湖北省宜昌市葛洲壩集團高級中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

湖北省宜昌市葛洲壩集團高級中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列能表明可逆反應(yīng):A+2B2C已達平衡狀態(tài)的的是(

)

A.

A、B、C的濃度相等

B.

當(dāng)生成1molA的同時也生2molB

C.

A、B、C的物質(zhì)的量比為1:2:2

D.

當(dāng)生成1molA的同時也生成2molC參考答案：D2.下列化學(xué)用語使用正確的是（

）A．甲烷分子的球棍模型：B．氫氧根離子的電子式：C．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

D．中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾(U)原子14692U參考答案：B3.下列反應(yīng)中需要加入還原劑才能進行的是

A．H2→H2O

B．Zn→Zn2＋

C．Fe3＋→Fe2＋

D．CuO→CuCl2參考答案：C略4.丙酮是一種常用的有機溶劑，可與水以任意體積比互溶，其密度小于lg/ml，沸點約55℃，分離水和丙酮最合理的方法是A.蒸發(fā)

B.分液

C.蒸餾

D.過濾參考答案：C水與丙酮互溶，兩者的沸點相差較大，可以采用蒸餾的方法來實現(xiàn)兩者的分離，答案選C。點睛：本題考查物質(zhì)的分離、提純方法，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累。互溶的兩種液體，其沸點不同，則可利用蒸餾來分離。以此來解答。5.下列關(guān)于膠體和溶液的說法中，正確的是A.許多膠體能進行電泳是因為這些膠體帶電B.布朗運動是膠體粒子特有的運動方式，可以據(jù)此把膠體與溶液、懸濁液區(qū)分C.光線通過時，膠體產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，溶液則無丁達爾效應(yīng)D.將飽和氯化鐵溶液滴入稀氫氧化鈉溶液中加熱，可得氫氧化鐵膠體參考答案：C試題分析：A、膠體本身不帶電，膠粒帶電，錯誤。B．物質(zhì)在永不停息地作無規(guī)則的運動，膠體粒子一直在作無規(guī)則的運動，也能發(fā)生布朗運動，錯誤。C．光線透過膠體時，膠體發(fā)生丁達爾效應(yīng)，是膠體的特性，正確。D．飽和氯化鐵溶液與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，不是膠體，錯誤。6.32g某一元醇跟足量的金屬鈉完全反應(yīng)，可以得到11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣，該醇是（

）

A．CH3OH

B．C2H5OH

C．C3H7OH

D．C4H9OH參考答案：A略7.從石器、青銅器到鐵器時代，金屬的冶煉體現(xiàn)了人類文明的發(fā)展水平。下圖表示了三種金屬被人類開發(fā)利用的大致年限，之所以有先后，主要取決于

A．金屬的導(dǎo)電性強弱B．金屬在地殼中的含量多少C．金屬的化合價高低D．金屬的活動性大小參考答案：D略8.現(xiàn)有甲酸、乙醛、丙酸甲酯、2－甲基－1－戊烯組成的混合物中，測得其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.3％，則氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（

）

A．84.7％

B．72.6％

C．12.1％

D．6.05％參考答案：C

略9.下列物質(zhì)中，只含有離子鍵，不含有共價鍵的是A．HCl B．KOH C．CaCl2 D．CO2參考答案：C10.微粒R3+離子核外有23個電子，質(zhì)量數(shù)為56，則它的原子核中的中子數(shù)是(

)

A、33

B、30

C、26

D、20參考答案：B略11.下列敘述正確的是A.甲烷可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.甲烷與氯氣發(fā)生的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)C.甲烷與Cl2反應(yīng)生成物只有一氯甲烷和氯化氫D.甲烷分子的構(gòu)型為平面四邊形，C—H鍵的長度和夾角完全相同參考答案：B【詳解】A、甲烷不能使高錳酸鉀溶液褪色，選項A錯誤；B、甲烷與氯氣反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，選項B正確；C、甲烷與氯氣光照條件下的產(chǎn)物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氫等，選項C錯誤；D、甲烷分子的構(gòu)型為正四面體形，C—H鍵的長度和夾角完全相同，選項D錯誤；答案選B。12.分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法，下列分類合理的是A．K2CO3和K2O都屬于鹽B．Na2O和Na2SiO3都屬于氧化物C．KOH和Na2CO3都屬于堿D．H2SO4和HNO3都屬于酸參考答案：D13.下列敘述不正確的是()A．苯分子中6個碳碳鍵完全相同B．苯在一定條件下能與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)C．苯與濃HNO3、濃H2SO4的混合物在50～60°C能發(fā)生加成反應(yīng)D．硝基苯分子中含有兩種基團參考答案：C解析C為取代反應(yīng)。14.已知甲苯的一氯代物有4種同分異構(gòu)體，則甲基環(huán)己烷的一氯取代物有(

)

A．3種

B．4種

C．5種

D．6種

參考答案：C略15.夏季過熱、冬季過暖是目前世界各地普遍出現(xiàn)的現(xiàn)象。此現(xiàn)象與下列各組中的兩種氣體在大氣中的含量都有關(guān)系的是A.SO2、CO2

B.CO2、CH4

C.NO2、CO

D.NO、O3參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為了制取純凈干燥的氣體A，可用如圖所示裝置，生成A的速度可通過滴入液體B的速度控制，已知A是一種無色、無味、不能使酸堿指示劑變色、不會在空氣中燃燒的氣體，但能使帶火星的木條復(fù)燃。（1）A是________。(寫化學(xué)式)（2）若C是一種淡黃色固體，則燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________。（3）若C是一種黑色粉末，則B物質(zhì)是________(寫化學(xué)式)，C物質(zhì)的作用是______________。（4）洗氣瓶(廣口瓶)中裝的試劑D是________，其作用是_________________。所制得的氣體用__________________法收集。參考答案：（1）O2（2）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（3）H2O2催化作用（4）濃硫酸

除去水蒸氣

向上排空氣法試題分析：（1）由信息：A是一種無色、無味、不能使酸堿指示劑變色、不會在空氣中燃燒的氣體，但能使帶火星的木條復(fù)燃，可知A為氧氣。（2）若C是一種淡黃色固體，與液體反應(yīng)能夠制取氧氣，則C為過氧化鈉，B為水，過氧化鈉和水反應(yīng)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；（3）若C是一種黑色粉末，與液體不加熱制氧氣，則C為二氧化錳，B為雙氧水，二氧化錳作催化劑；（4）為了制取純凈干燥的氣體A，D中導(dǎo)管長進短出，應(yīng)該盛裝濃硫酸，除去氧氣中混有的少量水蒸氣，氧氣的密度比空氣大，應(yīng)用向上排空氣法收集。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(8分)已知硫酸錳（MnSO4）和過硫酸鉀（K2S2O8）兩種鹽溶液在銀離子催化下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成高錳酸鉀、硫酸鉀和硫酸。（1）此反應(yīng)的還原劑是

，它的氧化產(chǎn)物是

。（2）請寫出并配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式

。

（3）此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式可表示為

（4）若有1mol硫酸錳被氧化成高錳酸鉀時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

mol。參考答案：（1）MnSO4

KMnO4

（2）

2MnSO4＋5K2S2O8＋8H2O2KMnO4＋4K2SO4＋8H2SO4（3）2Mn2＋＋5S2O82－＋8H2O2MnO4－＋10SO42－＋16H＋

（4）518.下表為元素周期表的一部分，用化學(xué)用語回答下列有關(guān)問題：族周期IA

01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

2

②③④

3⑤⑥⑦

⑧

⑨

（1）⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：

；（2）表中某兩種元素的原子形成的5核10電子分子是：

（寫化學(xué)式）；（3）③、⑧、⑨的最高價含氧酸的酸性最強的是：

（寫化學(xué)式）；（4）③的氣態(tài)氫化物與③的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成的鹽是

（寫化學(xué)式），它屬于

（選填“共價化合物”或“離子化合物”）（5）表中分別位于三個周期的三種元素的原子能形成原子數(shù)目比為1:1:1的共價化合物，它的化學(xué)式為：

（6）由⑥的單質(zhì)與某物質(zhì)反應(yīng)生成②的單質(zhì)的化學(xué)方程式為：Ks*5*u

參考答案：（1）略（2）CH4（3）HClO4（4）NH4NO3

離子化合物（5）HClO（6）略略19.能源是現(xiàn)代文明的原動力，通過化學(xué)方法可以使能量按人們所期望的形式轉(zhuǎn)化，從而開辟新能源和提高能源的利用率，請回答下列問題。(1)工業(yè)合成氨反應(yīng)：N2+3H22NH3是放熱的可逆反應(yīng)，反應(yīng)條件是高溫、高壓，并且需要合適的催化劑。已知1molN2完全反應(yīng)生成NH3可放出92kJ熱量。如果將10molN2和足量H2混合，使其充分反應(yīng)，放出的熱量________(填“大于”、“小于”或“等于”)920kJ。(2)實驗室模擬工業(yè)合成氨時，在容積為2L的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)經(jīng)過10min后，生成10molNH3①則用N2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為__________________。②一定條件下，當(dāng)該反應(yīng)進行到最大限度時，下列說法正確的是______(填編號)a.N2的轉(zhuǎn)化率達到最大值b.N2、H2和NH3的體積分?jǐn)?shù)之比為1:3:2c.體系內(nèi)氣體的密度保持不變

d.體系內(nèi)物質(zhì)的平均相對分子質(zhì)量保持不變(3)某實驗小組同學(xué)進行如下圖所示實驗，以檢驗化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。請根據(jù)你掌握的反應(yīng)原理判斷，②中的溫度_______(填“升高”或“降低”)。反應(yīng)過程____(填“①”或“②”)的能量變化可用圖表示。(4)用CH4和O2組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖：①則d電極是____(填“正極”或“負(fù)極”)，c電極的電極反應(yīng)式為_____________________________。②若線路中轉(zhuǎn)移2mol電子，則該燃料電池理論上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______L。參考答案：(1)小于

(2)①0.25mol/(L·min)

②ad

(3)降低

①

(4)①正極

CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+

②11.2【分析】（1）依據(jù)合成氨的反應(yīng)是可逆反應(yīng)作答；（2）①根據(jù)，結(jié)合反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比求算；②化學(xué)平衡狀態(tài)是正逆反應(yīng)速率相等，各組分濃度保持不變的狀態(tài)，反應(yīng)達到最大限度，據(jù)此分析；（3）Al與鹽酸反應(yīng)放出熱量，Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)吸收熱量，圖2中反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)；（4）①依據(jù)原電池工作圖中電子流出的方向判斷正負(fù)極；②根據(jù)電極反應(yīng)式列出關(guān)系式計算氧氣的消耗量；【詳解】（1）合成氨是可逆反應(yīng),反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化，所以將10molN2和足量H2混合，使其充分反應(yīng)，放出的熱量小于920kJ；（2）①，又因為化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于其系數(shù)之比，則v(N2)=v(NH3)=×0.5mol/(L?min)=0.25mol/(L?min)，故答案為：0.25mol/(L?min)；②a.N2的轉(zhuǎn)化率達到最大值，則說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，a項正確；b.N2、H2和NH3的體積分?jǐn)?shù)之比為1:3:2，不能說明各物質(zhì)的濃度保持不變，無法說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，b項錯誤；c.體系內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變，總體積保持不變，則氣體的密度始終保持不變，因此密度不變不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，c項錯誤；

d.因反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的體系，體系內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變，若物質(zhì)的平均相對分子質(zhì)量保持不變時，則氣體的總物質(zhì)的量保持不變，可說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，d項正確；故答案選ad；（3）Ba（OH）2?8H2O與NH4C