湖北省黃岡市武穴職業(yè)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)測試題含解析

湖北省黃岡市武穴職業(yè)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)中，不會出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的是①Fe(OH)3膠體

②蒸餾水

③豆?jié){

④蔗糖溶液

⑤FeCl3溶液

⑥云、霧A．②④⑤

B．③④

C．②④⑥

D．①③④參考答案：A略2.NaClO2（亞氯酸納）是常用的消毒劑和漂白劑，工業(yè)上可采用電解法制備，工作原理如圖所示。下列敘述正確的是（

）A.若直流電源為鉛蓄電池，則b極為PbB.陽極反應(yīng)式為ClO2+e-=ClO2-C.交換膜左測NaOH

的物質(zhì)的量不變，氣體X

為Cl2D.制備18.1gNaClO2時(shí)理論上有0.2molNa+由交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移參考答案：CA、左邊通入ClO2，ClO2得電子產(chǎn)生ClO2-，故左邊電極為陰極，連接電源的負(fù)極，鉛蓄電池Pb極為負(fù)極，則a極為Pb，選項(xiàng)A錯誤；B.陽極氯離子失電子產(chǎn)生氯氣，電極反應(yīng)式為2Cl--e-=Cl2，選項(xiàng)B錯誤；C.交換膜左測NaOH不參與電極反應(yīng)，物質(zhì)的量不變，根據(jù)選項(xiàng)B分析氣體X為Cl2，選項(xiàng)C正確；D.電解池中陽離子向陰極移動，則制備18.1gNaClO2即0.2mol時(shí)理論上有0.2molNa+由交換膜右側(cè)向左側(cè)遷移，選項(xiàng)D錯誤。答案選C。點(diǎn)睛：本題考查電解池原電池原理，注意分析正負(fù)極與陰陽極材料與得失電子情況。易錯點(diǎn)為陽極氯離子失電子產(chǎn)生氯氣，電極反應(yīng)式為2Cl--e-=Cl2，交換膜左測NaOH不參與電極反應(yīng)，物質(zhì)的量不變。3.摩爾是（

）A．物質(zhì)的數(shù)量單位

B．表示物質(zhì)的質(zhì)量單位C．表示物質(zhì)的量的單位

D．既是物質(zhì)的數(shù)量單位又是物質(zhì)的質(zhì)量單位參考答案：C略4.從氧化還原角度分析，下列反應(yīng)中水的作用相同的是（

）

①Na和H2O

②NO2和H2O

③Cl2和H2O

④Na2O2和H2O

A.①②③

B.①②④

C.①③④

D.②③④參考答案：D略5.粗鹽中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42—及泥沙等雜質(zhì)，需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有：①加入過量的Na2CO3溶液；②加入過量的BaCl2溶液；③加入過量的NaOH溶液；④加鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH；⑤溶解；⑥過濾；⑦蒸發(fā)。正確的操作順序是:A．⑤①③②④⑥⑦

B．⑤①②③⑥④⑦C．⑤③①②⑥④⑦

D．⑤③②①⑥④⑦參考答案：D6.等質(zhì)量的乙烯和聚乙烯完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量的關(guān)系是（

）A、前者大

B、后者大

C、相等

D、不能確定參考答案：C略7.(雙選)阿伏加德羅常數(shù)為NAmol﹣1，下列物質(zhì)所含原子個(gè)數(shù)為NA的是（）A．0.25molSO3

B．0.5molCO2

C．1mol氖氣

D．1molCl2參考答案：AC考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：根據(jù)原子個(gè)數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，說明物質(zhì)含的原子的物質(zhì)的量為1mol，結(jié)合化學(xué)式計(jì)算．A、1個(gè)三氧化硫分子含有4個(gè)原子；B、1個(gè)二氧化碳分子含有3個(gè)原子；C、稀有氣體是單原子分子；D、氯氣分子是雙原子分子；解答：解：原子個(gè)數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，說明物質(zhì)含的原子的物質(zhì)的量為1mol，A、0.25molSO3含有的原子物質(zhì)的量為0.25mol×4=1mol，故A符合．B、0.5molCO2含有的原子物質(zhì)的量為0.5mol×3=1.5mol，故B不符合；C、1mol氖氣含有的原子物質(zhì)的量為1mol×1=1mol，故C符合；D、1molCl2含有的氯原子物質(zhì)的量為1mol×2=2mol，故D不符合；故選：AC．點(diǎn)評：本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算，主要是物質(zhì)物質(zhì)的量和構(gòu)成微粒數(shù)的計(jì)算，難度不大．8.下列關(guān)于鈉離子和鈉原子的敘述錯誤的是（

）

A、它們相差一個(gè)電子層

B、它們的化學(xué)性質(zhì)相似C、鈉原子半徑比鈉離子大

D、鈉離子和鈉原子屬于同一元素參考答案：B略9.正丁烷與異丁烷互為同分異構(gòu)體的依據(jù)是（）A.具有相似的化學(xué)性質(zhì)B.具有相同的物理性質(zhì)C.分子具有相同的空間結(jié)構(gòu)D.分子式相同，但分子內(nèi)碳原子的排列方式不同參考答案：D略10.下列物質(zhì)的分離方法中，主要是利用密度不同達(dá)到分離目的的是A．把石油蒸餾分離成汽油、煤油和柴油等B．煎中藥時(shí)用水在煮沸條件下提取中藥的有效成分C．把大豆磨碎后，用水溶解其中可溶性成分，經(jīng)過濾后，分成豆?jié){和豆渣D．做飯洗米時(shí)淘去米中的沙參考答案：DA．汽油、煤油和柴油的沸點(diǎn)不同，利用蒸餾的方法分離，故A錯誤；B．提取中藥的有效成分是利用溶解度不同分離，不是利用密度，故B錯誤；C．過濾是利用溶解度不同進(jìn)行分離，然后利用濾渣不能通過濾紙分離，故C錯誤；D．沙子和米的密度不同，沉在水的底部，用淘洗法可分離，故D正確．故選D．11.將SO2氣體通入BaCl2溶液中，沒有看到明顯現(xiàn)象，再通入一種氣體（或加入一種物質(zhì)），產(chǎn)生一種白色沉淀，該氣體（或物質(zhì)）不可能是（）A．Cl2

B．CO2

C．NH3

D．SO3參考答案：B考點(diǎn)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)．專題：氧族元素．分析：由于亞硫酸的酸性比鹽酸弱，向BaCl2溶液中通入SO2沒有發(fā)生反應(yīng)，此過程無明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，SO2具有還原性，能被Fe3+離子氧化為SO42﹣離子，所以再向溶液中加入FeCl3溶液，生成BaSO4沉淀；SO2為酸性氣體，與氨水反應(yīng)生成SO32﹣離子，與BaCl2反應(yīng)生成BaSO3沉淀，以此解答該題．解答：解：A．二氧化硫與氯氣在水溶液中反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，故A正確；B．二氧化碳、二氧化硫均與氯化鋇不反應(yīng)，不能生成沉淀，故B錯誤；C．氨氣溶于水生成一水合氨，一水合氨電離產(chǎn)生氫氧根離子，溶液顯堿性，通入二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸銨，亞硫酸銨與氯化鋇反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀，故C正確；D．故B正確；D．三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸，硫酸能與氯化鋇反應(yīng)生成氯化鋇沉淀，故D正確；故選B．點(diǎn)評：本題考查二氧化硫的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．12.在相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的酸中，必然相等的是

A．溶質(zhì)的質(zhì)量

B．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

C．溶質(zhì)的物質(zhì)的量

D．氫離子的物質(zhì)的量參考答案：C13.下列說法中，不正確的是A.少量金屬鈉保存在煤油里B.少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用NaOH溶液沖洗C.為了防止Fe2+被氧化，可在盛FeSO4溶液的試劑瓶中加少量鐵粉D.鋁片可以長期放置在紙盒里參考答案：B略14.2011年3月11日，在日本福島發(fā)生了震驚世界的核泄漏事件，關(guān)于核電站泄漏的放射性碘-131、銫-137的各種說法正確的是

A．碘-131的中子數(shù)為78

B．碘-131質(zhì)量數(shù)為53C．碘與銫互稱同位素

D．銫-137的放射性是化學(xué)性質(zhì)參考答案：A略15.不能用來表示其結(jié)構(gòu)的微粒是A．Ne

B．F-

C．Al3+

D．S2-參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（9分）實(shí)驗(yàn)室制備少量硫酸亞鐵晶體的實(shí)驗(yàn)步驟如下：取過量潔凈的鐵屑，加入20%－30%的稀硫酸溶液，在50℃－80℃水浴中加熱至不再產(chǎn)生氣泡。將溶液趁熱過濾，濾液移至試管中，用橡膠塞塞緊試管口，靜置、冷卻一段時(shí)間后收集產(chǎn)品。（1）寫出該實(shí)驗(yàn)制備硫酸亞鐵的化學(xué)方程式

。（2）硫酸溶液過稀會導(dǎo)致

。（3）采用水浴加熱的原因是

。（4）反應(yīng)時(shí)鐵屑過量的目的是（用離子方程式表示）

。（5）溶液趁熱過濾的原因是

。塞緊試管口的目的是

（6）靜置冷卻一段時(shí)間后，在試管中觀察到的現(xiàn)象是

。參考答案：（1）Fe+H2SO4（?。紽eSO4+H2↑（2）反應(yīng)速率慢

不利于晶體析出（3）容易控制溫度（4）Fe3++2Fe＝3Fe2+（5）減少FeSO4的損失

防止空氣進(jìn)入試管將Fe2+氧化為Fe3+（6）有淺綠色晶體析出三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.X、Y、Z、W為四種常見元素，其中X、Y、Z為短周期元素。ZX4分子是由粗Z提純Z的中間產(chǎn)物，X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為無機(jī)酸中的最強(qiáng)酸，Y的離子在同周期中離子半徑最小，其氧化物有兩性且可用于制造一種極有前途的高溫材料，Z是無機(jī)非金屬材料的主角，其單質(zhì)是制取大規(guī)模集成電路的主要原料，W原子的最外層電子數(shù)小于4且W的常見化合價(jià)有+3、+2，WX3的稀溶液呈黃色，回答下列問題：(1)X在元素周期表的位置________________,其簡單陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為____________________，用電子式表示X的氫化物的形成過程______________________________。(2)Z的氧化物在通訊領(lǐng)域用來作_______________。鍺與Z是同一主族元素，它可用來制造半導(dǎo)體晶體管。研究表明：有機(jī)鍺具有明顯的抗腫瘤活性，鍺不與NaOH溶液反應(yīng)但在有H2O2存在時(shí)可與NaOH溶液反應(yīng)生成鍺酸鹽，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______________________________(3)W(OH)2在空氣中不穩(wěn)定，極易被氧化，由白色迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________________________________，若灼燒W(OH)2固體得到___________。參考答案：(1)第三周期ⅦA族

(2)光導(dǎo)纖維

Ge+2H2O2+2NaOH=Na2GeO3+3H2O

(3)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

Fe2O3【分析】根據(jù)元素的性質(zhì)及用途等信息分析元素的種類；根據(jù)核外電子排布情況確定在元素周期表中的位置；根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)的現(xiàn)象書寫反應(yīng)方程式，及用相關(guān)化學(xué)用語表示物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)?！驹斀狻縕是無機(jī)非金屬材料的主角，其單質(zhì)是制取大規(guī)模集成電路的主要原料，則Z為硅；ZX4分子是由粗Z提純Z的中間產(chǎn)物，X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為無機(jī)酸中的最強(qiáng)酸，則X為氯；Y的離子在同周期中離子半徑最小，其氧化物有兩性且可用于制造一種極有前途的高溫材料，則Y為鋁；W原子的最外層電子數(shù)小于4且W的常見化合價(jià)有+3、+2，WX3的稀溶液呈黃色，則W為鐵；(1)X為氯元素，在元素周期表的位置為：第三周期ⅦA族；氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：；用電子式表示HCl的形成過程:；(2)Z為硅，二氧化硅在通訊領(lǐng)域用作光導(dǎo)纖維；根據(jù)題干信息知鍺NaOH溶液在有H2O2存在時(shí)反應(yīng)生成鍺酸鹽，反應(yīng)化學(xué)方程式為：Ge+2H2O2+2NaOH=Na2GeO3+3H2O；(3)反應(yīng)現(xiàn)象知該反應(yīng)為氫氧化亞鐵被氧化為氫氧化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3不穩(wěn)定，灼燒分解得到固體Fe2O3。

18.（1）運(yùn)動會中的火炬一般采用丙烷(C3H8)為燃料。丙烷熱值較高，污染較小，是一種優(yōu)良的燃料。試回答下列問題：如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1molH2O(l)過程中的能量變化圖，請?jiān)趫D中的括號內(nèi)填入________“＋”或“－”。②寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式________________。③二甲醚(CH3OCH3)是一種新型燃料，應(yīng)用前景廣闊。1mol二甲醚完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出1455kJ熱量。若1mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水共放出1645kJ熱量，則混合氣體中，丙烷和二甲醚的物質(zhì)的量之比為________。（2）蓋斯定律認(rèn)為：不管化學(xué)過程是一步完成或分幾步完成，整個(gè)過程的總熱效應(yīng)相同。試運(yùn)用蓋斯定律回答下列問題：①已知：H2O(g)===H2O(l)ΔH1＝－Q1kJ·mol－1C2H5OH(g)===C2H5OH(l)ΔH2＝－Q2kJ·mol－1C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH3＝－Q3kJ·mol－1若使46g液態(tài)無水酒精完全燃燒，并恢復(fù)到室溫，則整個(gè)過程中放出的熱量為______kJ。②C(s)在氧氣供應(yīng)不充足時(shí)會生成CO，但還是無法通過實(shí)驗(yàn)直接測得反應(yīng)：C(s)＋O2(g)===CO(g)的ΔH，其原因是__________________________。參考答案：(1)①－

②C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－2215.0kJ/mol

③1∶3

(2)①3Q1－Q2＋Q3

②會有部分二氧化碳生成（或C不能完全轉(zhuǎn)化為CO或其它合理答案）解析：（1）①反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，屬于放熱反應(yīng)，因此圖中的括號內(nèi)填入“－”。②1mol丙烷生成4mol水，所以表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C3H8(g)＋