吉林省四平市梨樹縣樹文中學2022-2023學年高二化學月考試題含解析

吉林省四平市梨樹縣樹文中學2022-2023學年高二化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.酒后駕車是引發(fā)交通事故的重要原因。交警對駕駛員進行呼氣酒精檢測的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇到乙醇迅速變成藍綠色的Cr3+；下列對乙醇的4條描述中，與酒后駕車酒精測定原理有關(guān)的是：①乙醇沸點低

②乙醇密度比水小

③乙醇有還原性

④乙醇有興奮神經(jīng)作用A．②③

B．①③

C．②④

D．①④參考答案：B略2.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示，下列說法正確的是（）

A．元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8B．原子半徑的大小順序為：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQC．離子Y2-和Z3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同D．元素W的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Q的強參考答案：A略3.化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的．如圖為N2（g）和O2（g）反應生成NO（g）過程中的能量變化，下列說法正確的是（）A．1molN2（g）和NA個O2（g）反應放出的能量為180kJB．1molN2（g）和1molO2（g）具有的總能量小于2molNO（g）具有的總能量C．通常情況下，N2（g）和O2（g）混合能直接生成NOD．NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應生成鹽和水參考答案：B【考點】反應熱和焓變．【專題】化學反應中的能量變化．【分析】A、分析能量變化黑球代表氧原子，依據(jù)反應焓變=反應物斷裂化學鍵吸收的能量﹣生成物形成化學鍵放出的能量計算判斷；B、依據(jù)A計算的焓變判斷反應能量變化，結(jié)合反應前后能量守恒分析；C、氮氣和氧氣在放電條件才能反應；D、一氧化氮不能和氫氧化鈉反應．【解答】解：A、焓變=反應物斷裂化學鍵吸收的能量﹣生成物形成化學鍵放出的能量，N2+O2=2NO，△H=946KJ/mol+498KJ/mol﹣2×632KJ/mol=180KJ/mol，反應是吸熱反應，故A錯誤；B、依據(jù)A計算可知反應是吸熱反應，依據(jù)能量守恒，1molN2（g）和1molO2（g）具有的總能量小于2molNO（g）具有的總能量，故B正確；C、通常情況下，N2（g）和O2（g）混合不能直接生成NO，故C錯誤；D、一氧化氮不能和氫氧化鈉反應，不是酸性氧化物，故D錯誤；故選B．【點評】本題考查了反應能量變化的計算和判斷，反應的焓變計算方法和能量守恒是解題關(guān)鍵，題目難度中等．4.下列物質(zhì)的水溶液，其PH小于7的是A.Na2CO3

B.NH4NO3

C.Na2SO4

D.KNO3參考答案：B5.一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進行反應：2X(g)＋Y(g)Z(g)，經(jīng)60s達到平衡，生成0.3molZ，下列說法正確的是(

)

A．以X濃度變化表示的反應速率為0.001mol/(L·s)

B．將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2

C．若升高溫度Y的轉(zhuǎn)化率減小，則正反應為吸熱反應

D．達到平衡時，X與Y的濃度相等參考答案：A略6.國際無機化學命名委員會曾在1989年作出決定，把長式周期表原先的主、副族及族號取消，從左到右改為第1~18列，如第ⅠA族為第1列，零族為第18列。若按照這個規(guī)定，下列說法不正確的是A．第2列元素中肯定沒有非金屬元素

B．第15列元素的最高價氧化物對應的水化物均為HRO3C．第17列元素的第一種元素無最高價含氧酸

D．第14列元素形成的化合物種類最多參考答案：B略7.A、B兩元素的原子分別得到2個電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時，A放出的能量大于B放出的能量；C、D兩元素的原子分別失去一個電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時，D吸收的能量大于C吸收的能量。若A、B、C、D間分別形成化合物時，屬于離子化合物可能性最大的是A．D2A

B．C2B

C．C2A

D．D2B

（）參考答案：C略8.苯甲酸（C6H5COOH）和山梨酸（CH3－CH＝CH－CH＝CH－COOH）都是常用的食品防腐劑。下列物質(zhì)中只能與其中一種酸發(fā)生反應的是A．溴水

B．氫氧化鈉

C．金屬鈉

D．乙醇參考答案：A9.將pH=3的鹽酸aL分別與下列三種溶液混合后，混合液均呈中性；①1×10﹣3mol﹣1的氨水bL②c（OH﹣）=1×10﹣3mol﹣1的氨水cL③c（OH﹣）=1×10﹣3mol﹣1的Ba（OH）2的溶液dL其中a、b、c、d的關(guān)系正確的是（）A．b＞a=d＞c

B．a(chǎn)=b＞c＞dC．a(chǎn)=b＞d＞c

D．c＞a=d＞b參考答案：A解：（1）pH=3的鹽酸的物質(zhì)的量濃度=1×10﹣3mol/L，①中氨水的物質(zhì)的量濃度是1×10﹣3mol/L，②一水合氨是弱電解質(zhì)，只有部分電離，所以②中氨水的濃度大于1×10﹣3mol/L，③中氫氧根離子的濃度是1×10﹣3mol/L．（2）鹽酸和氫氧化鋇都是強電解質(zhì)，氫離子和氫氧根離子中和時是1：1的關(guān)系，氫離子和氫氧根離子的濃度相等，所以a、d的體積相等，即a=d；（3）②的氨水濃度大于①的濃度，中和相同物質(zhì)的量的鹽酸，氨水的濃度越大，使用的氨水的體積越小，所以c＜b．（4）鹽酸和氨水反應生成的氯化銨是強酸弱堿鹽，水解后使溶液呈酸性，要想使溶液呈中性，氨水的物質(zhì)的量應稍微比鹽酸的大些，當鹽酸濃度和氨水的濃度相等時，氨水的體積b應大于鹽酸的體積a，即溶液的體積a＜b．（5）②③中氫氧根離子的濃度相等，一水合氨是一元弱電解質(zhì)，氫氧化鋇是強電解質(zhì)，所以氨水的濃度大于③中氫氧根離子濃度，中和相同物質(zhì)的量的氫離子時，②所用的氨水的體積小于③氫氧化鋇溶液的體積，即c＜d=a．所以a、b、c、d的關(guān)系b＞a=d＞c，故選A．10.在鋼鐵腐蝕過程中，下列五種變化可能發(fā)生的是①Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+、②O2被還原、③產(chǎn)生H2、④Fe(OH)3失水形成Fe2O3·xH2O、⑤雜質(zhì)碳被氧化

A.①②

B.②③④

C.①②③④

D.①②③④⑤參考答案：C略11.化學與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（）A．聚乙烯塑料的老化是因為發(fā)生了加成反應B．煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可轉(zhuǎn)化為清潔燃料C．合成纖維、人造纖維及碳纖維都屬于有機高分子材料D．利用糧食釀酒經(jīng)過了淀粉→葡萄糖→乙醇的化學變化過程參考答案：D試題分析：A．聚乙烯塑料的老化是因為發(fā)生了氧化反應，A錯誤；B．煤經(jīng)過氣化和液化等化學變化可轉(zhuǎn)化為清潔燃料，B錯誤；C．合成纖維、人造纖維都屬于有機高分子材料，碳纖維是新型無機非金屬材料，C錯誤；D．利用糧食釀酒經(jīng)過了淀粉水解轉(zhuǎn)化為葡萄糖，葡萄糖分解轉(zhuǎn)化為乙醇的化學變化過程，D正確，答案選D。12.同系物具有：①相同的通式；②相同的最簡式；③相同的物理性質(zhì)；④相似的化學性質(zhì)A．①②④

B．①④

C．.①③④

D．①②③參考答案：B略13.NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述不正確的是A．常溫下，100mL

1mol/LNa2CO3溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NAB．標準狀況下2.24LCH2Cl2含有的分子數(shù)大于0.1NAC．1mol氫氧根離子中電子數(shù)為10NAD．28gN2和C2H4的混合氣體分子數(shù)為NA,體積約為22.4L參考答案：D14.具有解熱鎮(zhèn)痛及抗生素作用的藥物“芬必得”主要成分的結(jié)構(gòu)簡式為：它屬于①芳香族化合物；②脂肪族化合物；③有機羧酸；④有機高分子；⑤芳香烴（

）A．③⑤

B．②③

C．①③

D．①④參考答案：C略15.常溫時，下列溶液的pH等于8或大于8的是

（ ）A．0.2mol·L－1的NaOH溶液滴定稀鹽酸，用酚酞做指示劑滴定到終點B．pH=6的醋酸用水稀釋100倍

C．pH=10的氫氧化鈉溶液稀釋1000倍D．0.2mol·L－1的硫酸100mL跟0.2mol·L－1NaOH溶液150mL完全反應參考答案：AA.酚酞的變色范圍是8.2-10，符合；B.醋酸稀釋仍為酸，PH值小于7，不符；C.pH=10的氫氧化鈉溶液稀釋1000倍，PH值接近7，不符；D.0.2mol·L－1的硫酸100mL跟0.2mol·L－1NaOH溶液150mL完全反應,硫酸有剩余，溶液顯酸性，不符；選A。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(8分)工業(yè)上常用廢鐵屑溶于一定濃度的硫酸溶液制備綠礬(FeSO4·7H2O)。(1)若用98%1.84g/cm3的濃硫酸配制生產(chǎn)用28%的硫酸溶液，則濃硫酸與水的體積比約為1：

。(2)為測定某久置于空氣的綠礬樣品中Fe2＋的氧化率，某同學設計如下實驗：取一定量的樣品溶于足量的稀硫酸中，然后加入5.00g鐵粉充分反應，收集到224mL(標準狀況)氣體，剩余固體質(zhì)量為3.88g，測得反應后的溶液中Fe2＋的物質(zhì)的量為0.14mol(不含F(xiàn)e3＋)。則該樣品中Fe2＋離子的氧化率為

。(3)硫酸亞鐵銨［(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O］(俗稱莫爾鹽)，較綠礬穩(wěn)定，在氧化還原滴定分析中常用來配制Fe2＋的標準溶液。現(xiàn)取0.4gCu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用40mL0.150mol/LKMnO4溶液處理，發(fā)生反應如下：8MnO4－＋5Cu2S＋44H＋=10Cu2＋＋5SO2＋8Mn2＋＋22H2O6MnO4－＋5CuS＋28H＋=5Cu2＋＋5SO2＋6Mn2＋＋14H2O反應后煮沸溶液，趕盡SO2，剩余的KMnO4恰好與VmL0.2mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應。已知：MnO4－＋Fe2＋＋H＋——Mn2＋＋Fe3＋＋H2O（未配平）①V的取值范圍為

；②若V=35，試計算混合物中CuS的質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程)參考答案：S略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（15分）電化學原理對于化學反應的研究有著極其重要的作用。(1)在銅的精煉及電鍍工業(yè)中：①如果用電解方法精煉粗銅，電解液選用CuSO4溶液，則陽極的電極材料是________，通電一段時間后，電解液中的c(Cu2＋)________（填“變大”、“不變”或“變小”）。②如果在鐵制零件上鍍銅，則陰極的電極材料是________，電極反應式是________。(2)某廠生產(chǎn)的氫氧化鉀溶液中常含有某些K2SO4、K2CO3等雜質(zhì)。通過如右圖所示的電解裝置可將其提純。①通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因________________________________.②除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從出口________（填寫“A”或“B”）導出。(3)“節(jié)約能源，降低成本”是工業(yè)生產(chǎn)的重要課題。下圖中的設計能夠有效降低氯堿工業(yè)的成本（電極已省略）。①圖中X是_______（填化學式），檢驗該產(chǎn)物的方法是_____________________

______________。圖示中氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)a%、b%、c%由大到小的順序是______________。②寫出燃料電池中負極上發(fā)生的電極反應式_______________。③該設計的主要節(jié)（電）能之處在于______________（寫出1點）。

參考答案：（1）①粗銅

變小

②鐵質(zhì)零件

Cu2++2e-=Cu

（2）①水電離出的H+發(fā)生2H++2e-=H2↑而使溶液中c(OH-)增大

②B

（3）①Cl2

用濕潤的淀粉KI試紙檢驗該氣體，試紙變藍，說明產(chǎn)物為Cl2

b%>a%>c%

②H2－2e－+2OH－＝2H2O

③燃料電池可以補充電解池消耗的電能；提高產(chǎn)出堿液的濃度；降低能耗【Ks5u解析】（1）①根據(jù)粗銅精煉，如果用電解方法精煉粗銅，電解液選用CuSO4溶液，則陽極的電極材料是粗銅，通電一段時間后，電解液中的c(Cu2＋)變小，②根據(jù)電鍍原理，②如果在鐵制零件上鍍銅，則陰極的電極材料是鐵質(zhì)零件，電極反應式是Cu2++2e-=Cu。（2）①通電開始后，陰極附近溶液pH會增大是因為水電離出的H+發(fā)生2H++2e-=H2↑而使溶液中c(OH-)增大；②除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從出口B導出。（3）①由裝置示意圖可知，Y為氫氣，通入燃料電池，則X是Cl2，檢驗該產(chǎn)物的方法是用濕潤的淀粉KI試紙檢驗該氣體，試紙變藍，說明產(chǎn)物為Cl2，由氫氧化鈉生成的部位可知，氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)a%、b%、c%由大到小的順序是b%>a%>c%；②燃料電池