廣東省東莞市樟木頭中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

廣東省東莞市樟木頭中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法正確的個(gè)數(shù)是①HF是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是因?yàn)榉肿娱g存在氫鍵

②判斷化合物是否為離子化合物的實(shí)驗(yàn)方法是看其熔化下能否導(dǎo)電③干冰升華破壞分子間作用力，氯化鈉熔化破壞離子鍵④化學(xué)鍵斷裂，一定發(fā)生化學(xué)變化

⑤離子化合物中可能同時(shí)含有離子鍵和共價(jià)鍵⑥任何共價(jià)鍵中，成鍵原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)⑦單質(zhì)分子中一定含非極性鍵A.2個(gè) B.3個(gè) C.4個(gè) D.5個(gè)參考答案：B【詳解】①HF是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是因?yàn)镕與H之間存在強(qiáng)的作用力，故錯(cuò)誤；②離子化合物在熔融時(shí)能電離，所以能導(dǎo)電，共價(jià)化合物在熔融時(shí)不電離，不能導(dǎo)電，所以判斷化合物是否為離子化合物的實(shí)驗(yàn)方法是看其熔化下能否導(dǎo)電，故正確；③干冰為分子晶體，升華時(shí)破壞分子間作用力，NaCl含有離子鍵，熔化破壞離子鍵，故正確；④化學(xué)變化中存在新鍵的斷裂和舊鍵的形成，只存在化學(xué)鍵的斷裂不一定發(fā)生化學(xué)變化，如HCl溶于水，共價(jià)鍵被破壞，但是屬于物理變化，故錯(cuò)誤；⑤離子化合物中可能同時(shí)含有離子鍵和共價(jià)鍵，如氫氧化鈉屬于離子化合物，含有離子鍵，同時(shí)氧和氫之間還含有極性鍵，故正確；⑥共價(jià)鍵中，成鍵原子不一定滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，如氨分子中氫是2電子的結(jié)構(gòu)，故錯(cuò)誤；⑦單質(zhì)分子中不一定含非極性鍵，如稀有氣體單質(zhì)是由單原子構(gòu)成的，稀有氣體單質(zhì)中不會(huì)以共價(jià)鍵結(jié)合，故錯(cuò)誤；綜上，正確的有②③⑤。答案選B。2.下列有關(guān)元素周期表的說(shuō)法中不正確的是（）A.ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素B.0族元素原子最外層電子數(shù)均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.在金屬與非金屬的分界處可以找到半導(dǎo)體材料D.在過(guò)渡元素中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料參考答案：B【詳解】A.ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素為過(guò)渡金屬元素，都是金屬元素，A正確；B.除He元素最外成為2電子外，0族元素原子最外層電子數(shù)均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B錯(cuò)誤；C.在金屬與非金屬的分界處的元素會(huì)同時(shí)具有一些金屬和非金屬的性質(zhì)，因此可以找到半導(dǎo)體材料，C正確；D.過(guò)渡金屬元素種類(lèi)繁多，結(jié)構(gòu)復(fù)雜，因此可在過(guò)渡元素中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料，D正確；故答案選B。

3.下列對(duì)實(shí)驗(yàn)儀器特點(diǎn)的描述正確的或?qū)嶒?yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是A.容量瓶上的標(biāo)志有溫度、容量、刻線B.量筒的“0”刻度在下面C.用10mL量筒去量取7.50mL稀鹽酸D.用托盤(pán)天平稱量5.85gNaCl晶體參考答案：A【分析】容量瓶是用來(lái)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的定量?jī)x器，常溫使用，容量瓶上標(biāo)有：溫度、刻線、容量規(guī)格。量筒的精確度為0.1ml，量筒沒(méi)有零刻度，量筒內(nèi)底即零刻度。托盤(pán)天平精確度為0.1g?！驹斀狻緼.容量瓶上的標(biāo)志有溫度、容量、刻線，A正確；B.量筒沒(méi)有零刻度，量筒內(nèi)底即零刻度，B錯(cuò)誤；C.量筒的精確度為0.1ml，用10mL量筒只可量取7.5mL稀鹽酸，C錯(cuò)誤；D.托盤(pán)天平精確度為0.1g，用托盤(pán)天平無(wú)法稱量5.85gNaCl晶體，D錯(cuò)誤。4.下列敘述正確的是

A

純堿、燒堿均屬堿

B

CO、SO2均屬酸性氧化物C

凡能電離出H＋的化合物均屬酸

D

鹽類(lèi)物質(zhì)一定含有金屬離子或銨根離子參考答案：D略5.工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3·xH2O，F(xiàn)e2O3、SiO2等)提取純Al2O3做冶煉鋁的原料，提取時(shí)操作過(guò)程如下圖，指出圖中操作錯(cuò)誤的是（

）A.④⑤

B.③④

C.②⑤

D.①②

參考答案：A略6.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值）（）A．NA個(gè)Fe原子的質(zhì)量為56g，則1個(gè)Fe原子的質(zhì)量為gB．20℃時(shí)，鋁的密度為2.7g?cm﹣3，則1個(gè)Al原子的體積為cm3C．4℃時(shí)，水的密度為1.0g?cm﹣3，則1個(gè)H2O分子的體積為cm3D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)N2分子所占的體積約為22.4L，則1個(gè)N2分子的體積為L(zhǎng)參考答案：D解：A、NA個(gè)Fe原子的質(zhì)量為56g，則1個(gè)Fe原子的質(zhì)量為g，故A正確；B、NA個(gè)鋁的質(zhì)量為27g，體積為，則1個(gè)Al原子的體積為cm3，故B正確；C、NA個(gè)水的質(zhì)量為18g，體積為18cm3，則1個(gè)H2O分子的體積為cm3，故C正確；D、1個(gè)分子的體積是無(wú)意義的，因?yàn)槊總€(gè)原子的體積都是概率的問(wèn)題，電子出現(xiàn)的地方不一樣，而且分子體積不等于加和性，故D錯(cuò)誤；故選D．7.現(xiàn)有VL0.5mol/L的鹽酸，欲將其濃度擴(kuò)大一倍，以下方法中最宜采用的是

A．加熱濃縮到原來(lái)體積的一半

B．加入0.05mol/L的鹽酸0.125VLC．加入10mol/L的鹽酸0.1VL，再稀釋至1.5VLD．標(biāo)況下通入11.2L氯化氫氣體參考答案：C略8.我國(guó)的“神舟五號(hào)”載人飛船已發(fā)射成功，“嫦娥”探月工程也正式啟動(dòng)。據(jù)科學(xué)家預(yù)測(cè)，月球的土壤吸附著數(shù)百萬(wàn)噸的He，每百噸核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類(lèi)一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以4

He的形式存在。下列說(shuō)法正確的是

A．4

He原子核內(nèi)含有4個(gè)質(zhì)子

B．3

He和4

He互為同位素C．3

He原子核內(nèi)含有5個(gè)中子D．4

He的最外層電子數(shù)為2，所以4

He具有較強(qiáng)的金屬性參考答案：A略9.參考答案：B10.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，與新制氯水中的某些成分（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)）沒(méi)有關(guān)系的是A．將NaHCO3固體加入新制氯水，有無(wú)色氣泡（H＋）B．使紅色布條褪色（HCl）C．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)呈血紅色（Cl2）D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl－）參考答案：B略11.X、Y、Z三種元素位于周期表中同一周期，其最高價(jià)氧化物分別為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物，則這三種元素原子序數(shù)的大小是

（

）

A．X＞Ｙ＞Z

B．Ｙ＞X＞Z

C．X＞Z＞Ｙ

D.Ｙ＞Z＞X參考答案：C12.下面有關(guān)結(jié)論中，錯(cuò)誤的是

A.沼氣是一種清潔的能源

B.使用沼氣作能源可以保護(hù)森林C.使用沼氣給農(nóng)民的生活帶來(lái)了不便

D.使用沼氣是對(duì)化學(xué)能的充分利用參考答案：C略13.某化合物由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成，將其加入足量Ba（OH）2溶液中有沉淀產(chǎn)生。下列物質(zhì)符合上述條件的是（

）A．AlCl3

B．Na2O

C．FeCl2

D．SO2參考答案：D14.在相同狀況下，將下列四種混合氣體：1）體積比為3∶1的NH3和N22）體積比為1∶1的NO和NO2

3)體積比為1∶1的NO2和O2

4）體積比為4∶3的NO和O2分別置于完全相同的試管里，并倒置于水槽中。充分反應(yīng)后，液面上升的高度分別為h1h2h3

h4則下列關(guān)系正確的是（

）A.h1>h2>h3>h4

B.h4>h3>h2>h1C.h4>h1>h3>h2

D.

h2>h1>h3>h4參考答案：C略15.下列各組物質(zhì)中，都是共價(jià)化合物的是A.H2S和Na2O2

B.H2O2和CaF2

C.NH3和N2

D.HNO3和HClO參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)?。某課外小組測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量，并檢驗(yàn)該補(bǔ)血?jiǎng)┦欠褡冑|(zhì)。實(shí)驗(yàn)步驟如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）向操作①的濾液中滴加KSCN

溶液后變?yōu)榧t色，則該濾液中含有______（填離子符號(hào)）。（2）操作②中反應(yīng)的離子方程式：__________________________________。（3）操作③中反應(yīng)的離子方程式：__________________________________。（4）操作④中一系列處理的操作步驟：過(guò)濾、______、灼燒、_______、稱量。（5）假設(shè)實(shí)驗(yàn)中的損耗忽略不計(jì)，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量為_(kāi)_____g。（用含a的代數(shù)式表示）參考答案：(1)Fe3+

(2)2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O

(3)Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓[或Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+]

(4)洗滌

冷卻至室溫

(5)0.07a或及其化簡(jiǎn)形式，如）解析：（1）向操作①的濾液中滴加KSCN溶液后變?yōu)榧t色，說(shuō)明該濾液中含有Fe3+。（2）雙氧水具有氧化性，酸性條件下能將Fe2+全部氧化為Fe3+，則②中反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O。（3）步驟③是將Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓或Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+。（4）步驟④中一系列處理是由氫氧化鐵懸濁液最終轉(zhuǎn)化為氧化鐵，需要過(guò)濾、洗滌的氫氧化鐵，然后灼燒生成氧化鐵，冷卻后稱量氧化鐵的質(zhì)量，即過(guò)濾、洗滌、灼燒、冷卻至室溫、稱量。（5）ag氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量即為10片補(bǔ)血?jiǎng)┲需F的質(zhì)量，所以每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量為。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.X，Y，Z，W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，X原子核內(nèi)沒(méi)有中子，在周期表中，Z與Y﹑W均相鄰，Y﹑Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17，且Z﹑W最外層電子數(shù)相同則：（每小題2分，共4分）（1）

用電子式表示X與Y所組成化合物的形成過(guò)程

（2）

W在周期表中的位置是

（3）

已知，在101kPa時(shí)，X單質(zhì)在1.00molO2中完全燃燒生成2.00mol液態(tài)H2O，放出571.6kJ的熱量，則表示X單質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_________。參考答案：（1）

（2）

第三周期，VIA族

(3)

H2（g）+1/2O2(g)=1/2H2O(l);

△H=285.8KJ/mol

略18.（4分）氰(CN）2、硫氰(SCN）2的化學(xué)性質(zhì)和鹵素（X2）很相似，化學(xué)上稱為擬鹵素[如：（SCN）2+H2O==HSCN+HSCNO]，它們陰離子的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篒->SCN->CN->Br->Cl-，試寫(xiě)出：①（CN）2與KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

；②NaBr和KSCN的混合溶液中加入（CN）2，反應(yīng)的離子方程式為

。參考答案：（CN）2

+

2KOH

==KCN+KCNO+H2O（2分）Ks5u

（CN）2

+

2SCN-

==（SCN）2

+

2CN-（2分）略19.

（1）20世紀(jì)30年代，Eyring和Pzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過(guò)渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過(guò)簡(jiǎn)單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過(guò)程中經(jīng)過(guò)一個(gè)高能量的過(guò)渡態(tài)。如圖是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中的能量變化示意圖，說(shuō)明這個(gè)反應(yīng)是

（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，NO2和CO的總能量

（填“＞”、“＜”或“＝”）CO2和NO的總能量。（2）在某體積為2L的密閉容器中充入0.5molNO2和1molCO，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：NO2+COCO2+NO，2min時(shí)，測(cè)得容器中NO的物質(zhì)的量為0.2mol，則：①該段時(shí)間內(nèi)，用CO2表示的