湖南省婁底市柘枯中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

湖南省婁底市柘枯中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.如果空氣中混入甲烷的體積達(dá)到總體積的5%—10%這個(gè)范圍，點(diǎn)火時(shí)就會(huì)爆炸。當(dāng)甲烷與氧氣恰好完全反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生最強(qiáng)的爆炸，此時(shí)甲烷所占的體積分?jǐn)?shù)是A.2.5% B.7.5% C.9.5% D.10%參考答案：C【詳解】甲烷爆炸發(fā)生的反應(yīng)為CH4+2O2CO2+2H2O，當(dāng)甲烷與氧氣體積之比為1∶2時(shí)，發(fā)生最強(qiáng)的爆炸，令甲烷的體積為1L，則氧氣的體積為2L，故空氣的體積==9.5L，發(fā)生最強(qiáng)爆炸時(shí)，甲烷在空氣中所占的體積分?jǐn)?shù)=×100%=9.5%，故選C。

2.氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，它具有較強(qiáng)的氧化性，下列敘述中不正確的是(

)A．紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，生成棕黃色的煙B．通常狀況下，干燥的氯氣能和Fe反應(yīng)C．純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶口呈現(xiàn)霧狀；光照H2和Cl2的混合氣體時(shí)，因迅速化合而爆炸D．氯氣能與水反應(yīng)生成HClO和HCl，久置氯水最終變?yōu)橄←}酸參考答案：B3.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是

A.

1.8g的NH4＋離子中含有的電子數(shù)為NA

B.

常溫常壓下，48gO3含有氧原子數(shù)為3NAC.

1molNa2SO4溶于水中，所得溶液中Na+個(gè)數(shù)為NA

D.

25℃，101kPa，11.2L氧氣所含的分子數(shù)為0.5NA參考答案：AB略4.在物質(zhì)結(jié)構(gòu)研究的歷史上，根據(jù)量子論的觀點(diǎn)，首先提出原子核外電子在一系列穩(wěn)定軌道上運(yùn)動(dòng)并較好地解釋了氫原子光譜的科學(xué)家是A．湯姆生

B．盧瑟福

C．道爾頓

D．玻爾參考答案：D5.鎂燃料電池以鎂合金作為電池的一極，另一極充入過(guò)氧化氫，電解質(zhì)溶液是酸化的氯化鈉溶液，放電時(shí)總反應(yīng)為Mg+2H++H2O2=Mg2++2H2O。關(guān)于該電池說(shuō)法正確的是A．鎂合金作為電池的負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)

B．放電時(shí)H2O2在正極得電子，被還原C．負(fù)極反應(yīng)式為：Mg－2e－=Mg2+

D．放電時(shí)正極附近溶液酸性增強(qiáng)參考答案：BC略6.盛放氫氧化鈉固體的試劑瓶上應(yīng)貼的危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志是A.

B.C.

D.參考答案：CA、圖為自然品標(biāo)志，與腐蝕性無(wú)關(guān)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、圖為劇毒品標(biāo)志，與腐蝕性無(wú)直接關(guān)系，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、氫氧化鈉有強(qiáng)腐蝕性，圖為腐蝕品標(biāo)志，選項(xiàng)C正確；D、圖為易燃液體標(biāo)志，不是腐蝕物品標(biāo)志，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：本題考查危險(xiǎn)品標(biāo)志，難度不大，了解所給試劑的性質(zhì)及各個(gè)標(biāo)志所代表的含義是解答此類(lèi)題的關(guān)鍵。根據(jù)氫氧化鈉有強(qiáng)腐蝕性，以及各標(biāo)志的含義判斷。7.

有機(jī)物分子

中共平面的碳原子最多有(

)A．6個(gè)

B．8個(gè)

C．10個(gè)

D．12個(gè)參考答案：D略8.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是A．Mg2＋、H＋、C1－、OH－B．Na＋、Ba2＋、CO、NOC．Na＋、H＋、Cl－、COD．K＋、Cu2＋、NO、SO、參考答案：D9.某氧原子的質(zhì)量為ag，12C原子的質(zhì)量為bg，且NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是A．該氧原子的摩爾質(zhì)量為12b/a

g/mol

B．1mol該氧原子質(zhì)量為aNAgC．xg該氧原子所含的電子數(shù)為16x/a

D．yg該氧原子的中子數(shù)一定為8y/a參考答案：B略10.下列操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A證明Cl的非金屬性比C強(qiáng)將鹽酸滴入放有大理石的燒杯中，觀察是否有氣泡產(chǎn)生B分離乙醇和乙酸將混合物放在分液漏斗中，振蕩、靜置、分液C證明增大反應(yīng)物濃度，能加快化學(xué)反應(yīng)速率將兩塊表面積相同的鋅粒分別放入稀硫酸和濃硫酸中D證明KCl中存在離子鍵熔融狀態(tài)的KCl是否導(dǎo)電

參考答案：D【詳解】A項(xiàng)、應(yīng)根據(jù)最高價(jià)氧化為對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比較非金屬性強(qiáng)弱，驗(yàn)證Cl的非金屬性比C強(qiáng)，不能用鹽酸，應(yīng)用高氯酸，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、乙醇和乙酸互溶，不能用分液方法分離，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、要證明增大反應(yīng)物濃度能加快化學(xué)反應(yīng)速率，不能改變反應(yīng)物的性質(zhì)。鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，反應(yīng)物硫酸的性質(zhì)改變，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、離子化合物在熔融狀態(tài)破壞離子鍵，電離形成自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，共價(jià)化合物在熔融狀態(tài)不能破壞共價(jià)鍵，不能電離形成自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電，則熔融狀態(tài)的KCl能導(dǎo)電證明KCl中存在離子鍵，故D正確；故選D。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，側(cè)重物質(zhì)性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)技能的考查，注意實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性、操作性分析，注意反應(yīng)原理和實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)原理的分析是解答關(guān)鍵。

11.下列變化過(guò)程中不能直接實(shí)現(xiàn)的是（

）①HCl

②Cl2

③Ca(ClO)2

④HClO

⑤CO2A．③→④

B．①→②

C．④→⑤

D．②→③參考答案：C略12.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)室制取氣體的反應(yīng)中，其原理不屬于氧化還原反應(yīng)的是

（

）A．實(shí)驗(yàn)室中用稀硫酸與鋅粒反應(yīng)制取H2B．實(shí)驗(yàn)室中用高錳酸鉀加熱分解制取O2C．實(shí)驗(yàn)室中用濃鹽酸與二氧化錳加熱制取Cl2D．實(shí)驗(yàn)室中用稀鹽酸與石灰石反應(yīng)制取CO2參考答案：D略13.（雙選）關(guān)于銫（Cs）及其化合物的性質(zhì)，說(shuō)法正確的是（）A．金屬銫的熔點(diǎn)比金屬鈉高B．CsOH比NaOH的堿性強(qiáng)C．Cs與H2O能劇烈反應(yīng)，甚至發(fā)生爆炸D．碳酸銫難溶于水參考答案：BC考點(diǎn)：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用；同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用．版權(quán)所有專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題．分析：Cs位于第ⅠA族，從上到下，金屬性在增強(qiáng)，熔點(diǎn)在降低，并利用同主族元素及其化合物的性質(zhì)相似來(lái)解答．解答：解：A．第ⅠA族堿金屬?gòu)纳系较氯埸c(diǎn)在降低，則金屬銫的熔點(diǎn)比金屬鈉低，故A錯(cuò)誤；B．第ⅠA族堿金屬?gòu)纳系较陆饘傩栽谠鰪?qiáng)，則CsOH比NaOH的堿性強(qiáng)，故B正確；C．第ⅠA族堿金屬?gòu)纳系较陆饘傩栽谠鰪?qiáng)，則Cs與H2O能劇烈反應(yīng)，甚至發(fā)生爆炸，故C正確；D．因碳酸鈉易溶于水，同主族元素的化合物的性質(zhì)相似，則碳酸銫能溶于水，故D錯(cuò)誤；故選BC．點(diǎn)評(píng)：本題考查元素在周期表中的位置及元素周期律，明確堿金屬元素的性質(zhì)變化規(guī)律及同主族元素及其化合物的性質(zhì)的關(guān)系即可解答，難度不大．14.下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)或模型正確的是（

）A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2

B.CH4分子的比例模型：C.羥基：

D.Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：參考答案：D略15.相同狀況下，在體積相同的三個(gè)燒杯中分別盛滿NH3、HCl和NO2氣體，并分別倒立在水槽里，充分溶解后燒瓶?jī)?nèi)三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（設(shè)燒瓶?jī)?nèi)液體未擴(kuò)散到水槽里

A、1:1:1

B、2:2:3

C、3:3:2

D、2:2:1參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.現(xiàn)用98%濃H2SO4(ρ=1.84g/cm3)配制濃度為0.5mol·L-1的稀硫酸480mL。（1）配制該溶液應(yīng)選用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和_____________。（2）請(qǐng)將下列操作按正確的順序填在橫線上。(填選項(xiàng)字母)A.量取濃H2SO4

B.反復(fù)顛倒搖勻

C.加水定容

D.洗滌所用儀器并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶

E.稀釋濃H2SO4

F.將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶其正確的操作順序?yàn)開(kāi)____________。（3）所需濃H2SO4的體積為_(kāi)________mL。（4）若用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視液面將使所配溶液濃度______(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”，下同)。在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中的液體未冷卻將使所配溶液濃度_______。定容時(shí)必須使凹液面最低處與刻度線相切，若仰視將使所配溶液濃度_________。（5）從配制好的溶液中取出40mL，加0.2mol·L－1的氫氧化鈉溶液至完全中和，需要?dú)溲趸c溶液的體積為_(kāi)__________。參考答案：(1)量筒、500mL容量瓶、膠頭滴管

(2)AEFDCB

(3)13.6

(4)偏低

偏高

偏低

(5)200mL【分析】（1）配制一定物質(zhì)的濃度溶液的一般步驟為：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻裝瓶，依據(jù)各步操作選擇需要儀器；

（2）依據(jù)配制溶液的一般步驟排序；

（3）依據(jù)c=1000ρω/M計(jì)算濃硫酸物質(zhì)的量濃度，依據(jù)溶液稀釋過(guò)程溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算需要濃硫酸體積；

(4)分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量、對(duì)溶液的體積的影響，根據(jù)c=n/V判斷對(duì)所配溶液濃度影響；(5)根據(jù)c(H+)·V(酸)=c(OH-)·V(堿)計(jì)算?！驹斀狻浚?）因?yàn)闆](méi)有480mL容量瓶，只能配制500mL溶液，現(xiàn)用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成濃度為0.5mol/L的稀硫酸500mL，操作步驟為：計(jì)算需要濃硫酸體積，用量筒量取濃硫酸，在燒杯中稀釋?zhuān)貌ＡО魯嚢?，冷卻后用玻璃棒引流移液到500mL容量瓶，洗滌燒杯和玻璃棒并將洗液轉(zhuǎn)移到容量瓶，加蒸餾水到離刻度線1-2cm，該用膠頭滴管逐滴滴加到凹液面最低處與刻度線相切，最后搖勻裝瓶，用到的儀器：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管；

答案：量筒、500mL容量瓶、膠頭滴管；

（2）配制一定物質(zhì)的濃度溶液的一般步驟為：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻裝瓶所以正確的操作步驟為：AEFDCB；

答案：AEFDCB；

（3）按照配制500mL溶液計(jì)算所需溶質(zhì)的量；98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）物質(zhì)的量濃度c=1000×1.84×98%/98mol/L=18.4mol/L，設(shè)需要濃硫酸體積為VmL，則依據(jù)溶液稀釋過(guò)程溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得：18.4mol/L×V×10-3L=0.5mol/L×500×10-3L，解得V=13.6；

答案：13.6；

(4)量筒量取濃硫酸時(shí)俯視凹液面，量取的濃硫酸偏少，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏低；在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中的液體未冷卻，根據(jù)熱脹冷縮原理，后續(xù)加水加少了，濃度偏高；定容時(shí)仰視刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏低。答案：偏低

偏高

偏低（5）根據(jù)c(H+)·V(酸)=c(OH-)·V(堿)，得0.5mol/L×2×40×10-3L=0.2mol/L×V(堿)×10-3L,V(堿)=200;答案：200mL三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同主族，B和D同主族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物在水中呈中性?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)五種元素中，原子半徑最大的是_____(填元素符號(hào)）。(2)寫(xiě)出與D同主族元素的氫化物中沸點(diǎn)最髙的物質(zhì)電子式_______。(3)單質(zhì)E與水反應(yīng)的產(chǎn)物中具有強(qiáng)氧化性物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式_______。(4)A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型為_(kāi)______。(5)C與氧氣燃燒的產(chǎn)物投入到水中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。(6)由A和B、D、E所形成的共價(jià)型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的物質(zhì)在足量氧氣中燃燒，寫(xiě)出燃燒的化學(xué)方程式________。參考答案：(1)Na

(2)

(3)H－O－Cl

(4)離子鍵和共價(jià)鍵

(5)2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑

(6)2PH3＋4O2=P2O5＋3H2O解析：五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大．A和B形成的共價(jià)化合物在水中呈堿性，該化合物為NH3，則A為氫元素、B為氮元素；A和C同族，C的原子序數(shù)大于氮元素，故C為Na元素；B和D

同族，則D為磷元素；C和E形成的化合物在水中呈中性，則E為Cl元素，

(1)同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故Na元素的原子半徑最大；(2)與P同主族的N元素的氫化物NH3，因分子間有氫鍵，沸點(diǎn)最高，該物質(zhì)電子式為；(3)Cl2與水反應(yīng)生成HCl和HClO，其中HClO具有強(qiáng)氧化性，HClO的結(jié)構(gòu)式為H－O－Cl；(4)A和E形成的化合物HCl，A和B形成的化合物NH3，二者反應(yīng)生成NH4Cl，NH4Cl晶體中含有：離子鍵、共價(jià)鍵；(5)Na與氧氣燃燒生成的Na2O2與水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑；(6)非金屬性越弱，氫化物越不穩(wěn)定，N、P、Cl中P元素非金屬性最弱，PH3最不穩(wěn)定，其在足量氧氣中燃燒的化學(xué)方程式為2PH3＋4O2=P2O5＋3H2O。點(diǎn)睛：靈活運(yùn)用元素位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系，準(zhǔn)確判斷元素是解題關(guān)鍵，五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大．A和B形成的共價(jià)化合物在水中呈堿性，該化合物為NH3，則A為氫元素、B為氮元素；A和C同族，C的原子序數(shù)大于氮元素，故C為Na元素；B和D

同族，則D為磷元素；C和E形成的化合物在水中呈中性，則E為Cl元素，再逐一驗(yàn)證分析解答。18.（9分）有一種融雪劑，其主要成分的化學(xué)式為XY2，X、Y均為周期表前20號(hào)元素，其陽(yáng)離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1molXY2含有54mol電子。⑴該融雪劑的化學(xué)式是_________；X與氫元素形成的化合物的電子式是_______________。⑵主族元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是__________；D與E能形成一種分子，該分子的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_________________；D所在族元素的氫化物中，沸點(diǎn)最低的是（填名稱(chēng)）_________；X與E形成的離子化合物XE2中

（填“有”“無(wú)”）共價(jià)鍵。⑶短周期元素W與Y同周期其單質(zhì)是半導(dǎo)體材料；元素Z的單質(zhì)分子Z2中由3個(gè)共價(jià)鍵；W與Z能形成一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，其化學(xué)式是_________。⑷用化學(xué)式回答：①D與Y的氫化物穩(wěn)定性__

__>______;②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性__

__>____。參考答案：（10分）⑴_(tái)_CaCl2_____；

_______。⑵__；__S=C=S_________________；

硫化氫

；___有____。⑶____Si3N4______________。⑷①_HCl___>__H2S__;②_

HClO4__>__H2SO4_略19.科學(xué)家預(yù)言，燃料電池將是21世紀(jì)獲得電能的重要途徑。近幾年開(kāi)發(fā)的甲醇燃料電池是采用鉑作電極催化劑，電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子(就是H+)和水分子通過(guò)。其工作原理的示意圖如下，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)該裝置的能量轉(zhuǎn)化形式為_(kāi)_____________。(2)Pt(a)電極是電池_____(填“正”或“負(fù)”)極，(3)電解液中的H+向_________(填“a”或“b”)極移動(dòng)。(4)如果該電池工作時(shí)消耗1molCH3OH，則電路中通過(guò)____mol電子