河北省滄州市苗莊中學高三化學知識點試題含解析

河北省滄州市苗莊中學高三化學知識點試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.用下列裝置不能達到有關實驗目的的是

A．用甲圖裝置電解精煉鋁B．用乙圖裝置制備Fe(OH)2C．用丙圖裝置可制得金屬錳D．用丁圖裝置驗證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性參考答案：略2.下列實驗裝置設計正確，且能達到目的的是參考答案：A略3.一定條件下1mol白磷（P4）與足量NaOH溶液反應，可制得2mol該磷的含氧酸鈉鹽，同時得到68gPH3。該磷的含氧酸鈉鹽的化學式為A．NaH2PO2

B．NaH2PO3

C．Na2PO2、

D．Na3PO4參考答案：B略4.下列分類正確的是A．同位素：1H、D+、T2

B．電解質：H2O、CH3COOH、NH4HCO3C．膠體：飽和氯化鐵溶液、淀粉溶液、牛奶

D．硅酸鹽產(chǎn)品：水晶、水泥、陶瓷參考答案：B略5.某一無色溶液，若向其中加入足量飽和氯水，溶液呈橙黃色；再向橙黃色溶液中滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；若向原溶液中加入鋁粉，有氣體放出，該溶液可能大量存在的一組離子是（）A．K+、H+、NO3﹣、Na+

B．H+、Br﹣、SO42﹣、Na+C．SO42﹣、Br﹣、OH﹣、Fe3+

D．H+、Br﹣、SO32﹣、K+參考答案：B考點：離子共存問題專題：離子反應專題．分析：某一無色溶液，若向其中加入足量飽和氯水，溶液呈橙黃色，則溶液中原來可能含有Br﹣；向橙黃色溶液中滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，沉淀應為硫酸鋇沉淀，則含有SO42﹣；向原溶液中加入鋁粉，有氣體放出，則原溶液可能為酸或堿的溶液，以此來解答．解答：-解：某一無色溶液，若向其中加入足量飽和氯水，溶液呈橙黃色，則溶液中原來可能含有Br﹣；向橙黃色溶液中滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，沉淀應為硫酸鋇沉淀，則含有SO42﹣；向原溶液中加入鋁粉，有氣體放出，則原溶液可能為酸或堿的溶液，A、Al與H+、NO3﹣反應不會生成氫氣，故A錯誤；B、Al與H+反應能生成氫氣，且離子能符合題意，故B正確；C、Fe3+在水溶液中為黃色，與無色溶液不符，且OH﹣、Fe3+反應而不能共存，故C錯誤；D、H+、SO32﹣能結合生成水和氣體，不能共存，故D錯誤；故選B．點評：本題考查離子的共存，熟悉復分解反應發(fā)生的條件及離子之間的反應即可解答，并熟悉常見離子在水中的顏色來解答，難度不大．6.(08溫州市第二次“八校聯(lián)考”)下列敘述不正確的是（）

A．電解飽和食鹽水時，用鐵作陽極，Cl－發(fā)生氧化反應

B．電解精煉銅時，純銅作陰極，Cu2+發(fā)生還原反應

C．銅鋅原電池中，鋅作負極，電子從鋅極流向銅極

D．鉛蓄電池在放電時，電解質溶液中SO42－移向負極參考答案：答案：A7.下列實驗能達到實驗目的的是

A．用圖①裝置制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色B．用圖②裝置探究溫度對平衡移動的影響C．用圖③裝置驗證鐵發(fā)生析氫腐蝕D．用圖④裝置測定反應速率參考答案：B試題分析：A．由于Fe為陰極，不可能失去電子變?yōu)镕e2+，所以不能用圖①裝置制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色，錯誤；B．升高溫度，氣體顏色加深，說明發(fā)生反應產(chǎn)生更多的紅棕色的NO2氣體；溫度降低，氣體顏色淺，說明產(chǎn)生更多的無色N2O4，故可用圖②裝置探究溫度對平衡移動的影響，正確；C．在用食鹽水浸泡的鐵釘中，由于溶液顯中性，食鹽發(fā)生的是吸氧腐蝕，不是析氫腐蝕，錯誤；D．由于使用的是長頸漏斗，反應產(chǎn)生的氣體會從長頸漏斗中逸出，故不能用圖④裝置測定反應速率，錯誤。8.下列有關現(xiàn)象及對應的離子方程式或化學反應方程式不正確的是

A．酸性高錳酸鉀可使草酸溶液褪色，其離子方程式為：

2＋5＋16H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

B．一在酸性環(huán)境中不存在，其反應的離子方程式為：＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2O

C．K2Cr2O7在水中存在平衡：＋H2O2＋2H＋可由溶液顏色判斷其酸堿性

D．SOCl2是一種液態(tài)化合物，遇水有霧及刺激性氣味氣體產(chǎn)生，其化學反應方程式為：SOCl2＋H2O＝2HCl↑＋SO2↑參考答案：A略9.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

（

）

A．5．6g鐵粉在2．24L（標準狀態(tài)）氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為0．3NA

B．標準狀況下，5．6L一氧化氮和5．6L氧氣混合后的分子總數(shù)為0．5NA

C．CO和N2為等電子體，22．4L的CO氣體與lmolN2所含的電子數(shù)相等

D．14g乙烯和丙烯的混合物中，含有共用電子對數(shù)目為3NA參考答案：D略10.下列有關電池的說法不正確的是

A．手機上用的鋰離子電池屬于二次電池

B．銅鋅原電池工作時，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極

C．甲醇燃料電池可把化學能轉化為電能

D．鋅錳干電池中，鋅電極是負極參考答案：B解析：鋰離子電池可以充用，再次使用，屬于二次電池，A項正確；銅鋅原電池中銅為正極，故電流為銅流向鋅，而電子是由鋅流向銅，B項錯；電池的實質即是化學能轉化成電能，C項正確；Zn失去電子生成Zn2＋，故作為負極，D項正確。

11.下列關于膠體的敘述不正確的是()A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質的微粒直徑在1nm～100nm之間B．用平行光照射CuSO4溶液和Fe(OH)3膠體，可以加以區(qū)分C．把FeCl3飽和溶液滴入到NaOH溶液中，以制取Fe(OH)3膠體D．樹林中的晨曦，該現(xiàn)象與丁達爾效應有關參考答案：C試題分析：A、本質特征為分散質的微粒直徑大小，小于1nm為溶液，1nm～100nm為膠體，大于100nm為濁液，故說法正確；B、氫氧化鐵膠體有丁達爾效應，溶液沒有，因此可以加以區(qū)分，故說法正確；C、氫氧化鐵膠體的制備：向沸水中滴加FeCl3溶液，當溶液變成紅褐色，停止加熱，液體為氫氧化鐵膠體，故說法錯誤；D、樹林的晨曦，此時空氣為膠體，即具有丁達爾效應，故說法正確。12.已知NH4CuSO3與足量的2mol/L硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成②產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，③溶液呈現(xiàn)藍色。據(jù)此判斷下列說法正確的是（

）

A．反應中硫酸體現(xiàn)酸性

B．NH4CuSO3中硫元素被氧化

C．1molNH4CuSO3完全反應轉移0.5mol電子

D．刺激性氣味的氣體是氨氣參考答案：AC略13.常溫下，將V1mLc1mol/L的醋酸滴加到V2mLc2mol/L的氫氧化鈉溶液中，下列結論正確的是（）

A．若c1·V1＝c2·V2，則混合液中c（CH3COO－）=c（Na＋）

B．若混合液的pH=7，則混合液中c（CH3COO－）＞c（Na＋）

C．若混合液的pH=7，則混合液中c1V1＞c2V2

D．若混合液的pH＞7，且V1=V2，則一定有c1＜c2參考答案：答案;C14.下列物質的保存方法錯誤的是（）A．金屬鈉保存在煤油中B．液氯儲存在干燥的鋼瓶中C．氫氟酸保存在玻璃試劑瓶中D．硅酸鈉溶液保存在帶橡膠塞的玻璃試劑瓶中參考答案：C略15.下列化合物中，核磁共振氫譜只出現(xiàn)三組峰且峰面積之比為3:2:2的是

(

)A.

B.

C.

D.參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）在用FeSO4溶液與NaOH溶液反應制備白色的Fe(OH)2時，出現(xiàn)了“白色沉淀迅速轉變?yōu)榛揖G色，最后逐漸變成紅褐色”的實驗現(xiàn)象，如何解釋出現(xiàn)灰綠色的現(xiàn)象，探究小組的同學產(chǎn)生了不同的觀點：

①灰綠色物質就是紅褐色的氫氧化鐵跟白色的氫氧化亞鐵的簡單混合物；

②灰綠色物質是鐵的一種新的氫氧化物，但其中不含F(xiàn)e3+離子。

（1）驗證觀點①不正確的實驗操作是：

，

驗證觀點②所需的試劑有：

。

（2）探究小組的同學在研究由Fe2+制備Fe(OH)2的過程中，甲、乙、丙、丁四位同學分別設計了如下4個實驗方案：甲方案：用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備Fe(OH)2。

乙方案：應用鋼鐵吸氧腐蝕的原理，設計電池制備Fe(OH)2。

丙方案：按圖實驗，制備Fe(OH)2。

丁方案：按圖實驗，制備Fe(OH)2。

回答下列問題：①

在甲方案中，所用FeSO4樣品通常部分被氧化，寫出在配制FeSO4溶液時，其操作過程：②在乙方案中，正極的電極反應式是：

。你認為該方案是否可行？

若不可行請說明理由（若可行，則該空不需回答）：

③在丙方案中，當容器B、A中均加入試劑并塞好橡皮塞后，還需要進行的操作是

。④在丁方案中，在兩電極之間的溶液中首先觀察到白色沉淀。請寫a電極的電極反應式：

。則其電解質溶液可以是下列三項的

。A．蒸餾水

B．NaC1溶液

C．NaOH溶液

參考答案：答案：（15分）（1）①取紅色和白色固體粉末混合均勻后，若混合物的顏色不為灰綠色，則證明觀點不正確。（2分）②鹽酸或稀硫酸、KSCN溶液。（2分）（2）①向盛有蒸餾水的燒杯中加入一定量的硫酸，再將樣品置于其中，攪拌溶解；然后加入過量的還原鐵粉，攪拌、靜置，上層清液即為所要配置的FeSO4溶液。（2分）②O2+2H2O+4e-=4OH-（2分）否（1分）

產(chǎn)生的Fe（OH）2隨即就被空氣氧化為Fe（OH）3（2分）③打開膠管夾C，使反應進行一段時間后關閉C（2分）④2H++2e-=H2↑（1分）

B（1分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(9分)下圖表示從固體混合物中分離X的2種方案，請回答有關問題。

(1)選用方案I時，X應該具有的性質是

，殘留物應該具有的性質是

；(2)選用方案Ⅱ從某金屬粉末(含有Au、Ag和Cu)中分離Au，加入的試劑是

，有關反應的化學方程式為

；(3)為提純某Fe2O3樣品(主要雜質有SiO2、A12O3)，參照方案I和Ⅱ，請設計一種以框圖形式表示的實驗方案(注明物質和操作)

。

參考答案：（1）加熱時可升華，或易揮發(fā)

熱穩(wěn)定性好，且沒有揮發(fā)性（2）濃硝酸，Ag+2HNO3(濃)=AgNO3

+NO2↑+H2O；Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（3）

解析:（1）從題中給的信息可理解為升華或蒸餾，因此X的性質為加熱時可升華，或易揮發(fā)。殘留物必須熱穩(wěn)定性好，且沒有揮發(fā)性。（2）金、銀、銅三種金屬金的活潑性最差，不能與硝酸反應，選用硝酸作為試劑，過濾即可。（3）三種氧化物中，SiO2、Al2O3都能與強堿發(fā)生反應，但Fe2O3不會反應，可以選濃NaOH溶液反應后過濾。但如果SiO2的含量大，則不宜用前面所述方法，可選用鹽酸溶解，過濾后去除SiO2，再在混合液中加入過量的溶液，過濾得Fe(OH)3沉淀，洗滌后加熱分解的方法。18.硅及其化合物有許多用途，回答下列問題：(1)基態(tài)Si原子價層電子的排布圖（軌道表達式）為_________，含有長硅鏈的化合物不是氫化物，而是氯化物。主要原因是F比H多了一種形狀的原子軌道，該原子軌道的形狀為___________。(2)SiF4分子的立體構型為_______形，SiCl4的熔、沸點均高于SiF4，主要原因是________________。(3)SiF4可KF反應得K2SiF6晶體，該晶體可用于制取高純硅，K2SiF6晶體中微觀粒子之間的作用力有______。a.離子鍵

b.共價鍵

c.配位鍵

d.分子間作用力

e.氫鍵(4)H4SiO4的結構簡式如圖(1)，中心原子Si的軌道雜化類型為_________，H4SiO4在常溫下能穩(wěn)定存在，但H4CO4不能，會迅速脫水生成H2CO3，最終生成CO2，主要原因是___________。(5)硅的晶胞結構如圖(2)所示，若該立方晶胞的邊長為anm，阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，則距離最近的兩個硅原子間的距離為_____nm，晶體硅密度的計算表達式為_____g/cm3。參考答案：(1)

啞鈴形

(2)正四面體

SiCl4的的相對分子質量大于SiF4，分子間作用力更大

(3)abc

(4)sp3雜化

Si的原子半徑大于C

(5)

【分析】(1)根據(jù)構造原理結合洪特規(guī)則書寫Si的軌道表達式；結合F、H原子核外電子排布式及各個軌道電子云的空間形狀判斷；(2)根據(jù)價層電子對數(shù)判斷空間形狀；根據(jù)分子間作用力與相對分子質量的關系分析比較；(3)K2SiF6晶體為離子晶體，結合離子的結構分析；(4)H4SiO4中的Si原子最外層電子排布為3s23p2，全形成共價鍵，為sp3雜化；同一主族的元素形成化合物結構相似，但原子半徑大小不同，從二者的不同分析；(5)最近的兩個Si原子處于晶胞對角線的處；用均攤法計算一個晶胞中含有的Si的原子個數(shù)，然后利用密度公式計算密度大小?！驹斀狻?1)Si是14號元素，根據(jù)構造原理可知其其核外電子排布式為1s22s22p63s23p2，結合洪特規(guī)則可知Si原子的價層電子的排布圖為；F是9號元素，核外電子排布式為：1s22s22p5；H核外只有1個電子，電子排布式為1s1，可見二者的區(qū)別在于F原子核外有p電子，p軌道為啞鈴形；(2)SiF4分子中的中心原子Si的價層電子對數(shù)為4，所以其立體構型為正四面體；SiCl4的熔、沸點均高于SiF4，主要原因是二者都是分子晶體，結構相似，對于結構相似的物質來說，相對分子質量越大，分子間作用力就越大，克服分子間作用力使物質熔化、氣化需要的能量更多，物質的熔沸點就越高。由于SiCl4的的相對分子質量于SiF4，分子間作用力更大；(3)K2SiF6晶體為離子晶體，陽離子K+與陰離子SiF62-通過離子鍵結合，在陰離子SiF62-中中心原子Si原子與6個F形成共價鍵，其中2個為配位鍵，因此含有的作用力為離子鍵、共價鍵、配位鍵，合理選項是abc；(4)H4SiO4中的Si原子最外層電子排布為3s23p2，