山西省太原市第二十二中學高二化學聯考試題含解析

山西省太原市第二十二中學高二化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知：C(s)+O2(g)CO(g)

ΔH1=

—110.5kJ/molCO(g)+O2(g)CO2(g)ΔH2=

—283.0kJ/mol則反應C(s)+O2(g)CO2(g)的反應熱為()A．172.5kJ/mol

B．—172.5kJ/mol

C．393.5kJ/mol

D．—393.5kJ/mol參考答案：D略2.下列說法中不正確的是(

)A．σ鍵比π鍵重疊程度大，形成的共價鍵強

B．兩個原子之間形成共價鍵時，最多有一個σ鍵C．氣體單質中，一定有σ鍵，可能有π鍵

D．N2分子中有一個σ鍵，2個π鍵參考答案：C略3.下列說法中錯誤的是：

（

）①化學性質相似的有機物是同系物

②分子組成相差一個或幾個CH2原子團的有機物是同系物

③若烴中碳、氫元素的質量分數相同，它們必定是同系物④互為同分異構體的兩種有機物的物理性質有差別，但化學性質必定相似A．①②③④

B．只有②③

C．只有③④

D．只有①②③

參考答案：A略5.6g鐵粉投入到足量的100mL2mol/L的稀硫酸的燒杯中，2min時鐵粉剛好溶解，下列表示這個反應的速率正確的是（

）A、v(Fe)=0.5mol/(L·min)

B、v(H2SO4)=1mol/(L·min)C、v(H2)=0.5mol/(L·min)

D、v(FeSO4)=0.5mol/(L·min)參考答案：D略5.下列變化，是通過取代反應來實現的是A．CH3CH2OH→CH3CHO

B．C2H4→C2H4Br2C．

D．CH3CH2OH→CH2＝CH2參考答案：C略6.下列能用勒夏特列原理解釋的是

（

）

①紅棕色NO2加壓后顏色先變深后變淺②實驗室中常用排飽和食鹽水的方式收集氯氣③Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深④氯水宜保存在低溫、避光條件下⑤合成氨反應，為提高氨的產率，理論上應采取降低溫度的措施⑥SO2催化氧化成SO3的反應，往往加入過量的空氣⑦工業(yè)制取金屬鉀Na(l)+KCl(l)

NaCl(l)+K(g)選取適宜的溫度,使K成蒸氣從反應混合物中分離出來A．①③⑤⑥⑦

B．②④⑤⑥⑦

C．①②④⑤⑥

D．全部參考答案：D略7.Na2CO3俗名純堿，下面是對純堿采用不同分類法的分類，不正確的是A．Na2CO3是堿

B．Na2CO3是鹽C．Na2CO3是鈉鹽

D．Na2CO3是碳酸鹽參考答案：A解析：碳酸鈉是一種鹽，如果依照陽離子分類，碳酸鈉屬于鈉鹽，如果從陰離子角度分類，碳酸鈉又屬于碳酸鹽。8.某有機樣品3.1g完全燃燒，燃燒后的混合物通入過量的澄清石灰水中，石灰水共增重7.1g，經過濾得到10g沉淀，該有機樣品可能是A、乙醇

B、乙二醇

C、丙三醇

D、乙醛參考答案：B9.國家發(fā)改委、中宣部等十七部委在人民大會堂舉行“節(jié)能減排全民行動”啟動儀式，要求在全國范圍內形成全民節(jié)能減排氛圍．下列有關做法不符合這一要求的是（）A．將煤液化、氣化，提高燃料的燃燒效率B．在汽車上安裝汽車尾氣催化轉化裝置，使之發(fā)生如下反應：2CO+2NO2CO2+N2C．在大力推廣乙醇汽油的同時，研究開發(fā)太陽能汽車和氫燃料電池汽車D．在水力發(fā)電、火力發(fā)電、核能發(fā)電和風力發(fā)電中，要大力發(fā)展火力發(fā)電參考答案：D考點：使用化石燃料的利弊及新能源的開發(fā)．專題：化學反應中的能量變化．分析：節(jié)能減排就是工業(yè)上減少化石燃料的燃燒，淘汰高耗能產業(yè)，研制新的能源，減少二氧化碳氣體的排放．解答：解：A．將煤液化、氣化，提高燃料的燃燒效率，符合要求，故A正確；B．安裝汽車尾氣催化轉化裝置，能減少空氣污染，符合要求，故B正確；C．使用乙醇汽油能減少化石能源的使用，太陽能、氫能都是清潔能源，故C正確；D．火力發(fā)電會消耗大量的煤并且造成大氣污染，水力，核能，風力都是清潔能源，故D錯誤．故選D．點評：本題考查生活環(huán)境的污染和治理，新能源的使用，難度不大，平時注意知識的積累．10..某有機物的結構簡式為，它在一定條件下可能發(fā)生的反應是①加成；②水解；③酯化；④氧化；⑤中和；⑥消去；⑦還原A．①③④⑤⑥⑦

B．①③④⑤⑦

C．①③⑤⑥⑦

D．②③④⑤⑥參考答案：B略11.設反應C＋CO22CO（正反應吸熱）正反應速率為v1，N2＋3H22NH3（正反應放熱），正反應速率為v2。對于上述反應，當溫度升高時，v1、v2的變化情況為A．同時都增大

B．同時都減小

C．v1增大，v2減小

D．v1減小，v2增大參考答案：A略12.已知2SO2+O2

2SO3為放熱反應，對該反應的下列說法中正確的是(

)A．O2的能量一定高于SO2的能量

B．SO2和O2的總能量一定高于SO3的總能量C．SO2的能量一定高于SO3的能量D．因該反應為放熱反應，故不必加熱就可發(fā)生參考答案：B13.已知1﹣18號元素的離子aW3+、bX+、CY2﹣、dZ﹣都具有相同的電子層結構，則下列敘述或表示方法正確的是（）A．四種元素位于同一周期 B．氫化物的穩(wěn)定性H2Y＞HZC．離子的氧化性aW3+＞bX+ D．原子半徑Z＞Y參考答案：C【考點】位置結構性質的相互關系應用．【分析】1﹣18號元素的離子aW3+、bX+、CY2﹣、dZ﹣都具有相同的電子層結構，說明這幾種離子中核外電子個數相等，陰離子中核外電子數=原子序數+電荷數，陽離子中核外電子數=原子序數﹣電荷數，所以這幾種離子存在a﹣3=b﹣1=c+2=d+1，陰離子元素位于陽離子元素上一周期，且原子序數大小順序是a＞b＞d＞c，A．電子層結構相同的離子，陽離子位于同一周期，陰離子位于同一周期；B．元素非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強；C．電子層結構相同的陽離子，所帶電荷越多其陽離子氧化性越強；D．同一周期元素，原子半徑隨著原子序數增大而減小．【解答】解：1﹣18號元素的離子aW3+、bX+、CY2﹣、dZ﹣都具有相同的電子層結構，說明這幾種離子中核外電子個數相等，陰離子中核外電子數=原子序數+電荷數，陽離子中核外電子數=原子序數﹣電荷數，所以這幾種離子存在a﹣3=b﹣1=c+2=d+1，陰離子元素位于陽離子元素上一周期，且原子序數大小順序是a＞b＞d＞c，A．W、X屬于同一周期，Y和Z屬于同一周期，且X、W位于Y和Z下一周期，故A錯誤；B．非金屬性Y＜Z，則氫化物的穩(wěn)定性H2Y＜HZ，故B錯誤；C．電子層結構相同的陽離子，所帶電荷越多其陽離子氧化性越強，所以離子的氧化性aW3+＞bX+，故C正確；D．同一周期元素，原子半徑隨著原子序數增大而減小，Y和Z屬于同一周期且Y原子序數小于Z，所以原子半徑Y＞Z，故D錯誤；故選C．14.膠狀液氫(主要成分是H2和CH4)有望用于未來的運載火箭和空間運輸系統。實驗測得：101kPa時，1molH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量；1molCH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出890.3kJ的熱量。下列熱化學方程式書寫正確的是()A．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋890.3kJ/molB．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ/molC．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ/molD．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－285.8kJ參考答案：B略15.下列有關化學反應速率的說法正確的是()A．用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用98%的濃硫酸可以加快產生氫氣的速率B．100mL2mol/L的鹽酸跟鋅片反應，加入適量的氯化鈉溶液，反應速率不變C．對于反應H2(g)＋I2(g)2HI(g)，增大壓強，反應速率加快D．SO2的催化氧化是一個放熱的反應，所以升高溫度，反應速率減慢參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.草酸晶體的組成可用H2C2O4·XH2O表示，為了測定x值，進行如下實驗：(1)稱取Wg草酸晶體，配成100.00ml水溶液(2)取25.00ml所配制的草酸溶液置于錐形瓶內，加入適量稀H2SO4后，用濃度為amol/L的KMnO4溶液滴定至KMnO4不再褪色為止，所發(fā)生的反應為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O試回答：(1)實驗中不需要的儀器有_____________(填序號)還缺少的儀器有(填名稱)

.a托盤天平(帶砝碼，鑷子)

b滴定管

c100ml量筒

d100ml容量瓶

e燒杯

f漏斗

g錐形瓶

h玻璃棒

i藥匙

j燒瓶(2)實驗中KMnO4溶液應裝在

式滴定管中，達到滴定終點的現象是

(3)若在接近滴定終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶內壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點，則所測得x值會

(偏大、偏小、無影響)(4)在滴定過程中若用去amol/L的KMnO4溶液Vml，則所配制的草酸溶液的物質的量濃度為

mol/L，由此可計算X的值是

.(5)若滴定終點讀數時俯視，則計算的X值可能會

(偏大、偏小、無影響).參考答案：(1)cfj；鐵架臺(帶滴定管夾)，膠頭滴管

(2)酸

由無色變淺紅色，不立即褪去

(3)無影響(4)

mol/L；(-90)/18或-5(5)偏大三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.第一電離能I1是指氣態(tài)原子X(g)失去一個電子成為氣態(tài)陽離子X+(g)所需的能量。下圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數變化的曲線圖。

請回答以下問題：

（1）寫出下列元素原子的電子排布式：K

Se

（2）分析上圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，將Na——Ar之間六種元素用短線連接起來，構成完整圖像。

（3）從上圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是__

__；

（4）上圖中5號元素在周期表中的位置是_____________________；

（5）上圖中4、5、6三種元素的氣態(tài)氫化物的沸點均比同主族上一周期的元素氣態(tài)氫化物低很多，原因是

（6）同周期內，隨原子序數增大，I1值增大。但個別元素的I1值出現反常現象，試預測下列關系式中正確的是

①E(砷)>E（硒）

②E（砷）<E（硒）

③E（溴）>E（硒）

④E（溴）<E（硒）參考答案：（1）K

1s22s22p63s23p64s1

Se

1s22s22p63s23p63d104s24p2

（2）（3）

從上到下第一電離能逐漸減小

（4）

第三周期第ⅴA族

（5）

分子間存在氫鍵

（6）

①③

略18.某有機物A的結構簡式為：試回答：（1）A的分子式為

。（2）若將①②兩位置上的C原子換成N原子，則A式變?yōu)槟峁哦?，尼古丁的分子式?/p>

。參考答案：

略19.(7分)(1)保護環(huán)境,人人有責。①空氣質量監(jiān)測中,不需要監(jiān)測的指標是。

A.可吸入顆粒物的含量B.NO2濃度C.SO2濃度D.CO2濃度②在處理產生的廢水時,需先加入明礬,其作用是;后通入氯氣或二氧化氯,其作用是。

③汽車尾氣需要用催化轉化器減少有毒氣體排放。寫出汽車尾氣中CO、NO相互作用生成可參與大氣循環(huán)的兩種氣體的化學方程式:。

④對垃圾需要分類處理。右圖所示的垃圾分類標志的含義是