江蘇省徐州市賈汪中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析

江蘇省徐州市賈汪中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.對于可逆反應(yīng)2SO2+O22SO3，在混合氣體中充入一定量的18O2，足夠長的時間后，18O原子

A、只存在于O2中

B、只存在于O2和SO3中

C、只存在于O2和SO2中

D、存在于O2、SO2和SO3中參考答案：D略2.現(xiàn)有三種常見治療胃病藥品的標(biāo)簽：藥品中所含的物質(zhì)均能中和胃里過量的鹽酸，下列關(guān)于三種藥片中和胃酸能力大小的比較正確的是

（

）A.①＝②＝③

B.①＞②＞③

C.②＞③＞①

D.③＞②＞①參考答案：D略3.在堿性溶液中，下列各項中的離子可以大量共存的是（）A.Fe3+、Cu2+、Cl-、NO3-

B.K+、NO3-、Ag+、Cl-C.Na+、SO42-、K+、Cl-

D.Ca2+、MnO4-、Na+、CO32-參考答案：C試題分析：堿性溶液中存在OH-離子，A、Fe3+、Cu2+與OH-生成沉淀；B、Ag+、Cl+結(jié)合為沉淀；D、Ca2+、CO32-結(jié)合為沉淀。4.下列說法中，正確的是(

)。A．在周期表中，族序數(shù)都等于該族元素的最外層電子數(shù)B．非金屬性最強的元素，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強C．鹵素單質(zhì)隨原子序數(shù)的增大，其熔沸點逐漸降低D．堿金屬隨原子序數(shù)的增大，其熔沸點逐漸降低參考答案：D5.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5molNO與0.5molO2混合后氣體分子數(shù)為0.75NAB．常溫常壓下，14g的C2H4和C4H8混合氣體中含有的原子數(shù)為3NAC．0.1molAlCl3完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體，生成O．lNA個膠體粒子D．1.0L1.0mol．L﹣lNa2SiO3水溶液中含有的氧原子數(shù)為3NA參考答案：B考點：阿伏加德羅常數(shù)．

專題：熱點問題；阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A、一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮部分轉(zhuǎn)化成四氧化二氮；B、C2H4和C4H8的最簡式均為CH2；C、一個氫氧化鋁膠粒是多個氫氧化鋁的聚集體；D、Na2SiO3水溶液中除了硅酸鈉本身，水中也含氧原子．解答：解：A、在通常狀況下，0.5molNO與0.5molO2混合后生成0.5mol二氧化氮，氧氣剩余0.25mol，由于部分二氧化氮轉(zhuǎn)化成四氧化二氮，所以氣體分子數(shù)小于0.75NA，故A錯誤；B、C2H4和C4H8的最簡式均為CH2，故14g混合物中含有的CH2的物質(zhì)的量為1mol，則含有3NA個原子，故B正確；C、一個氫氧化鋁膠粒是多個氫氧化鋁的聚集體，故生成的膠粒的個數(shù)小于0.1NA個，故C錯誤；D、Na2SiO3水溶液中除了硅酸鈉本身，水中也含氧原子，故溶液中的氧原子的個數(shù)大于3NA個，故D錯誤．故選B．點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．6.下列各組反應(yīng)，前后均可用同一離子方程式表示的是

(

)

參考答案：B略7.按如圖所示裝置進行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述不正確的是（）A．若A為濃鹽酸，B為KMnO4，C中盛品紅溶液，則C中溶液褪色 B．若A為醋酸，B為貝殼，C中盛Na2SiO3，則C中溶液中變渾濁 C．若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AlCl3溶液，則C中先產(chǎn)生沉淀后沉淀又溶解 D．實驗儀器D可以起到防止溶液倒吸的作用參考答案：C解：A．濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣，氯氣與水反應(yīng)生成HClO具有漂白性，則C中盛品紅溶液褪色，故A正確；B．醋酸與碳酸鈣飯生成二氧化碳，二氧化碳與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，則C中溶液變渾濁，故B正確；C．濃氨水與生石灰混合可制備氨氣，氨氣與氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，則C中產(chǎn)生白色沉淀，故C錯誤；D．儀器D具有球形結(jié)構(gòu)，體積較大，則可以起到防止溶液倒吸的作用，故D正確。

8.短周期的三種元素X、Y、Z，已知X元素的原子最外層只有一個電子，Y元素的原子M層上的電子數(shù)是它的K層和L層電子總數(shù)的一半，Z元素原子的L層上的電子數(shù)比Y元素原子的L層上的電子數(shù)少2個，則這三種元素所組成的化合物的化學(xué)式不可能的是（

）A．X2YZ4

B．XYZ3

C．X3YZ4

D．X4Y2Z7參考答案：A略9.為消除目前燃料燃燒時產(chǎn)生的環(huán)境污染，同時緩解能源危機，有關(guān)專家提出了利用太陽能制取氫能的構(gòu)想。下列說法正確的是：A.H2O的分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.氫能源已被普遍使用C.2mol液態(tài)H2O具有的總能量低于2molH2和1molO2的能量D.氫氧燃料電池放電過程中是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能參考答案：C【詳解】A、H2O的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故A錯誤；B、氫能源將成為21世紀(jì)的主要綠色能源，氫氣是通過電解制備的，耗費大量電能，廉價制氫技術(shù)采用太陽能分解水，但技術(shù)不成熟，是制約氫氣大量生產(chǎn)的因素，氫能源未被普遍使用，故B錯誤；C、因為H2O的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以2molH2O具有的總能量低于2molH2和1molO2的能量，故C正確；D、氫氧燃料電池放電過程是原電池原理，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故D錯誤；故選C?！军c睛】本題考查了氫能源的優(yōu)點，但氫能源也有缺點，如：氫氣制備成本高、不易保存、安全性低等，同學(xué)們需要全面的分析問題。本題的易錯點為A，要記住常見的吸熱和放熱反應(yīng)。10.質(zhì)量相等的O3和O2中，分子個數(shù)之比為___________，原子個數(shù)之比為____________；如果是在相同溫度和相同壓強條件下（O3為氣體）O3與O2的體積比為___________。參考答案：

2：3

，

1：1

，

2：3

。

略11.有A、B、C三種短周期元素，已知A元素的原子最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，B元素的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，C元素的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式不可能是

A．A3BC4

B．A2(BC4)3

C．A2BC3

D．ABC4參考答案：A略12.已知短周期元素的離子、、、都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正的是

A．原子半徑A＞B＞D＞C

B．原子序數(shù)d＞c＞b＞aC．離子半徑C＞D＞B＞A

D．單質(zhì)的還原性A＞B＞D＞C參考答案：D略13.向Fe(OH)3膠體中逐滴加入一種液體，首先發(fā)生凝聚而沉淀，然后繼續(xù)加入時沉淀又消失。這種加入的液體可能是下列物質(zhì)中的（）A．0.05mol·L-1的H2SO4溶液

B．0.05mol·L-1的MgSO4溶液

C．0.05mol·L-1的KCl溶液

D．蒸餾水參考答案：A略14.有如下兩個反應(yīng)：①E（g）M（g）+N（g）②Ａ（g）Ｃ（g）+Ｂ（g），起始時c(E)>c(A),且①的反應(yīng)溫度高于②(其他條件不變)，則兩反應(yīng)的速率大小為：Ａ．①>②Ｂ．①<②Ｃ．①=②Ｄ．無法確定參考答案：D略15.下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化中，一定條件下均能一步實現(xiàn)的組合是（

）A.①②④

B.①②③

C.②③④

D.③④⑤參考答案：B【分析】一步反應(yīng)實現(xiàn)即原物質(zhì)只發(fā)生一個反應(yīng)即可轉(zhuǎn)化為目標(biāo)物質(zhì),根據(jù)所涉及物質(zhì)的性質(zhì)，分析能否只通過一個反應(yīng)而實現(xiàn)即可。【詳解】①氫氧化鈉與少量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉與足量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與足量氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水，一定條件下均能一步實現(xiàn)；②鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵，氯化鐵與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，一定條件下均能一步實現(xiàn)；③氯化鋁與足量氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁，氫氧化鋁與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁，一定條件下均能一步實現(xiàn)；④硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和氫氣，硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和硅酸，硅酸不能一步轉(zhuǎn)化為硅單質(zhì)，一定條件下無法全部一步實現(xiàn)；由以上分析可知，①②③中的反應(yīng)一定條件下均能一步實現(xiàn)，④不能一步實現(xiàn)。答案選B。【點睛】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論，注意硅酸不能一步生成單質(zhì)硅。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室需要0.1mol/L的H2SO4溶液980mL，欲用98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制.（1）所需的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要___________、______________。（2）其實驗操作步驟可分為以下幾步：A.用量筒量取_______mL濃硫酸,緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌。B.用適量蒸餾水分三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次的洗液都移入容量瓶里。C.將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里。D.檢查容量瓶是否漏水。E.將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近刻度線1-2cm處。F.蓋緊瓶塞，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液。G.用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水，到液面最低點恰好與刻線相切。請據(jù)此填寫：①成上述步驟中的空白處。②補充完成正確的操作順序（用字母填寫）：_____________________（D）→（A）→（C）→（

）→（

）→（

）→（F）。③將濃硫酸在燒杯中稀釋后移入容量瓶時，必須_________________方可移液.（3）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響①量取濃硫酸時眼睛俯視量筒刻度線，會導(dǎo)致所配溶液濃度會_________；（填：偏高、偏低、或無影響，下同）②定容時，眼睛仰視刻度線，所配溶液濃度會____________參考答案：(1)1000ml容量瓶

膠頭滴管

(2)①5.4ml

②B

E

G

③冷卻至室溫

(3)①偏低

②偏低試題分析：（1）用濃硫酸稀釋配制稀溶液，需要的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、1000mL容量瓶、膠頭滴管；（2）①配制980mL溶液需要1000mL的容量瓶根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，v×1.84×98%=1L×0.1mol/L×98g/mol；ｖ＝5.4mL；②步驟①計算②量?、巯♂將苻D(zhuǎn)移⑤洗滌⑥定容、搖勻；③容量瓶必須在室溫下使用，所以冷卻至室溫方可移液；（3）根據(jù)，量取濃硫酸時眼睛俯視量筒刻度線，使n減小，故C減??；定容時，眼睛仰視刻度線，使v增大，故C減小。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）某化學(xué)課外研究小組，設(shè)計實驗探究KI溶液和FeCl3溶液反應(yīng)存在一定的限度。已知該反應(yīng)為：2Fe3++2I-＝2Fe2++I2。請完成相關(guān)的實驗步驟和現(xiàn)象?？蛇x試劑：①0.1mol·L－1KI溶液；②0.1mol·L－1FeCl3溶液；③FeCl2溶液；④鹽酸；⑤KSCN溶液；⑥CCl4。實驗步驟：①取5mL0.1mol·L－1KI溶液,再滴加5~6滴（約0.2ml）0.1mol·L－1FeCl3溶液②充分反應(yīng)后，將溶液分成三份③取其中一份，滴加試劑CCl4，用力振蕩一段時間，CCl4層出現(xiàn)紫紅色，說明反應(yīng)生成碘。④另取一份，滴加試劑

（填試劑序號），若現(xiàn)象為

，說明Fe3+有剩余，該反應(yīng)有一定的限度。（2）為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答相關(guān)問題：

①定性分析：如圖甲可通過觀察

（填現(xiàn)象），定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3溶液改為Fe3+濃度相同的Fe2(SO4)3溶液更為合理，其理由是

。②定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實驗的因素均已忽略。實驗中一定需要測量的數(shù)據(jù)是

（填序號）。

①收集40ml氣體所需要的時間

②CuSO4溶液和FeCl3溶液的濃度

③過氧化氫溶液的濃度參考答案：（1）試劑

⑤

（2分）（填試劑序號）

現(xiàn)象溶液變血紅色

（2分）

（2）①觀察兩個試管中氣泡生成的速度（2分）

理由：排除Cl-對實驗的干擾（2分）

②

①

（2分）

略18.（1）在一定溫度下，純的無水醋酸（又叫冰醋酸）是無色的液體。加水稀釋的過程中，溶液的導(dǎo)電能力如右圖所示?；卮穑孩賏、b、c三點溶液的氫離子濃度由大到小的順序是

。②a、b、c三點中電離程度最大的是

。③若使c點溶液中c(CH3COO－)大，溶液的pH也增大，可采用的方法有（

）A．NaAc固體

B.NaOH固體

C.H2O

D.加熱(2)已知25℃時0.1mol·L－1醋酸溶液的pH約為3。向其中加入少量醋酸鈉晶體,待晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大。對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋:甲同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉水解呈堿性,增大了[OH－],因而溶液的pH增大;乙同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子,抑制了醋酸的電離,使[H+]減小,因此溶液的pH增大。你認(rèn)為上述兩種解釋中(“甲”或“乙”)正確。①為了驗證上述哪種解釋正確,繼續(xù)做如下實驗:向0.1mol·L－1的醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)(填寫編號),然后測定溶液的pH。A、固體CH3COOK

B、固體CH3COONH4

C、氣體NH3D、固體NaHCO3②若

(填“甲”或“乙”)的解釋正確,溶液的pH應(yīng)(填“增大”、“減小”或“不變”)。(已知:25℃時,0.1mol·L－1氨水的電離度為1.3%,0.1mol·L－1醋酸的電離度為1.3%)(3)請設(shè)計兩種簡單合理的方法證明醋酸是一種弱酸。①

②

參考答案：（1）①b>a>c

；②c

③AB

(2)乙

B

甲

不變（乙

變大）（3）測0.1mol/L醋酸溶液的pH，如果pH﹥1則為弱酸

測0.1mol/L醋酸鈉溶液的pH，如果pH﹥7則為弱酸

同濃度的鹽酸和醋酸溶液做導(dǎo)電性實驗，醋酸溶液的導(dǎo)電性弱，則則為弱酸（其它合理即可）

略19.（8分）下表為元素周期表的一部分，表中列出10種元素在周期表中的位置，按要求用化學(xué)用語回答下列各題．

族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0

2

⑧⑩

3①③⑤⑥⑦

⑨

4②④

（1）這10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是

.（2）元素④的離子結(jié)構(gòu)示意圖為；元素⑥的氣態(tài)氫化物分子式

．（3）上述10種元素中，其最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是：

．（4）⑧①⑥元素的原子半徑由小到大的順序為

；⑦⑧⑨元素形成氣態(tài)化合物的穩(wěn)定性由強至弱的順序為

．（5）①和⑤兩元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式： ．參考答案：（1）Ne；（2）；SiH4；（3）HClO4；（4）r（F）＜r（Si）＜r（Na）；HF＞HCl＞PH3；（5）Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O．

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用分析：由元素在周期表中位置，可知①為Na、②為K、③為Mg