2022年貴州省遵義市仁懷育英實驗學(xué)校高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

2022年貴州省遵義市仁懷育英實驗學(xué)校高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某中性的溶液中含有Na+、NH4+、Fe2+、Br-、CO32-、I-、SO32-七種離子中的某幾種。進(jìn)行以下實驗:①在原溶液中滴加足量氯水后,有氣泡產(chǎn)生,溶液呈橙黃色;②向呈橙黃色溶液中加入BaCl2溶液時無沉淀生成;③橙黃色溶液不能使淀粉變藍(lán)。由此可以推知該溶液中肯定存在的離子是(

)A.NH4+、Br－、CO32－

B.Na+、Br－、CO32－C.Na+、I－、SO32－

D.NH4+、CO32－、I－參考答案：A略2.長期以來，人們一直認(rèn)為氟的含氧酸不可能存在，但是自1971年兩位美國科學(xué)家斯圖查爾和阿佩里曼成功地合成次氟酸后，這種觀點強烈地動搖了。他們在0℃以下將氟從細(xì)冰上面通過，得到了毫克量的次氟酸。已知次氟酸的分子組成與次氯酸相似，且次氟酸與熱水劇烈反應(yīng)，生成既有氧化性又有還原性的物質(zhì)的溶液。則下列說法中不正確的是A．

次氟酸分子中原子間以共價鍵相結(jié)合B．

次氟酸分解會產(chǎn)生氟氣C．

次氟酸與熱水反應(yīng)可能有H2O2生成D．

次氟酸的酸性可能比次氯酸強參考答案：B略3.下述實驗不能到達(dá)預(yù)期目的的是編號實驗內(nèi)容實驗?zāi)康腁向蔗糖溶液中加入4滴稀硫酸，煮沸幾分鐘，冷卻，再加入銀氨溶液，水浴加熱檢驗蔗糖是否已水解B將Cl2通入NaBr溶液中比較氯氣與溴的氧化性強弱C將銅與濃硝酸反應(yīng)生成的氣體收集后，用冰水混合物冷卻降溫研究溫度對化學(xué)平衡的影響D分別向2支試管中加入相同體積、不同濃度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2研究催化劑對H2O2分解速率的影響參考答案：AD略4.下列實驗操作及現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是

驗操作及現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中加入NaOH溶液，微熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅的氣體該溶液中含有NH4+B向鉛丹(Pb3O4)中滴加濃鹽酸，生成黃綠色的氣體氧化性：Pb3O4＞Cl2C向裝有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振蕩并靜置，下層為橙色裂化汽油可萃取溴D向Ca(ClO)2溶液中通入CO2，生成白色沉淀Ka2(H2CO3)＞Ka(HClO)

參考答案：BA、氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，故A錯誤；B、向PbO2中滴入濃鹽酸，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，Pb元素的化合價降低，則PbO2具有氧化性，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物，即氧化性：Pb3O4＞Cl2，故B正確；C、向裝有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振蕩并靜置，下層為為水層，褪色，裂化汽油中含有不飽和鍵，不可萃取溴，故C錯誤；D、向Ca(ClO)2溶液中通人CO2，生成白色沉淀，同時生成碳酸鈣沉淀和次氯酸弱電解質(zhì)，無法確定碳酸強于次氯酸，故D錯誤；故選B。5.下列有關(guān)實驗的操作過程正確的是（）

A．鈉與水的反應(yīng)：用鑷子從試劑瓶中取出金屬鈉，用小刀切下綠豆大小的一粒鈉，小心放入裝滿水的燒杯中B．配制100mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的H2O2溶液：取一支規(guī)格為100mL的量筒，先取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的雙氧水溶液33.3mL，然后加水至100mL刻度線C．檢驗?zāi)硿\綠色溶液中含有Fe2+離子：取該溶液少許，向其中滴加KSCN溶液，不變紅色；再向其中滴加氯水，溶液變?yōu)榧t色D．取出分液漏斗中所需的上層液體：待下層液體從分液漏斗下端管口流出后，及時關(guān)閉活塞，然后更換一個接收容器，打開活塞將分液漏斗中的液體放出參考答案：答案：C6.有下列三個反應(yīng)：①Cl2+FeI2＝FeCl2+I2

②2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br﹣③Co2O3+6HCl＝2CoCl2+Cl2↑+3H2O下列說法正確的是A．①②③中的氧化產(chǎn)物分別是I2、Fe3+、CoCl2B．氧化性Co2O3>Cl2>Fe3+C．根據(jù)反應(yīng)①一定可以推理得到Cl2+FeBr2＝FeCl2+Br2D．在反應(yīng)③中當(dāng)1molCo2O3參加反應(yīng)時，有1molHCl被氧化參考答案：B略7.下列有關(guān)NA表示阿伏加德羅常數(shù)說法正確的是A．7.8gNa2O2中含有的陰離子數(shù)目為0.2NAB．3.2gO2和O-3的混合氣中含有的氧原子數(shù)目為0.2NAC．1L0.1mol/L的Al2(SO4)3溶液中，Al3+的數(shù)目為0.2NAD．過氧化氫分解制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA參考答案：B略8.下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的說法正確的是（

）A．濃鹽酸在化學(xué)反應(yīng)中既可以做氧化劑，又可以作還原劑B．工業(yè)上常以SiO2為原料制取粗硅，這一過程中，硅元素被氧化C．在任何條件下都不能發(fā)生反應(yīng)：Cu+H2SO4＝CuSO4＋H2↑D．亞氯酸可發(fā)生分解反應(yīng)：HClO2→ClO2↑＋Cl2↑＋H2O（未配平），1molHClO2分解時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol參考答案：A9.下列有關(guān)說法不符合事實的是（）A、同溫同壓下，氣體的體積取決于氣體的物質(zhì)的量的多少B、元素的相對原子質(zhì)量取決于該元素各核素的相對原子質(zhì)量和在自然界中的原子百分比C、氯化鈉投入到酒精中將形成膠體D、氧化劑的氧化性強弱取決于該氧化劑中某元素化合價的高低參考答案：答案：D10.汽車上的催化轉(zhuǎn)化器，可將尾氣中的主要污染物轉(zhuǎn)化成無毒物質(zhì)，反應(yīng)為：,在某溫度時.，用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：經(jīng)分析，得出結(jié)論不正確的是：A.該反應(yīng)轉(zhuǎn)化較快，具有存實際意義B.催化轉(zhuǎn)化器在冬季時對廢氣轉(zhuǎn)化效率比夏季更高C.2s末的平均反應(yīng)速率D.在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=5000參考答案：C略11.X、Y、Z均為元素周期表中前20號元素，Xa+、Yb－、Z(b+1)－其簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說法正確的是

A.已知mXa+與nYb－，得m+a=n－b

B.離子半徑Y(jié)b－>Z(b+1)－>Xa+C.Z(b+1)－的還原性一定大于Yb－

D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Hb+1Z一定大于HbY參考答案：C12.下列物質(zhì)的分離或鑒別正確的是A．除去混在氯化鈉固體中的氯化銨或單質(zhì)碘，均可用升華的方法B．若FeCl2溶液中含有I-雜質(zhì)，可用過量的Cl2氧化后進(jìn)行萃取分液C．CO2中含有HCl雜質(zhì)：通入飽和NaHCO3溶液，洗氣D．鑒別固體Na2CO3和NaHCO3，可以分別配成溶液，再加入澄清石灰水參考答案：C略13.化學(xué)與社會、生活息息相關(guān)。下列說法不正確的是()A.以地溝油為原料加工制成的生物柴油的成分與由石油分餾得到的柴油的成分不同B.絲綢的主要成分是蛋白質(zhì),蛋白質(zhì)是天然高分子化合物C.聚酯纖維屬于新型無機非金屬材料,可制作宇航服D.鉆石、水晶、剛玉都是人們熟知的寶石，但其化學(xué)成分不同參考答案：C14.下列實驗過程中,始終無明顯現(xiàn)象的是(

)A.NO2通入FeSO4溶液中

B.CO2通入BaCl2溶液中C.NH3通入AgNO3溶液中

D.SO2通入Ba(NO3)2溶液中參考答案：B略15.下列離方程式書寫正確的是

A．硫酸銅與燒堿反應(yīng)：CuSO4＋2OH－=Cu(OH)2↓＋SO42－B．NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：NH4＋＋HSO3－＋2OH－NH3?＋SO32－＋2H2OC．酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I2：IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－D．溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗其中的溴元素：

Br-+Ag+==AgBr↓參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室用乙醇、濃硫酸和溴化鈉反應(yīng)來制備溴乙烷，其反應(yīng)原理為H2SO4(濃)＋NaBrNaHSO4＋HBr↑、CH3CH2OH＋HBrCH3CH2Br＋H2O。有關(guān)數(shù)據(jù)和實驗裝置如（反應(yīng)需要加熱，圖中省去了加熱裝置）：

乙醇溴乙烷溴狀態(tài)無色液體無色液體深紅棕色液體密度/g·cm-30.791.443.1沸點/℃78.538.459

（1）A中放入沸石的作用是__，B中進(jìn)水口為__口（填“a”或“b”）。（2）實驗中用滴液漏斗代替分液漏斗的優(yōu)點為__。（3）氫溴酸與濃硫酸混合加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式__。（4）給A加熱的目的是__，F(xiàn)接橡皮管導(dǎo)入稀NaOH溶液，其目的是吸收__和溴蒸氣，防止__。（5）C中的導(dǎo)管E的末端須在水面以下，其原因是__。（6）將C中的鎦出液轉(zhuǎn)入錐形并瓶中，連振蕩邊逐滴滴入濃H2SO41～2mL以除去水、乙醇等雜質(zhì)，使溶液分層后用分液漏斗分去硫酸層；將經(jīng)硫酸處理后的溴乙烷轉(zhuǎn)入蒸鎦燒瓶，水浴加熱蒸餾，收集到35～40℃的餾分約10.0g。①分液漏斗在使用前必須__；②從乙醇的角度考慮，本實驗所得溴乙烷的產(chǎn)率是__（精確到0.1%）。參考答案：(1)防止暴沸

b

(2)平衡壓強，使?jié)饬蛩犴樌蜗?/p>

(3)2HBr+H2SO4(濃)SO2+Br2+2H2O

(4)加快反應(yīng)速率，蒸餾出溴乙烷

SO2

防止污染環(huán)境

(5)冷卻并減少溴乙烷的揮發(fā)

(6)檢漏

53.4%【分析】(1)液體加熱需要防止液體瀑沸，B為球形冷凝管，應(yīng)采取逆流原理通入冷凝水，進(jìn)行充分冷凝回流；(2)滴液漏斗可以使漏斗的上方和下方的壓強相等，使?jié)饬蛩犴樌飨拢?3)濃硫酸有強氧化性，氫溴酸與濃硫酸混合加熱可生成Br2和SO2；(4)給A加熱可以加快反應(yīng)速率蒸出溴乙烷；實驗中產(chǎn)生的二氧化硫、溴化氫、溴等可以用稀NaOH溶液吸收；(5)通過E的末端插入水面以下冷卻減少溴乙烷的揮發(fā)；(6)①帶有活塞或瓶塞的裝置使用前要檢查是否漏水；②10mL乙醇的質(zhì)量為0.79×10g=7.9g，其物質(zhì)的量為0.172mol，所以理論制得溴乙烷的物質(zhì)的量為0.172mol，其質(zhì)量為18.75g，根據(jù)產(chǎn)率=×100%計算?！驹斀狻?1)液體加熱加入沸石，可以防止液體瀑沸，B為球形冷凝管，應(yīng)采取逆流原理通入冷凝水，進(jìn)行充分冷凝回流，所以B中進(jìn)水口為b；(2)滴液漏斗可以使漏斗的上方和下方的壓強相等，使?jié)饬蛩犴樌飨?，而分液漏斗沒有這個功能；(3)濃硫酸有強氧化性，氫溴酸與濃硫酸混合加熱可生成Br2和SO2，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HBr+H2SO4(濃)SO2+Br2+2H2O；(4)加熱的目的是加快反應(yīng)速率，溫度高于38.4℃溴乙烷全部揮發(fā)蒸餾出來，實驗中產(chǎn)生的二氧化硫、溴化氫、溴等會污染空氣，所以可以用稀NaOH溶液吸收，防止污染環(huán)境；(5)導(dǎo)管E的末端須在水面以下，通過冷卻得到溴乙烷，減少溴乙烷的揮發(fā)；(6)①分液漏斗有上口塞子和下口有控制液體流量的活塞，在使用前需要檢查是否漏水；②10mL乙醇的質(zhì)量為0.79×10g=7.9g，其物質(zhì)的量為0.172mol，所以理論制得溴乙烷的物質(zhì)的量為0.172mol，其質(zhì)量為18.75g，所以溴乙烷的產(chǎn)率=×100%≈53.4%?！军c睛】考查制備實驗方案設(shè)計，為高頻考點，涉及計算、基本操作、氧化還原反應(yīng)、除雜等知識點，明確實驗原理及物質(zhì)性質(zhì)、基本操作規(guī)范性是解本題關(guān)鍵，知道各個裝置可能發(fā)生的反應(yīng)，題目難度中等。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(11分)A、B、C、D、E為元素周期表中前三周期元素形成的五種離子，A、B、C、D四種離子的電子數(shù)均比E的電子數(shù)少8。(1)A與B結(jié)合成的化合物甲中既有離子鍵又有共價鍵，A與C結(jié)合成的化合物乙難溶于水，乙溶于甲的水溶液得無色透明溶液，C元素在周期表中的位置為______________，乙與甲的水溶液反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。(2)B與E結(jié)合成化合物丙，其中離子數(shù)之比為2∶1，A與D結(jié)合成化合物丁，丁與丙反應(yīng)產(chǎn)生無色無味的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。(3)“神舟七號”飛船上的能量主要來自于太陽能和燃料電池，H2、O2和甲的水溶液可形成氫氧燃料電池，負(fù)極的電極反應(yīng)為__________________________________________，電極反應(yīng)產(chǎn)生的水經(jīng)冷凝后可作為航天員的飲用水，當(dāng)?shù)玫?.8L飲用水時，電池內(nèi)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為________NA。(4)有一種液態(tài)氮氫化合物戊，分子中氮與氫兩種元素的質(zhì)量比為7∶1，與E的電子數(shù)相同，是“神舟七號”飛船發(fā)射時使用的高能燃料之一，結(jié)構(gòu)分析發(fā)現(xiàn)該分子結(jié)構(gòu)中只有單鍵，與氨相似，則戊的結(jié)構(gòu)式為________________________________________________，1mol戊與過量鹽酸反應(yīng)的離子方程式是____________________________，戊在氧化還原反應(yīng)中與H2O2相似，既可作氧化劑，又可作還原劑，根據(jù)價態(tài)分析產(chǎn)生這種情況的原因______________________________________________________________________________________________________________________________；

8g液態(tài)戊與液態(tài)雙氧水恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生兩種無毒又不污染環(huán)境的氣態(tài)物質(zhì)，放出375kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________________________。參考答案：(1)第三周期第ⅢA族

Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O(2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

(3)2H2＋4OH－－4e－===4H2O

200(4)

N2H4＋2H＋===N2H62＋

戊中氮元素的化合價為－2價，既可以升高，又可以降低N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)

ΔH＝－1500kJ/mol略18.氫能是一種高效清潔、極具發(fā)展?jié)摿Φ哪茉?。利用生物質(zhì)發(fā)酵得到的乙醇制取氫氣，具有良好的應(yīng)用前景。已知下列反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：CH3CH2OH(g)+H2O(g)2CO(g)+4H2(g)

△H1反應(yīng)Ⅱ：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

△H2反應(yīng)Ⅲ：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)

△H3反應(yīng)Ⅳ：6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)

△H4(1)反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)隨溫度變化曲線如圖所示。則△H1________△H2(填“>”、“<”或“=”)；△H3=________(用△H1、△H2表示)。(2)向2L密閉容器中充入H2和CO2共6mol，改變氫碳比[n(H2)/n(CO2)]在不同溫度下發(fā)生反應(yīng)III達(dá)到平衡狀態(tài)，測得的實驗數(shù)據(jù)如下表。分析表中數(shù)據(jù)回答下列問題：

溫度/KCO2轉(zhuǎn)化率%n(H2)/n(CO2)5006007008001.5453320122.0604328153.083623722

①溫度升高，K值________(填“增大”、“減小”、或“不變”)。②提高氫碳比，K值________(填“增大”“減小”或“不變”)，對生成乙醇________(填“有利”或“不利”)③在700K、氫碳比為1.5，若5min反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則0~5min用H2表示的速率為________。(3)反應(yīng)III在經(jīng)CO2飽和處理的KHCO3電解液中，電解活化CO2制備乙醇的原理如圖所示。①陰極的電極反應(yīng)式為________________。②從電解后溶液中分離出乙醇的操作方法為________________。(4)在一定條件下發(fā)生反應(yīng)Ⅳ，測得不同溫度對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率及催化劑的效率影響如圖所示，下列有關(guān)說法正確的為________(填序號)①不同條件下反應(yīng)，N點的速率最大②M點平衡常數(shù)比N點平衡常數(shù)大③溫度低于250℃時，隨溫度升高乙烯的產(chǎn)率增大④實際反應(yīng)應(yīng)盡可能在較低的溫度下進(jìn)行，以提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率參考答案：(1)>

-(2△H2+△H1)

(2)①減小

②不變

有利

③0.144mol·L-1·min-1

(3)①14CO2+12e-+9H2O=CH3CH2OH+12HCO3-

②蒸餾

(4)②解析：（1）由K-T圖可知，溫度升高，反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)增大，說明升高溫度，平衡向正向移動，因此反應(yīng)Ⅰ為正向吸熱的反應(yīng)，即△H1>0，同理反應(yīng)Ⅱ平衡常數(shù)減小，說明升溫平衡逆向移動，為放熱反應(yīng)，△H2<0，故△H1>△H2。根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)Ⅲ等于反應(yīng)Ⅰ的逆反應(yīng)加上反應(yīng)Ⅱ的逆反應(yīng)的2倍，故得出△H3=-(2△H2+△H1)。（2）①由表中數(shù)據(jù)可知，n（H2）/n（CO2）一定情況下，溫度越高，CO2轉(zhuǎn)化率越低，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以平衡常數(shù)k減小；故答案為：減?。虎谄胶獬?shù)只與溫度有關(guān)，提高氫碳比[n（H2）/n（CO2）]，但溫度不變，所以平衡常數(shù)K值將不變，但是增加氫氣的量有利于平衡正向移動，有利于生成乙醇，故答案為：不變；有利；（3）①陰極得電子