Al及其化合物的相關(guān)性質(zhì)

專題二Al及其化合物的相關(guān)性質(zhì)一、鋁單質(zhì)的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：銀白色金屬，硬度和密度小，具有良好的導電導熱性和延展性。在空氣中具有很好的耐腐蝕性。【例1】鋁具有較強的抗腐蝕性能，主要是因為（ ）鋁性質(zhì)不活潑 B.鋁能耐酸堿C.鋁與氧氣常溫下不反應D.鋁表面形成一層氧化膜起保護作用2、化學性質(zhì)：（1） 與非金屬單質(zhì)反應鋁在空氣中緩慢氧化，在氧氣中點燃劇烈燃燒：思考：在金屬活潑性順序中鋁排在鐵的前面，那為什么鐵在空氣中易生銹而鋁在空氣中不易被腐蝕呢？（2） 與鹽溶液反應，與硫酸銅溶液反應（離子方程式）：（3） 鋁熱反應，與氧化鐵反應：（4） 與酸反應（離子方程式）：注意：鋁在冷的濃硫酸、濃硝酸中鈍化。某些金屬在常溫下遇強氧化性酸如濃硫酸、濃硝酸時在表面生成致密的氧化膜，從而阻止內(nèi)部金屬進一步發(fā)生反應，這種現(xiàn)象稱為鈍化。（5） 與堿反應，與氫氧化鈉溶液反應：【例2】下列反應的離子方程式書寫正確的是（ ）A.鋁片放入氫氧化鈉溶液中：A1+20H一===A1Q+H2fNa與水反應：Na+2H2O===N時+H2f+20H-向AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液：Al3++3OH-===A1（OH）JA1C13溶液中滴入過量的氨水：Al3++3NH3?H2O===A1（OH）J+3NH+【例3】下列有關(guān)金屬鋁及其化合物的敘述正確的是（ ）A.鋁在常溫下不能與氧氣反應B.鋁不能與氯氣反應C.鋁既能溶于酸，又能溶于堿D.氧化鋁只能與酸反應，不能與堿反應【例4】將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會發(fā)生反應的是（ ）A.稀硝酸B.稀鹽酸C.硝酸銅D.氫氧化鈉二、鋁的重要化合物1、 氧化鋁（AI2O3）（1） 物理性質(zhì)：白色固體、熔點高（2054°C）、不溶于水，不與水化合。常作耐火材料。剛玉的主要成分是Al2O3，其中把含少量鉻元素的剛玉稱為紅寶石；含少量的鐵和鈦元素的剛玉稱為藍寶石?！纠?】對氧化鋁的分類中正確的是A.酸性氧化物 B.堿性氧化物C.兩性氧化物 D.不成鹽氧化物（像CO一樣）（2） 化學性質(zhì)電解熔融的氧化鋁制備單質(zhì)鋁但由于氧化鋁的熔點很高，故在氧化鋁中添加冰晶石（Na3AIF6）降低其熔點。電解2Al2O3=========2Al+32Ot與酸反應（離子方程式）：與堿反應（離子方程式）：既能與酸反應又能與堿反應生成鹽和水的氧化物叫兩性氧化物2、 氫氧化鋁（Al（0H）3）（1） 物理性質(zhì)：氫氧化鋁是白色膠狀物質(zhì)，不溶于水，有強的吸附性，可以吸附水中的懸浮物和各種色素。（2） 化學性質(zhì)不穩(wěn)定性：氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱易分解。△2Al（0H）=A10+2H03 23 2這是工業(yè)上制取純凈氧化鋁的方法。與酸反應（離子方程式）：與堿反應（離子方程式）：注意：氫氧化鋁與酸堿反應時，弱酸弱堿是不能把氫氧化鋁溶解的?！纠?】下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應，又能跟氫氧化鈉溶液反應的是NaHCO3 ②AI2O3 ③AI（OH）3 ④AlA.③④ B.②③④ C.①③④ D.全部【例7】某溶液能溶解AI（OH）3，則此溶液中一定能大量共存的離子組是A.Mg2+、CI-、Na+、NO3- B.K+、Na+、NO3-、HCO3-

C．Na+、Ba2+、Cl-、NO3- D．Fe3+、Na+、AlO2-、SO42-【例8】下列物質(zhì)中可用于治療胃酸過多的是( )A.碳酸鈉B.氫氧化鋁 C.氧化鈣 D.碳酸鋇3、明磯：KAl(SO4)2?12H2O復鹽的概念:由兩種不同的金屬離子和一種酸根離子組成的鹽叫復鹽KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-△Al3++3H2O======Al(OH)3(膠體)+3H+四、A13+、AlO2-的性質(zhì)1、AlCl3中逐滴加入氨水：A13++3NH3?H20=Al(0H)3(+3NH4+用A13+制取Al(OH)3用弱堿更合適n(NH3n(NH3?H2O)/mol22、A1C13中逐滴加入NaOH溶液至過量?方程式：Al3++3OH—=AI(OH)3(Al(OH)3+OH— =AlO2-+2H2O現(xiàn)象：圖像：33、向NaOH溶液中滴加A1C13溶液有關(guān)反應：A13++4OH—=A1O2—+2H2OA13++3A1O2—+6H2O=4A1(OH)3；現(xiàn)象：【過關(guān)練習】1.鋁與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式正確的是()2.A、2Al+2Na++20H-+2H0=2NaAl0+3HfB、A1+0H-1.鋁與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式正確的是()2.A、2Al+2Na++20H-+2H0=2NaAl0+3HfB、A1+0H-+HO=AlO-+3Hf222222C、2A1+20H-+2H0=2Al0-+3Hf D、A1+20H-+HO=AlO-+2Hf222222相同質(zhì)量的兩塊鋁，分別和足量的稀H2SO.和NaOH溶液反應，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比是()D、A、2：3 B、3：2C、2：14'1:13.F列反應中，屬于氧化原反應的是A.SO2+H2OB.H2SO3C.2Na+2H2O—2NaOH+H2f4?下列關(guān)于氫氧化鋁性質(zhì)的敘述錯誤的是(△2NaHCO3—Na2CO3+H2O+CO2fD.AI(OH)3+3HCI)AICI3+3H2OAI(OH)3是兩性氫氧化物AI(OH)3是難溶于水的白色膠狀物質(zhì)AI(OH)3能凝聚水中懸浮物，也能吸附色素AI(OH)3既能溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于鹽酸用含少量鎂的鋁片制取純凈的Al(OH)3,可能有的步驟為：①加鹽酸溶解；②加苛性鈉溶液；③過濾；通入過量C02；⑤加過量純堿溶液。實驗操作最合理的組合及順序是A.①⑤④③ B.②③④③ C.②③⑤③ D.①⑤③將NaOH溶液逐滴加入用鹽酸酸化了的AlCl3溶液中，若用y軸表示Al(OH)3沉淀量，x軸表示NaOH口?Hb口?Hb沉淀呈(yj與”也曲容液體積0)的關(guān)系下列關(guān)于金屬鋁的敘述中，說法不正確的是 ( )Al是地殼中含量最多的元素Al是比較活潑的金屬，在化學反應中容易失去電子，表現(xiàn)還原性Al箔在空氣中受熱可以熔化，且發(fā)生劇烈燃燒Al箔在空氣中受熱可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落某無色溶液能與鋁作用放出H2，則下列離子組合中可能的是( )A.H+、CI—、Mg2+、Ba2+ B.OH—、NO3—、Ba2+、CI—C.H+、CO32—、Mg2+、Ba2+ D.OH—、NO3—、CO32—、Mg2+9.(2010.模擬精選，山東沂水一模)聚合氯化鋁晶體的化學式為[Al2(OH)nCl6—xH2O]m，它是一種高效無機水處理劑，它的制備原理是調(diào)節(jié)增大AlCl3溶液的pH，通過促進其水解而結(jié)晶析出。其制備原料主要是鋁加工行業(yè)的廢渣一一鋁灰，它主要含A12O3、Al,還有Sio2等雜質(zhì)。聚合氯化鋁生產(chǎn)的工藝流程如下:攪井-加熱u攪井-加熱u攪拌加熱操作過程中發(fā)生反應的離子方程式： 、生產(chǎn)過程中操作B和D的名稱均為 (B和