水軟化的幾種方法

水軟化的幾種方法在生活中我們燒開水的時候會發(fā)現(xiàn)，水中有一層白色的水垢，這是因為水中的鈣鎂離子含量較高，這種水也叫做硬水，南方大部分井水和地下水都會有水質(zhì)偏硬的情況，如果直接用這種水來洗衣服的話，很難洗干凈，沒有泡沫，長期喝這種水容易引起結(jié)石。那有什么方法可以降低水質(zhì)的硬度呢，下面跟小靜來看一下！加熱煮沸法水燒開后繼續(xù)煮沸3分鐘以上，靜置5分鐘，這樣可以將水垢析出，如果煮開就倒水，則水垢尚未充分產(chǎn)生。然后倒入熱水壺。熱水壺靜置半小時以上，在壺中繼續(xù)析出并沉淀水垢。使用時只取熱水壺上部的水，底部的水有沉淀的水垢可以倒掉。石灰軟化法石灰軟化處理是將石灰[Ca(OH)2]加入水中，與水中的硬度成分起反應(yīng)，生成難溶的CaCO3，或其他難溶的堿性物質(zhì)[如Mg(OH)2]，使其沉淀析出，以達到軟化的目的。軟化反應(yīng)過程如下所示：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OCa(OH)2+Ca(HCO3)2

=2CaCO3↓+2H2OCa(OH)2+Mg(HCO3)2

=

2CaCO3↓+MgCO3+2H2OCa(OH)2+MgCO3

=

CaCO3↓+Mg(OH)2↓熟石灰加入水中，首先與CO2起化學(xué)反應(yīng)，然后再與Ca(HCO3)2以及Mg(HCO3)2起反應(yīng)。便是與Ca(OH)2與Ca(HCO3)2和Ca(OH)2與Mg(HCO3)2的反應(yīng)產(chǎn)物不同，由于MgCO3的溶解度比CaCO3大得多，故要使Mg2+反應(yīng)生成難溶的Mg(OH)2才會沉淀出來，所以石灰的消耗量也大，需增加一倍。當(dāng)水中的堿度大于硬度時，此時水中含有鈉鹽堿度，例如NaHCO3，因此，通常采用石灰－石膏軟化法，在進行軟化的同時，還可以降低水的鈉鹽堿度，反應(yīng)如下：

2NaHCO3+CaSO4+Ca(OH)2＝2CaCO3↓+Na2SO4+2H2O石灰軟化處理后，殘留暫硬可達到0.4~0.8mmol/L，殘留堿度達0.8~1.2mmol/L，殘留鐵<0.1mg/L；可除COD25%，除硅酸鹽30%~35%。雖然石灰軟化除去硬度還不夠徹底，操作條件也不大好，但由于石灰價格低廉，來源寬廣，因此，常常被用于原水中碳酸鹽硬度較高、非碳酸鹽硬度較低，且又不要求深度軟化的場所。離子交換法由于水的硬度主要由鈣、鎂形成及表示，故一般采用陽離子交換樹脂(軟水器)，將水中的Ca2+、Mg2+（形成水垢的主要成份）置換出來，隨著樹脂內(nèi)Ca2+、Mg2+的增加，樹脂去除Ca2+、Mg2+的效能逐漸降低。當(dāng)樹脂吸收一定量的鈣鎂離子之后，就必須進行再生，再生過程就是用鹽箱中的食鹽水沖洗樹脂層，把樹脂上的硬度離子在置換出來，隨再生廢液排出罐外，樹脂就又恢復(fù)了軟化交換功能。由于水的硬度主要由鈣、鎂形成及表示由于水的硬度主要由鈣、鎂形成及表示鈉離子交換軟化處理的原理是將原水通過鈉型陽離子交換樹脂，使水中的硬度成分Ca2+、Mg2+與樹脂中的Na+相交換，從而吸附水中的Ca2+、Mg2+，使水得到軟化。如以RNa代表鈉型樹脂，其交換過程如下：2RNa+Ca2+=R2Ca+2Na+2RNa+Mg2+=R2Mg+2Na+即水通過鈉離子交換器后，水中的Ca+、Mg+被置換成Na+