山東省德州市禹城第三中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

山東省德州市禹城第三中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.哈伯因發(fā)明了用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．現(xiàn)向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生．下列說(shuō)法正確的是（）A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2完全轉(zhuǎn)化為NH3B．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化D．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率都為零參考答案：C【考點(diǎn)】化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．【分析】根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．【解答】解：A、可逆反應(yīng)不可能完全轉(zhuǎn)化，故A錯(cuò)誤；B、當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度可能相等，也可能不等，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故B錯(cuò)誤；C、達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各組分的量不變，所以N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化，故C正確；D、化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，正逆反應(yīng)速率都大于0，故D錯(cuò)誤；故選C．2.在1mol·L-1的氫氧化鈉溶液中，加入少量下列哪種試劑能使溶液的導(dǎo)電能力明顯增強(qiáng)的是（

）

A、H2O

B、HCl

C、氫氧化鈉固體

D、碳酸鈣固體參考答案：C略3.人類的生產(chǎn)生活離不開(kāi)化學(xué)，下列關(guān)于生活中的化學(xué)知識(shí)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

(

)

A．用氯氣與石灰乳反應(yīng)能制得漂白粉

B．常溫下，可用鋁槽車(chē)裝運(yùn)濃硝酸

C．二氧化碳、二氧化硫是形成酸雨的主要原因

D．不需要通過(guò)化學(xué)反應(yīng)就能從海水中獲得食鹽和淡水參考答案：C4.下圖是CH4、CCl4、CH3Cl的分子球棍模型圖，下列說(shuō)法正確的是（）A．CH4、CCl4和CH3Cl都是正四面體結(jié)構(gòu)B．CH4、CCl4都是正四面體結(jié)構(gòu)C．CH4和CCl4中的化學(xué)鍵均為非極性鍵D．CH4、CCl4的結(jié)構(gòu)相同，性質(zhì)也相同參考答案：B【考點(diǎn)】常見(jiàn)有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)．【分析】A、一氯甲烷的分子含有化學(xué)鍵有C﹣H鍵和C﹣Cl鍵，不是正四面體結(jié)構(gòu)；B、CH4、CCl4分子中都只含有一種化學(xué)鍵且有4個(gè)鍵，都是正四面體結(jié)構(gòu)；C、CH4、CCl4分子中含有的化學(xué)鍵分別為C﹣H鍵、C﹣Cl鍵；D、結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，CH4、CCl4分子中含有的化學(xué)鍵不同．【解答】解：A、一氯甲烷的分子含有化學(xué)鍵是C﹣H鍵和C﹣Cl鍵，不是正四面體結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；B、CH4、CCl4分子中都只含有一種化學(xué)鍵且有4個(gè)鍵，都是正四面體結(jié)構(gòu)，故B正確；C、CH4、CCl4分子中含有的化學(xué)鍵分別為C﹣H鍵、C﹣Cl鍵，故C錯(cuò)誤；D、結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，CH4、CCl4分子中含有的化學(xué)鍵不同，結(jié)構(gòu)即不同，故D錯(cuò)誤．故選B．5.下列變化過(guò)程中，原物質(zhì)內(nèi)僅有共價(jià)鍵被破壞，同時(shí)有離子鍵形成的是(

)A．HCl和NaOH溶液反應(yīng)

B．HCl溶于水C．H2SO4與BaCl2溶液反應(yīng)

D．氯化氫與氨氣反應(yīng)生成NH4Cl固體

參考答案：D略6.在元素周期表中，原子最外電子層只有2個(gè)電子的元素

（

）A．無(wú)法判斷是哪一類元素

B．一定是稀氣體元素C．一定是過(guò)渡元素

D．一定是金屬元素參考答案：A略7.充分燃燒某液態(tài)芳香烴X，并收集產(chǎn)生的全部水，恢復(fù)到室溫時(shí)，得到水的質(zhì)量跟原芳香烴X的質(zhì)量相等。則X的分子式是（

）A．C10H14

B．C11H16

C．C12H18

D．C13H20參考答案：C略8.把過(guò)氧化鈉投入含有HCO3-、Cl-、Mg2+、Na+的水溶液中，離子數(shù)目不變的是

A．HCO3-

B．Cl-

C．Mg2+

D．Na+參考答案：B9.某酯經(jīng)水解后可得酸A及醇B，醇B經(jīng)過(guò)氧化后可得A，該酯可能是

（）

①②③④⑤

A．①③④

B．②④

C．①③⑤

D．④⑤參考答案：B略10.下列敘述正確的是()A．與28gCO具有相同分子數(shù)的CO2的質(zhì)量一定是44gB．與VLCO具有相同分子數(shù)的CO2的體積一定是VLC．所含原子數(shù)相等的CO與CO2的密度之比為7∶11D．所含原子數(shù)相等的CO與CO2的密度之比為21∶22參考答案：A11.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對(duì)位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關(guān)系正確的是

（

）

WX

Y

Z

A.簡(jiǎn)單離子的半徑：Y>X

B.氫化物沸點(diǎn)：W<ZC.氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y<W

D.化合物熔點(diǎn)：Y2X3<YZ3參考答案：C根據(jù)W、X、Y和Z在周期表中的相對(duì)位置和最外層電子數(shù)之和為21，W、X、Y和Z分別是N、O、Al、Cl；簡(jiǎn)單離子的半徑：O2->Al3+，故A錯(cuò)誤；氫化物沸點(diǎn)：NH3<HCl，故B錯(cuò)誤；氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Al(OH)3<HNO3，故C正確；化合物熔點(diǎn)：Al2O3>AlCl3，故D錯(cuò)誤。12.X、Y均為元素周期表中前18號(hào)元素，其簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說(shuō)法正確的是

（）A．X、Y一定不是同周期元素B．X2+的氧化性一定大于Y+C．由mXa－與nYb+得，m－a=n+bD．若氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmX大于HnY，則m>n參考答案：B略13.人造光鹵石(KCl·MgCl2·6H2O)是鹽化工的中間產(chǎn)物。以光鹵石為原料制得金屬鎂，可有下列步驟，正確的順序是：（

）

①過(guò)濾

②溶解

③加入適量Ca(OH)2

④蒸發(fā)結(jié)晶

⑤用鹽酸溶解

⑥電解熔融MgCl2

⑦M(jìn)gCl2·6H2O脫水

A．⑤③①②④⑥⑦

B．②③①⑤④⑦⑥

C．②④①③⑦⑤⑥

D．⑤③①④②⑦⑥參考答案：B略14.鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是初中化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，四種物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示。圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質(zhì)間的反應(yīng)，其中對(duì)應(yīng)四個(gè)反應(yīng)類型的說(shuō)法正確的是()A．復(fù)分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、置換反應(yīng)B．中和反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)C．復(fù)分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、置換反應(yīng)D．分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、置換反應(yīng)參考答案：C解析：A：Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋H2O(復(fù)分解反應(yīng))；B：Ca(OH)2＋CuCl2===CaCl2＋Cu(OH)2↓(復(fù)分解反應(yīng))；C：Fe＋CuCl2===FeCl2＋Cu(置換反應(yīng))；D：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑(置換反應(yīng))。15.實(shí)驗(yàn)室中欲使AlCl3溶液中的Al3+沉淀完全，可加入下列試劑中的A.石灰水

B.NaOH溶液

C.稀鹽酸

D.氨水參考答案：D【詳解】A.石灰水是強(qiáng)堿溶液，沉淀Al3+時(shí)生成的Al(OH)3能溶解在過(guò)量的強(qiáng)堿溶液中，所以Al3+不能全部沉淀出來(lái)，故A錯(cuò)誤；B.NaOH溶液是強(qiáng)堿溶液，沉淀Al3+時(shí)生成的Al(OH)3能溶解在過(guò)量的強(qiáng)堿溶液中，所以不能全部沉淀出來(lái)，故B錯(cuò)誤；C.鹽酸不與AlCl3反應(yīng)，不能沉淀Al3+，故C錯(cuò)誤。D.氨水是弱堿溶液，可以全部沉淀Al3+而不會(huì)使Al(OH)3溶解，故D正確;綜上所述，答案為D。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)（如圖所示），以測(cè)定鎂鋁合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。可供選用的試劑有：濃H2SO4、濃硝酸、6mol·l-1NaOH溶液。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：（1）有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作：a、往試管中放入適量的鋁合金樣品；b、從分液漏斗往試管中加入過(guò)量的A溶液；c、檢查裝置的氣密性；d、測(cè)定收集到的水的體積。正確的操作順序?yàn)開(kāi)________________________________________。（2）A溶液可選用___________________________________________（3）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________。（4）若實(shí)驗(yàn)中測(cè)得樣品的質(zhì)量為Wg

，氫氣的體積為a

L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則樣品中AL的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______________________________________。參考答案：三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下表是元素周期表的一部分，表中的每個(gè)字母代表一種短周期元素。族周期IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01a

2

bcd

3e

f

(1)a元素和b元素可以形成最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，其化學(xué)式為

；(2)e元素位于第三周期第ⅠA族，它的元素符號(hào)是

；(3)c元素原子的最外層電子數(shù)為

；(4)b、c、d三種元素的非金屬性逐漸

(填“減弱”或“增強(qiáng)”)；(5)d元素和f元素均可形成氣態(tài)氫化物，其穩(wěn)定性為H2d

H2f(填“大于”或“小于”)。

參考答案：略18.（1）在實(shí)驗(yàn)室中，常使氣體通過(guò)干燥劑①濃硫酸②堿石灰，達(dá)到干燥氣體的目的．干燥下列氣體可選擇所列出的哪種干燥劑（填序號(hào)）SO2

NH3Cl2

（2）在氮的單質(zhì)和常見(jiàn)化合物中：常用作保護(hù)氣（如填充燈泡）的物質(zhì)是

，常用作制冷劑的物質(zhì)是

．（3）舍勒將軟錳礦與濃鹽酸混合加熱，在世界上首先制得了氯氣．反應(yīng)的離子方程式為：

．其中，氧化劑是

．高錳酸鉀是強(qiáng)氧化劑，用高錳酸鉀與濃鹽酸混合在常溫下即可反應(yīng)生成氯氣，從反應(yīng)條件分析，高錳酸鉀與二氧化錳誰(shuí)的氧化性更強(qiáng)？

．參考答案：（1）①；②；①；（2）N2，NH3；（3）4H++2Cl﹣+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O，MnO2，KMnO4．

【考點(diǎn)】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系．【分析】（1）濃硫酸為酸性干燥劑，不能干燥堿性、還原性氣體；堿石灰為堿性干燥劑，不能干燥酸性氣體；（2）依據(jù)氮?dú)庑再|(zhì)穩(wěn)定，液氨汽化吸收大量的熱，具有制冷作用；（3）二氧化錳與濃鹽酸加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，依據(jù)反應(yīng)物中元素化合價(jià)變化判斷氧化劑；依據(jù)反應(yīng)條件判斷氧化性強(qiáng)弱．【解答】解：（1）二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，?yīng)選擇酸性干燥劑，故選：①；氨氣為堿性氣體，應(yīng)選擇堿性干燥劑，故選：②；氯氣能夠與堿石灰中氫氧化鈉反應(yīng)，不能用堿性干燥劑，應(yīng)選擇濃硫酸干燥，故選：①；故答案為：①；②；①；（2）氮?dú)庑再|(zhì)穩(wěn)定，常用作保護(hù)氣（如填充燈泡）；液氨汽化吸收大量的熱，具有制冷作用；故答案為：N2，NH3；（3）二氧化錳與濃鹽酸加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，離子方程式：4H++2Cl﹣+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O，反應(yīng)中二氧化錳中+4價(jià)錳降為+2價(jià)，所以二氧化錳為氧化劑；高錳酸鉀是強(qiáng)氧化劑，用高錳酸鉀與濃鹽酸混合在常溫下即可反應(yīng)生成氯氣，從反應(yīng)條件可知，高錳酸鉀氧化鹽酸條件要求低，所以高錳酸鉀氧化性強(qiáng)；故答案為：4H++2Cl﹣+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O，MnO2，KMnO4．19.現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)如圖：元素符號(hào)元素性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)T最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍X常溫下單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對(duì)共用電子對(duì)YM層比K層少1個(gè)電子Z第3周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小

（1）畫(huà)出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖___________。（2）元素Y與元素Z相比，金屬性較強(qiáng)的是_________（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是_________（填序號(hào)）。A、Y單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z單質(zhì)低

B、Y的化合價(jià)比Z低C、Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)劇烈

D、Y的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z強(qiáng)（3）T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性鍵的化合物，寫(xiě)出該化合物的化學(xué)式____________。（4）元素T和氫元素以原子個(gè)數(shù)比1:1化合物形成的化合物的電子式______________。參考答案：(1)

(2)Na

CD

(3)Na2O2

(4)解析：T：最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)，所以，次外層是K層，最外層是L層，K層排2個(gè)電子，L層排6個(gè)電子，所以是氧元素；X：由常溫下單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對(duì)共用電子對(duì)知，該元素原子最外層5個(gè)電子，主族元素的族序數(shù)=其最外層電子數(shù)，所以是氮元素；Y：由M層比K層少1個(gè)電子知，其核外電子排布是：2、8、1，所以是鈉元素；Z：第3周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小，由元素周期律知，金屬陽(yáng)離子，隨原子序數(shù)的增大離子半徑減小，陰離子得電子后比金屬陽(yáng)離子多一個(gè)電