2023-2024學(xué)年安徽六校教育研究會(huì)高二化學(xué)第一學(xué)期期末質(zhì)量檢測模擬試題含解析

2023-2024學(xué)年安徽六校教育研究會(huì)高二化學(xué)第一學(xué)期期末質(zhì)量檢測模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、如圖為農(nóng)夫山泉礦泉水瓶上的部分說明文字，列出了飲用天然水理化指標(biāo)，這里的鈣、鉀、鈉是指（）A．原子B．分子C．單質(zhì)D．元素2、在生活中常用熱的碳酸鈉溶液去除餐具油污，這利用碳酸鈉的水溶液呈A．酸性B．中性C．堿性D．無法判斷3、X溶液中含有下表離子中的某5種，且其濃度均為0.1mol/L(不考慮水的電離與離子水解)。向X溶液加入足量稀鹽酸，有無色氣體生成，經(jīng)分析反應(yīng)前后陰離子種類沒有變化。下列敘述不正確的是陽離子陰離子Na+、Mg2+、Al3+、Ca2+Fe2+、Fe3+OH?、CO32?、HCO3?Cl?、NO3?、SO42?A．生成無色氣體的離子方程式為：3Fe2++NO3?+4H+===3Fe3++NO↑+2H2OB．X溶液中不可能含有HCO3?或CO32?C．根據(jù)電荷守恒，原溶液中一定含Mg2+D．X溶液中含有3種陽離子、2種陰離子4、下列物質(zhì)屬于復(fù)合材料的是A．石英玻璃B．人造皮革C．玻璃鋼D．再生塑料5、某元素R的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式為HnRO5-n，在其氣態(tài)氫化物的分子中,H原子的個(gè)數(shù)為A．3n-2 B．3n-4 C．3n-6 D．2n-36、對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，5v正（O2）=4v逆（NO）B．若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí)，消耗xmolNH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增大容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D．達(dá)到平衡前，化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系：3v正（NH3）=2v正（H2O）7、下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)或數(shù)據(jù)能說明次氯酸為弱電解質(zhì)的是A．次氯酸具有漂白性 B．常溫時(shí)，次氯酸水溶液的pH<7C．次氯酸不穩(wěn)定，易分解 D．0.001mol?L-1HClO溶液的pH=58、某物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)式為PtCl4·2NH3，其水溶液不導(dǎo)電，加入AgNO3溶液反應(yīng)也不產(chǎn)生沉淀，以強(qiáng)堿處理并沒有NH3放出，則關(guān)于此化合物的說法中正確的是A．配合物中中心原子的電荷數(shù)和配位數(shù)均為6B．該配合物可能是平面正方形結(jié)構(gòu)C．Cl－和NH3分子均為Pt4＋配體D．配合物中Cl－與Pt4＋配位，而NH3分子不配位9、下列說法中，正確的是A．某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度變?yōu)?B．某物質(zhì)的溶解性為難溶，則該物質(zhì)的溶解度為0C．一般來說，溶解度小的難溶物容易轉(zhuǎn)化為溶解度大的難溶物D．沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化其實(shí)質(zhì)都是沉淀發(fā)生了溶解平衡的移動(dòng)10、在硫化氫的水溶液中，存在以下平衡：H2SHS－＋H＋、HS－H＋＋S2－，若使溶液的pH減小，則c（S2－）A．增大B．減小C．不變D．可能增大也可能減小11、NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是A．124gP4含有P—P鍵的個(gè)數(shù)為4NAB．12g石墨中含有C—C鍵的個(gè)數(shù)為1．5NAC．12g金剛石中含有C—C鍵的個(gè)數(shù)為4NAD．60gSiO2中含Si—O鍵的個(gè)數(shù)為2NA12、某溶液大量含有的離子僅有：、、和M離子，且、、和M離子的物質(zhì)的量之比為2：4：1：1，則M離子是()A． B． C． D．13、常溫下，下列各組離子在指定環(huán)境中一定能大量共存的是（）A．pH＝1的無色溶液SO42-、Cu2+、Na+、Cl－B．使石蕊試紙變藍(lán)的溶液：Na+、K+、S2-、CO32-C．加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中：NH4+、Na+、Fe2+、NO3-D．水電離出的c(H+)＝1.0×mol/L的溶液中：K+、Na+、Cl－、HCO3-14、將一定量的某有機(jī)物與過量的鈉反應(yīng)，生成H2V1L；另取等量的該有機(jī)物與足量Na2CO3溶液反應(yīng)生成CO2V2L(同條件下)，則V1和V2的關(guān)系不可能為A．V1<V2B．V1＝V2C．V1>V2D．V1＝2V215、常溫下，下列四種溶液:①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同條件下，下列有關(guān)上述溶液的比較中正確的是A．由水電離出的c(H+):①=②>③=④B．將②、③兩種溶液混合后，若pH=7，則消耗溶液的體積:②>③C．等體積的①、②溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量:②較多D．向等體積的四種溶液中分別加入100mL水后，溶液的pH:③>④>①>②16、常溫下，向10mL1mol?L-1HCl溶液中滴加1mol?L-1CH3COONa溶液，所得混合液的pH與加入CH3COONa溶液的體積(V)的變化如圖所示。下列說祛錯(cuò)誤的是A．常溫下，CH3COOH的電離常數(shù)Ka≈2.0×10-5B．隨著V的增加，混合液中水的電離程度在不斷增加C．當(dāng)V=20mL時(shí)，混合液中c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)D．當(dāng)混合液的pH=7時(shí)，混合液中c(Cl-)=c(CH3COOH)17、下列各組有機(jī)化合物中，肯定屬于同系物的一組是A．C3H6與C5H10 B．C4H6與C5H8 C．C3H8與C5H12 D．C2H2與C6H618、下列關(guān)于苯的敘述正確的是（）A．反應(yīng)①常溫下不能進(jìn)行，需要加熱B．反應(yīng)②不發(fā)生，但是仍有分層現(xiàn)象，紫色層在下層C．反應(yīng)③為加成反應(yīng)，產(chǎn)物是一種烴的衍生物D．反應(yīng)④能發(fā)生，從而證明苯中是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)19、金屬原子一般具有的特點(diǎn)是（）A．有金屬光澤，能導(dǎo)電，有延展性B．熔點(diǎn)和沸點(diǎn)較低C．最外層電子個(gè)數(shù)少，容易失去D．在反應(yīng)中作氧化劑20、已知某反應(yīng)

在密閉容器中進(jìn)行，在不同溫度和及壓強(qiáng)

和下，混合氣體中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是()A．，，，B．，，，C．，，，D．，，，21、把Ba(OH)2溶液滴入明礬溶液中，使SO42-全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀，此時(shí)鋁元素的主要存在形式是（）A．AlO2－ B．Al(OH)3 C．Al3+ D．Al3+和Al(OH)322、在不同濃度(c)、溫度(T)條件下，蔗糖水解的瞬時(shí)速率（v）如下表。下列判斷不正確的是A．a(chǎn)=6.00B．同時(shí)改變反應(yīng)溫度和蔗糖的濃度，v可能不變C．b>318.2D．不同溫度時(shí)，蔗糖濃度減少一半所需的時(shí)間不相同二、非選擇題(共84分)23、（14分）根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空：A的結(jié)構(gòu)簡式是_____________，名稱是___________________________。③的反應(yīng)類型__________________。反應(yīng)④的化學(xué)方程式_______________________________________________。24、（12分）為確定混合均勻的NH4NO3和（NH4）2SO4樣品組成，稱取4份樣品分別加入50.0mL相同濃度的NaOH溶液中，加熱充分反應(yīng)（溶液中的銨根離子全部轉(zhuǎn)化為氨氣，且加熱后氨氣全部逸出）．加入的混合物的質(zhì)量和產(chǎn)生的氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)IIIIIIIVNaOH溶液的體積（mL）50.050.050.050.0樣品質(zhì)量（g）3.44m17.221.5NH3體積（L）1.122.245.605.60試計(jì)算：m=_____g；c（NaOH）=_____mol?L﹣1。樣品中NH4NO3和（NH4）2SO4物質(zhì)的量之比為_____。25、（12分）已知某NaOH試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測定試樣中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①稱量1.00g樣品溶于水，配成250mL溶液；②用堿式滴定管準(zhǔn)確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中，滴加2～3滴酚酞溶液；③用0.1000mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定并重復(fù)三次，每次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：滴定序號(hào)待測液體積（mL）所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積（mL）滴定前滴定后125.000.5020.60225.006.0026.00325.001.1021.00請(qǐng)回答：滴定過程中用左手控制________（填儀器及部位），眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化，直至滴定終點(diǎn)。判斷滴定終點(diǎn)到達(dá)時(shí)的現(xiàn)象為________。若出現(xiàn)下列情況，測定結(jié)果偏高的是________（填字母）。a．滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶b．滴定過程中振蕩錐形瓶時(shí)不慎將瓶內(nèi)溶液濺出c．滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外d．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失通過計(jì)算可知該燒堿樣品的純度為________。26、（10分）實(shí)驗(yàn)室用燃燒法測定某種氨基酸(CxHyOzNp)的分子組成。取Wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成CO2、H2O和N2?，F(xiàn)按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(部分夾持儀器及加熱裝置未畫出)。請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：在安裝E、F裝置前，先要通入一段時(shí)間的氧氣，其理由是_________。上述裝置圖中需要加熱的儀器有________(填字母代號(hào)，下同)，操作時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃_____處的酒精燈。D裝置的作用是_______________。A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。讀取N的體積時(shí)，應(yīng)注意：①__________；②____________。實(shí)驗(yàn)中測得N2的體積為VmL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。為確定此氨基酸的分子式，還需要的有關(guān)數(shù)據(jù)有______(填字母代號(hào))。A．生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量B．生成水的質(zhì)量C．通入氧氣的體積D．氨基酸的相對(duì)分子質(zhì)量27、（12分）環(huán)境監(jiān)測測定水中溶解氧的方法是：①量取amL水樣，迅速加入固定劑MnSO4溶液和堿性KI溶液(含KOH)，立即塞好瓶塞，反復(fù)振蕩，使之充分反應(yīng)，其反應(yīng)式為：2Mn2＋＋O2＋4OH－===2MnO(OH)2(該反應(yīng)極快)。②測定：開塞后迅速加入1～2mL濃硫酸(酸化，提供H＋)，使之生成I2，再用bmol/L的Na2S2O3溶液滴定(以淀粉為指示劑)，消耗VmL。有關(guān)反應(yīng)式為：MnO(OH)2＋2I－＋4H＋===Mn2＋＋I(xiàn)2＋3H2O、I2＋2S2O32-===2I－＋S4O62-。試回答：滴定過程中用到的玻璃儀器除了酸式滴定管、堿式滴定管外還缺少________________________________________________________________________。滴定操作時(shí)，左手控制滴定管，右手_________________，眼睛要注視______________。滴定(I2和S2O32-反應(yīng))以淀粉為指示劑，終點(diǎn)時(shí)溶液由________色變?yōu)開_______色。水中溶解氧的計(jì)算式是______(以g/L為單位)。測定時(shí)，滴定管經(jīng)蒸餾水洗滌后即加滴定劑Na2S2O3溶液，導(dǎo)致測定結(jié)果________(填“偏高”“偏低”或“無影響”，下同)。記錄測定結(jié)果時(shí)，滴定前仰視刻度線，滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)又俯視刻度線，將導(dǎo)致滴定結(jié)果________。28、（14分）M、N、O、P、Q是元素周期表中原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素．M原子最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍；N的焰色反應(yīng)呈黃色；O的氫化物是一種強(qiáng)酸，其濃溶液可與M、Q的化合物反應(yīng)生成O的單質(zhì)；P是一種金屬元素，其基態(tài)原子中有6個(gè)未成對(duì)電子．請(qǐng)回答下列問題：元素Q的名稱為______________，P的基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為__________________。O的氫化物的沸點(diǎn)比其上一周期同族元素的氫化物低，是因?yàn)開__________________。M、O電負(fù)性大小順序是__________（用元素符號(hào)表示），O的最高價(jià)含氧酸根的空間構(gòu)型為_____________，其中心原子的雜化類型為_______________。M、N形成的化合物的晶胞如圖所示，該晶胞的化學(xué)式為__________________，其中M離子的配位數(shù)為_____________，該晶體類型為____________________。該晶胞的邊長為apm，則該晶體的密度為____________________g/cm329、（10分）鹽酸氯丙嗪也叫冬眠靈,是第一個(gè)抗精神病藥，開創(chuàng)了藥物治療精神疾病的歷史，某研究小組利用下列途徑合成鹽酸氯丙嗪。已知：請(qǐng)回答：B中含有官能團(tuán)名稱為__________________；下列說法不正確的是____________；A．化合物B可以發(fā)生加成反應(yīng)B．化合物D在一定條件下既可與酸反應(yīng)，又可以與堿反應(yīng)C．合成路線中屬于取代反應(yīng)的為(1)(3)(4)(6)D．反應(yīng)(7)是為了提高氯丙嗪的水溶性寫出E→F的化學(xué)反應(yīng)方程式________________________________________________。該研究小組在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，苯環(huán)上直接用Cl2取代的產(chǎn)率一般不到10%，請(qǐng)你設(shè)計(jì)合理步驟，利用甲苯為原料，合成化合物C________。(注：苯甲酸的苯環(huán)上發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)，取代主要發(fā)生在羧基的間