湖北省孝感市孝南區(qū)第三高級(jí)中學(xué)2022年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

湖北省孝感市孝南區(qū)第三高級(jí)中學(xué)2022年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列與有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相關(guān)的敘述錯(cuò)誤的是()A．乙酸分子中含有羧基，可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2B．蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解C．甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷與苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)類型相同D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說(shuō)明苯分子中沒(méi)有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵參考答案：B略2.下列制備和收集氣體的實(shí)驗(yàn)裝置合理的是（

）參考答案：D略3.下列涉及有機(jī)物的說(shuō)法正確的是

（

）

A．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高錳鉀溶液褪色B．新制氫氧化銅懸濁液可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液C．煤的干餾、石油的分餾都只發(fā)生了化學(xué)變化D．棉、麻、絲、毛完全燃燒都只生成CO2和H2O參考答案：B略4.右圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買同的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說(shuō)法正確的是

（

）高考資源網(wǎng)

A．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為1．84mol／L高考資源網(wǎng)

B．1molZn與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2gH2高考資源網(wǎng)

C．配制200mL4．6mol／L的稀硫酸需取該硫酸50mL高考資源網(wǎng)

D．該硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于9．2mol／L高考資源網(wǎng)參考答案：C略5.能正確表示下列反應(yīng)離子方程式的是

（

）

A．硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS＋2H＋==Fe2＋＋H2S↑

B．NH4HCO3溶于過(guò)量的NaOH溶液中：HCO＋OH－==CO＋H2O

C．少量CO2通入苯酚鈉溶液中：C6H5O－＋CO2＋H2O==C6H5OH＋CO

D．大理石溶于醋酸中：CaCO3＋2CH3COOH==Ca2+＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O參考答案：D略6.有一鐵的氧化物樣品，用2.5mol·L－1的鹽酸280mL恰好完全溶解，向所得溶液中通入560mL氯氣（標(biāo)況），恰好將其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，該樣品可能的化學(xué)式是（

）A．Fe2O3

B．Fe5O7

C．Fe4O5

D．Fe3O4參考答案：B略7.下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法，正確的是A.將紅熱的銅絲迅速插入無(wú)水乙醇中可將乙醇氧化為乙醛B.纖維素、橡膠和光導(dǎo)纖維都屬于有機(jī)高分子化合物C.乙烷、乙烯和苯都可發(fā)生加成反應(yīng)D.將乙醇和乙酸混合加熱可以制備乙酸乙酯參考答案：AA．氧化銅可氧化乙醇，生成乙醛和水，故A正確；B、光導(dǎo)纖維的成分是二氧化硅，是無(wú)機(jī)物，不是高分子化合物，故B錯(cuò)誤；C、乙烷不能發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．制乙酸乙酯時(shí)，需要加入濃硫酸作催化劑，故D錯(cuò)誤；故選A。8.下列除去雜質(zhì)的方法，正確的是A．苯中含有苯酚雜質(zhì)：加入溴水，過(guò)濾B．乙醇中含有乙酸雜質(zhì)：加入碳酸鈉溶液，分液C．FeCl3溶液中含有CuCl2雜質(zhì)：加入過(guò)量鐵粉，過(guò)濾D．CO2中含有HCl雜質(zhì)：通入飽和NaHCO3溶液，洗氣參考答案：D9.實(shí)驗(yàn)室常利用以下反應(yīng)制取少量氮?dú)猓篘aNO2+NH4C1

NaC1+N2↑+2H2O關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法，正確的是

（

）

A．NaNO2是氧化劑

B．每生成1molN-2-時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol

C．NH4C1中的氮元素被還原

D．N2既是氧化劑，又是還原劑參考答案：A略10.能在有機(jī)物的分子中引入羥基官能團(tuán)的反應(yīng)類型有：①酯化反應(yīng)，②取代反應(yīng)，③消去反應(yīng)，④加成反應(yīng)，⑤水解反應(yīng)。其中正確的組合有

（

）

A．①②③

B．④⑤

C．②④⑤

D．②③④⑤參考答案：答案：C11.質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%的KOH溶液中，平均多少個(gè)水分子溶有一個(gè)OH－（

）A．6個(gè) B.10個(gè)

C．8個(gè) D．28個(gè)參考答案：C【知識(shí)點(diǎn)】有關(guān)物質(zhì)的量計(jì)算解析：假設(shè)有100克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%的KOH溶液，KOH和水的質(zhì)量分別為28克和72克，KOH和水的物質(zhì)的量之比是（28/56):（72/18）=1:8，即平均8個(gè)水分子溶有一個(gè)OH－，故答案選C【思路點(diǎn)撥】本題考查了有關(guān)物質(zhì)的量計(jì)算，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%的KOH溶液中KOH和水的質(zhì)量比是28:72.12.反應(yīng)N2O4（g）2NO2（g）；△H=+57kJ·mol－1，在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（

）A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A>CB．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺C．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法D．A、C兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：A>C參考答案：C略13.下列反應(yīng)中，氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)在同一元素中進(jìn)行的是

（

）

A．2FeC12+C12

2FeC13

B．Fe+CuSO4

Cu+FeSO4

C．C12+2NaOH

NaC1+NaC1O+H2O

D．2H2O2H2↑+O2↑參考答案：C略14.把Ba(OH)2溶液滴入明礬溶液中，使SO42－全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀，此時(shí)鋁元素的主要存在形式是A．Al3+

B．Al(OH)3

C．AlO2－

D．Al3+和Al(OH)3參考答案：C略15.下列有關(guān)常見金屬和非金屬及其化合物的說(shuō)法正確的是A．Na、Al、Fe、Cu都能導(dǎo)電，它們的氧化物都能與酸反應(yīng)B．CO2、NO、SO2都是非金屬氧化物，都屬于酸性氧化物C．鋁熱反應(yīng)是指鋁能將所有的金屬?gòu)钠溲趸镏兄脫Q出來(lái)D．CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑的發(fā)生，說(shuō)明硅酸的酸性強(qiáng)于碳酸參考答案：A解析：A．金屬都能導(dǎo)電，Na、Al、Fe、Cu氧化物都能與酸反應(yīng)，正確；B．CO2、SO2是酸性氧化物，但NO不是酸性氧化物，錯(cuò)誤；C．鋁熱反應(yīng)本質(zhì)是置換反應(yīng)，能把不如Al的活潑的金屬?gòu)钠溲趸镏兄脫Q出來(lái)，不能置換比Al活潑的金屬，錯(cuò)誤；

D．反應(yīng)在高溫條件下進(jìn)行，不是在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，不能說(shuō)明酸的酸性強(qiáng)于碳酸，故D錯(cuò)誤。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.堿式碳酸銅和氯氣都是用途廣泛的化工原料．（1）工業(yè)上可用酸性刻蝕廢液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、Cl﹣）制備堿式碳酸銅，其制備過(guò)程如下：已知：Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：物質(zhì)Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3開始沉淀pH4.25.81.2完全沉淀pH6.78.33.2①氯酸鈉的作用是 ；②反應(yīng)A后調(diào)節(jié)溶液的pH范圍應(yīng)為

．③第一次過(guò)濾得到的產(chǎn)品洗滌時(shí)，如何判斷已經(jīng)洗凈？ ．④造成藍(lán)綠色產(chǎn)品中混有CuO雜質(zhì)的原因是

．（2）某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中利用圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)．①實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣，所用儀器需要檢漏的有

．②若C中品紅溶液褪色，能否證明氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物有漂白性，說(shuō)明原因

．此時(shí)B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

．③寫出A溶液中具有強(qiáng)氧化性微粒的化學(xué)式

．若向A溶液中加入NaHCO3粉末，會(huì)觀察到的現(xiàn)象是

．參考答案：（1）①將Fe2+氧化成Fe3+并最終除去；②3.2﹣4.2；③取最后一次洗滌液，加入硝酸銀、稀硝酸，無(wú)沉淀生成則表明已洗滌干凈；④反應(yīng)B的溫度過(guò)高；（2）①分液漏斗；②不能證明，因?yàn)镃l2也有氧化性，此實(shí)驗(yàn)無(wú)法確定是Cl2還是HClO漂白；2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++6Cl﹣+2Br2；③Cl2、HClO、ClO﹣；有無(wú)色氣體產(chǎn)生．【考點(diǎn)】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用；氯、溴、碘的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)．【專題】實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題．【分析】（1）①工業(yè)上可用酸性刻蝕廢液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、Cl﹣）制備堿式碳酸銅，流程分析，加入氯酸鈉的作用是氧化劑作用，氧化亞鐵離子為鐵離子易于除去；②依據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析，鐵離子全部沉淀，銅離子不沉淀的PH范圍為3.2﹣4.2；③檢驗(yàn)洗滌是否干凈，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)濾液中是否含有氯離子證明是否洗滌干凈；④藍(lán)綠色產(chǎn)品中混有CuO雜質(zhì)可能的原因是氫氧化銅溫度較高會(huì)發(fā)生分解生成氧化銅；①實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣的儀器用途和使用方法，需要檢漏的儀器是分液漏斗；②依據(jù)氯氣、次氯酸都是強(qiáng)氧化劑都可以使品紅試液褪色分析；溴化亞鐵溶液中通入過(guò)量氯氣反應(yīng)生成氯化鐵和溴單質(zhì)；③A為氯水，溶液中具有氧化性的微粒為氯氣、次氯酸、次氯酸根；氯水中加入碳酸氫鈉溶液會(huì)和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w．【解答】解：（1）①工業(yè)上可用酸性刻蝕廢液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、Cl﹣）制備堿式碳酸銅，流程分析，加入氯酸鈉的作用是氧化劑作用，氧化亞鐵離子為鐵離子，調(diào)節(jié)溶液PH易于把鐵離子沉淀除去，故答案為：將Fe2+氧化成Fe3+并最終除去；

②流程分析可知，分離除雜的方法是通過(guò)調(diào)節(jié)溶液PH大于3.2，小于4.2，使鐵離子全部沉淀完全，銅離子不沉淀，達(dá)到分離的目的，故答案為：3.2﹣4.2；③沉淀表面會(huì)含有氯化鈉溶液，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)是否含有氯離子的方法可以檢驗(yàn)是否洗滌干凈，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)為：取最后一次洗滌液，加入硝酸銀、稀硝酸，無(wú)沉淀生成則表明已洗滌干凈，故答案為：取最后一次洗滌液，加入硝酸銀、稀硝酸，無(wú)沉淀生成則表明已洗滌干凈；④造成藍(lán)綠色產(chǎn)品中混有CuO雜質(zhì)的原因是B步驟溫度過(guò)高，生成氫氧化銅會(huì)分解生成氧化銅，故答案為：反應(yīng)B的溫度過(guò)高；①根據(jù)實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣的儀器用途和使用方法，需要檢漏的儀器是帶玻璃活塞的分液漏斗，故答案為：分液漏斗；②若C中品紅溶液褪色，可能是氯氣本身也具有氧化性，能使品紅褪色，也可以是氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有氧化性使品紅褪色，不能證明氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物有漂白性，過(guò)量氯氣通過(guò)溴化亞鐵溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，亞鐵離子和溴離子全部被氧化生成氯化鐵和溴單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++6Cl﹣+2Br2；故答案為：不能證明，因?yàn)镃l2也有氧化性，此實(shí)驗(yàn)無(wú)法確定是Cl2還是HClO漂白；2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++6Cl﹣+2Br2；③A溶液是氯水溶液，存在化學(xué)平衡，Cl+H2O=HCl+HClO，溶液中具有強(qiáng)氧化性微粒的化學(xué)式Cl2、HClO、ClO﹣；加入碳酸氫鈉溶液和氯水中的鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑，現(xiàn)象有無(wú)色氣體生成，故答案為：Cl2、HClO、ClO﹣；有無(wú)色氣體產(chǎn)生．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)分離方法和物質(zhì)性質(zhì)的分析判斷，實(shí)驗(yàn)室制備氣體的過(guò)程分析和氯氣性質(zhì)的應(yīng)用判斷，掌握物質(zhì)性質(zhì)是關(guān)鍵，題目難度中等．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.切割金屬鉀的方法跟切割金屬鈉一樣，但要特別小心，新切取的鉀的切面不要跟未切割鉀的表面接觸，否則發(fā)生劇烈反應(yīng)會(huì)引起爆炸。爆炸的原因是

；反應(yīng)式為：

參考答案：未切割的鉀表面已部分氧化生成了過(guò)氧化鉀，過(guò)氧化鉀具有強(qiáng)氧化性，新切割的鉀具有強(qiáng)還原性，兩部分接觸發(fā)生劇烈的氧化還原反應(yīng)，放出大量的熱而爆炸；2K+K2O2==2K2O。略18.將15.6gNa2O2與2.7gA1粉混合后，投入足量的水中，充分反應(yīng)（沒(méi)能產(chǎn)生的氣體全部放出）．（1）Na2O2與水反應(yīng)的離子方程式為；15.6gNa2O2在該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為；（2）反應(yīng)結(jié)束時(shí)生成氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為；（3）取agNa2O2與Al粉組成的混合物，放入適量的水中，固體完全溶解，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積為VL，則V的取值范圍是（用含a的代數(shù)式表示，結(jié)果可不化簡(jiǎn)）．參考答案：1.2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑0.2mol2.5.6L3.＜V≤考點(diǎn)：鈉的重要化合物；鋁的化學(xué)性質(zhì)．

專題：幾種重要的金屬及其化合物．分析：（1）過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氧氣，據(jù)此書寫離子方程式；過(guò)氧化鈉完全反應(yīng)，反應(yīng)中過(guò)氧化鈉起氧化劑、還原劑作用，各占，據(jù)此計(jì)算；（2）發(fā)生反應(yīng)2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，生成氣體為氫氣和氧氣，通過(guò)反應(yīng)方程式計(jì)算氧氣的體積，結(jié)合方程式進(jìn)行氫氧化鈉與鋁反應(yīng)的過(guò)量計(jì)算，根據(jù)不足的物質(zhì)計(jì)算生成的氫氣；（3）Na2O2與Al粉組成的混合物，放入適量的水中，固體完全溶解，根據(jù)反應(yīng)2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑可知，過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量與Al的物質(zhì)的量之比大于或等于1：2，據(jù)此根據(jù)極限法計(jì)算．解答：解：（1）過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氧氣，反應(yīng)離子方程式為2Na2O2+2H2O=4N+a+4OH﹣+O2↑，15.6gNa2O2的物質(zhì)的量為=0.2mol，過(guò)氧化鈉完全反應(yīng)，反應(yīng)中過(guò)氧化鈉起氧化劑、還原劑作用，各占，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2mol××2=0.2mol，故答案為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑；0.2mol；（2）15.6gNa2O2的物質(zhì)的量為=0.2mol，令生成的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為xmol，氧氣為ymol，則：

2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑、

2

4

1

0.2mol

xmol

ymol所以x=0.4，y=0.1．2.7gA1粉的物質(zhì)的量為0.1mol，由方程式2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑可知，0.1mol鋁完全反應(yīng)需要?dú)溲趸c0.1mol，鋁完全反應(yīng)，令鋁反應(yīng)生成氫氣zmol，則：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑2

30.1mol

zmol所以z=0.15，所以在標(biāo)準(zhǔn)狀況下反應(yīng)結(jié)束時(shí)生成氣體的體積為（0.1mol+0.15mol）×22.4L/mol=5.6L．故答案為：5.6L；（3）若Al和Na2O2與水反應(yīng)生成的NaOH恰好反應(yīng)．根據(jù)反應(yīng)2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑可知，過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量與Al的物質(zhì)的量之比等于1：2，令過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量為xmol，則鋁為2xmol，所以78x+54x=a，解得x=．所以生成氣體為：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，

2

1

mol

×mol

2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2