2022年福建省泉州市泉港區(qū)山腰中學高三化學下學期期末試卷含解析

2022年福建省泉州市泉港區(qū)山腰中學高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列比較項與依據(jù)的化學反應事實不對應的是（）

比較項依據(jù)的化學反應事實A比較Cl和S的非金屬性Na2S+2HCl＝2NaCl+H2S↑B比較Fe2+和Br－的還原性6FeBr2+3Cl2(少量)＝2FeCl3+4FeBr3C比較碳酸和苯酚的酸性C6H5ONa+CO2+H2O＝C6H5OH+NaHCO3D比較氯化銀和碘化銀的溶解度AgCl(s)+I－(aq)＝AgI(s)+Cl－(aq)參考答案：A略2.下列化合物中，核磁共振氫譜只出現(xiàn)兩組峰且峰面積之比為3:2的是（

）參考答案：BD略3.某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。分別取樣：①用pH計測試，溶液顯弱酸性；②加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是

A．Na+

B．SO42－

C．Ba2+

D．NH4+參考答案：A略4.下列敘述不正確的是(

)

A、在家用電熱水器不銹鋼內膽鑲嵌鎂棒，以防止內膽腐蝕

B、草木灰(主要成分K2CO3)和銨態(tài)氮肥混合使用會降低肥效

C、施用適量石灰乳可降低鹽堿地(含較多NaCl、Na2CO3)的堿性

D、除去廢水中的Cu2+、Ag+等重金屬離子可選用硫化鈉溶液參考答案：C略5.根據(jù)有機物的命名原則，下列命名正確的是（）A．三甲苯B．CH3CH（C2H5）CH2CH2CH3

2﹣乙基戊烷C．CH3CH（NH2）CH2COOH

α﹣氨基丁酸D．3，3﹣二甲基﹣2﹣丁醇

參考答案：D考點：有機化合物命名．專題：有機化學基礎．分析：判斷有機物的命名是否正確或對有機物進行命名，其核心是準確理解命名規(guī)范：（1）烷烴命名原則：①長：選最長碳鏈為主鏈；②多：遇等長碳鏈時，支鏈最多為主鏈；③近：離支鏈最近一端編號；④?。褐ф溇幪栔妥钚。聪旅娼Y構簡式，從右端或左端看，均符合“近﹣﹣﹣﹣﹣離支鏈最近一端編號”的原則；⑤簡：兩取代基距離主鏈兩端等距離時，從簡單取代基開始編號．如取代基不同，就把簡單的寫在前面，復雜的寫在后面；（2）有機物的名稱書寫要規(guī)范；（3）對于結構中含有苯環(huán)的，命名時可以依次編號命名，也可以根據(jù)其相對位置，用“鄰”、“間”、“對”進行命名；（4）含有官能團的有機物命名時，要選含官能團的最長碳鏈作為主鏈，官能團的位次最小．解答：解：A．三甲苯，應指出甲基的位置，按照有機物的系統(tǒng)命名法命名，甲基在苯環(huán)的1、3、5號C，該有機物的正確命名為：1，3，5﹣三甲苯，故A錯誤；B．CH3CH（C2H5）CH2CH2CH3

2﹣乙基戊烷，烷烴的命名中出現(xiàn)了2﹣乙基，說明選取的主鏈不是最長的，該有機物最長碳鏈含有6個C，主鏈為己烷，甲基在3號C，該有機物正確命名為：3﹣甲基己烷，故B錯誤；C．CH3CH（NH2）CH2COOHα﹣氨基丁酸，主鏈為丁酸，編號從距離羧基最近的一端開始，氨基在3號C，該有機物命名為：3﹣氨基丁酸或β﹣氨基丁酸，故C錯誤；D．3，3﹣二甲基﹣2﹣丁醇，該有機物含有官能團羥基，屬于醇類，主鏈為丁醇，羥基在2號C，3號C有2個甲基，該有機物正確名稱為：3，3﹣二甲基﹣2﹣丁醇，故D正確；故選D．點評：本題考查了有機物的命名，題目難度中等，該題注重了基礎性試題的考查，側重對學生基礎知識的檢驗和訓練，該題的關鍵是明確有機物的命名原則，然后結合有機物的結構簡式靈活運用即可，有利于培養(yǎng)學生的規(guī)范答題能力．6.水中加入下列溶液對水的電離平衡不產生影響的是A．NaHSO4溶液

B．KF溶液

C．KAl(SO4)2溶液

D．NaI溶液參考答案：D本題考查水的電離以及外界條件對其電離的影響，意在考查考生的理解能力。A項電離出H+，抑制水的電離，A項錯誤；B項F-水解促進水的電離，B項錯誤；C項Al3+水解促進水的電離，C項錯；D項中Na+、I-均不水解，對水的電離無影響，D項正確。7.在25℃下，向10.00mL0.01mol/L某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01mol/LNaOH溶液，溶液pH變化曲線如右圖所示。下列說法正確的是A．HA是弱酸

B．b點表示的溶液中：c(HA)=c(A－)

C．c點時：V=10.00mL

D．b、c、d三點表示的溶液中一定都存在：c(Na+)+c(H+)=c(A－)+c(OH－)參考答案：AD略8.下列物質轉化在給定條件下不能實現(xiàn)的是A．①③⑤

B．②③④

C．②③⑤

D．①④⑤參考答案：A9.在一定條件下，和氟氣可發(fā)生如下反應：RO3n－和氟氣可發(fā)生如下反應：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O。從而可知在RO3n－中，元素R的化合價是

A．＋4B．＋5C．＋6D．＋7參考答案：B10.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．使甲基橙變紅色的溶液：Mg2+、K+、SO42﹣、NO3﹣B．使酚酞變紅色的溶液：Na+、Cu2+、HCO3﹣、NO3﹣C．0.1mol?L﹣1AgNO3溶液：H+、K+、SO42﹣、I﹣D．0.1mol?L﹣1NaAlO2溶液：H+、Na+、Cl﹣、SO42﹣參考答案：A考點：離子共存問題．專題：離子反應專題．分析：A．使甲基橙變紅色的溶液，pH＜3.1，溶液顯酸性；B．使酚酞變紅色的溶液，pH＞8，溶液顯堿性；C．AgI為黃色沉淀；D．AlO2﹣、H+反應．解答：解：A．使甲基橙變紅色的溶液，pH＜3.1，溶液顯酸性，該組離子之間不反應，能共存，故A正確；B．使酚酞變紅色的溶液，pH＞8，溶液顯堿性，Cu2+、HCO3﹣分別與堿反應，則不能共存，故B錯誤；C．Ag+、I﹣結合生成AgI為黃色沉淀，Ag+、SO42﹣結合生成沉淀，則不能共存，故C錯誤；D．AlO2﹣、H+反應時，酸少量生成沉淀，酸過量時生成鋁離子，則不能共存，故D錯誤；故選A．點評：本題考查離子的共存，明確習題中的信息及離子之間的反應是解答本題的關鍵，注意酸堿指示劑的變色范圍為解答的易錯點，題目難度不大11.設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說正確的是（）A．高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應，生成的H2分子數(shù)目為0.3NAB．標準狀況下，22.4L鹽酸含有NA個HCl分子C．氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NAD．5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O反應中，生成28gN2時，轉移的電子數(shù)目為3.75NA參考答案：D考點：阿伏加德羅常數(shù)．.專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A．鐵與水蒸氣反應生成四氧化三鐵，產物中鐵元素的平均化合價為+價，根據(jù)電子守恒計算出生成氫氣的物質的量；B．標準狀況下，鹽酸不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算鹽酸的物質的量；C．氫氧燃料電池中正極為氧氣，標況下22.4L氧氣的物質的量為1mol，消耗1mol氧氣轉移了4mol電子；D．根據(jù)化合價變化判斷生成28g氮氣轉移的電子式．解答：解：A．鐵與水蒸氣反應生成的是四氧化三鐵，0.2mol鐵完全反應轉移的電子為：0.2mol×=mol，根據(jù)電子守恒，生成氫氣的物質的量為：=mol，生成的H2分子數(shù)目為NA，故A錯誤；B．標況下鹽酸不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算22.4L鹽酸的物質的量，故B錯誤；C．氫氧燃料電池中負極為氫氣、正極為氧氣，則正極消耗1mol氧氣時轉移了4mol電子，電路中通過的電子數(shù)目為4NA，故C錯誤；D．5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O反應中，銨根離子中﹣3價N原子被氧化成氮氣，化合價升高了3價，消耗5mol銨根離子會生成4mol氮氣，轉移的電子的物質的量為：3×5mol=15mol，則生成1mol氮氣轉移的電子為：15mol×=3.75mol，轉移的電子數(shù)目為3.75NA，故D正確；故選D．點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應用，題目難度中等，注意明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系；選項D為易錯點，注意該反應中化合價變化情況．12.把氫氧化鈉滴入相同物質的量濃度的硫酸銅溶液中有沉淀生成，由實驗可知，氫氧化鈉溶液和硫酸銅的體積比3∶2時，殘留在溶液中的Cu2+的量極?。梢哉J為Cu2+全部沉淀）此時生成的沉淀的化學式可能是

（

）

A．Cu（OH）2

B．Cu2（OH）2SO4

C．CuSO4?5H2O

D．Cu4（OH）6SO4參考答案：D略13.（2011·廣東卷）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，則A、原子半徑：丙>丁>乙B、單質的還原性：丁>丙>甲C、甲、乙、丙的氧化物均為共價化合物D、乙、丙、丁的最高價氧化物對應的水化物能相互反應參考答案：AD本題考察元素周期表的結構及元素周期律應用。在中學化學中只有氨氣的水溶液才顯堿性，因為短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，所以甲是H，乙是N；甲和丙同主族，因此丙只能是Na，這說明丁屬于第三周期，根據(jù)丁原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，所以丁是Al。同周期元素自左向右原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，所以選項A正確，B不正確，還原性應該是Na＞Al＞H；Na屬于活潑金屬，其氧化物Na2O屬于離子化合物，C不正確；乙、丙、丁的最高價氧化物對應的水化物分別為HNO3（強酸）、NaOH（強堿）、Al(OH)3（兩性氫氧化物），因此選項D也是正確的。14.在某100mL混合酸中，HNO3物質的量濃度為0.4mol/L，H2SO4物質的量濃度為0.2mol/L。向其中加入1.92克銅粉微熱，待充分反應后，溶液中的Cu2+物質的量濃度為

（

）

A．0.15mol/L

B．0.3mol/L

C．0.225mol/L

D．無法計算參考答案：B略15.（3分）一化學興趣小組在家中進行化學實驗，按照圖1連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照圖2連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結論正確的是（） A． NaCl固體中沒有離子 B． NaCl溶液是電解質 C． NaCl在水溶液中電離出了可以自由移動的離子 D． NaCl溶液在電流作用下電離出大量的離子參考答案：C解：A．氯化鈉中存在離子，但陰陽離子不能自由移動，所以固體氯化鈉不能導電，故A錯誤；B．電解質必須是化合物，氯化鈉溶液是混合物，所以不是電解質，故B錯誤；C．氯化鈉在水分子作用下能電離出自由移動的陰陽離子，所以其水溶液能導電，故C正確；D．氯化鈉是在水分子的作用下電離出陰陽離子，而不是電流作用下電離出陰陽離子，故D錯誤；二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.如下圖所示，把試管放入盛有25℃時飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再滴入5mL鹽酸，試回答下列問題。

⑴實驗中觀察到的現(xiàn)象是________

____________

____________________________________

______

_________。⑵產生上述現(xiàn)象的原因是____

_______

___________________________________

_____

_________。⑶寫出有關反應的離子方程式_

_______________________。⑷由實驗推知，MgCl2溶液和H2的總能量____________（填“大于”、“小于”或“等于”）鎂片和鹽酸的總能量。參考答案：（1）①鎂片上有大量氣泡產生；②鎂片逐漸溶解；③燒杯中溶液變渾濁（2）鎂與鹽酸反應產生，該反應為放熱反應，在水中溶解度隨溫度升高而減小，故析出固體（3）（4）小于

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(6分)常溫下，將20.0g14%的NaCl溶液跟30.0g24%的NaCl溶液混合，得到密度為1.17g/cm3的混合溶液.(1)該混合溶液中NaCl的質量分數(shù)為.(2)該混合溶液中NaCl的物質的量濃度mol/L.(3)在1000g水中需加入mol氯化鈉，才能使其濃度恰好與上述混合溶液濃度相等(保留1位小數(shù)).參考答案：(1)20%(2)4.0(3)4.3(1)混合溶液的質量為：20.0g＋30.0g＝50.0g，混合溶液中溶質的質量為：20.0g×14%＋30.0g×24%＝10.0g，混合溶液中溶質的質量分數(shù)為：×100%＝20%.(2)n(NaCl)＝V(溶液)＝c(NaCl)＝＝×＝4.0mol/L.(3)×100%＝20%n(NaCl)＝4.3mol.18.(7分)A、B、C、D是原子序數(shù)均小于20的四種元素。A與B同主族，且能形成BA3型分子。B、C、D所形成的簡單離子電子層結構相同，且B、C、D離子半徑依次減小。據(jù)此回答下列問題：（1）D元素在元素周期表中的位置是

。（2）B與D所形成的化合物電子式為

。（3）將C單質的水溶液滴加到B與D所形成化合物的水溶液中，產生淡黃色沉淀，其反應的化學方程式為

。（4）實驗室里除去BA2氣體，可用下列試劑中的

（填字母）。A