江西省吉安市上固中學高二化學測試題含解析

江西省吉安市上固中學高二化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列變化中，由加成反應引起的是（

）A．乙炔通入高錳酸鉀溶液中，高錳酸鉀溶液褪色B．甲苯滴入溴水中溴水顏色變淺C．乙烯通入溴水中，溴水褪色D．二氧化硫通入溴水中，溴水褪色參考答案：C略2.下列有機物命名正確的是()A．3,3-二甲基丁烷

B．3-甲基-2-乙基戊烷C．3-甲基-1-戊烯

D．2,3-二甲基戊烯參考答案：C略3.以一個丁基（-C4H9）取代菲分子（）中的一個氫原子，所得的同分異構體數(shù)目為A．4

B．5

C．9

D．20

參考答案：D4.下列有機化合物的分類不正確的是()AB苯的同系物芳香族化合物CD不飽和烴醇參考答案：A略5.下列晶體由原子直接構成，且屬于分子晶體的是

A．固態(tài)氫

B．固態(tài)氖

C．磷

D．三氧化硫

參考答案：B6.材料與人類生活密切相關。下列物品與對應的材料相匹配的是A．光導纖維——硅酸鹽材料

B．透明飲料瓶——合金材料C．純棉織物——合成纖維材料

D．橡膠輪胎——有機高分子材料參考答案：D試題分析：A．光導纖維是二氧化硅，不是硅酸鹽材料，A錯誤；B．透明飲料瓶屬于有機合成材料，不是合金材料，B錯誤；C．純棉織物主要成分是棉花，不是合成纖維材料，C錯誤；D．橡膠輪胎屬于有機高分子材料，D正確，答案選D。7.下列表達方式錯誤的是A．CO2分子的比例模型

B．甲烷的電子式

C．硫離子的核外電子排布式1s22s22p63s23p4

D．HClO的結構式：H－O－Cl參考答案：C略8.下列反應屬于加成反應的是A．2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑B．C．D．參考答案：C略9.在某溫度下，C和H2O(g)在密閉容器中發(fā)生下列反應：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

當反應達到平衡時，測得c(H2)=1.9mol·L-1，c(CO)=0.1mol·L-1，則CO2的濃度為

A．0.1mol·L-1

B．0.9mol·L-1

C．1.8mol·L-1

D．1.9mol·L-1參考答案：B10.某化合物的結構（鍵線式）及球棍模型如下：該有機分子的核磁共振波譜圖如下（單位是ppm）。

下列關于該有機物的敘述正確的是A．該有機物不同化學環(huán)境的氫原子有8種

B．該有機物屬于芳香族化合物C．鍵線式中的Et代表的基團為－CH3

D．該有機物能發(fā)生消去反應參考答案：AD略11.一定條件下，可逆反應C(s)+CO2(g)2CO(g)△H＞0，達到平衡狀態(tài)，進行如下操作：

①升高反應體系的溫度；

②增加反應物C的用量；

③縮小反應體系的體積；

④減少體系中CO的量。上述措施中一定能使反應的正反應速率顯著加快的是A．①②③④B．①③

C．①②

D．①③④參考答案：B略12.合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，673K、30MPa下，n(NH3)和n(H2)隨時間的變化關系如下圖所示，下列說法正確的是

A.點c處反應達到平衡B.點d(t1時刻)和點e(t2時刻)處n(N2)不一樣C.其他條件不變，773K下反應至t1時刻，n(H2)比上圖中的d點值要大D.點a的正反應速率比點b的小參考答案：C略13.向X的溶液中加入Y試劑，產(chǎn)生的沉淀示意圖與下圖所示情形吻合的是(注意線段的斜率)A.向NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中通入CO2

B.向HCl和AlCl3的混合溶液中滴加NaOHC.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH

D.向NH4Cl和MgCl2的混合溶液中滴加NaOH參考答案：A略14.下列實驗能達到目的是（）A．用鹽酸酸化的BaCl2溶液來判斷亞硫酸鈉固體是否發(fā)生變質B．實驗室用加熱NH4Cl的方法來制取氨氣C．可加入足量的銅粉然后過濾來除去氯化亞鐵溶液中的少量氯化鐵D．加入澄清石灰水看是否有白色沉淀來區(qū)別碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液參考答案：A考點：化學實驗方案的評價．分析：A．變質混有硫酸鋇，加鹽酸可排除亞硫酸鈉的干擾，若生成沉淀則變質；B．加熱NH4Cl生成氨氣和HCl，在試管口又化合生成氯化銨；C．Cu與氯化鐵反應生成氯化銅和氯化亞鐵；D．碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液均與石灰水反應生成白色沉淀．解答：解：A．變質混有硫酸鋇，加鹽酸可排除亞硫酸鈉的干擾，若生成沉淀，說明存在硫酸鈉，即證明變質，故A正確；B．加熱NH4Cl生成氨氣和HCl，在試管口又化合生成氯化銨，不能制備氨氣，應利用銨鹽和堿共熱制備，故B錯誤；C．Cu與氯化鐵反應生成氯化銅和氯化亞鐵，引入新雜質氯化銅，應選鐵來除雜，故C錯誤；D．碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液均與石灰水反應生成白色沉淀，現(xiàn)象想逃避，不能鑒別，故D錯誤；故選A．點評：本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及離子的檢驗、物質的鑒別、氣體的制備及混合物分離提純等，側重物質性質及應用的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．15.對于可逆反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＜0，下列研究目的和示意圖相符的是

ABCD研究目的壓強對反應的影響（P2>P1）溫度對反應的影響平衡體系增加N2對反應的影響催化劑對反應的影響圖示參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學生用0.2000mol?L﹣1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下：①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)；④移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)．請回答：（1）以上步驟有錯誤的是（填編號）

，該錯誤操作會導致測定結果（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

．（2）判斷滴定終點的現(xiàn)象是：

．（3）如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為

mL．（4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：請計算待測鹽酸溶液的濃度：

mol/L．滴定次數(shù)待測體積（mL）標準燒堿體積（mL）滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)第一次20.000.4020.40第二次20.002.0024.10第三次20.004.0024.00參考答案：（1）；偏大；（2）無色變?yōu)榉奂t，半分鐘內(nèi)不變色；（3）22.60；（4）0.2000．考點：中和滴定．分析：（1）堿式滴定管洗滌后必須用標準液氫氧化鈉溶液潤洗；根據(jù)不潤洗會使標準液的濃度偏小判斷對測定結果影響；（2）根據(jù)滴定終點前溶液為無色，滴定結束時氫氧化鈉過量，溶液顯示紅色判斷滴定終點；（3）根據(jù)滴定管的構造及圖示讀出滴定管的讀數(shù)；（4）根據(jù)表中消耗的標準液的數(shù)據(jù)先判斷數(shù)據(jù)的有效性，然后計算出消耗標準液的平均體積，最后計算出待測液鹽酸的濃度．解答：解：（1）“①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液”，該操作錯誤，堿式滴定管應該潤洗后再盛裝標準液，若沒有潤洗，導致標準液的濃度減小，滴定時消耗的標準液的體積偏大，測定結果偏大，故答案為：①；偏大；（2）滴定結束前，錐形瓶中滴入酚酞，溶液為無色，滴定結束后，滴入氫氧化鈉溶液后，溶液顯示粉紅色，所以達到終點的現(xiàn)象為：錐形瓶中溶液無色變?yōu)榉奂t，半分鐘內(nèi)不變色，故答案為：無色變?yōu)榉奂t，半分鐘內(nèi)不變色；（3）根據(jù)圖示滴定管結構可知，每個小刻度為0.01mL，液面凹液面在22mL刻度以下6個小刻度，讀數(shù)為22.60mL，故答案為：22.60；（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，第一次滴定消耗的標準液體積為：（20.40﹣0.40）mL=20.00mL，第二次滴定消耗的標準液體積為：（24.10﹣2.00）mL=22.10mL，第三次滴定消耗的標準液體積為：（24.00﹣4.00）mL=20.00mL，可見第二次滴定數(shù)據(jù)誤差偏大，應該舍棄，其它兩次滴定消耗的標準液平均體積為：20.00mL，氫氧化鈉和鹽酸都是一元酸，反應的體積都是20.00mL，所以氫氧化鈉溶液和鹽酸的濃度一定相等，即鹽酸的濃度為：0.2000mol?L﹣1，故答案為：0.2000．點評：本題考查了酸堿中和滴定、pH的簡單計算、離子方程式的書寫，題目難度不大，注重了中和滴定的基礎知識考查，要求學生掌握中和滴定的方法．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.以苯甲醛為原料合成化合物Ⅴ的路線如下：

（1）反應①②的反應類型分別是

_

__。（2）反應①還可生成另外兩種化合物，它們與化合物I互為同分異構體，它們的結構簡式分別為______________和_________________?；衔颕的名稱是

。（3）化合物Ⅲ與CH3COOH發(fā)生酯化反應的化學方程式為_____________________________________。

（不要求寫出反應條件）（4）下列說法正確的是____________（雙選，填字母）。A．化合物I只有還原性沒有氧化性B．化合物Ⅲ可以發(fā)生縮聚反應得到高分子化合物C．反應⑤屬于還原反應D．化合物Ⅴ含有的含氧官能團名稱是羰基和醚鍵

（5）用丙酮（

）代替化合物I發(fā)生反應②、反應③可以得到化合物Ⅵ（生產(chǎn)有機玻璃的中間體），化合物Ⅵ的結構簡式為___________。參考答案：（1）取代反應(或硝化反應)

加成反應

（2）

間硝基苯甲醛（或3－硝基苯甲醛）（3）

（4）BC

（5）

略18.（5分）利用某些有機物之間的相互轉換可以貯存太陽能，如原降冰片二烯（NBD）經(jīng)過太陽光照轉化成為四環(huán)烷（Q）的反應為：

△H=+88.62kJ/mol（1）以下敘述錯誤的是（填序號）A．NBD的能量比Q的能量高

B．NBD和Q互為同分異構體C．NBD的分子式為C7H8

D．NBD能使溴水褪色（2）NBD有多種同分異構體，其中屬芳香烴的只有一種，其結構簡式為，若用氘（D）原子取代NBD分子中的一個H原子，可得到的同分異構體共有種．（3）NBD分子可聚合生成高分子化合物，試寫出反應的化學方程式．

參考答案：（1）A；（2）；3；（3）．

考點：有機物的結構和性質．專題：有機物的化學性質及推斷．分析：（1）A．根據(jù)反應為吸熱反應判斷；B．二者分子式相同，但結構不同；C．根據(jù)結構簡式判斷分子式；D．含有C=C，可發(fā)生加成反應．（2）根據(jù)C原子數(shù)可判斷屬于芳香烴的為甲苯，NBD分子中含有3種不同的H原子；（3）分子中含有C=C，可發(fā)生加聚反應．解答：解：（1）A．反應為吸熱反應，說明反應物的總能量小于生成物的總能量，故A錯誤；B．二者分子式相同，但結構不同，屬于同分異構體，故B正確；C．由結構簡式可知分子中能夠含有7個C、8個H，則分子式為C7H8，故C正確；D．含有C=C，可發(fā)生加成反應，能使溴水褪色，故D正確．故答案為：A；（2）NBD的分子式為C7H8，屬于芳香烴的為甲苯，結構簡式為，根據(jù)結構對稱可知NBD分子中含有3種不同的H原子，則用氘（D）原子取代NBD分子中的一個H原子，可得到的同分異構體共有3種，故答案為：；3；（3）分子中含有C=C，可發(fā)生加聚反應，反應的方程式為，故答案為：．點評： 本題考查有機物的結構和性質，題目難度中等，本題注意把握有機物的官能團的性質，為判斷有機物性質的關鍵．19.已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示：（1）則95℃時水的電離平衡曲線應為（填“A”或“B”）．（2）25℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，所得溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為（3）95℃時，若1體積pH1=a的某強酸溶液與1體積pH2=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH1與強堿的pH2之間應滿足的關系是（用含a、b的等式表示）：．參考答案：1.B

2.10：1

3.a+b=12考點：酸堿混合時的定性判斷