2022年安徽省安慶市熙湖高級中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

2022年安徽省安慶市熙湖高級中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.常溫下，1mol化學(xué)鍵斷裂形成氣態(tài)原子所需要的能量用表示。結(jié)合表中信息判斷下列說法不正確的是(

)共價(jià)鍵H-HF-FH-FH-ClH-IE(kJ/mol)436157568432298A.432kJ/mol>E(H-Br)>298kJ/mol B.表中最穩(wěn)定的共價(jià)鍵是H-F鍵C.H2(g)→2H(g)

△H=+436kJ/mol D.H2(g)+F2(g)=2HF(g)

△H=-25kJ/mol參考答案：D【詳解】A．依據(jù)溴原子半徑大于氯原子小于碘原子，原子半徑越大，相應(yīng)的化學(xué)鍵的鍵能越小分析，所以結(jié)合圖表中數(shù)據(jù)可知432kJ/mol＞E(H-Br)＞298kJ/mol，A正確；B．鍵能越大，斷裂該化學(xué)鍵需要的能量就越大，形成的化學(xué)鍵越穩(wěn)定，表中鍵能最大的是H-F，所以最穩(wěn)定的共價(jià)鍵是H-F鍵，B正確；C．氫氣變化為氫原子吸熱等于氫氣中斷裂化學(xué)鍵需要的能量，H2→2H(g)△H=+436kJ/mol，C正確；D．依據(jù)鍵能計(jì)算反應(yīng)焓變=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和計(jì)算判斷，△H=436kJ/mol+157kJ/mol-2×568kJ/mol=-543kJ/mol，H2(g)+F2(g)=2HF(g)，△H=-543kJ/mol，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。2.有一真空儲氣瓶，凈重500克。在相同條件下，裝滿氧氣后重508克，裝滿另一種氣體x時(shí)重511克，則x的相對分子質(zhì)量為A．44

B．48

C．64

D．71參考答案：A略3.下列物質(zhì)中，只含離子鍵的是

（

）A．H2

B.KCl

C．NH3

D．HCl參考答案：B略4.下列對堿金屬的敘述，其中完全不正確的組合是()①K通常保存在煤油中，以隔絕與空氣的接觸；②堿金屬常溫下呈固態(tài)，取用時(shí)可直接用手拿；③堿金屬中還原性最強(qiáng)的是鉀；④堿金屬陽離子，氧化性最強(qiáng)的是Li＋；⑤堿金屬的原子半徑和離子半徑都隨核電荷數(shù)的增大而增大；⑥從Li到Cs，堿金屬的密度越來越大，熔沸點(diǎn)越來越高；A．②③⑥

B．②③④

C．④⑤⑥

D．①③⑤參考答案：A5.下列溶液：①石灰水，②H2S溶液，③KMnO4溶液，④氯水，⑤品紅溶液．能夠區(qū)別SO2和CO2氣體的是（）A．①②③ B．只有②③④ C．②③④⑤ D．全部都行參考答案：C【考點(diǎn)】物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)．【分析】二氧化硫既有氧化性又有還原性，而二氧化碳在溶液中不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且二氧化硫具有漂白性，二者均為酸性氧化物，都能使石灰水變渾濁，以此來解答．【解答】解：①SO2和CO2都屬于酸性氧化物，它們都能使澄清石灰水變渾濁，所以不能利用澄清石灰水來區(qū)別SO2和CO2；②SO2具有氧化性，能將H2S溶液氧化生成單質(zhì)（有黃色沉淀生成），而CO2沒有此性質(zhì)，所以能利用H2S溶液區(qū)別SO2和CO2；③SO2具有還原性，能被KMnO4酸性溶液氧化（溶液褪色），而CO2沒有此性質(zhì)，所以能利用KMnO4酸性溶液區(qū)別SO2和CO2；④SO2具有還原性，能被氯水氧化（溶液褪色），而CO2沒有此性質(zhì)，所以能利用氯水區(qū)別SO2和CO2；⑤SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，而CO2沒有此性質(zhì)，所以能利用品紅溶液區(qū)別SO2和CO2；所以能夠區(qū)別SO2和CO2氣體的溶液有：②③④⑤，故選C．6.恒溫下，下列物質(zhì)的狀態(tài)變化中，△S變化最大的是（

）A．H2O（l）＝H2O（g）

B．H2O（s）＝H2O（g）C．H2O（s）＝H2O（l）

D．H2O（l）＝H2O（s）參考答案：B7.用一種試劑可以區(qū)分乙醇和乙酸的是A．氫氧化鈉溶液

B．氨水

C．碳酸鈉溶液

D．氫氧化銅參考答案：CD8.FeC13、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是（）A．溶液中一定不含F(xiàn)e3+ B．溶液中一定含F(xiàn)e2+C．溶液中一定不含Cu2+ D．剩余固體中一定含Cu參考答案：C【考點(diǎn)】鐵的化學(xué)性質(zhì)．【分析】氧化性Fe3+＞Cu2+，F(xiàn)eCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，先發(fā)生2FeCl3+Fe=3FeCl2、然后發(fā)生CuCl2+Fe=Cu+FeCl2，據(jù)此解答．【解答】解：由題意知氧化性順序?yàn)镕e3+＞Cu2+，＞Fe2+，則剩余的固體一定含有銅．成份有兩種可能，一、只有銅，沒有鐵，當(dāng)固體為銅時(shí)，溶液中一定沒有Fe3+，Cu2+恰好全部參加反應(yīng)或部分反應(yīng)生成Fe2+和Cu；二、剩余固體為鐵和銅的混合物，當(dāng)固體為鐵、銅時(shí)，溶液中的Fe3+、Cu2+全部參加反應(yīng)生成Fe2+和Cu，反應(yīng)的反應(yīng)方程式為：2FeCl3+Fe=3FeCl2、CuCl2+Fe=Cu+FeCl2，所以溶液中一定沒有Fe3+、Cu2+，一定含有Fe2+；所以，剩余的固體一定含有銅，只要有固體剩余一定沒有Fe3+，一定含有Fe2+，可能含有Cu2+，故C錯(cuò)誤；故選：C．【點(diǎn)評】本題考查了Fe3+、Cu2+的氧化能力大小的比較，題目難度中等，正確判斷Fe3+、Cu2+的氧化性強(qiáng)弱及固體的成分是解本題的關(guān)鍵，注意掌握鐵離子與金屬銅、鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式．9.X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15；X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度為0.76g?L1；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說法正確的是

(

)

A.原子半徑：W>Z>Y>X>M

B.XZ2、X2M2、W2Z2均為共價(jià)化合物C.由X元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體

D.由Y、Z、M三種元素形成的化合物一定只有共價(jià)鍵參考答案：C略10.“納米材料”是當(dāng)今材料科學(xué)研究的前沿，1納米（nm）=10-9m，其研究成果廣泛應(yīng)用于催化及軍事科學(xué)中，“納米材料”是指直徑以幾納米到幾十納米的材料，如將“納米材料”分散到液體分散劑中，所得混合物可能具有的性質(zhì)是（

）A、分散質(zhì)粒子不能透過濾紙；

B、具有丁達(dá)爾效應(yīng)；C、分散質(zhì)很快就沉降下來；

D、所得分散系是溶液；參考答案：B11.甲、乙兩種非金屬：①甲比乙容易與H2化合；②甲原子能與乙陰離子發(fā)生置換反應(yīng)；③甲的氧化物對應(yīng)的水化物酸性比乙的氧化物對應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)；④與某金屬反應(yīng)時(shí)，甲原子得電子數(shù)目比乙的多；⑤甲的單質(zhì)熔、沸點(diǎn)比乙的低。能說明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是A.①② B.①②③ C.①②③④ D.①②③④⑤參考答案：A【分析】元素的非金屬性越強(qiáng)，其得電子能力越強(qiáng)，比較非金屬性強(qiáng)弱，可從與氫氣反應(yīng)的劇烈程度、氫化物的穩(wěn)定性、最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱等角度判斷，注意不能根據(jù)得失電子的多少以及熔沸點(diǎn)的高低等角度判斷?！驹斀狻竣偌妆纫胰菀着cH2化合，可說明甲比乙的非金屬性強(qiáng)，即甲比乙得電子能力強(qiáng)，故①正確；②甲原子能與乙的陰離子發(fā)生置換反應(yīng)，說明甲單質(zhì)比乙單質(zhì)的氧化性強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，即甲比乙得電子能力強(qiáng)，故②正確；③甲的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比乙的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)，可說明甲比乙的非金屬性強(qiáng)，即甲比乙得電子能力強(qiáng)，其它含氧酸的酸性強(qiáng)弱不能作為判斷依據(jù)，故③錯(cuò)誤；④與某金屬反應(yīng)時(shí)，甲原子得電子數(shù)目比乙的多，不能說明甲比乙的非金屬性強(qiáng)，即不能說明甲比乙的得電子能力強(qiáng)，故④錯(cuò)誤；⑤甲的單質(zhì)熔沸點(diǎn)比乙的低，屬于物理性質(zhì)，與得失電子的能力無關(guān)，故⑤錯(cuò)誤；正確的有①②，答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查非金屬性的比較，熟悉元素周期律及非金屬性比較的方法是解答本題的關(guān)鍵，學(xué)生應(yīng)注意在學(xué)習(xí)中對規(guī)律性知識進(jìn)行總結(jié)。選項(xiàng)③和④是解答的易錯(cuò)點(diǎn)。

12.設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L以任意比例混合的氮?dú)夂脱鯕馑脑訑?shù)為NA②同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣所含的分子數(shù)相等③1L2mol/L的MgCl2溶液中含氯離子為4NA④標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2O中分子數(shù)為NA⑤32gO2和O3混合氣體中含有原子數(shù)為2NA．A．①②③④

B．③④

C．①③④

D．①②③⑤參考答案：D考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析:①標(biāo)況下氣體摩爾體積相同，相同體積具有相同的物質(zhì)的量；②同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，相同體積時(shí)，氣體分子數(shù)相等；③根據(jù)公式n=c×v，計(jì)算求出氯化鎂的物質(zhì)的量；④標(biāo)況下，水是液態(tài)，無法根據(jù)體積求算物質(zhì)的量；⑤質(zhì)量都是32g，氧原子摩爾質(zhì)量是16g/mol．解答：①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積為22.4mol/L，氣體物質(zhì)的量為0.5mol，氮?dú)夂脱鯕庵羞€有1mol原子，故①正確；②同溫同壓下，氣體摩爾體積相同，體積相同的氫氣和氬氣含有相同的物質(zhì)的量，故所含的分子數(shù)相等相等，故②正確；③氯化鎂的物質(zhì)的量為2mol，溶液中含有4mol氯離子，故③正確；④標(biāo)況下，水是液態(tài)不是氣體，故無法求算其物質(zhì)的量，故④錯(cuò)誤；⑤32gO2和O3，根據(jù)氧原子摩爾質(zhì)量16g/mol，物質(zhì)的量n（O）=2mol，故⑤正確；綜合以上可知，正確的有①②③⑤；故選D．點(diǎn)評：本題借助阿伏伽德羅常數(shù)，考查了以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算，應(yīng)用氣體摩爾體積時(shí)，一定要看清物質(zhì)狀態(tài)．13.在100mL0.10mol?L-1的AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08gBaCl2的溶液,再加入100mL溶有0.010molCuSO4?5H2O的溶液,充分反應(yīng)。下列說法中正確的是（

）

A.最終得到白色沉淀和無色溶液B.最終得到的白色沉淀是等物質(zhì)的量的兩種化合物的混合物

C.在最終得到的溶液中,Cl-的物質(zhì)的量為0.02molD.在最終得到的溶液中,Cu2+的物質(zhì)的量濃度為0.01mol?L-1參考答案：B略14.（不定項(xiàng)）在下列狀態(tài)下，能導(dǎo)電的電解質(zhì)是（）A．硝酸鉀溶液 B．液態(tài)氯化氫 C．液態(tài)水銀 D．熔融氯化鈉參考答案：AD考點(diǎn)：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性．專題：離子反應(yīng)專題．分析：存在自由移動的電子或自由移動離子的物質(zhì)能導(dǎo)電，電解質(zhì)的溶液中存在自由移動的離子，則電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電，以此來解答．解答：解：A．硝酸鉀溶液中存在自由移動的氫離子和氯離子，能導(dǎo)電，故A選；B．液態(tài)氯化氫中沒有自由移動的電子或自由移動離子，不能導(dǎo)電，B不選；C．水銀是金屬單質(zhì)，但是液態(tài)水銀中不存在自由移動的電子，不能導(dǎo)電，故C不選；D．熔融氯化鈉中存在自由移動離子，能導(dǎo)電，故D不選．故選AD．點(diǎn)評：本題考查溶液的導(dǎo)電，明確導(dǎo)電的條件是解答本題的關(guān)鍵，注意電解質(zhì)導(dǎo)電的原因是存在自由移動的離子，難度不大15.在可以溶解氧化鋁的溶液中，一定能大量共存的離子組是A.NH4+、Na+、S2-、SO32-

B.Na+、K+、Cl-、SO42-C.Ca2+、Fe2+、NO3-、Br-

D.K+、AlO2-、I-、SO42-參考答案：B分析：能溶解Al2O3的溶液可能呈酸性、也可能呈堿性。A項(xiàng)，酸性條件下S2-、SO32-不能大量存在，堿性條件下NH4+不能大量存在；B項(xiàng)，無論酸性條件下還是堿性條件下，離子相互間不反應(yīng)；C項(xiàng)，酸性條件下Fe2+、NO3-不能大量存在，堿性條件下Fe2+不能大量存在；D項(xiàng)，酸性條件下AlO2-不能大量存在。詳解：能溶解Al2O3的溶液可能呈酸性、也可能呈堿性。A項(xiàng)，酸性條件下S2-、SO32-不能大量存在，可能發(fā)生的反應(yīng)2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O、S2-+2H+=H2S↑、SO32-+2H+=H2O+SO2↑，堿性條件下NH4+不能大量存在，發(fā)生的反應(yīng)為NH4++OH-=NH3·H2O；B項(xiàng)，無論酸性條件下還是堿性條件下，離子相互間不反應(yīng)，一定能大量共存；C項(xiàng)，酸性條件下Fe2+、NO3-不能大量存在，發(fā)生的反應(yīng)為3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，堿性條件下Fe2+不能大量存在，發(fā)生的反應(yīng)為Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓；D項(xiàng)，酸性條件下AlO2-不能大量存在，可能發(fā)生的反應(yīng)為H++AlO2-+H2O=Al（OH）3↓，堿性條件下離子相互間不反應(yīng)；一定能大量共存的是B項(xiàng)，答案選B。點(diǎn)睛：本題考查離子共存，掌握離子的性質(zhì)和離子不能大量共存的原因是解題的關(guān)鍵。離子間不能大量共存的原因有：①離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成水、沉淀或氣體，如題中NH4+與OH-等；②離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如題中Fe2+、NO3-與H+等；③離子間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，如Fe3+與SCN-等；④注意題中的附加條件。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（6分）某固體混合物可能由KCl、NaNO3、K2SO4、CuCl2、CaCl2、K2CO3中的一種或幾種混合而成，為鑒定其組成，依次進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）混合物中加入足量水得一無色透明溶液，（2）上述溶液中滴加BaCl2有白色沉淀產(chǎn)生，（3）過濾，然后向上述白色沉淀加鹽酸時(shí)，沉淀全部溶解，（4）往濾液中加AgNO3溶液時(shí)有白色沉淀產(chǎn)生且白色沉淀不溶于稀硝酸。試判斷：肯定存在的物質(zhì)有

；肯定不存在的物質(zhì)有

；可能存在的物質(zhì)有

。參考答案：（6分）試判斷：肯定存在的物質(zhì)有：K2CO3；

肯定不存在的物質(zhì)有：K2SO4、CuCl2、CaCl2；

可能存在的物質(zhì)有：KCl、NaNO3。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（1）取少量Fe2O3粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________，反應(yīng)后得到的溶液呈________色。用此溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：（2）取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的離子方程式為____________________________。（3）另取少量原溶液于試管中，滴入KSCN溶液，則溶液呈________色，離子方程式為_______________________________，加入足量的鐵粉，溶液變?yōu)闇\綠色，離子方程式為__________________________________。（4）取（2）中所得淺綠色溶液于試管中，加入NaOH溶液得到白色沉淀，露置在空氣中所觀察到的現(xiàn)象為___________________________________，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________。參考答案：(1)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

黃（棕黃）

(2)Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓

(3)（血）紅色

Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3

Fe+2Fe3+=3Fe2+

(4)白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色

4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3解析：（1）Fe2O3與HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，溶液中生成了FeCl3，所以溶液呈黃色或棕黃色。（2）Fe3+與OH-反應(yīng)生成紅褐色的Fe(OH)3沉淀，離子方程式為Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓。（3）Fe3+與SCN-能結(jié)合生成一種紅色的物質(zhì)Fe(SCN)3，所以溶液顯紅色或血紅色，對應(yīng)的離子方程式為Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，往FeCl3溶液中加入Fe粉，F(xiàn)e3+與Fe發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成Fe2+，溶液呈淺綠色，對應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+。（4）（3）中淺綠色溶液中含有Fe2+，加入NaOH溶液得到白色沉淀Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2在空氣中容易被氧化為Fe(OH)3，所以實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)318.除去括號中的雜質(zhì)，寫出所加試劑的化學(xué)式與反應(yīng)的離子方程度式⑴SO42-(CO32-)，所加試劑

，離子方程式

⑵Cl-(SO42-)，所加試劑

，離子方程式

⑶Fe2+(Cu2+)，所加試劑

，離子方程式

參考答案：（1）H2SO4

2H++CO32-=H2O+CO2↑（2）BaCl2

SO42-+Ba2+=BaSO4↓

（3）Fe

Fe+Cu2+=Fe2++Cu19.鐵是人類較早使用的金屬之一。運(yùn)用所學(xué)知識，回答下列問題。（1）鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液的方法是_____________________________。（2）有一鐵的氧化物樣品，用5mol/L鹽酸140mL恰好完全溶解，所得溶液還能吸收標(biāo)況下560mL氯氣，F(xiàn)e2+全部變成Fe3+，則該樣品中Fe和O的個(gè)數(shù)比為_____________。（3）某研究性學(xué)習(xí)小組用Fe2(SO4)3溶液腐蝕絕緣板上的銅，制造印刷電路板，為測定Fe2(SO4)3腐蝕銅后所得溶液的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：①取少量待測溶液，滴入KSCN溶液呈紅色，則可檢出待測液中含有的金屬陽離子是_____；②驗(yàn)證該溶液中含有Fe2+，正確的實(shí)驗(yàn)方法是__________（用字母代號填）。A．觀察溶液是否呈淺綠色B．取適量溶液，滴入酸性高錳酸鉀溶液，若褪色，證明含有Fe2+C．取適量溶液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明原溶液中含有Fe2+（4）