人教版高中化學(xué)《化學(xué)平衡》

化學(xué)平衡（第二課時）H2(g)+I2(g)

2HI(g)

A：H2、I2和HI同時共存B：H2和I2的消耗速率相等C：反應(yīng)容器中總的物質(zhì)的量不改變D：反應(yīng)混合物的顏色不改變練習(xí)：下列說法能證明反應(yīng)：在密閉容器中達(dá)到平衡狀態(tài)的為（）化學(xué)平衡特征

①逆:針對可逆反應(yīng)②等:同一物質(zhì)的正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率③動:是一種動態(tài)平衡（V正=V逆≠0）④定：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變，各組分的含量一定。任何化學(xué)反應(yīng)的進程都有一定的限度只是不同反應(yīng)的限度不同罷了。化學(xué)反應(yīng)限度可以通過改變條件而改變對反應(yīng)限度的調(diào)控已在工業(yè)生產(chǎn)和環(huán)保技術(shù)方面廣泛應(yīng)用。如果你有興趣，可在選修模塊《化學(xué)反應(yīng)原理》中深入學(xué)習(xí)。工程師的設(shè)想

為了減少煉鐵高爐氣中一氧化碳的含量,工程師設(shè)想增加高爐高度從而增加了一氧化碳與鐵礦石接觸時間,就會使其含量減少,這個設(shè)想會成功嗎?【2-5】0.1mol/LK2Cr2O7,18mol/L濃H2SO46mol/LNaOH溶液,增加1mol/L稀H2SO4【2-6】0.005mol/LFeCl3溶液,0.01mol/LKSCN溶液,飽和FeCl3溶液,1mol/LKSCN溶液,0.01mol/LNaOH溶液,增加KCl固體【2-7】2只燒杯、三角架、石棉網(wǎng)、酒精燈NO2雙連球、冰、水。實驗探究

【2-5】學(xué)生實驗方案和現(xiàn)象與結(jié)論1號試管作參照2號試管加濃硫酸,橙色加深,逆向移動3號試管加

NaOH溶液,由橙變黃,正向移動4號試管加稀硫酸,無明顯變化.5號試管先加濃硫酸,后逐漸滴加NaOH溶液,顏色由橙色先加深,又變橙色,后變黃色.【2-6】學(xué)生實驗方案和現(xiàn)象與結(jié)論1號試管作參照2號試管加飽和FeCl3溶液,紅色加深,正向移動,再加NaOH溶液,紅色變淺,逆向移動.3號試管加1mol/LKSCN

溶液,紅色加深,正向移動,再加NaOH溶液,紅色變淺,逆向移動4號試管加KCl固體,無明顯變化.5號試管先加NaOH溶液,紅色消失,后逐漸滴加1mol/LKSCN溶液,無明顯變化.

【2-7】學(xué)生實驗方案和現(xiàn)象與結(jié)論1.將NO2雙連球放入冰水中,紅棕色變淺,正向移動,降溫向放熱方向移動.2.將NO2雙連球放入沸水中,紅棕色加深,逆向移動,升溫向吸熱方向移動.3.將NO2雙連球一頭放入沸水中,一頭放入冰水中,沸水中明顯加深,冰水中明顯變淺.①上述平衡是否發(fā)生改變？判斷依據(jù)是什么？問題討論

②你所做的實驗中，有沒有現(xiàn)象對比不明顯，不成功的實驗？原因是什么？③上述實驗中改變條件后平衡怎樣移動？移動結(jié)果呢？④你能否總結(jié)一條影響化學(xué)平衡移動的規(guī)律？勒夏特列原理：如果改變影響平衡的條件之一（如溫度、壓強及參加反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的濃度），平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。(談?wù)勀銓Υ嗽淼睦斫?)閱讀與交流

1.請同學(xué)們閱讀31頁科學(xué)史話.2.請同學(xué)們對本節(jié)實驗探究和科學(xué)史話談?wù)勛约旱捏w會和感想.知識運用

①硫酸廠既要日產(chǎn)量高,又要排出的SO2濃度小,符合環(huán)保要求，已知接觸室中反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）;△H<0,常壓下SO2轉(zhuǎn)化率很高，如何確定硫酸工業(yè)生產(chǎn)條件?

②設(shè)計一個簡單實驗證明壓強對化學(xué)平衡的影響運用勒夏特列原理和可逆反應(yīng)2NO2N2O4;△H<0,畫出簡圖，如何操作，有什么現(xiàn)象？總結(jié)①影響化學(xué)平衡移動因素有：濃度、溫度、壓強。②勒廈特列原理:如果改變影響平衡條件之一,平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動.作業(yè)布置我們已知影響化學(xué)平衡