人教版選修4高中化學(xué)水溶液中的離子平衡測(cè)試題高中教育

。（1）稱取3.50g。（1）稱取3.50g試樣溶于蒸餾水配成100mL溶液，從中式中，屬于水解反應(yīng)的是（）A.HCO＋H2OH2CO3＋OHe3+、Cl－、OH－、NO-、SO2-、S2－等10種離子A大于20mLB小于20mLC等于20mLD等于5mL14..水溶液中的離子平衡測(cè)試題（）（）A溶液的導(dǎo)電性差B在溶液中離子與離子間存在電離平衡C溶解度小D在溶液中存在分子和離子之間的電離平衡A.SO2的水溶液能導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)A.HCO＋H2OH2CO3＋OH－B.HCO＋H2OCO＋H3O+C.HCO＋OH－CO＋H2OD.CO＋H+＝HCO（）7．下列事實(shí)可證明氨水是弱堿的是B銨鹽受熱易分解C.某水溶液中只要cH+＝cOH，則一定是中性的.5mol/L硫酸跟101mL1mol/L氫氧化鈉溶液混合后.5mol/L硫酸跟101mL1mol/L氫氧化鈉溶液混合后雜質(zhì)不與酸反應(yīng)），求試樣中氫氧化鋇的物質(zhì)的量。（4分）（2），強(qiáng)電解質(zhì)溶液b，金屬導(dǎo)體c的導(dǎo)電能力相同，若同時(shí)升高到相同c＞a＞bD.b＞c＞a7．下列事實(shí)可證明氨水是弱堿的是（）.10．下列物質(zhì)的水溶液在加熱時(shí)pH值變小的是（）（）A.Na+、Cu2+、Cl－、C.H+、Al3+、NH+、4SO2-4CO2-3B.Ba2+、K+、OH－、D.Na+、Ca2+、Cl－、NO-3HCO-3則所需NaOH溶液的體積A大于20mLB小于20mLC等于20mLD等于5mL14.在25℃時(shí)，pH值都等于10的KOH溶液與CH3COOK溶液中水的電離程度比較（）A．等于1B．等于2C．大于2D．1—2之間16．物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中N，H4+濃度最大的是（）A．NH4ClB．NH4HSO4C．CH3COONH4D．NH3（）A．鹽酸>醋酸醋酸>鹽酸C．鹽酸=醋酸D．無法判斷（）A．Na2CO3B．NaNO3C．Na2SiO3D．Na2SO3（）A．防止硫酸鐵分解B．抑制硫酸鐵水解C．提高溶液的PHD．提高硫酸鐵的溶解度20．在常溫下，純水中存在電離平衡H2OH++OH-，如要使水的電離程度增大，并使（）A．NaHSO4B．KAl（SO4）2C．NaHCO3D．NaAc外小組通過下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定某試樣中Ba(OH)2·nH2O的含量．（1）（4分）0.01mol（外小組通過下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定某試樣中Ba(OH)2·nH2O的含量．（1）（4分）0.01mol（2）（3分）樣品總量為（1）2溶液中，攪拌后，在相同溫度下Ag+濃度由大到小的順序(用序4年上?；瘜W(xué)10分）.氫氧化鋇是一種使用廣泛的化學(xué)試劑。某課液的pH值為______。將此溶液與pH＝3的鹽酸混合，使其混合溶液的pH＝7，應(yīng)取氫氧Na+、Mg2+、Fe3+、Cl－、OH－、NO-、SO2-、S2－等10種離子，兩溶液里所含上述離子各__________________________。量為3.09g，求Ba(OH)2·量為3.09g，求Ba(OH)2·nH2O中的n值。（3分），兩溶液里所含上述離子各不相同。其中A溶液含有三種陽離子和兩混合，所得混合液的pH＝11，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比是（）A.化鋇粉末2.1375g，充分反應(yīng)后過濾，得干燥沉淀1.1654.可用KSP表示：三、計(jì)算題10分升高而增大D.凡是強(qiáng)酸生成的鹽，其水溶液呈中性5．下列各方程－B.HCO＋升高而增大D.凡是強(qiáng)酸生成的鹽，其水溶液呈中性5．下列各方程－B.HCO＋H2OCO＋H3O+C.HCO＋OH－CO＋H．（1）（4分）0.01mol（2）（3分）樣品總量為（1）2是電解質(zhì)B.酸式鹽的水溶液呈酸性C.醋酸的電離程度隨溫度的32.答案11DD2CD3DA4CC5AC6AB7DA8CC9CBAB二、填空題（共30分）