硫氧化物 -公開(kāi)課

第三節(jié)硫和氮的氧化物城市日

期污染指數(shù)首要污染物空氣質(zhì)量級(jí)別空氣質(zhì)量狀況北京2005-03-1167可吸入顆粒物Ⅱ良天津2005-03-1168可吸入顆粒物Ⅱ良石家莊2005-03-1191可吸入顆粒物I良秦皇島2005-03-1156二氧化硫Ⅱ良溫州2005-03-1193二氧化氮I良湖州2005

-0

3-1167可吸入顆粒物Ⅱ良紹興2005-03-1157可吸入顆粒物Ⅱ良重點(diǎn)城市空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)

—

—

日期：2005

-

03

-

11共

有

8

4

個(gè)

城

市

!

(

本

頁(yè)

有

3

0

個(gè)

城

市

，

共

3

頁(yè)

)1、

空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)中，污染指數(shù)的大小由二氧化硫和二氧化氮等污染物的

濃度來(lái)決定，空氣中的二氧化硫和二氧化氮是怎樣產(chǎn)生的?2、

空氣中有多種物質(zhì)，為什么要選擇這兩種污染物的指數(shù)來(lái)報(bào)告?它們

有什么危害?想一想：(2)化合態(tài)：①主要有硫化物、硫酸鹽。②一種生命元素(存在于蛋白質(zhì)中),煤、石油和天然氣等化石燃料里都

含有少量的硫。一、硫元素的存在：(1)游離態(tài)單質(zhì)：火山噴口附近或地殼巖層里。注意：火山噴出物中含有：

H2,02,03>①黃鐵礦(硫鐵礦)

Fe2

②黃銅

礦4

·2H2OH2O二、硫單質(zhì)：1黑火藥的成分、反應(yīng)：(1)黑火藥的成分：硫磺、硝石、木炭(2)黑火藥的反應(yīng)：點(diǎn)露2NO33C

23C021=硝酸鉀分解放出的氧氣，使木炭和硫磺劇烈燃燒，瞬間產(chǎn)生大量的熱和氮?dú)狻⒍趸嫉葰怏w。由于體積急劇膨脹，

壓力猛烈增大，于是發(fā)生了爆炸。硫(俗稱硫磺)是一種黃色晶體，質(zhì)脆，易研成粉末，熔點(diǎn)較低，不

溶于水，微溶于酒精，易溶于C2。2物理性質(zhì)2Fe

=

Fe黑色Hg

=

Hg

粉消除Hg

污染12Cu

=

Cü2黑色注意：與變價(jià)金屬反應(yīng)生成低價(jià)硫化物。C2

與變價(jià)金屬反應(yīng)生成高價(jià)硫化物。3化學(xué)性質(zhì)1與金屬反應(yīng)：S+H?=H?S點(diǎn)燃S+O?=SO?注意：空氣中淡藍(lán)色火焰，純氧中藍(lán)紫色火焰。3與強(qiáng)堿反應(yīng)360H=

222033H2O4與強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)2H2O4

濃

=

3

0

2T2H2O6HNO3濃=

H2O46NO212H2O三、

二氧化硫1二氧化硫的生成點(diǎn)燃S+O?=SO?煅燒4FeS?+11O?=2Fe?O?+8SO?2物理性質(zhì)：無(wú)色、刺激性氣味、有毒氣體，密度比

空氣大，易溶于水1:40,易液化。3化學(xué)性質(zhì)：(1)

02具有酸性氧化物的通性：(2)

02具有還原性(為主)(3)

O2

具有氧化性(4)02具有漂白性：(1)

02具有酸性氧化物的通性：①與H2O

反應(yīng)：O2H2O

H2O3(O2是亞硫酸的酸酐)*亞硫酸是一種弱酸，不穩(wěn)定。可逆反應(yīng)：在同一條件下，既向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)?！舅伎肌?H?O

二2H?t+O?+

與2H?+O?

點(diǎn)燃2H?O是可逆反應(yīng)嗎?②與堿反應(yīng)

SO?

(少量)+Ca(OH)?=CaSO?I+H?O

202

(過(guò)量)

CaOH2=CaHO32③與堿性氧化物反應(yīng)：02

CaO=CaO3

(亞硫酸鈣)-2

-2e

0

-4e

+4

-2e

+6S

S

S

S+2e

+4e

+2e"高價(jià)氧化，低價(jià)還原，中間價(jià)態(tài)兩邊轉(zhuǎn)"∴O2

既有氧化性，又有還原性。返

回【思考】根據(jù)硫元素的常見(jiàn)化合價(jià)，推測(cè)

O2

除具有酸的通性外，可能還具有的性質(zhì)?O2

中的化合價(jià)是4價(jià)：O3H2O=H2O4(O3

是硫酸的酸酐)03是一種無(wú)色固體，熔點(diǎn)168℃,沸點(diǎn)448℃,

O

3

與

H2O反應(yīng)生成H2O4,

同時(shí)放出大量的熱。工業(yè)上常用上兩個(gè)反應(yīng)制造硫酸。(3)

02具有氧化性022H2=3↓2H2O(2)

02具有還原性(為主)SO?+Cl?+2H?O=2HCl+H?SO?SO?+Br?+2H?O=H?SO?+2HBr兩種氣體生

成兩種強(qiáng)酸(4)02具有漂白性：

02也具有的特殊化學(xué)性質(zhì)：漂白性它能與某些有色物質(zhì)結(jié)合成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)而具有漂白性實(shí)驗(yàn)結(jié)論：①

O2

具有漂白作用②但漂白后的新物質(zhì)不穩(wěn)定，

易恢復(fù)原來(lái)的顏色實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①加入品紅溶液，品紅溶液褪色②加熱后，溶液又變成紅色，

同時(shí)有刺激性氣味的氣體生成實(shí)驗(yàn)4-7:02的漂白性實(shí)驗(yàn)探究：?jiǎn)栴}1:02能使溴水、

MnO4

溶液褪色與02使品紅褪色，實(shí)質(zhì)相同嗎02能使溴水、

MnO4

溶液褪色表現(xiàn)的是02的還原性02使品紅褪色表現(xiàn)的是其漂白性。02Br22H2O=H2042HBr5022Mn042H2O=2042MnO42H2O4簡(jiǎn)

單

應(yīng)

用

：

若

將

等

物

質(zhì)

的

量

的

0

2

和C2

這

兩種

氣體

混

合

后

，

同

時(shí)

作

用

于

潮

濕

的

紅

色

布

條,

可

觀

察

到

紅

布

條A、

慢

慢

褪

色

B、

立

即

褪

色C

、

先

褪

色

后

恢

復(fù)

原

來(lái)

顏

色

D

。不

褪

色02+C2+2H2O=2HC+H2O4不

同

/D2漂白原理與氯水不同，前者為02與有色物質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物

質(zhì)，加熱后，無(wú)色物質(zhì)分解為原來(lái)的物質(zhì)和02;后者利用強(qiáng)氧化性。2能漂白品紅、鮮花，不能漂白酸堿指示劑，如：酚酞，石蕊試液。

302使溴水，高錳酸鉀褪色是因?yàn)?2的還原性，不是漂白性。4

0

2

和CO2

都為酸性氧化物，都可以使澄清的石灰水變渾濁，所以不可以用石灰水鑒別O2

和CO2,

可以用品紅溶液鑒別。注意：(1)由于二氧化硫可使品紅褪色，我們經(jīng)常使用品紅溶液來(lái)檢驗(yàn)二氧化硫的存在。(2)工業(yè)上就常用二氧化硫來(lái)漂白紙漿、毛、草帽等。由于

二氧化硫的漂白是暫時(shí)性的，所以這類草帽、紙久置后會(huì)恢復(fù)原來(lái)的顏色。(3)一些不法廠家非法使用二氧化硫來(lái)

漂白食物，食用這些食品會(huì)對(duì)人體肝、腎臟造成很大傷害，有致癌作用。(4)O2

具有殺菌、消毒的作用。漂白性的應(yīng)用二氧化硫的漂白作用氯水二氧化硫原理氯水中HCO將有色物質(zhì)氧化成無(wú)色物質(zhì)O2溶于水與有色物質(zhì)直接結(jié)合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)實(shí)質(zhì)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)效果永久性暫時(shí)性范圍可漂白大多數(shù)有色物質(zhì)，能使紫色石蕊試

液先變紅后褪色漂白某些有色物質(zhì)，不能使紫色石蕊試液褪色

石蕊變紅氯水和二氧化硫漂白性的比較具

有

漂

白

性

的

物

質(zhì)物質(zhì)HClO

O?H?O?Na?O?SO?木炭原理將有色的色素氧化為穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)與色素結(jié)合成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)將有色物質(zhì)

的分子吸附

在其表面實(shí)質(zhì)氧化還原反應(yīng)(

化學(xué)變化)非氧化還原反應(yīng)

(

化學(xué)變化)物理吸附(

物理變化)效果永久性(不可逆)暫時(shí)性(可逆)暫時(shí)性范圍可漂白大多數(shù)有色物質(zhì)

，能使紫色石蕊褪

色可漂白某些有色

物

質(zhì)

，不能使石

試液褪色可吸附某些有色物質(zhì)的

分子幾種具有漂白性物質(zhì)的性質(zhì)比較：O3

H2O=H2O4(2)可以漂白白紙漿、毛、絲、草編制品等。(3)殺滅霉菌和細(xì)菌。(4)作食物和干果的防腐劑。二氧化硫的用途(1)制造硫酸：SO?+O2催化劑SO?預(yù)防硫化氫中毒四、H2

的性質(zhì)1、物理性質(zhì)常溫下為無(wú)色有臭雞蛋氣味的劇毒氣體，

溶于水成為氫硫酸。點(diǎn)燃2H?S+30?

(充足)=2H?O+2SO?點(diǎn)燃2H?S+O?

(不足)=2H?O+2S↓2H2

O2=2H2O

3↓2、化學(xué)性質(zhì)(1)可燃性(2)還原性注意：可被02

,

H203,

C2,

Br2,

12

,FeC3溶液，

HNO3,

CO-,

02,

MnO4

溶液，

H202等氧化1、

導(dǎo)致下列現(xiàn)象的主要原因與排放O2

有

關(guān)

的

是

(

)

AA、

酸雨

B、

光化學(xué)煙霧C、

臭氧空洞

D、

溫室效應(yīng)2、能鑒別O2和CO2的試劑是

()

ADA、

品紅溶液

B、

澄清石灰水C、

紫色石蕊試液

D、

高錳酸鉀溶液隨堂練習(xí)①SO?+H?O≤=H?SO?

,

體現(xiàn)SO?

的(

)性,體現(xiàn)SO?的(

)性③SO?+2KOH==K?SO?+H?O,

體現(xiàn)SO?的(

)性④SO?+CaO==CaSO?,

體現(xiàn)SO?的(

)性⑤SO?+2H?S==3S+2H?O,

體現(xiàn)SO?

的(

)性⑥SO?+2H?O+Br?==2HBr+H?SO?,

體現(xiàn)SO?的(

)性⑦SO?使石蕊試液變紅，體現(xiàn)SO?

的(

)性⑧SO?使品紅溶液褪色，體現(xiàn)SO?

的(

)性⑨SO?使高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)SO?的(

)性3填空：下列化學(xué)方程式或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象體現(xiàn)O2

的什么性質(zhì)

02C

a(OH)2=CaO3↓H2O202CaOH2=CaHO32022Fe32H2O=O42-4H2Fe2變?yōu)闇\綠色)02Br22H2O=O42-4H2Br-2MnO4-502H2O=2Mn紫色褪去)4、

將02分別通入Ca(OH)2、FeC3、溴水、酸性MnO4

溶液中，有何現(xiàn)象?(白色沉淀)(溶液由棕黃色(溴水褪色)25042-8H

(溶液有白色沉淀

O22NH3BaC2=BaO3INH4CO2通入FeC3

、BaC2

溶液中有何現(xiàn)象?因O2

能被Fe3氧化，故有白色BaO4

沉淀生成02

、CO2

分別通入Ba(NO3)2

溶液中有何現(xiàn)象02中4價(jià)的硫能被酸性溶液中的NO3-

氧化為6價(jià)的硫，故能生成白色BaO4

沉淀5、02通入BaC2

溶液中有何現(xiàn)象?沒(méi)有現(xiàn)象O2

、NH3

通入BaC2

溶液中有何現(xiàn)象?6、

將O2

氣體通入品紅溶液、溴水、酸性MnO4,

紫色石蕊試液、滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液均褪色嗎?O2

通入紫色石蕊試液后變紅色(注意溶液不褪色),加熱后又變紫色O2

能使滴有酚酞的NaOH

溶液紅色變淺，是因?yàn)?2的水溶液為中強(qiáng)酸O2

能使酸性MnO4

、Br2

褪色是因?yàn)镺2

的還原性O(shè)2

能使品紅溶液褪色是因?yàn)镺2

能與有機(jī)色素化合為無(wú)色化合物Na2O3

中4價(jià)的硫既有氧化性又有還原性?，F(xiàn)有試劑：溴水、

Na2

溶液，

Na2O3

溶液、稀H2O4

、NaOH

溶液、氨水。

(