云南省曲靖市陸良縣大莫古鎮(zhèn)第一中學高一化學下學期期末試卷含解析

云南省曲靖市陸良縣大莫古鎮(zhèn)第一中學高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液

②碘與CCl4溶液

③氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（

）A.分液、萃取、蒸餾

B.萃取、蒸餾、分液C.蒸餾、萃取、分液

D.分液、蒸餾、萃取參考答案：D①汽油不溶于水，汽油和氯化鈉溶液可以通過分液分離；②碘與四氯化碳的沸點相差較大，分離碘與CCl4溶液可以通過蒸餾；③溴易溶在有機溶劑中，氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液可以通過萃取分離，答案選D。2.在一個固定容積為2L的密閉容器中2molA和1molB發(fā)生反應2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)，達到平衡時，C的濃度為0.3mol/L，則A的濃度和B的濃度分別是()A．0.2mol·L－10.1mol·L－1B．0.4mol·L－10.2mol·L－1C．0.8mol·L－10.4mol·L－1D．0.6mol·L－10.3mol·L－1參考答案：C解析消耗A和B的濃度分別為0.2mol/L和0.1mol/L，則平衡時，c(A)＝－0.2mol/L＝0.8mol/L，c(B)＝－0.1mol/L＝0.4mol/L。3.230Th和232Th是釷的兩種核素，232Th可以轉(zhuǎn)化成233U。有關Th的說法正確的是(

)A.Th元素的質(zhì)量數(shù)是232

B.Th元素的相對原子質(zhì)量是231C.232Th轉(zhuǎn)化成233U是化學變化

D.230Th和232Th化學性質(zhì)類似參考答案：DA．元素無質(zhì)量數(shù)，原子有質(zhì)量數(shù)，故A錯誤；B．Th元素的相對原子質(zhì)量是其各種同位素相對原子質(zhì)量的加權平均值，同位素的豐度未知，無法求算Th元素的相對原子質(zhì)量，故B錯誤；C．232Th轉(zhuǎn)換成233U是核反應，不屬于化學變化，故C錯誤；D．230Th和232Th的質(zhì)子數(shù)相同，屬于同種元素，化學性質(zhì)基本相同，故D正確；故選D。點睛：本題考查原子符號的意義、相對原子質(zhì)量的概念、核反應、同位素的性質(zhì)等。要注意核反應不屬于物理變化和化學變化，是本題的易錯點。4.已知化學反應類型間的關系如圖所示，則下列化學方程式中屬于陰影3處的是（）

A．2H2O2H2↑+O2↑

B．CO2+H2O═H2CO3

C．CO+CuOCu+CO2

D．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu參考答案：C略5.可以用分液漏斗分離的一組混合物是(

)A．酒精和碘

B．苯和水

C．乙酸和水

D．溴和四氯化碳參考答案：B略6.質(zhì)量為mg的銅絲灼燒后，立即插入下列物質(zhì)中，觀察到銅絲變紅，且質(zhì)量仍為mg的是

A.硝酸

B.硫酸

C.乙酸

D.乙醇參考答案：D7.下列離子方程式改寫成化學方程式正確的是(

)

A.Zn2++2OH-=Zn(OH)2↓

ZnCO3+2NaOH=Zn(OH)2↓+Na2CO3

B.Ba2++SO42-=BaSO4↓

Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O

C.Ag++Cl-=AgCl↓

AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3

D.Cu+2Ag+=Cu2++2Ag

Cu+2AgCl=CuCl2+2Ag參考答案：C略8.下列對一些事實的解釋合理的是

(

)A．洗滌劑能除去油污，是因為它具有乳化作用B．鐵生銹后質(zhì)量變大，是因為該反應不遵循質(zhì)量守恒定律C．濃硫酸和濃鹽酸敞口放置后溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)均變小，是因為它們都有吸水性

D．25m3石油氣壓縮后可裝入0.024m3的鋼瓶中，是因為分子大小發(fā)生了改變參考答案：A略9.N2H4是一種高效清潔的火箭燃料。0.25molN2H4（g）完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出133.5kJ熱量。則下列熱化學方程中正確的是（）

A．1/2N2H4(g)+1/2O2(g)＝1/2N2(g)+H2O(l)

△H=+257kJ·mol－1

B．N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l)

△H＝－133.5kJ·mol－1

C．N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)

△H＝+534kJ·mol－1

D．N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)

△H＝－534kJ·mol－1參考答案：D10.下列有關說法正確的是A．煤的氣化就是將煤在高溫條件由固態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)的物理變化過程B．和互為同分異構體C．淀粉、蛋白質(zhì)和油脂都是高聚物，在一定條件下都能水解D．石油裂解可以得到更多的汽油，這種汽油是一種純凈物參考答案：B11.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（

）A

H＋Na＋

CO32－Cl－

B

Ba2＋Na＋

Cl－SO42－C

K＋

H＋

SO42－

OH－

D

Ag＋

Al3＋

NO3－

H＋參考答案：D12.．下列遞變規(guī)律正確的是(

)。A．O、S、Na、K的原子半徑依次增大B．Na、Mg、Al、Si的金屬性逐漸增強C．HF、HCl、H2S、PH3的穩(wěn)定性依次增強D．KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的堿性逐漸增強參考答案：A13.有X、Y兩種主族元素。下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強的是A、X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多

B、X的氫化物的沸點比Y的氫化物的沸點低C、X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

D、X的陰離子還原性比Y的陰離子強參考答案：C14.下列離子反應方程式正確的是A.實驗室用固體氯化銨和熟石灰共熱制取NH3：2NH4++Ca(OH)22NH3↑+Ca2++2H2OB.銅與濃硝酸反應:3Cu+8H++2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2OC.氨水與FeCl3溶液反應：3OH－+Fe3+＝Fe(OH)3↓D.Na2O2投入水中：2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑參考答案：D【詳解】A.固體在離子方程式中不能拆，所以實驗室用固體氯化銨和熟石灰共熱制取NH3的離子方程式為2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O，故A錯誤；B.銅與濃硝酸反應應生成二氧化氮，離子方程式為Cu+4H++2NO3－＝Cu2++2NO2↑+2H2O，故B錯誤；C.一水合氨為弱電解質(zhì)，不能拆，所以離子方程式應為3NH3·H2O+Fe3+＝Fe(OH)3↓+3NH4＋，故C錯誤；D.將Na2O2投入水中的離子方程式為2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑，故D正確；故答案選D?！军c睛】判斷離子方程式正誤這類問題，一把從三方面考慮，一是方程式是否符合客觀事實，二是“拆”的工作是否正確，三是方程式電荷是否守恒。

15.下列烷烴沸點由高到低順序正確的是（

）①丁烷

②2-甲基丙烷

③戊烷

④2-甲基丁烷

⑤2,2-二甲基丙烷A．①②③④⑤

B．⑤④③②①C．②①⑤④③

D．③④⑤①②參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.．(18分)

有一套實驗裝置，如右圖所示，可完成高中化學多種實驗。裝置①②③④中可以裝試劑，也可用于氣體的收集。

I甲同學利用該套裝置收集干燥的氯氣并檢驗干燥氯氣的漂白性。已知氣體為濃鹽酸與MnO2反應所得到的混合物，實驗過程中裝置④放的是干燥的藍色石蕊試紙?；卮饐栴}(1)-(3)

(1)實驗中制取Cl2的離子方程式為________________________________________。(2)裝置①中所裝試劑是__________，裝簧③的作用是__________。(3)指出實驗的不足之處______________________________。

II

乙同學利用該裝置檢驗單質(zhì)碳與濃硫酸反應的所有產(chǎn)物。其中裝置③中放的是足量的酸性高錳酸鉀溶液，回答問題(4)-(5)

(4)裝置①中所裝試劑是__________，裝置②中所裝試劑是__________。

(5)能證明CO2存在的現(xiàn)象是______________________________。

III丙同學利用該裝置探究某混合氣體的組成。已知混合氣體可能由以下7種氣體中的某幾種組成：SO2、NH3、Cl2、O2、NO、N2、CO2。裝置①中為濃硫酸，②中為含品紅的BaCl2溶液，③中為過氧化鈉，④為尾氣吸收裝置。通氣體前，裝置內(nèi)的空氣已經(jīng)排完。實驗現(xiàn)象如下：

氣體依次通過①后，體積不變：通過②后，溶液中產(chǎn)生沉淀，品紅不褪色；通過③后，氣體體積減小，且氣體變?yōu)榧t棕色?；卮饐栴}(6)．(7)

(6)混合氣體一定有____________________，

可能有__________(填化學式)。

(7)如果氣體經(jīng)過裝置③后，剩余氣體為純凈物，其體積為最初混合氣體體積的1/4，則原混合氣體中，各氣體體積比為________________________________________。參考答案：（1）實驗室用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應制備氯氣，反應的離子方程式為MnO2+2Cl﹣+4H+Cl2↑+Mn2++2H2O，故答案為：MnO2+2Cl﹣+4H+Cl2↑+Mn2++2H2O；（2）由以上分析可知，裝置①中所裝試劑是飽和食鹽水，用于除去氯化氫，裝置③的作用是對照試驗，證明干燥的氯氣不具有漂白性，故答案為：飽和食鹽水；對照試驗，證明干燥的氯氣不具有漂白性；（3）因氯氣有毒，不能排放到空氣中，缺少尾氣裝置，故答案為：缺少尾氣處理裝置；Ⅱ．碳和濃硫酸在加熱條件下反應生成二氧化碳和二氧化硫氣體和水，要驗證產(chǎn)物，可先通過品紅，檢驗是否生成二氧化硫，然后用高錳酸鉀除去二氧化硫，再用品紅檢驗二氧化硫是否除去，最后用澄清石灰水檢驗二氧化碳，（4）由以上分析可知，裝置①中所裝試劑是品紅，用于檢驗是否生成二氧化硫，裝置③中所裝試劑是品紅，用于檢驗二氧化硫是否除盡，故答案為；品紅；品紅；（5）如③中品紅不褪色，且④中澄清石灰水變渾濁，則說明含有二氧化碳，故答案為：③中品紅不褪色，且④中澄清石灰水變渾濁．Ⅲ．體依次通過①后，體積不變，說明不含NH3，通過②后，溶液中產(chǎn)生沉淀，品紅不褪色，該沉淀只能為硫酸鋇，則應含有氯氣和二氧化硫，二者恰好完全反應；通過③后，氣體體積減小，且氣體變?yōu)榧t棕色，說明含有NO，則一定不含氧氣，應含有CO2，（6）由以上分析可知，一定有SO2、Cl2、NO、CO2，可能有N2，一定沒有氨氣和氧氣，故答案為：SO2、Cl2、NO、CO2；N2．

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.目前世界上60%的鎂是從海水提取的。海水提鎂的主要流程如下：

請回答下列問題：（1）從離子反應的角度思考，在海水中加入石灰乳的作用是

，寫出在沉淀池的離子方程式

。（2）石灰乳是生石灰與水形成的化合物，從充分利用海洋化學資源，提高經(jīng)濟效益的角度，生產(chǎn)生石灰的主要原料來源于海洋中的

。（3）操作A是

，操作B是

。（4）加入的足量試劑a是

（填化學式）。（5）無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后會產(chǎn)生Mg和Cl2，該反應的化學方程式為

。從考慮成本和廢物循環(huán)利用的角度，副產(chǎn)物氯氣可以用于

。（6）海水提鎂的過程，為什么要將海水中的氯化鎂轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸V，再轉(zhuǎn)變?yōu)槁然V？

。（7）有同學認為：可直接