。便是與Ca(OH)2與Ca(HCO3)2和Ca(OH)2與Mg(HCO3)2的反應(yīng)產(chǎn)物不同，由于MgCO3的溶解度比CaCO3大得多，故要使Mg2+反應(yīng)生成難溶的Mg(OH)2才會(huì)沉淀出來，所以石灰的消耗量也大，需增加一倍。當(dāng)水中的堿度大于硬度時(shí)，此時(shí)水中含有鈉鹽堿度，例如NaHCO3，因此，通常采用石灰－石膏軟化法，在進(jìn)行軟化的同時(shí)，還可以降低水的鈉鹽堿度，反應(yīng)如下：

2NaHCO3+CaSO4+Ca(OH)2＝2CaCO3↓+Na2SO4+2H2O石灰軟化處理后，殘留暫硬可達(dá)到0.4~0.8mmol/L，殘留堿度達(dá)0.8~1.2mmol/L，殘留鐵<0.1mg/L；可除COD25%，除硅酸鹽30%~35%。雖然石灰軟化除去硬度還不夠徹底，操作條件也不大好，但由于石灰價(jià)格低廉，來源寬廣，因此，常常被用于原水中碳酸鹽硬度較高、非碳酸鹽硬度較低，且又不要求深度軟化的場(chǎng)所。離子交換法由于水的硬度主要由鈣、鎂形成及表示，故一般采用陽(yáng)離子交換樹脂(軟水器)，將水中的Ca2+、Mg2+（形成水垢的主要成份）置換出來，隨著樹脂內(nèi)Ca2+、Mg2+的增加，樹脂去除Ca2+、Mg2+的效能逐漸降低。當(dāng)樹脂吸收一定量的鈣鎂離子之后，就必須進(jìn)行再生，再生過程就是用鹽箱中的食鹽水沖洗樹脂層，把樹脂上的硬度離子在置換出來，隨再生廢液排出罐外，樹脂就又恢復(fù)了軟化交換功能。由于水的硬度主要由鈣、鎂形成及表示由于水的硬度主要由鈣、鎂形成及表示鈉離子交換軟化處理的原理是將原水通過鈉型陽(yáng)離子交換樹脂，使水中的硬度成分Ca2+、Mg2+與樹脂中的Na+相交換，從而吸附水中的Ca2+、Mg2+，使水得到軟化。如以RNa代表鈉型樹脂，其交換過程如下：2RNa+Ca2+=R2Ca+2Na+2RNa+Mg2+=R2Mg+2Na+即水通過鈉離子交換器后，水中的Ca+、Mg+被置換成Na+