金屬的化學性質復習課

學習目標：1.知道常見金屬與氧氣的反應現(xiàn)象和化學式。2.掌握常見金屬與鹽酸、稀硫酸的置換反應，以及與鹽溶液的置換反應。3、熟記金屬的活動性順序及其應用。※4、熟悉常見中考題型，如：金屬單質和兩種鹽溶液反應先后問題；圖像題等。第一頁第二頁，共30頁。自主復習自主復習課本本節(jié)內(nèi)容6分鐘，復習內(nèi)容：1、常見金屬與氧氣的反應現(xiàn)象和化學式。2、常見金屬與鹽酸、稀硫酸的置換反應，以及與鹽溶液的置換反應。3、金屬的活動性順序及其應用。第二頁第三頁，共30頁。與O2能否反應

反應

條件

化學反應方程式MgAlFeCuAu金屬活動性

順序金屬與氧氣的反應能不能常溫點燃2Mg+O2=2MgO4Al+3O2=2Al2O33Fe+2O2=Fe3O42Cu+O2=2CuOMg、Al>Fe、Cu>Au第三頁第四頁，共30頁。與鹽酸、稀硫酸能否反應反應的劇烈程度冒氣泡的多少

化學反應方程式MgZnFeCu金屬活動性順序金屬與酸的反應能不能反應劇烈氣泡多反應較劇烈氣泡較多反應緩慢氣泡少Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Mg>Zn>Fe>Cu第四頁第五頁，共30頁。能否反應實驗現(xiàn)象化學反應方程式鋁與硫酸銅溶液銅與硝酸銀溶液銅與硫酸鋁溶液金屬活動性順序金屬與鹽溶液的反應能不能2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag

Al>Cu>Ag溶液顏色變淺，鋁的表面附著一層紅色固體溶液由無色變成藍色，銅上附著一層白色固體第五頁第六頁，共30頁。金屬活動性順序表：(KCaNa)MgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu(鉀鈣鈉)

鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉑金金屬活動性由強減弱第六頁第七頁，共30頁。1、在金屬活動性順序里，位置越前，它的活動性越強。2、在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽

酸、稀硫酸中的氫，生成氫氣。3、在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把后面的金

屬從鹽溶液里置換出來。(K、Ca、Na三種金屬除外)判斷金屬活動性強弱的依據(jù)：第七頁第八頁，共30頁。合作提升小組討論解決下面問題：

現(xiàn)有鎂條、銅片、硝酸銀溶液和稀鹽酸這四種物質，請設計實驗，確定Mg、Cu、Ag的活動性順序。第八頁第九頁，共30頁。常見中考題型第九頁第十頁，共30頁。1、判斷反應是否發(fā)生下列物質能用稀酸和金屬直接反應制取的：（）A、CuSO4B、FeCl3C、MgSO4D、AgCl第十頁第十一頁，共30頁。下列各組內(nèi)的兩種物質不會發(fā)生化學反應的是（）A．鐵和硫酸銅溶液B．銅和硫酸鋅溶液C．稀鹽酸和純堿D．碳酸鈉溶液和石灰水第十一頁第十二頁，共30頁。下列物質中，不能用金屬跟稀酸反應直接制得的是（）A．硫酸鋅

B．氯化鎂

C．氯化銅

D．硫酸鋁

第十二頁第十三頁，共30頁。下列四種金屬中，有一種金屬的鹽溶液與其他三種金屬都能發(fā)生置換反應，這種金屬是

（）

A、Ag

B、Cu

C、Fe

D、Mg第十三頁第十四頁，共30頁。已知X、Y、Z三種金屬能發(fā)生下列反應：

X+H2SO4==XSO4+H2↑

Y+Z(NO3)2==Y(NO3)2+Z

Z+X(NO3)2==Z(NO3)2+X則X、Y、Z三種金屬與氫的活動性由強到弱的順序為（）A．X>H>Y>Z

B．Y>Z>X>H

C．Z>Y>X>H

D．X>H>Z>Y2、判斷金屬活動性順序第十四頁第十五頁，共30頁。有甲、乙、丙、丁四種金屬，只有甲在自然界主要以單質形式存在，丁鹽的水溶液不能用乙制的容器盛放，但可用丙制的容器盛放．這四種金屬的活動性由強到弱的順序是（）A.甲＞乙＞丁＞丙B.丙＞?。疽遥炯證.丙＞乙＞?。炯譊.乙＞?。颈炯椎谑屙摰谑?，共30頁。向只溶解有硝酸銀和硝酸銅的溶液中加入過量的鐵粉，充分反應后過濾，則濾渣中存在的金屬固體有（）A.鐵和銀B.鐵和銅C.銅和銀D.鐵、銅、銀3、濾渣濾液類題第十六頁第十七頁，共30頁。

一種金屬與多種鹽溶液反應時，首先發(fā)生反應的是活動性最弱的金屬離子，待最弱的完全反應后，第二弱的才能反應。第十七頁第十八頁，共30頁。將鐵和銅加入硝酸銀溶液中充分反應后過濾，則濾出的固體一定有（），可能含有（），濾液中一定有（）第十八頁第十九頁，共30頁。幾種金屬與一種鹽溶液反應時，首先發(fā)生反應的是活動性最強的金屬，待最強的完全反應后，第二強的才能反應。第十九頁第二十頁，共30頁。把等量的Mg、Al、Fe、Zn分別放入質量分數(shù)完全相同的足量的稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的量由多到少順序（）4、產(chǎn)生氫氣量判斷mH2=

----------AM.n其中M是金屬的質量,n是金屬的化合價，A是金屬的相對原子質量。第二十頁第二十一頁，共30頁。

足量的金屬（Mg、Al、Fe、Zn）分別放入等量的質量分數(shù)相同的稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質量（）第二十一頁第二十二頁，共30頁。等量的質量分數(shù)相同的鹽酸或稀硫酸與足量不同的金屬反應，生成的氫氣質量相同第二十二頁第二十三頁，共30頁。將質量相等的ABC三種金屬(+2)同時分別放入三份完全相同的足量的稀鹽酸中，反應生成氫氣的質量與反應時間的關系如圖，根據(jù)圖中提供信息回答：1)放出氫氣質量————2)相對原子質量————3)反應速率————4)金屬活動性順序————時間/sH2質量ABC5、圖像類題第二十三頁第二十四頁，共30頁。向一定量的鐵粉中逐滴加入稀硫酸至過量,下圖是反應過程中某種物質的質量Y隨加入稀硫酸的質量變化的關系,則Y不可能表示()

A.消耗鐵粉的質量

B.生成硫酸亞鐵的質量

C.溶液的總質量D.生成氫氣的質量

第二十四頁第二十五頁，共30頁。用相同質量的鋅和鎂分別和足量的稀硫酸反應．以縱坐標表示生成氫氣的質量，橫坐標表示反應時間，符合反應情況的圖象是（）A.

B.

C.D.

第二十五頁第二十六頁，共30頁。鋁、鐵、銅是人類廣泛使用的三種金屬，與我們生活息息相關。（1）按人類開始使用這三種金屬的先后排序為（用

元素符號表示）。

（2）在空氣中

制品（填“鋁”或“鐵”）更

耐腐蝕。（3）用下列試劑驗證這三種金屬的活動性順序，能

達到目的的是

（填序號）。A.硫酸鋁溶液B.硫酸亞鐵溶液C.硫酸銅溶液（4）人們大量使用的是合金而不是純金屬，這是因為合金具有更多優(yōu)良性能，例如鋼比純鐵硬度

（填“大”