2022年福建省寧德市霞浦縣第一中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

2022年福建省寧德市霞浦縣第一中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列主要成分不是SiO2的材料為A．光纖

B．瑪瑙

C．石英

D．太陽(yáng)能電池板參考答案：D略2.元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是A．元素的相對(duì)原子質(zhì)量遞增，量變引起質(zhì)變

B．元素原子的核外電子排布呈周期性變化C．元素的原子半徑呈周期性變化

D．元素的化合價(jià)呈周期性變化參考答案：B略3.下已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)，放出熱量121kJ。且氫氣中1molH－H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為436kJ，水蒸氣中1molH－O鍵形成時(shí)放出熱量463kJ，則氧氣中1molO＝O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量為

（

）

A．932kJ

B．496kJ

C．738kJ

D．248kJ參考答案：B略4.對(duì)于化學(xué)反應(yīng)方向的確定，下列說(shuō)法正確的是（

）

A．溫度、壓力一定時(shí)，放熱的、熵減小的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行

B．溫度、壓力一定時(shí)，焓因素和熵因素共同決定一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的方向

C．反應(yīng)焓變是決定反應(yīng)能否進(jìn)行的唯一因素

D．固體的溶解過(guò)程與熵變無(wú)關(guān)參考答案：B略5.為除去某物質(zhì)中所含的雜質(zhì)，所選用的試劑或操作方法正確的是（

）序號(hào)物質(zhì)雜質(zhì)除去雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法①KNO3溶液KOH滴入稀HNO3同時(shí)用pH計(jì)測(cè)定至溶液呈中性②FeSO4溶液CuSO4加入過(guò)量鐵粉并過(guò)濾③H2CO2依次通過(guò)盛有NaOH溶液和濃硫酸的洗氣瓶④NaNO3CaCO3加稀鹽酸溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶A、①②③

B、②③④

C、①③④

D、①②③④參考答案：A略6.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的Na+的濃度是A．(y－2x)/amol/L

B．(y－x)/amol/L

C．(2y－2x)/amol/L

D．（2y－4x）/amol/L參考答案：D7.下列關(guān)于“摩爾”的說(shuō)法正確的是（

）A．摩爾是一個(gè)物理量

B．摩爾表示物質(zhì)的量C．摩爾是物質(zhì)的量的單位

D．摩爾是表示物質(zhì)數(shù)量的單位參考答案：C略8.下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是A．分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B．蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口C．蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)應(yīng)將溶液蒸干后停止加熱D．可以用四氯化碳萃取碘水中的碘單質(zhì)參考答案：C略9.下列關(guān)于鈉的氧化物的說(shuō)法正確的是（

）A．Na2O2是白色固體，與冷水作用放出氧氣，生成氫氧化鈉B．在Na2O2與CO2的反應(yīng)中，氧化劑是Na2O2，還原劑是CO2C．Na和O2在加熱時(shí)反應(yīng)生成Na2O2，在常溫下反應(yīng)生成Na2OD．Na2O2能與水反應(yīng)，生成NaOH，所以Na2O2是堿性氧化物參考答案：CA．Na2O2是淺黃色固體，不是白色固體，故A錯(cuò)誤；B．Na2O2與CO2反應(yīng)時(shí)，過(guò)氧化鈉中氧元素化合價(jià)-1價(jià)變化為-2價(jià)和0價(jià)，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，CO2在反應(yīng)中元素的化合價(jià)未改變，故B錯(cuò)誤；C．常溫下有2Na2O+O2=Na2O2，Na2O不穩(wěn)定，能繼續(xù)被氧化，加熱條件下生成Na2O2，故C正確；D．堿性氧化物是指能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，并不是指能與水反應(yīng)生成堿的氧化物．另外，按Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)的規(guī)律，可推知Na2O2與酸反應(yīng)時(shí)，除生成鹽、水外還應(yīng)有O2生成，Na2O2不是堿性氧化物，故D錯(cuò)誤；故選C。10.下列化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)，正確的是A．氮?dú)獾碾娮邮剑?/p>

B．次氯酸的化學(xué)式：HClOC．溴化鈉的電子式：

D．乙烷的結(jié)構(gòu)式：C2H6參考答案：B略11.下列有關(guān)物質(zhì)變化的說(shuō)法不正確的是（

）A.石油的分餾和裂化都是化學(xué)變化

B.硝化反應(yīng)和酯化反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)C.煤的液化和氣化都是化學(xué)變化

D.乙烯與溴水反應(yīng)和苯與H2反應(yīng)都屬于加成反應(yīng)參考答案：A【詳解】A.石油的分餾是物理變化，故A說(shuō)法不正確；B.硝化反應(yīng)和酯化反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)，故B正確；C.煤的液化和氣化都是化學(xué)變化，故C說(shuō)法正確；D.乙烯與溴水反應(yīng)和苯與H2反應(yīng)都屬于加成反應(yīng)，故D說(shuō)法正確；答案選A。【點(diǎn)睛】煤的液化和氣化并不同于物理學(xué)中的液化和氣化，煤的液化和氣化是通過(guò)一系列的化學(xué)變化而實(shí)現(xiàn)狀態(tài)的改變，不能將兩者混淆。12.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）A．可用托盤(pán)天平稱(chēng)取10.20g氫氧化鈉B．某實(shí)驗(yàn)需要900mL的0.1mol/L的硫酸銅溶液，則配得該溶液需稱(chēng)取22.5g膽礬晶體C．用10mL量筒量取5.2mL硫酸，仰視時(shí)實(shí)際量得液體提及大于5.2mLD．焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，連續(xù)做兩個(gè)樣品時(shí)，應(yīng)將鉑絲用硫酸洗凈并灼燒到無(wú)特殊焰色參考答案：C【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)；計(jì)量?jī)x器及使用方法．【分析】A．托盤(pán)天平精確到0.01；B．需要900ml0.1mol/L的硫酸銅溶液，應(yīng)選1000mL容量瓶配制，結(jié)合m=cVM計(jì)算；C．量筒小刻度在下方，仰視時(shí)，硫酸凹液面的最低點(diǎn)在5.2mL上方；D．硫酸不揮發(fā)，干擾實(shí)驗(yàn)．【解答】解：A．托盤(pán)天平精確到0.01，無(wú)法稱(chēng)量10.20g氫氧化鈉，故A錯(cuò)誤；B．需要900ml0.1mol/L的硫酸銅溶液，應(yīng)選1000mL容量瓶配制，則膽礬晶體的質(zhì)量為m=cVM=1L×0.1mol/L×250g/mol=25.0g，故B錯(cuò)誤C．量筒小刻度在下方，仰視時(shí)，硫酸凹液面的最低點(diǎn)在5.2mL上方，則仰視時(shí)實(shí)際量得的液體體積大于5.2mL，故C正確；D．硫酸不揮發(fā)，干擾實(shí)驗(yàn)，則焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，連續(xù)做兩個(gè)樣品時(shí)，應(yīng)將鉑絲用稀鹽酸洗凈并灼燒到無(wú)特殊焰色，故D錯(cuò)誤；故選C．13.下列溶液中，常溫下可以用鐵罐裝運(yùn)的是A.濃鹽酸 B.稀硫酸 C.硫酸銅溶液 D.液氯參考答案：D本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)。鐵與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，不能用鐵罐裝運(yùn)，故A錯(cuò)。鐵與稀硫酸反應(yīng)可生成硫酸亞鐵和氫氣，不能用鐵罐裝運(yùn)，故B錯(cuò)。鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和Cu，不能用鐵罐裝運(yùn)，故C錯(cuò)。故該題選D。14.下列關(guān)于海水資源綜合利用的說(shuō)法中，正確的是(

)A.從海水中富集鎂元素用NaOH沉淀法B.從海水中提取精鹽的過(guò)程中涉及了物理變化和化學(xué)變化C.從海水中提取溴單質(zhì)的過(guò)程中用氯氣做還原劑D.將海帶燒成灰，用水浸泡，乙醇萃取可以提取碘單質(zhì)參考答案：B【詳解】A．海水中鎂離子的濃度較低，在海水中加入石灰乳可得氫氧化鎂沉淀，實(shí)現(xiàn)了鎂的富集，不選用NaOH，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．海水中含有氯化鈉，經(jīng)過(guò)海水蒸發(fā)制得氯化鈉，只發(fā)生了物理變化，但得到的是粗鹽，需要進(jìn)一步提純得到精鹽，粗鹽提純時(shí)發(fā)生化學(xué)變化，選項(xiàng)B正確；C．溴元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，所以氯氣做氧化劑，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．海帶中碘以I-形式存在，不能用萃取劑直接萃取，另外乙醇易溶于水，不可用作萃取劑，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案為B。

15.下圖是周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)量數(shù)。B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。下列敘述不正確的是（）A.C元素是非金屬性最強(qiáng)的元素B.A元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物具有強(qiáng)氧化性C.B元素的氧化物、氫化物的水溶液都呈酸性D.三種元素的原子半徑的大小順序是：B>C>A參考答案：D【分析】這幾種元素都是短周期元素，A和C屬于第二周期元素、B屬于第三周期元素，設(shè)B原子序數(shù)是x，則A的原子序數(shù)是x-9、C原子序數(shù)是x-7，A、B、C三種元素原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)量數(shù)，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，則x-9+x+x-7=2x，x=16，所以B是S元素，則A是N元素、C是F元素，據(jù)此答題?！驹斀狻緼.在周期表中非金屬性最強(qiáng)的元素位于周期表右上角（稀有氣體除外），所以非金屬性最強(qiáng)的元素是F元素，故A正確；B.氮元素的最高價(jià)氧化物的水化物是硝酸，硝酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化較不活潑的金屬、非金屬，如C、Cu等，故B正確；C.B元素氧化物的水化物有H2SO3、H2SO4，氫化物是H2S，這三種物質(zhì)都是二元酸，其水溶液都呈酸性，故C正確；D.B原子電子層數(shù)大于A、C，A和C電子層數(shù)相等，且A原子序數(shù)小于C，所以原子半徑大小順序是B＞A＞C，故D錯(cuò)誤。故選D?！军c(diǎn)睛】明確元素的相對(duì)位置以及原子序數(shù)與核外電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)之間的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，注意元素周期律的應(yīng)用。

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.端午陽(yáng)節(jié)后，小麗帶著快樂(lè)的心情返回學(xué)校。當(dāng)她來(lái)到實(shí)驗(yàn)室時(shí)，意外地發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，由此，激發(fā)了她的探究欲望?！咎岢鰡?wèn)題】這瓶NaOH溶液一定變質(zhì)了，其變質(zhì)程度如何呢？【提出猜想】小麗的猜想：NaOH溶液部分變質(zhì)

你的新猜想：

?！緦?shí)驗(yàn)探究】小麗設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證自己的猜想，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)小麗實(shí)驗(yàn)時(shí)的現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論取少量NaOH溶液樣品于試管中，先滴加足量的CaCl2溶液，然后再滴加酚酞試液。①NaOH溶液部分變質(zhì)

假設(shè)你的猜想正確，并按小麗的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則你觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：__②__?！緦?shí)驗(yàn)反思】⑴下列物質(zhì)①BaCl2溶液、②Ca(NO3)2溶液、③Ca(OH)2溶液、④Ba(OH)2溶液，不能替代小麗實(shí)驗(yàn)中CaCl2溶液的是________(填序號(hào))。

⑵小麗第二次滴加的試劑除用指示劑外，還可以用________________替代?！就卣箲?yīng)用】保存NaOH溶液的方法是

。參考答案：【提出猜想】NaOH溶液全部變質(zhì)【實(shí)驗(yàn)探究】產(chǎn)生白色沉淀，酚酞試液變紅(2分)；產(chǎn)生白色沉淀，酚酞試液不變色(2分)【實(shí)驗(yàn)反思】(1)③④

(2)硫酸銅溶液(或NH4Cl溶液,其它符合題意的答案酌情給分)【拓展應(yīng)用】密封保存略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.根據(jù)反應(yīng)8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2回答下列問(wèn)題。(1)氧化劑是__

_，還原劑是__

__。(2)氧化劑與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量比為_(kāi)_

__。(3)當(dāng)生成28gN2時(shí)，被氧化的物質(zhì)為_(kāi)__g。(4)該反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程表示為Cl2＋2e－===2Cl－，則發(fā)生氧化反應(yīng)的過(guò)程可表示為 。參考答案：(1)Cl2

NH3(2)213﹕28(3)34(4)8NH3－6e－===6NH4+＋N2

解析：在此反應(yīng)中，NH3中氮元素化合價(jià)升高，被氧化，作還原劑，對(duì)應(yīng)氧化產(chǎn)物為N2，Cl2中氯元素化合價(jià)降低，被還原，作氧化劑，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物為NH4Cl。8molNH3中只有2molNH3被氧化，所以生成1molN2時(shí)，有2molNH3被氧化，在反應(yīng)中，8molNH3失去6mol電子生成6molNH4+和1molN2。18.向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如右圖所示。已知：2Fe2++Br22Fe3++2Br－2Fe3++2I－2Fe2++I2（1）Fe2+、I－、Br－的還原性由強(qiáng)到弱排列順序?yàn)?。?）當(dāng)通入2molCl2時(shí)，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：。（3）原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為。（4）原溶液中：c(Fe2+)∶c(I－)∶c(Br－)＝。參考答案：（1）I－＞Fe2+＞Br－（提示：反應(yīng)知）（2）2Fe2++2I－+2Cl22Fe3++I2+4Cl－（提示：結(jié)合圖知AB段表示I－，BC段表示Fe3+）（3）3mol

（4）2∶1∶3

略19.(4分)A、B、C、D四種氣體，都是大氣的污染物。國(guó)家環(huán)境保護(hù)法嚴(yán)格禁止把這類(lèi)氣體大量排入空氣中，工業(yè)上通常都用堿液加以吸收。已知A的水溶液是一種無(wú)氧酸，A在空氣中充分燃燒得到B；B是形成酸雨的主要污染物；C是一種單