2022年河北省衡水市深州中學高一化學知識點試題含解析

2022年河北省衡水市深州中學高一化學知識點試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列化學用語正確的是

A．硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

B．CH4分子的比例模型：

C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2

D．原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：

參考答案：D略2.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，造成實驗結(jié)果偏低的是A．定容時觀察液面仰視B．將準確稱量的NaOH固體溶于水后，立即轉(zhuǎn)移入容量瓶內(nèi)，再加蒸餾水至容量瓶刻度線C．溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶后，洗滌燒杯了3次D．容量瓶中原來有少量蒸餾水參考答案：A略3.有機物X、Y分子式不同，它們只含C、H、O元素中的兩種或三種，若將X、Y不論何種比例混合，只要其物質(zhì)的量之和不變，完全燃燒時耗氧氣量和生成水的物質(zhì)的量也不變。X、Y可能是A．C2H4、C2H6O

B．C2H2、C6H6

C．CH2O、C3H6O2

D．CH4、C2H4O2

參考答案：D4.下列離子方程式書寫正確的是（

）

A.二氧化硫氣通入到漂白粉溶液中

Ca2++2ClO-+SO2+H2O==CaSO3ˉ+2HClO

B.酸式硫化鈉溶液中滴入幾滴硫酸銅溶液

Cu2++HS-==CuSˉ+H+

C.用濕潤的醋酸鉛試紙檢驗硫化氫

Pb2++H2S==PbSˉ+2H+

D.碳酸鎂溶液中加入過量的澄清石灰水

Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-==Mg(OH)2ˉ+2CaCO3ˉ+2H2O參考答案：D略5.下列關于氧化物的敘述中，正確的是(

)A.酸性氧化物都是非金屬氧化物B.非金屬氧化物都是酸性氧化物C.堿性氧化物肯定是金屬氧化物D.金屬氧化物肯定是堿性氧化物參考答案：C6.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是

A．膠體的分散質(zhì)能通過濾紙空隙，而濁液的分散質(zhì)不能

B．產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象C．分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間 D．膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在參考答案：C7.下列敘述中正確的是(

)A紅寶石、珍珠、水晶、鉆石等裝飾品的主要成分都是硅酸鹽B光導纖維導電能力很強,是一種良好的通信材料C硅膠多孔,吸水能力強,所以常用作袋裝食品的干燥劑D硅的化學性質(zhì)不活潑,在自然界中主要以游離態(tài)存在參考答案：C8.

碳化硅（SiC）俗稱金剛砂，常用作砂輪及高溫爐的材料，它不導電，由此可以推知碳化硅屬于（

）A.離子晶體B.原子晶體C.分子晶體D.無法判斷參考答案：B離子晶體在熔融或水溶液中是可以導電的，分子晶體的熔沸點是比較低的，所以根據(jù)金剛砂的物理性質(zhì)可判斷，金剛砂應屬于原子晶體。答案是B。9.質(zhì)量相等的下列物質(zhì)中，含分子數(shù)最多的是

（

）A．CO

B．O3

C．SO2

D．NO2參考答案：A略10.觀察下圖，若用1L水來代表地球上的總水量，要比較精確地量取地球上的淡水量，應選擇的儀器是

A.100mL燒杯

B.50mL燒杯

C.100mL量筒

D.50mL量筒參考答案：D略11.將過量的Na2O2投入FeCl2溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是()A．有白色沉淀生成

B．有紅褐色沉淀生成C．溶液由淺綠色變?yōu)辄S色

D．不可能有無色氣體產(chǎn)生參考答案：B解析：Na2O2能把Fe2＋氧化成Fe3＋，Na2O2又與H2O反應生成NaOH，故可生成紅褐色沉淀。12.下列敘述正確的是A.化學鍵存在所有物質(zhì)中

B.化學鍵的斷裂和形成是化學反應能量變化的主要原因C.無論強酸還是弱酸與NaOH溶液反應測得中和熱的數(shù)值是相等的D.當反應物的總能量高于生成物的總能量時，該反應放出能量參考答案：BD13.下列說法中正確的是()A.質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同種元素B.原子序數(shù)相同的微粒電子數(shù)一定相同C.原子序數(shù)相同兩種粒子，性質(zhì)一定相同D.電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素參考答案：D【詳解】A.粒子可能是元素的原子、離子，也可能是多種元素形成的微粒，如Na、NH4+質(zhì)子數(shù)都是11，所以質(zhì)子數(shù)相同的粒子不一定屬于同種元素，A錯誤；B.原子序數(shù)相同的微?？赡苁窃?，也可能是離子，如Na原子、Na+質(zhì)子數(shù)都是10，但電子數(shù)前者是11，后者是10，因此二者的電子數(shù)不一定相同，B錯誤；C.同一元素的原子與離子，原子序數(shù)相同，但化學性質(zhì)不相同，C錯誤；D.原子核外電子數(shù)相同，原子失去電子形成陽離子，原子獲得電子形成陰離子，所以電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素，如Na+、Ne、F-電子數(shù)都是10，但所屬元素不同，D正確；故合理選項是D。

14.X、Y、Z三種非金屬元素具有相同的電子層數(shù)，它們的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性的強弱順序為：XH3＜H2Y＜HZ，下列說法中正確的是A.原子序數(shù)：X＞Y＞Z B.非金屬性：X＜Y＜ZC.原子半徑：X＜Y＜Z D.離子的還原性：X3-＜Y2-＜Z-參考答案：B【詳解】A、X、Y、Z三種非金屬元素具有相同的電子層數(shù)說明X、Y、Z為同一周期，同一周期元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性的強弱順序為：XH3＜H2Y＜HZ，故原子序數(shù)為X＜Y＜Z，故A錯誤；B、同一周期從左到右非金屬性逐漸增強，故非金屬性為X＜Y＜Z，故B正確；C、同一周期從左到右，原子半徑逐漸減小，故原子半徑X＞Y＞Z，故C錯誤；D、同一周期從左到右元素原子的氧化性增強，對應離子的還原性逐漸減弱，還原性X3－＞Y2－＞Z－，故D錯誤；答案選B。

15.同一周期X、Y、Z三種元素，已知最高價氧化物對應水化物的酸性是：HXO4>H2YO4>H3ZO4，則下列判斷錯誤的是A．非金屬性：X>Y>Z

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX>H2Y>ZH3C．原子半徑：X>Y>Z

D．陰離子的還原性：Z3->Y2->X-參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(6分)下圖中的實驗裝置可用于制取乙炔。請?zhí)羁眨?/p>

（1）圖中，A管的作用是

，制取乙炔的化學方程式是

。（2）乙炔通入KMnO4酸性溶液中觀察到的現(xiàn)象是

，乙炔發(fā)生了

反應。（3）為了安全，點燃乙炔前應

，乙炔燃燒時的實驗現(xiàn)象是

。參考答案：（1）調(diào)節(jié)水面的高度以控制反應的發(fā)生和停止

CaC2＋2H2O＝C2H2↑＋Ca(OH)2（2）KMnO4溶液褪色

氧化（3）檢查乙炔的純度

火焰明亮并伴有濃烈的黑煙三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，能延長鮮花的壽命．表是500mL“鮮花保鮮劑”中含有的成分，閱讀并回答下列問題：成分成分的質(zhì)量（g）摩爾質(zhì)量（g?mol﹣1）蔗糖25.00342硫酸鉀0.87174阿司匹林0.17180高錳酸鉀0.316158硝酸銀0.02170（1）下列“鮮花保鮮劑”中K+（阿司匹林中不含K+）的物質(zhì)的量濃度為

mol/L（要求：用原始數(shù)據(jù)寫出表達式即可，不需要化簡與計算）（2）配制上述“鮮花保鮮劑”所的儀器有燒杯、玻璃棒、藥匙、托盤天平（帶砝碼）、

（填所缺儀器的名稱）．（3）在溶液配制過程中，下列操作對配制結(jié)果沒有影響的是

．A．定容時，俯視容量瓶刻度線B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水C．容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液而未洗凈D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理（4）若要配制0.5mol/L500mL的硫酸溶液，則：①所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g．cm﹣3的濃硫酸的體積為

（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）mL；②如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用

mL量筒最好；③配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸稀釋，稀釋時操作方法是

．參考答案：（1）0.024mol/L；（2）500mL容量瓶；膠頭滴管；（3）BD；（4）①13.6；②15；③將濃硫酸沿燒杯壁注入水中并用玻璃棒不斷攪拌

【考點】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．【分析】（1）K+來自高錳酸鉀、硫酸鉀的電離，由n=計算高錳酸鉀、硫酸鉀的物質(zhì)的量及所含鉀離子的物質(zhì)的量，依據(jù)C=計算；（2）根據(jù)配制溶液的實驗操作過程進行實驗步驟排序；（3）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響，根據(jù)c=分析判斷；（4）①依據(jù)C=計算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計算需要濃硫酸體積；②依據(jù)濃硫酸體積選擇合適規(guī)格量筒；③依據(jù)濃硫酸稀釋的正確操作解答；【解答】解：（1）高錳酸鉀的物質(zhì)的量為n（KMnO4）==0.002mol；硫酸鉀的物質(zhì)的量為n（K2SO4）==0.005mol，n（K+）=n（KMnO4）+2n（K2SO4）=0.002mol+2×0.005mol=0.012mol，所以c（K+）==0.024mol/L；故答案為：0.024mol/L；（2）操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌，加速溶解．冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2﹣3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，所以需儀器有：托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙外、500mL容量瓶、膠頭滴管、量筒（可用可不用）等，故答案為：500mL容量瓶；膠頭滴管；（3）A．定容時，俯視容量瓶刻度線，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故A不選；B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故B選；C．容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液而未洗凈，氯化鈉能夠與硝酸銀反應，導致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，產(chǎn)生誤差，故C不選；D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理，屬于正確操作，溶液濃度準確，故D選；故選：BD；（4）①質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g．cm﹣3的濃硫酸，物質(zhì)的量濃度C==18.4mol/L，配制0.5mol/L500mL的硫酸溶液設需要濃硫酸體積為V，則依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得：V×18.4mol/L=0.5mol/L×500mL，解得V=13.6mL；故答案為：13.6；②量取13.6mL溶液，應選擇15mL量筒；故答案為：15；③濃硫酸稀釋的正確操作為：將濃硫酸沿燒杯壁注入水中并用玻璃棒不斷攪拌；故答案為：將濃硫酸沿燒杯壁注入水中并用玻璃棒不斷攪拌．18.實驗室用NaOH固體配制250mL1．25mol/L的NaOH溶液，填空并請回答下列問題：（1）配制250mL1．25mol/L的NaOH溶液,應稱取NaOH的質(zhì)量

g；（2）容量瓶上標有

；且使用前第一步操作是：

；（3）溶液注入容量瓶前需冷卻到室溫，這是因為：_____________________________；（4）定容時的操作：

；（5）下列配制的溶液濃度偏低的是：

；A．稱量NaOH時，砝碼錯放在左盤B．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面C．定容時俯視刻度線D．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水E．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、正置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水參考答案：（1）12．5

（2）溫度，容積，刻度線；檢查是否漏水；（3）NaOH溶于水時放熱；（4）向容量瓶中注入蒸餾水至離刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管逐滴滴加至凹液面最低點與刻度線剛好相切；（5）A、B、E。19.乙烯的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工水平的標志，乙烯有如下轉(zhuǎn)化關系。請回答下列問題：（1）乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為______。（2）B所含官能團的名稱為____________。（3）③的反應類型是____________。（4）濃硫酸的作用是________________。（5）反應①的化學方程式為________________________________________________。反應②的化學方程式為_____________________________________________________。參考答案：(1)CH2=CH2

(2)羥基

(3)加聚

(4)催化、吸水

(5)CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH

2CH3C