北京懷柔縣楊宋中學2022-2023學年高三化學下學期摸底試題含解析

北京懷柔縣楊宋中學2022-2023學年高三化學下學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列反應中，屬于取代反應的是

A．乙烯水化法制乙醇

B．苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱制取硝基苯C．甲苯使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D．在一定條件下苯與氫氣反應制取環(huán)己烷參考答案：B略2.NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（

）A、標況下，2.24L乙醇含有0.2NA個碳原子B、CO2通過Na2O2使其增重ag時，反應中轉移的電子數為C、3.0gNO與1.12LO2(標況下)反應后，氣體分子數可能為0.06D、200mL2mol/L的NaOH溶液中，含有0.4NA個共價鍵參考答案：C略3.下列有關化學用語表示正確的是（

）

A．為羥基的電子式，也是氫氧根離子的電子式B．S2-的結構示意圖：C．甲烷分子的比例模型是D．中子數為10的氧原子：18O參考答案：D試題分析：A、此電子式為羥基的，不是OH－的電子式，故錯誤；B、此結構示意圖為S原子的結構示意圖，不是S2－的，故錯誤；C、這是甲烷的球棍模型，故錯誤；D、18為質量數，質量數=質子數＋中子數=8＋10=18，故正確。4.向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344LNO（標準狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現。若用足量的氫氣在加熱下還原相同質量的混合物，能得到鐵的物質的量為A．0.24mol

B．0.21mol

C．0.16mol

D．0.14mol參考答案：B略5.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．加入Mg能放出H2的溶液：Na+、Al3+、Cl－、SO42－B．常溫下，c(H+)/c(OH－)=1010的溶液：Fe2+、K+、NO3－、SO42－C．加入苯酚顯紫色的溶液：NH4＋、K+、Cl－、S2－D．使甲基橙呈紅色的溶液：NH4＋、Na＋、AlO2－、HCO3－參考答案：A略6.下列說法正確的是()。A．油脂氫化的目的是提高油脂的熔點和穩(wěn)定性B．油脂是高級脂肪酸和甘油所生成的酯C．油脂在酸性條件下的水解反應也叫皂化反應D．油和脂肪屬于同系物參考答案：AB略7.短周期主族元素A、B、C、D原子序數依次增大，已知A、C同主族，且A、B、C三種元素最外層電子數之和為15，B原子最外層電子數為A原子最外層電子數的一半，下列敘述正確的是（

）A．原子半徑A＜B＜C＜DB．2.32gFe3O4與足量B單質完全反應，轉移0.09mol電子C．常溫下，B、D形成的化合物的水溶液pH＜7D．簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性C＞D參考答案：C解：A、C同主族，B原子最外層電子數等于A原子最外層電子數的一半，設B的最外層電子數為x，則A、C最外層電子數為2x，三種元素原子的最外層電子數之和為15，則x+2x+2x=15，解得x=3，再根據短周期元素A、B、C、D原子序數依次遞增，則A為O元素，B為Al元素，C為S元素，D為Cl元素，A．同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑O＜Cl＜S＜Al，即A＜D＜C＜B，故A錯誤；B．Fe3O4與足量Al單質完全反應生成氧化鋁與Fe，轉移電子為×（×3﹣0）=0.08mol，故B錯誤；C．常溫下，B、D形成的化合物AlCl3，屬于強酸弱堿鹽，溶液中鋁離子水解，溶液呈酸性，即其水溶液pH＜7，故C正確；D．同周期自左而右非金屬性增強，非金屬性Cl＞S，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，故穩(wěn)定性HCl＞H2S，故D錯誤；故選C．8.現有CuO和Fe2O3的混合物m克，向其中加入1mol·L-1的HNO3溶液200mL恰好完全反應，若將2m克該混合物用足量CO還原，充分反應后剩余固體質量為（

）A．（2m-1.6）克

B．2（m-1.6）克

C．（m-1.6）克

D．3.2克參考答案：B試題分析：CuO和Fe2O3的混合物與硝酸反應生成硝酸鹽和水，CuO～Cu（NO3）2，Fe2O3～Fe（NO3）3，由電荷守恒可知mg混合物中2n混合物（O）=n（NO3-）=0.2L×1mol/L，則n混合物（O）=0.1mol，故2mg混合物中氧元素的質量為：0.1mol×2×16g/mol=3.2g，用足量CO還原2m

g混合物，反應剩余固體為Cu、Fe，則金屬質量為氧化物的質量減去氧的質量，即金屬質量為：2mg-3.2g=2（m-1.6）g，故選B。9.室溫下，將1.000mol·L－1鹽酸滴入20.00mL1.000mol·L－1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖K3－18－3所示。下列有關說法正確的是()。圖K3－18－3A．a點由水電離出的c(H＋)＝1.0×10－14mol/LB．b點：c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)C．c點：c(Cl－)＝c(NH)D．d點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱參考答案：C略10.下列相關家庭實驗能達到預期目的的是

相關實驗預期目的A.在少量食用堿中滴加食醋探究食用堿是碳酸鈉還是碳酸氫鈉B.

在食用鹽中滴加少量淀粉液探究食用鹽是否為加碘鹽C.用激光筆照射淀粉液探究淀粉液是膠體還是溶液D

將雞蛋白溶于水后，滴加AgNO3溶液驗證蛋白質中含有氯元素

參考答案：CA.碳酸鈉和碳酸氫鈉都可以與食醋中的醋酸反應放出氣體二氧化碳，不能達到預期目的；B.食用鹽中加的是KIO3，不能使淀粉溶液變藍，不能達到預期目的；C.膠體有丁達爾效應，溶液沒有丁達爾效應，可以達到目的；D.銀離子是重金屬離子，會使蛋白質變性，不能達到目的，故選C。11.標準狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為ρg/mL，質量分數為ω，物質的量濃度為cmol/L，則下列選項不正確的是A．ρ=(17V+22400)/(22.4+22.4V)

B．用水稀釋該溶液，OH—的物質的量增加C．該溶液中共有6種微粒D．若向該溶液中加入少量的NH4Cl固體，則溶液的pH值一定會減小參考答案：A略12.化學與生活息息相關。下列說法不正確的是

A．可用淀粉-KI試紙和食醋檢驗真假碘鹽

B．用飽和氯化銨溶液可以清洗金屬表面的銹跡

C.次氯酸鈉溶液是生活中常用的消毒劑

D．經常食用含明礬的食品能中和過多的胃酸參考答案：D13.下列實驗過程中，始終無明顯現象的是A．將CO2通入Ba(NO3)2溶液中B．向滴有KSCN的FeSO4溶液加入氯水C．向K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液D．向白色AgCl懸濁液中加入KI溶液參考答案：A略19.2mg銅與一定量的濃硝酸反應，銅全部反應后，共收集到氣體11．2mL（標準狀況），反應消耗硝酸的物質的量是（

）A.0.5×10-3mol

B.0.8×10-3mol

C.1.1×10-3mol

D.1.2×10-3mol參考答案：C15.下列說法不正確的是（

） A．使用可再生資源、用超臨界二氧化碳替代有機溶劑、注重原子的經濟性、采用低能耗生產工藝都符合綠色化學的思想 B．氨基酸是人體必需的營養(yǎng)物質，其晶體主要以內鹽形式存在，調節(jié)溶液的pH可改變它的溶解度 C．石油裂解、煤的氣化、橡膠老化、海水制鎂、純堿晶體風化、纖維素制火棉等：過程中都包含化學變化 D．PM2．5是指大氣中直徑小于或等于2．5微米的顆粒物，也稱為“細顆粒物"，PM2．5在空氣中只形成氣溶膠參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（6分）某學生根據高中課本中硝酸鉀受熱分解的實驗操作來判斷硝酸鉛的分解產物之一是氧氣；將試營中的硝酸鉛加熱到熔融，把帶有火星的細木條伸進試營口，檢驗放出的氣體。當發(fā)現木條復燃時該學生即斷言；硝酸鉛受熱分解有氧氣放出。請你對上述實驗及結論的合理性作出評價。如有必要，可提出改進的實驗方案。參考答案：不合理：∵2Pb(NO3)2＝2PbO＋NO2＋O2

生成物中O2僅占20%體積，得不出木條復燃的必然結論?？紤]NO2的強氧化性，也有助燃作用，在檢驗之前應予排除，可將混合氣體先通入NaOH溶液，剩余的起義干燥后再作檢驗。2NaOH＋2NO2＝NaNO2＋NaNO3＋H2O。（編者：混合氣體通入NaOH溶液后可能得不到剩余氣體，NaOH＋4NO2＋O2＝4NaNO3＋2H2O）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.【選修3：物質結構與性質】（1）亞銅離子（Cu+）基態(tài)時的價電子排布式表示為

．（2）硒為第4周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則3種元素的第一電離能從大到小順序為

（用元素符號表示）．（3）Cu晶體的堆積方式是

（填堆積方式名稱），其配位數為；往Cu的硫酸鹽溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH3）4]SO4，下列說法正確的是

A．[Cu（NH3）4]SO4中所含的化學鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵B．在[Cu（NH3）4]2+中Cu2+給出孤對電子，NH3提供空軌道C．[Cu（NH3）4]SO4組成元素中第一電離能最大的是氧元素D．SO42﹣與PO43﹣互為等電子體，空間構型均為正四面體（4）氨基乙酸銅的分子結構如圖1，碳原子的雜化方式為

．（5）Cu元素與H元素可形成一種紅色化合物，其晶體結構單元如圖2所示．則該化合物的化學式為

．參考答案：（1）3d10；（2）Br＞As＞Se；（3）面心立方最密堆積；12；AD；（4）sp3、sp2；（5）CuH．

【考點】晶胞的計算；原子核外電子排布；元素電離能、電負性的含義及應用；配合物的成鍵情況；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷．【分析】（1）根據構造原理寫出其核外電子排布式；（2）同一周期中元素的第一電離能隨著原子序數的增大而呈增大的趨勢，但第VA族元素大于其相鄰元素；（3）Cu晶體的堆積方式是面心立方最密堆積，配位數為12；根據的[Cu（NH3）4]SO4結構判斷選項；（4）根據碳原子的成鍵情況要以判斷碳原子的雜化方式；（5）利用均攤法確定其化學式．【解答】解：（1）銅是29號元素，銅原子失去一個電子變成亞銅離子，所以亞銅離子核外有28個電子，基態(tài)銅離子（Cu+）的價電子排布式為：3d10，故答案為：3d10；（2）As、Se、Br屬于同一周期且原子序數逐漸增大，這三種元素依次屬于第IVA族、第VA族、第VIA族，第VA族元素大于其相鄰元素的第一電離能，所以3種元素的第一電離能從大到小順序為Br＞As＞Se，故答案為：Br＞As＞Se；（3）Cu晶體的堆積方式是面心立方最密堆積，配位數為12；A、N與H原子形成極性共價鍵，[Cu（NH3）4]2+與SO42﹣形成離子鍵，Cu2+與NH3形成配位鍵，故A正確；B、氨氣分子的鍵角小于水分子的鍵角，故B錯誤；C、金屬的第一電離能比非金屬元素的第一電離能大，故C錯誤；D、SO42﹣與PO43﹣原子個數相等，價電子數相等，互為等電子體，空間構型均為正四面體，故D正確；故答案為：面心立方最密堆積；12；AD；（4）氨基乙酸銅的分子中一種碳有碳氧雙鍵，碳的雜化方式為sp2雜化，另一種碳周圍都是單鍵，碳的雜化方式為sp3雜化；故答案為：sp3、sp2；（5）該晶胞中，該晶胞中Cu原子個數=3+12×+2×=6，H原子個數=4+6×=6，所以其化學式為CuH．故答案為：CuH．【點評】本題考查了晶胞的計算、元素周期律、原子雜化等知識點，這些都是學習重點也是學習難點，同時考查學生的空間想象能力、分析問題能力、數學分析邏輯能力等，難度較大．18.（4分）化合物A（C4H10O）是一種有機溶劑，A可以發(fā)生以下變化：（1）A只有一種一氯代物，寫出由A轉化為B的化學方程式

（2）A的同分異構體F也可由框圖內的變化，且F的一氯取代物有三種，F的結構簡式為

參考答案：(CH3)3COH+Cl2

(CH3)2C(OH)CH2Cl+HCl(CH3)2CHCH2OH略19.⑴寫出A的電子式

、B的化學式

、甲在周期表中位置是

。⑵寫出反應②的化學方程式：

。

⑶寫出反應③中E與G在中