湖北省咸寧市橋鎮(zhèn)高級中學2022年高三化學聯(lián)考試題含解析

湖北省咸寧市橋鎮(zhèn)高級中學2022年高三化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.通過對實驗現象的觀察、分析推理得出正確的結論是化學學習的方法之一。對下列實驗事實的解釋正確的是()。

現象解釋AKI淀粉溶液中通入Cl2，溶液變藍Cl2能與淀粉發(fā)生顯色反應B濃HNO3在光照條件下變黃濃HNO3不穩(wěn)定，生成有色產物NO2能溶于濃硝酸C某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成說明該溶液中含有SOD銅片放入濃硫酸中，無明顯變化說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化參考答案：B略2.物質的量濃度相同的下列溶液中，pH符合由小到大順序排列的是（）

A．Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl

B．Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl

C．(NH4)2S04、NH4Cl、NaNO3、Na2S

D．NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO3參考答案：答案：C3.化學與生產、生活密切相關。下列敘述正確的是A.煤的干餾和石油的分餾均屬化學變化B.BaSO4在醫(yī)學上用作鋇餐，Ba2+對人體無毒C.可用于文物年代的鑒定，與互為同素異形體D.葡萄糖注射液不能產生丁達爾效應現象，不屬于膠體參考答案：D煤的干餾是指將煤隔絕空氣加強熱使之分解的過程，屬于化學變化。利用原油中格組分沸點的不同進行分離的過程叫做分餾，顯然屬于物理變化，選項A不正確；BaSO4既不溶于水也不溶于酸，所以在醫(yī)學上可用作鋇餐，但鋇屬于重金屬，Ba2+可以使蛋白質發(fā)生變性，所以Ba2+對人體有毒，選項B不正確；由同一種元素組成的性質不同的幾種單質，叫做該元素的同素異形體，例如金剛石、石墨和C60是碳元素的同素異形體。與的質子數相同而中子數不同，二者互為同位素，選項C也不正確；葡萄糖注射液屬于溶于不是膠體，因此不能產生丁達爾效應現象，所以選項D正確。4.某烴分子中有一個環(huán)狀結構和兩個雙鍵，它的分子式可能是

A．C4H6 B．C7H8 C．C5H6 D．C10H6參考答案：C5.下列有關物質的性質或應用的說法中正確的是（

）A、鋁合金是一種混合物，它比純鋁的熔點高B、水晶項鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品C、電解從海水中得到的氯化鎂溶液可獲得金屬鎂D、一定條件下，用秸稈可以制得葡萄糖和酒精參考答案：D略6.類推是化學學習和研究中常用的思維方法。下列類推正確的是

（

）

A．Mg可由電解熔融MgCl2制取，Al也可由電解熔融AlCl3制取

B．金屬Na著火不能用干冰滅火，金屬K著火也不能用干冰滅火

C．SO2能使品紅溶液褪色，CO2也能使品紅溶液褪色

D．F2、Cl2、Br2、I2的熔點依次升高，N2、P4、As、Sb、Bi的熔點也依次升高參考答案：B略7.超酸是指酸性比普通無機酸強106~1010倍的酸，魔酸（HSO3F-SbF5）是已知超酸中最強的，許多物質如H2SO4在魔酸中可獲得質子。則硫酸溶于魔酸中所表現出的這種性質是（）A．堿性

B．酸性

C．還原性

D．氧化性參考答案：答案：A8.水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應是3Fe2++2S2O+O2+xOH—

Fe3O4+S4O+2H2O，下列說法中，正確的是

A．每生成1molFe3O4，反應轉移的電子總數為3mol

B．Fe2+和S2O都是還原劑

C．1molFe2+被氧化時，被Fe2+還原的O2的物質的量為1/3mol

D．可能有多組配平系數參考答案：B略9.恒溫、恒壓下，nmolA和1molB在一個容積可變的容器中發(fā)生如下反應：A(g)+2B(g)

2C(g)一段時間后達到平衡，生成amolC。則下列說法中正確的是：

A．物質A、B的轉化率之比為1：2B．當ν正（A）=2ν逆（C）時，可斷定反應達到平衡

C．若起始時放入3nmolA和3molB，則達平衡時生成3amolC

D．起始時刻和達平衡后容器中的壓強比為（1+n）：（1+n—）參考答案：略10.下列各組中兩種氣體所含的原子數一定相等的是（）A．溫度相同，體積相同的O2和N2B．質量相等，密度不等的N2和COC．體積相等，密度相等的CO和C2H4D．壓強相同、體積相同的N2和O2參考答案：B【考點】物質的量的相關計算．【專題】計算題．【分析】A．溫度、體積相同條件下，影響氣體分子數目的因素有壓強，二者所處壓強不一定相等；B．氮氣和一氧化碳的摩爾質量相等，質量相等時物質的量相等，結合分子含有原子數目進行解答；C．體積和密度相等，則兩氣體的質量相等，由于摩爾質量相等，則兩者的物質的量相等，結合分子含有原子數目進行解答；D．壓強、體積相同條件下，影響氣體分子數目的因素有溫度，二者所處溫度不一定相等．【解答】解：A．溫度、體積相同條件下，影響氣體分子數目的因素有壓強，壓強不一定相等，則兩氣體的物質的量不一定相等，二者都是雙原子分子，故含有的原子數目不一定相等，故A錯誤；B．氮氣和一氧化碳的摩爾質量相等，質量相等時物質的量相等，二者都是雙原子分子，故原子數一定相等，故B正確；C．體積和密度相等，則兩氣體的質量相等，由于摩爾質量相等，則兩者的物質的量相等，二者原子數之比為1：3，故含有原子數目之比為1：3，故C錯誤；D．壓強、體積相同條件下，影響氣體分子數目的因素有溫度，二者所處溫度不一定相等，則原子數不一定相等，故D錯誤；故選B．【點評】考查阿伏伽德羅定律及推論、原子數目的計算等，難度中等，注意根據pV=nRT理解．11.NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法中正確的是A．在密閉容器中加入l.5molH2和0.5molN2，充分反應后得到NH3分子數為NA

B．一定條件下，2.3g的Na完全與O2反應生成3.6g產物時失去的電子數為0.1NA

C．1.0L的0.1mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-離子數為0.1NA

D．標準狀況下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子數為NA參考答案：B略12.下圖中能驗證氯化鈉溶液（含酚酞）電解產物的裝置是

（）

參考答案：答案：D13.Zn(OH)2是兩性氫氧化物，和強酸反應時生成Zn2+，跟強堿反應時生成ZnO22-?，F有三份等物質的量濃度、等體積的MgCl2、ZnCl2、AlCl3溶液(配制時均加入少量鹽酸)，現將一定濃度的NaOH溶液，分別滴入三種溶液中到過量，各溶液中滴入的NaOH溶液的體積x(mL)與生成沉淀的物質的量y(mol)的關系如下圖所示，則與MgCl2、ZnCl2、AlCl3三種溶液一一對應的正確圖像是

A．③②④

B．③⑤④

C．③⑤①

D．③②①參考答案：C略14.鋰離子電池已經成為新一代實用化的蓄電池，該電池具有能量密度大、電壓高的特性。鋰離子電池放電時的電極反應式為負極反應：C6Li－xe－＝C6Li1－x＋xLi＋（C6Li表示鋰原子嵌入石墨形成的復合材料）正極反應：Li1－xMO2＋xLi＋＋xe—＝LiMO2（LiMO2表示含鋰的過渡金屬氧化物）下列有關說法正確的是（）A

鋰離子電池充電時電池反應為C6Li＋Li1－xMO2＝LiMO2＋C6Li1－xB

電池反應中，鋰、鋅、銀、鉛各失去1mol電子，金屬鋰所消耗的質量小C

鋰離子電池放電時電池內部Li＋向負極移動D

鋰離子電池充電時陰極反應為C6Li1－x＋xLi＋＋xe—＝C6Li參考答案：答案：BD15.下列實驗不能達到目的的是（

）A.往酸性KMnO4溶液中通入乙烯驗證乙烯的還原性B.加熱氯化銨與氫氧化鈣固體混合物制取氨C.用二氧化錳與稀鹽酸反應制取氯氣D.用四氯化碳萃取碘水中的碘參考答案：C酸性KMnO4溶液有強氧化性，能氧化乙烯而自身褪色，能達到目的；氯化銨與氫氧化鈣固體混合并加熱后能迅速產生氨氣；二氧化錳能氧化濃鹽酸，但不能氧化稀鹽酸，C項不能達到目的；碘易溶于四氯化碳而不易溶于水，所以D項能達到目的。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(08上海松江區(qū)期末)鐵是人體必須的微量元素，治療缺鐵性貧血的常見方法是服用補鐵藥物?！八倭Ψ啤保ㄖ饕煞郑虹晁醽嗚F，呈暗黃色）是市場上一種常見的補鐵藥物。該藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸。（主要成分為鹽酸）某同學為了檢測“速力菲”藥片中Fe2＋的存在，設計并進行了如下實驗：

⑴試劑1是

，試劑2是 ，加入新制氯水后溶液中發(fā)生的離子反應方程式是

，

。⑵該同學猜想血紅色溶液變?yōu)闊o色溶液液的原因是溶液中的＋3價鐵被還原為＋2價鐵，你認為該同學的猜想合理嗎？

。若你認為合理，請說明理由（若你認為不合理，該空不要作答）

；若你認為不合理請?zhí)岢瞿愕牟孪氩⒃O計一個簡單的實驗加以驗證（若你認為合理，該空不要作答）

。⑶該藥品須密封保存，若表面出現顏色變化，說明部分＋2價鐵已變成＋3價鐵。藥品中經常放入維生素C，可以延長保質期。請你解釋原因

。參考答案：答案：⑴稀鹽酸（1分）KSCN溶液（1分）

2Fe2＋＋Cl2→2Fe3＋＋2Cl－

Fe3＋＋SCN－→[Fe(SCN)]2＋

（4分）⑵不合理（1分）

我的猜想是[Fe(SCN)]2+配離子中的SCN－被過量的氯水氧化。設計的實驗為在褪色后溶液加入FeCl3溶液，仍不變紅色（或在褪色后溶液加入加入KSCN溶液，變紅色）（3分）

⑶維生素C有還原性（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）（1）將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個電流計。

鋅片上發(fā)生的電極反應：_____________

；

銀片上發(fā)生的電極反應：______________

。

（2）若該電池中兩電極的總質量為60g，工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質量為47g，試計算：①產生氫氣的體積(標準狀況)；②通過導線的電量。（已知NA＝6.02×1023/mol，電子電荷為1.60×10－19C）參考答案：答案：（1）Zn－2e－=Zn2＋

2H＋＋2e－=H2↑（2）①4.5L

②3.8×104C解析：（1）因金屬的活動性順序為Zn＞Ag，所以將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池時，鋅片作負極，發(fā)生氧化反應：Zn－2e－=Zn2＋；銀片作正極，發(fā)生還原反應2H＋＋2e－=H2↑。（2）①根據電極反應，知鋅片與銀片減少的質量等與生成氫氣所消耗的鋅的質量，設產生的氫氣的體積為x。

Zn

＋2H＋=Zn2＋＋H2↑

65g

22.4L

60g-47g

x

所以，解得x=4.5L。②反應消耗的鋅的物質的量為，因為鋅發(fā)生氧化反應時Zn－2e－=Zn2＋，所以通過導線的電量為0.20mol×2×6.02×1023mol-1×1.60×10-19C=3.8×104C。

高考考點：原電池、電極反應式的書寫、化學計算。

易錯提醒：計算題的格式掌握不熟練而導致出錯而扣分；審題不清將電量求成電子的物質的量。

備考提示：電化學知識是化學理論部分的一個重要內容，也是歷年高考命題的熱點之一。電化學知識既可以是綜合學科內知識如聯(lián)系到“化學實驗現象的判斷和分析、定量實驗的操作要求、離子方程式的書寫、氧化還原反應問題分析、化學計算”等，也可以涉及學科間知識的運用，如聯(lián)系到物理學科的“電流強度的計算、電量的計算、電路的連接”等，還可以與生產生活（如金屬的腐蝕與防護、電鍍等）、新科學及新技術（如新型電池）等問題相聯(lián)系，是不可忽視的一個重點知識點。在備考復習中要引起足夠的重視。18.鐵的單質和化合物在實驗和實際生產中都有重要作用。Ⅰ．某同學將Cl2通入FeCl2和KSCN混合溶液中，現象為：操作現象

現象1：A中溶液變紅現象2：稍后，溶液由紅色變?yōu)辄S色⑴B裝置中反應的化學方程式______________________

_______。⑵A中溶液變紅的原因是_____

_

_________________________。⑶為探究產生現象2的原因，該同學進行如下實驗：①取少量A中黃色溶液于試管加入NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成，則溶液中一定存在__。②取少量A中黃色溶液于試管中，加入過量KSCN溶液，最終得到血紅色溶液。實驗說明，Fe3+與SCN－生成紅色Fe（SCN)3的反應

可逆反應（是或不是）。⑷該同學根據實驗猜想，SCN－可能被氯水氧化。查資料得知SCN－的電子式為，離子反應為：SCN－+８Cl2+9H2O＝SO42－+NO3－+16Cl－+18H++CO2；①上述反應中，0.5molSCN－被氧化時轉移的電子總數為

個。②若要檢驗產物中含有SO42－，常用的化學試劑是________（寫試劑名稱）。Ⅱ．高鐵電池因原料豐富、綠色環(huán)保而倍受關注。Zn－K2FeO4堿性電池的某電極的放電產物為FeOOH，該極電極為______極，電極反應式為________________參考答案：(15分)Ⅰ.⑴2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O（2分，沒有配平扣1分）⑵Fe2+被Cl2氧化產生Fe3+,Fe3+與SCN-反應生成Fe(SCN)3呈紅色

(2分)⑶①Fe3+(2分)

②是(2分)⑷①8×6.02×1023(2分，合理即得分，如寫成8NA，但只寫8不給分)②氯化鋇溶液、鹽酸(2分，寫化學式得0分)

Ⅱ．正(１分)FeO42－+3e－+3H2O＝FeOOH+5OH－

（2分，沒有配平扣1分）Ⅰ.⑴氫氧化鈉溶液吸收氯氣，發(fā)生反應：2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O⑵A中溶液變紅的原因是Fe2+被Cl2氧化產生Fe3+,Fe3+與SCN-反應生成Fe(SCN)3呈紅色；⑶①取少量A中黃色溶液于試管加入NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成，這是氫氧化鐵，則溶液中一定存在Fe3+；②取少量A中黃色溶液于試管中，加入過量KSCN溶液，最終得到血紅色溶液。實驗說明，Fe3+與SCN－生成紅色Fe（SCN)3的反應是可逆反應；⑷①上述反應SCN－+８Cl2+9H2O＝SO42－+NO3－+16Cl－+18H++CO2中，SCN－被氧化時C元素從-4價升高到+4價，N元素從-3價升高到+5價，共失去16個電子，故0.5molSCN－被氧化時轉移的電子總數為8×6.02×1023。②若要檢驗產物中含有SO42－，常用的化學試劑是氯化鋇溶液、鹽酸；Ⅱ．高鐵電池因原料豐富、綠色環(huán)保而倍受關注。Zn－K2FeO4堿性電池Zn做負極，K2FeO4做正極，故放電產物為FeOOH時，該極電極為正極，電極反應式為：FeO42－+3e－+3H2O＝FeOOH+5OH19.（2011·浙江卷）某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨（NH2COONH4）分解反應平衡常數和水解反應速率的測定。（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。實驗測得不同溫度下的平衡數據列于下表：溫度(℃)15.020.025.030.035.0平衡總壓強(kPa)5.78.312.017.124.0平衡氣體總濃度(×10－3mol/L)2.43.44.86.89.4①可以判斷該分解反應已經達到化學平衡的是___________。A．