第一章第二節(jié)+離子反應(yīng)++第一課時(shí)+課件++【知識(shí)精講精研】高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)+

第一章物質(zhì)及其變化

第二節(jié)離子反應(yīng)

第一課時(shí)

電解質(zhì)的電離離子反應(yīng)電解質(zhì)濕手不能觸碰插座離子反應(yīng)[實(shí)驗(yàn)1-2]（視頻）在三個(gè)燒杯中分別加入干燥的NaCl固體、KNO3固體和蒸餾水，如圖1-9所示連接裝置，將石墨電極依次放入三個(gè)燒杯中，分別接通電源，觀察并記錄現(xiàn)象。取上述燒杯中的NaCl固體、KNO3,固體各少許，分別加入另外兩個(gè)盛有蒸餾水的燒杯中，用玻璃棒攪拌，使固體完全溶解形成溶液。如圖1-9所示，將石墨電極依次放入NaC1溶液、KNO3溶液中，分別接通電源，觀察并記錄現(xiàn)象。物質(zhì)的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)離子反應(yīng)樣品蒸餾水固體氯化鈉固體硝酸鉀氯化鈉溶液硝酸鈉溶液能否導(dǎo)電觀察氯化鈉固體、熔融氯化鈉、氯化鈉溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，認(rèn)識(shí)氯化鈉在什么條件下可以導(dǎo)電。觀察記錄:思考:固體氯化鈉、熔融氯化鈉、氯化鈉溶液有的導(dǎo)電，有的不導(dǎo)電，原因是什么？不能不能能不能能離子反應(yīng)離子反應(yīng)氯化鈉在水中的電離離子反應(yīng)溶于水加熱熔化氯化鈉固體氯化鈉在水分子的作用下，Na+和Cl-會(huì)逐漸脫離晶體表面而進(jìn)入水中，形成能自由移動(dòng)的離子。氯化鈉固體熔融時(shí)，緊密排列的離子變成自由移動(dòng)的陰陽離子。氯化鈉在水中的電離離子反應(yīng)電離：物質(zhì)溶于水后或受熱熔化時(shí)，解離成能夠自由移動(dòng)的離子的過程?！舅伎肌坑^察下圖，NaCl溶液、熔融NaCl導(dǎo)電的過程能否用一個(gè)式子表示？NaCl=Na＋＋Cl

－電離方程式：電解質(zhì)的電離可以用電離方程式表示(為簡(jiǎn)便起見，一般仍用離子符號(hào)表示水合離子)。陽極陰極氯化鈉的電離離子反應(yīng)一、電解質(zhì)的電離：注意：1、電離的條件是：溶于水或加熱熔融

2、電離不需要通電

3、本質(zhì)是在水或熔融狀態(tài)下自身解離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，和通電無關(guān)。4、電解是化學(xué)變化，需要通電。1、電離：溶于水或熔融狀態(tài)（受熱融化）時(shí)解離成能夠自由移動(dòng)的離子的過程。（物理變化）電離的概念離子反應(yīng)導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)【知識(shí)支持】熔融的NaCl和熔融的NaOH都導(dǎo)電，熔融的蔗糖不導(dǎo)電。物質(zhì)的導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)酸在熔融狀態(tài)下不會(huì)導(dǎo)電。離子反應(yīng)1.請(qǐng)根據(jù)化合物的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)說出“電解質(zhì)”、“非電解質(zhì)”的概念。2.請(qǐng)依據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對(duì)上述5種化合物進(jìn)行分類，并指出哪些類別的物質(zhì)屬于電解質(zhì)？哪些屬于非電解質(zhì)？

NaClNaOH酒精蔗糖硫酸電解質(zhì)：非電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩Ｔ谒芤豪锖腿廴跔顟B(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念離子反應(yīng)1.水導(dǎo)電嗎？2.什么化學(xué)物質(zhì)是導(dǎo)電的，什么化學(xué)物質(zhì)又是不導(dǎo)電的呢？生活常識(shí)：銅、石墨是導(dǎo)電的。電流是由帶電荷的粒子按一定方向移動(dòng)而形成的。因此，能導(dǎo)電的物質(zhì)必須具有能自由移動(dòng)的、帶電荷的粒子。電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力主要取決于離子濃度大小和離子所帶的電荷的多少。初中電解水的實(shí)驗(yàn)中，水中是加入了硫酸鈉或氫氧化鈉來增強(qiáng)導(dǎo)電性的，實(shí)際純水在一般條件下是很難測(cè)出導(dǎo)電性的。物質(zhì)導(dǎo)電性解析離子反應(yīng)物質(zhì)混合物純凈物化合物單質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)

酸、堿、鹽、水、活潑金屬氧化物活潑金屬氫化物大多數(shù)有機(jī)物(酒精、蔗糖)非金屬氧化物(CO2、SO2、NH3)利用分類方法，將電解質(zhì)和非電解質(zhì)歸納入物質(zhì)中，并用圖示表示出來。既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)離子反應(yīng)14酸堿部分鹽水活潑金屬氧化物活潑金屬氫化物如HCl、H2SO4、H2CO3、CH3COOH等

如KCl、Na2SO4、BaSO4、AgCl等如MgO、Na2O等非金屬氧化物部分非金屬氫化物大部分有機(jī)物如CO2、CO、SO3等如蔗糖、葡萄糖、酒精等；電解質(zhì)非電解質(zhì)化合物如NH3、CH4等；電解質(zhì)和非電解質(zhì)的舉例H2O難溶于水的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)。部分非電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電，是因?yàn)楹退磻?yīng)生成了導(dǎo)電的物質(zhì)。如NaH、NaH等離子反應(yīng)HClHBrHIHNO3H2SO4HClO4H2CO3

H2S

CH3COOH等KOHNaOHCa(OH)2Ba(OH)2NH3·H2O（電離OH—）Fe(OH)3

等(CH3COO)2Pb強(qiáng)電解質(zhì)：水溶液中完全電離的電解質(zhì)強(qiáng)酸強(qiáng)堿絕大多數(shù)的鹽：弱電解質(zhì)：水溶液中只能部分電離的電解質(zhì)弱酸弱堿水極少數(shù)鹽常見的強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)KClNa2CO3Ca2CO3NaHCO3BaSO4與水溶液的電離情況有關(guān)強(qiáng)弱電解質(zhì)離子反應(yīng)HCl溶于水時(shí)完全電離CH3COOH溶于水時(shí)部分電離HCl=H++Cl-CH3COOH

H++CH3COO-

溶液中只存在H+和Cl-，不存在HCl分子溶液中既存在H+和CH3COO-

，也存在CH3COOH分子弱電解質(zhì)的電離離子反應(yīng)已知NaHSO4水溶液中能電離出H+，請(qǐng)寫出其電離方程式。并判斷它屬于酸、堿、鹽的哪一種？NaHSO4=Na++H++SO42-

鹽

溶液中電離

NaHCO3=Na++HCO3-

溶液中的電離（受熱易分解，無熔融狀態(tài)）NaHSO4=Na++HSO4-

熔融狀態(tài)下的電離

強(qiáng)酸及其酸式鹽在水溶液中完全電離。弱酸在水溶液中不能完全電離，弱酸的酸式鹽在水溶液中電離生成酸式酸根離子和陽離子。

電離方程式離子反應(yīng)（3）能導(dǎo)電的有：①Cu②鹽酸③KNO3固體④KNO3溶液⑤葡萄糖⑥CuSO4

⑦熔融的KNO3

⑧H2SO4

⑨NH3⑩液態(tài)HCl按要求對(duì)下列物質(zhì)進(jìn)行分類：（1）屬于是電解質(zhì)：（2）屬于非電解質(zhì)：①②④⑦

③⑥⑦⑧⑩