甘肅省白銀市會寧一中高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精2015-2016學(xué)年甘肅省白銀市會寧一中高二(上)期末化學(xué)試卷一、選擇題，本題共16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個選項符合題意1．未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小,且可以再生．下列屬于未來新能源標準的是(）①天然氣②太陽能③風(fēng)能④石油⑤煤⑥生物質(zhì)能⑦核能⑧氫能．A．①②③④ B．②③⑥⑧ C．①②⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧2．氨水有下列平衡：NH3?H2O?NH4++OH﹣當其它條件不變時,改變下列條件，平衡向左移動，且c（NH4+）增大的是（）A．加NaOH B．加鹽酸 C．加NH4Cl D．加熱3．在由水電離產(chǎn)生的c(H+）=1×10﹣14mol/L的溶液中，一定可以大量共存的離子組是(）A．K+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣ B．Na+、Ca2+、I﹣、NO3﹣C．NH4+、Al3+、Br﹣、SO42﹣ D．K+、Na+、HCO3﹣、SO42﹣4．室溫下，在一定體積pH=12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入pH=2的NaHSO4溶液，當溶液的pH恰好為7時，則參加反應(yīng)的Ba（OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比是（）A．1：9 B．1：1 C．1：2 D．1：45．如圖甲池和乙池中的四個電極都是惰性材料，請根據(jù)圖示判斷下列說法正確的是（）A．兩個裝置之間沒有鹽橋，故不能形成電流B．a(chǎn)電極的電極反應(yīng)式：C2H5OH+16OH﹣﹣12e﹣═2CO32﹣+11H2OC．一段時間后，乙池d電極周圍的溶液呈現(xiàn)棕褐色D．乙池在反應(yīng)前后溶液的pH不變6．下列用來表示物質(zhì)變化的反應(yīng)式中,正確的是(）A．鋼鐵腐蝕時可能發(fā)生的正極反應(yīng)：2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣B．常溫下，NaHCO3溶液顯堿性:HCO3﹣+H2O?CO32﹣+H3O+C．氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)：H++OH﹣═H2OD．硫酸亞鐵酸性溶液中加入過氧化氫：Fe2++H2O2+2H+═Fe3++2H2O7．關(guān)于小蘇打水溶液的表述正確的是（)A．存在電離只有HCO3﹣?H++CO32﹣,H2O?H++OH﹣B．HCO3﹣的電離程度大于HCO3﹣的水解程度C．c（Na+）+c（H+）═c(HCO3﹣)+c（CO32﹣)+c（OH﹣）D．c（Na+）═c（HCO3﹣)+c（CO32﹣)+c(H2CO3)8．某溫度下，在容積固定不變的密閉容器中進行如下可逆反應(yīng):X（g）+Y（g）═Z（g)+W（s）△H＞0，一段時間后,達到化學(xué)平衡狀態(tài)．下列敘述正確的是（)A．加入少量W，逆反應(yīng)速率增大B．通入一定量氦氣，壓強增大，平衡向正反應(yīng)方向移動C．升高溫度，正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動D．降低溫度，正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率也減小,平衡向逆反應(yīng)方向移動9．已知25℃、101kPa下，如圖所示，石墨的燃燒熱為393.5kJ/mol,金剛石的燃燒熱為395。0kJ/mol．下列說法或表達正確的是（）A．金剛石比石墨穩(wěn)定B．C（s、石墨）=C（s、金剛石）△H=+1.5kJ/molC．△H1＜△H2D．如果使用催化劑，△H1和△H2都變小10．下表是五種銀鹽的濃度積常數(shù)(25℃）,下列有關(guān)說法錯誤的是（）化學(xué)式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度積1.8×10﹣101.4×10﹣56。3×10﹣507.7×10﹣138。51×10﹣16A．五種物質(zhì)在常溫下溶解度最大的是Ag2SO4B．將AgCl溶解于水后，向其中加入Na2S,則可以生成黑色的Ag2S沉淀C．沉淀溶解平衡的建立是有條件的,外界條件改變時，平衡也會發(fā)生移動D．常溫下，AgCl、AgBr和AgI三種物質(zhì)的溶解度逐漸增大11．煤炭、一氧化碳、氫氣都是重要能源，已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g)△H1=﹣393。5kJ?mol﹣1②H2(g）+O2（g）═H2O（g)△H2=﹣241.6kJ?mol﹣③CO（g)+O2（g）═CO2（g）△H3=﹣283。0kJ?mol﹣1④H2O(g）═H2O(l）△H4=﹣44kJ?mol﹣1下列說法合理的是（）A．氫氣的燃燒熱△H=﹣241.6kJ?mol﹣1B．等質(zhì)量的H2、CO完全燃燒時，CO釋放的熱量更多C．煤的氣化的熱化學(xué)方程式為C(s）+H2O（g）═CO（g)+H2（g）△H=﹣131。1kJ?mol﹣1D．煤炭完全燃燒釋放1967.5kJ熱量時轉(zhuǎn)移20mol電子12．下列敘述正確的是(）A．鹽酸中滴加氨水至中性,溶液中溶質(zhì)為氯化銨B．稀醋酸加水稀釋，醋酸電離程度增大，溶液的pH減小C．飽和石灰水中加入少量CaO，恢復(fù)至室溫后溶液的pH不變D．沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，形成帶電的膠體，導(dǎo)電能力增強13．下列說法正確的是（）A．常溫下，將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性,溶液中c（Na+）大于c（Cl﹣）B．25℃時，pH=3的硫酸溶液中水的電離程度大于pH=11的氨水溶液中水的電離程度C．0.1mol?L﹣1的（NH4）2CO3溶液中c（NH4+)大于0.1mol?L﹣1的NH4Cl溶液中c(NH4+）的2倍D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液中的離子總數(shù)小于NaClO溶液中的離子總數(shù)14．體積相同的甲、乙兩個容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3，并達到平衡．在這過程中，甲容器保持體積不變,乙容器保持壓強不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p％，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率(）A．等于p％ B．大于p% C．小于p％ D．無法判斷15．煉鐵的還原劑CO是由焦炭和CO2反應(yīng)而得．現(xiàn)將焦炭和CO2放入體積為2L的密閉容器中,高溫下進行下列反應(yīng):C(s）+CO2（g)═2CO（g）△H=QkJ?mol﹣1．如圖為CO2、CO的物質(zhì)的量n隨時間t的變化關(guān)系圖．下列說法正確的是(）A．0～1min,v（CO)=1mol?L﹣1?min﹣1;1～3min，v(CO）=v(CO2）B．當容器內(nèi)的壓強不變時，反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)，＜1C．3min時，溫度由T1升高到T2,則Q＞0,再達平衡時，＞1D．5min時再充入一定量的CO，a、b曲線分別表示n（CO)、n(CO2）的變化16．對于可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g)△H＜0，下列各圖中正確的是（）A． B． C． D．二、非選擇題共52分)17．2SO2(g)+O2(g）═2SO3（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．已知1molSO2（g）氧化為1molSO3（g）的△H=﹣99kJ/mol．請回答下列問題：①圖中A點表示:，C點表示:,E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱（填“有”或“無”)影響．②圖中△H=kJ/mol．18．由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣，放出241.8kJ熱量（25℃、101kPa下測得）①寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:②若1mol水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱45kJ,則反應(yīng)H2（g)+O2（g）═H2O（l）的△H=kJ/mol．氫氣的燃燒熱為△H=kJ/mol．19．有可逆反應(yīng)Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），已知在溫度938K時，平衡常數(shù)K=1.5，在1173K時，K=2。2．（1）能判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（雙選，填序號）．A．容器內(nèi)壓強不變了B．c（CO）不變了C．v正（CO2）=v逆（CO）D．c（CO2）=c(CO)(2)該反應(yīng)的正反應(yīng)是（選填“吸熱"、“放熱”）反應(yīng)．（3）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式．若起始時把Fe和CO2放入體積固定的密閉容器中，CO2的起始濃度為2。0mol/L，某溫度時達到平衡,此時容器中CO的濃度為1.0mol/L，則該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=（保留二位有效數(shù)字）．（4)若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進行,在一定條件下達到平衡狀態(tài)，如果改變下列條件，反應(yīng)混合氣體中CO2的物質(zhì)的量分數(shù)如何變化（選填“增大”、“減小”、“不變”）．①升高溫度；②再通入CO．（5）該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如圖：①從圖中看到，反應(yīng)在t2時達平衡，在t1時改變了某種條件，改變的條件可能是(填序號）．（單選）A．升溫B．增大CO2濃度②如果在t3時從混合物中分離出部分CO，t4～t5時間段反應(yīng)處于新平衡狀態(tài)，請在圖上畫出t3~t5的V（逆)變化曲線20．海水中蘊藏著豐富的資源，海水綜合利用的流程圖如圖1：（一）某化學(xué)研究小組用圖2裝置模擬步驟I電解食鹽水（用鐵和石墨做電極）．（1）a電極材料是(填鐵、石墨），其電極反應(yīng)式為．（2）當陰極產(chǎn)生11。2mL氣體時（標準狀況），該溶液的pH為(忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化）．（二)鹵水中蘊含著豐富的鎂資源，就MgCl2粗產(chǎn)品的提純、鎂的冶煉過程回答下列問題：已知MgCl2粗產(chǎn)品的溶液中含有Fe2+、Fe3+和Al3+．下表是生成氫氧化物沉淀的pH：物質(zhì)Fe(OH）3Fe（OH）2Al（OH）3Mg（OH）2開始沉淀pH2.78。13.89。5完全沉淀pH3。79。64.811。0（3）把MgCl2粗產(chǎn)品的溶液中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,可選用的物質(zhì)是（填序號，下同），加入調(diào)節(jié)溶液的pH，充分反應(yīng)后過濾，可得MgCl2溶液．a(chǎn)．KMnO4b．H2O2c．MgOd．NaOH（4）步驟Ⅲ由MgCl2?H2O獲得MgCl2的操作是:．（三)制取工業(yè)溴：（5）步驟Ⅳ中已獲得Br2,步驟Ⅴ中又將Br2還原為Br﹣，其目的是．（6）寫出步驟Ⅴ用SO2水溶液吸收Br2的離子方程式：．21．甲乙兩同學(xué)對保存已久的Na2SO3試劑進行試驗探究．取適量Na2SO3樣品于潔凈燒杯中，加入適量蒸餾水,充分攪拌全部溶解．（1)測上述溶液的PH值，其PH值＞7,原因是（用離子方程式表示）（2）取少量上述溶液于試管中,加入硝酸鋇溶液生成白色沉淀,再加入鹽酸,白色沉淀不溶解,甲認為已變質(zhì)，乙認為他的結(jié)論不科學(xué)，理由是（3）假設(shè)試劑由Na2SO3和Na2SO4組成,設(shè)計試驗方案，進行成分檢驗，他們決定繼續(xù)探究,請在答題卡上寫出實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．限選試劑及儀器：稀鹽酸、稀硝酸、氯化鋇溶液，品紅溶液，酸性高錳酸溶液,NaOH溶液、澄清石灰水、pH計、燒杯、試管、帶塞導(dǎo)氣管、滴管實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取適量試劑于潔凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分攪拌，靜置．步驟2:取適量步驟1所得溶液于試管中,加入少量的溶液．若溶液褪色，說明其有若溶液不褪色,說明其中沒有步驟3：再取適量步驟1所得溶液于另一試管中，先加入足量的稀鹽酸，再滴加溶液．如果有白色沉淀生成，則說明其中有，已經(jīng)變質(zhì)．如果沒有白色沉淀生成，則說明其中沒有(4)經(jīng)實驗檢驗后，確實已變質(zhì)，現(xiàn)準確測定其中Na2SO3的含量．實驗如下：①配制250ml約0。2mol?L﹣1Na2SO3溶液:準確稱取w克試樣,置于燒杯中，加適量蒸餾水溶解，將溶液轉(zhuǎn)入,洗滌，定容，搖勻．②滴定:準確量取25。00mlNa2SO3所配制溶液于錐形瓶中，將0。05mol?L﹣1酸性高錳酸鉀裝入50ml（填酸式或堿式）滴定管,滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)．重復(fù)滴定2次．平均消耗KMnO4VmL．③計算Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)=（只列出計算式，不要求算出結(jié)果）

2015-2016學(xué)年甘肅省白銀市會寧一中高二（上）期末化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題，本題共16小題,每小題3分,共48分，每小題只有一個選項符合題意1．未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生．下列屬于未來新能源標準的是（）①天然氣②太陽能③風(fēng)能④石油⑤煤⑥生物質(zhì)能⑦核能⑧氫能．A．①②③④ B．②③⑥⑧ C．①②⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧【考點】使用化石燃料的利弊及新能源的開發(fā)．【分析】煤、石油、天然氣是化石燃料，太陽能、核能、地?zé)崮?、潮汐能、風(fēng)能、氫能、生物質(zhì)能等都是新能源．【解答】解：煤、石油、天然氣是化石能源，不是新能源,常見新能源有：太陽能、核能、地?zé)崮?、潮汐能、風(fēng)能、氫能、生物質(zhì)能等．故選B．2．氨水有下列平衡:NH3?H2O?NH4++OH﹣當其它條件不變時，改變下列條件,平衡向左移動，且c（NH4+)增大的是（）A．加NaOH B．加鹽酸 C．加NH4Cl D．加熱【考點】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．【分析】其它條件不變時，改變下列條件，平衡向左移，且c（NH4+）增大，說明加入的物質(zhì)中含有銨根離子，因為銨根離子濃度增大而導(dǎo)致平衡左移，據(jù)此分析解答．【解答】解:A．向溶液中加入NaOH，溶液中c（OH﹣）增大,導(dǎo)致平衡左移，c（NH4+)減小，故A錯誤;B．向溶液中加入HCl,H+和OH﹣反應(yīng)生成H2O，導(dǎo)致平衡右移，與題意不符合，故B錯誤；C．向溶液中加NH4Cl,NH4Cl電離導(dǎo)致溶液中c（NH4+)增大，則平衡左移，故C正確；D．電離平衡為吸熱反應(yīng),加熱，則平衡向右移動,故D錯誤；故選C．3．在由水電離產(chǎn)生的c（H+)=1×10﹣14mol/L的溶液中，一定可以大量共存的離子組是（）A．K+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣ B．Na+、Ca2+、I﹣、NO3﹣C．NH4+、Al3+、Br﹣、SO42﹣ D．K+、Na+、HCO3﹣、SO42﹣【考點】離子共存問題．【分析】由水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10﹣14mol/L的溶液，為酸或堿溶液，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等,不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存，以此來解答．【解答】解:由水電離產(chǎn)生的c(H+）=1×10﹣14mol/L的溶液，為酸或堿溶液,A．酸、堿溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故A正確；B．酸性溶液中H+、I﹣、NO3﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故B錯誤;C．堿性溶液中不能大量存在NH4+、Al3+，故C錯誤；D．酸堿溶液中均不能大量存在HCO3﹣,故D錯誤；故選A．4．室溫下，在一定體積pH=12的Ba(OH）2溶液中,逐滴加入pH=2的NaHSO4溶液，當溶液的pH恰好為7時,則參加反應(yīng)的Ba（OH）2溶液與NaHSO4溶液的體積比是（）A．1：9 B．1：1 C．1：2 D．1：4【考點】pH的簡單計算．【分析】室溫下pH=12的Ba（OH）2溶液中c（OH﹣）=10﹣2mol/L,pH=2的NaHSO4溶液中氫離子濃度為10﹣2mol/L，兩溶液中c（OH﹣）=c（H+）=10﹣2mol/L，當溶液的pH=7時,氫離子與氫氧根離子恰好反應(yīng),則兩溶液的體積相等．【解答】解:室溫下pH=12的Ba(OH）2溶液中c（OH﹣）=10﹣2mol/L，pH=2的NaHSO4溶液中氫離子濃度為10﹣2mol/L，當溶液的pH=7時,氫離子與氫氧根離子恰好反應(yīng)，由于兩溶液中c(OH﹣）=c（H+）=10﹣2mol/L，則參加反應(yīng)的Ba（OH）2溶液與NaHSO4溶液的體積相等，兩溶液的體積之比為1：1，故選B．5．如圖甲池和乙池中的四個電極都是惰性材料，請根據(jù)圖示判斷下列說法正確的是（）A．兩個裝置之間沒有鹽橋，故不能形成電流B．a(chǎn)電極的電極反應(yīng)式：C2H5OH+16OH﹣﹣12e﹣═2CO32﹣+11H2OC．一段時間后，乙池d電極周圍的溶液呈現(xiàn)棕褐色D．乙池在反應(yīng)前后溶液的pH不變【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】燃料電池中，通入燃料的電極是負極，負極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng),在乙池中，乙池溶液分層，上層溶液為鹽溶液,電解時陰極上氫離子放電同時生成氫氧根離子，電極反應(yīng)中后碘單質(zhì)生成，陽極上碘離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，以此解答該題．【解答】解:A．圖示是原電池與電解池的聯(lián)合裝置，不需要鹽橋就能形成電流，故A錯誤；B．乙醇作還原劑，失電子，電極方程式為C2H5OH+16OH﹣﹣12e﹣═2CO32﹣+11H2O，發(fā)生氧化反應(yīng),故B正確；C．乙池中，陽極反應(yīng)式：2I﹣﹣2e﹣═I2，c電極為陽極,生成單質(zhì)碘，故c電極周圍的溶液呈棕褐色，故C錯誤；D．d電極作陰極，陰極反應(yīng)式：2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣，故乙池溶液的pH增大,故D錯誤，故選B．6．下列用來表示物質(zhì)變化的反應(yīng)式中，正確的是（）A．鋼鐵腐蝕時可能發(fā)生的正極反應(yīng)：2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣B．常溫下，NaHCO3溶液顯堿性：HCO3﹣+H2O?CO32﹣+H3O+C．氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)：H++OH﹣═H2OD．硫酸亞鐵酸性溶液中加入過氧化氫：Fe2++H2O2+2H+═Fe3++2H2O【考點】離子方程式的書寫．【分析】A．吸氧腐蝕時氧氣得到電子；B．NaHCO3溶液顯堿性，與水解有關(guān)；C．氫氧化鎂在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式;D．電子、電荷不守恒．【解答】解：A．鋼鐵腐蝕發(fā)生吸氧腐蝕時，正極反應(yīng)為2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣，故A正確；B．常溫下，NaHCO3溶液顯堿性,發(fā)生水解的離子反應(yīng)為HCO3﹣+H2O?H2CO3+OH﹣，故B錯誤；C．氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為2H++Mg(OH）2═Mg2++2H2O,故C錯誤；D．硫酸亞鐵酸性溶液中加入過氧化氫的離子反應(yīng)為2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O,故D錯誤；故選A．7．關(guān)于小蘇打水溶液的表述正確的是()A．存在電離只有HCO3﹣?H++CO32﹣,H2O?H++OH﹣B．HCO3﹣的電離程度大于HCO3﹣的水解程度C．c（Na+）+c（H+）═c(HCO3﹣)+c（CO32﹣)+c（OH﹣）D．c(Na+）═c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3)【考點】鹽類水解的應(yīng)用．【分析】A、碳酸氫鈉屬于強電解質(zhì)，能完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子,碳酸氫根離子和水還會存在電離平衡；B、碳酸氫鈉溶液顯示堿性，據(jù)此判斷HCO3﹣的電離程度和HCO3﹣的水解程度的大??；C、根據(jù)溶液中的電荷守恒來回答判斷；D、根據(jù)溶液中的物料守恒知識來回答判斷．【解答】解：A、碳酸氫鈉屬于強電解質(zhì),能完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子，溶液中存在的電離包括：碳酸氫鈉的電離、碳酸氫根離子和水的電離平衡，故A錯誤;B、碳酸氫鈉溶液顯示堿性，據(jù)此得到：HCO3﹣的電離程度小于HCO3﹣的水解程度，故B錯誤；C、溶液中的電荷守恒：c（Na+）+c（H+）═c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（OH﹣),故C錯誤；D、溶液中存在物料守恒：c（Na+）═c（HCO3﹣）+c（CO32﹣)+c（H2CO3）,故D正確．故選D．8．某溫度下,在容積固定不變的密閉容器中進行如下可逆反應(yīng)：X（g）+Y（g）═Z(g）+W（s）△H＞0，一段時間后，達到化學(xué)平衡狀態(tài)．下列敘述正確的是（）A．加入少量W，逆反應(yīng)速率增大B．通入一定量氦氣，壓強增大，平衡向正反應(yīng)方向移動C．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小,平衡向正反應(yīng)方向移動D．降低溫度，正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率也減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動【考點】化學(xué)平衡的影響因素．【分析】A．對于可逆反應(yīng)，固體對反應(yīng)速率沒有影響；B．通入氦氣后，根據(jù)參加反應(yīng)的氣體的濃度是否變化判斷平衡是否移動；C．升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大；D．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，降低溫度,正反應(yīng)和逆反應(yīng)少量都會減小，平衡向放熱方向移動．【解答】解：A．W是固體,加入少量的W對化學(xué)平衡無影響，故A錯誤;B．恒容條件下通入惰性氣體,參加反應(yīng)的氣體的濃度不變，平衡不移動，故B錯誤；C．無論該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，故C錯誤；D．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng),降低溫度，正逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故D正確；故選D．9．已知25℃、101kPa下，如圖所示,石墨的燃燒熱為393.5kJ/mol,金剛石的燃燒熱為395.0kJ/mol．下列說法或表達正確的是()A．金剛石比石墨穩(wěn)定B．C(s、石墨）=C（s、金剛石）△H=+1。5kJ/molC．△H1＜△H2D．如果使用催化劑，△H1和△H2都變小【考點】焓變和熵變；吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)．【分析】A、依據(jù)燃燒熱結(jié)合圖象分析，金剛石能量高于石墨，能量越高越活潑；B、依據(jù)燃燒熱書寫熱化學(xué)方程式，結(jié)合蓋斯定律計算得到變化的熱化學(xué)方程式；C、圖象分析金剛石燃燒放出熱量高，焓變?yōu)樨撝捣治?；D、催化劑改變化學(xué)反應(yīng)速率，不改變反應(yīng)焓變．【解答】解：A、依據(jù)燃燒熱結(jié)合圖象分析，金剛石能量高于石墨，能量越高越活潑,石墨比金剛石穩(wěn)定，故A錯誤；B、由燃燒熱可知熱化學(xué)方程式為①C（s、石墨）+O2(g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol；②C（s、金剛石））+O2(g)=CO2（g）△H=﹣395。0kJ/mol；結(jié)合蓋斯定律①﹣②計算得到變化的熱化學(xué)方程式:C（s、石墨)=C(s、金剛石)△H=+1.5kJ/mol，故B正確；C、圖象分析金剛石燃燒放出熱量高,焓變?yōu)樨撝怠鱄1＞△H2，故C錯誤;D、催化劑改變化學(xué)反應(yīng)速率，不改變反應(yīng)焓變,△H1和△H2都不變，故D錯誤；故選B．10．下表是五種銀鹽的濃度積常數(shù)（25℃），下列有關(guān)說法錯誤的是（）化學(xué)式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度積1.8×10﹣101。4×10﹣56.3×10﹣507。7×10﹣138.51×10﹣16A．五種物質(zhì)在常溫下溶解度最大的是Ag2SO4B．將AgCl溶解于水后,向其中加入Na2S,則可以生成黑色的Ag2S沉淀C．沉淀溶解平衡的建立是有條件的，外界條件改變時，平衡也會發(fā)生移動D．常溫下,AgCl、AgBr和AgI三種物質(zhì)的溶解度逐漸增大【考點】難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)．【分析】由表中數(shù)據(jù)可知溶度積最大的是Ag2SO4,最小的是Ag2S，AgCl、AgBr、AgI的溶解度依次減?。磻?yīng)向更難溶的方向進行，據(jù)此分析．【解答】解：A．由表中數(shù)據(jù)可知溶解度最大的是Ag2SO4,微溶于水,其它物質(zhì)難溶，故A正確；B．Ag2S溶度積遠小于AgCl，Ag2S難溶于水,在AgCl的飽和溶液中加入Na2S，則可以生成黑色的Ag2S沉淀，故B正確；C．化學(xué)平衡為動態(tài)平衡，當外界條件發(fā)生改變時,平衡發(fā)生移動，故C正確;D．由表中數(shù)據(jù)可知，AgCl、AgBr、AgI的溶解度依次減小,故D錯誤．故選：D．11．煤炭、一氧化碳、氫氣都是重要能源，已知：①C(s)+O2(g)═CO2（g）△H1=﹣393。5kJ?mol﹣1②H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H2=﹣241。6kJ?mol﹣③CO(g）+O2（g)═CO2(g）△H3=﹣283。0kJ?mol﹣1④H2O（g)═H2O(l)△H4=﹣44kJ?mol﹣1下列說法合理的是（）A．氫氣的燃燒熱△H=﹣241.6kJ?mol﹣1B．等質(zhì)量的H2、CO完全燃燒時,CO釋放的熱量更多C．煤的氣化的熱化學(xué)方程式為C（s）+H2O(g）═CO（g）+H2（g）△H=﹣131。1kJ?mol﹣1D．煤炭完全燃燒釋放1967。5kJ熱量時轉(zhuǎn)移20mol電子【考點】反應(yīng)熱和焓變．【分析】A．反應(yīng)H2（g）+O2(g）═H2O（g）△H2=﹣241。6kJ?mol﹣1中生成的是氣體水,而液態(tài)水更穩(wěn)定；B．根據(jù)熱化學(xué)方程式分別計算出1g氫氣和1個CO完全燃燒放出熱量即可;C．煤的氣化為吸熱反應(yīng),則焓變大于0；D．根據(jù)①計算出釋放1967.5kJ熱量消耗C的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol碳完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子進行計算．【解答】解:A．燃燒熱中生成氧化物必須為穩(wěn)定氧化物,液態(tài)水比氣態(tài)水穩(wěn)定，所以氫氣的燃燒熱△H＜﹣241。6kJ?mol﹣1，故A錯誤；B．根據(jù)H2（g)+O2（g）═H2O（g)△H2=﹣241。6kJ?mol﹣1可知1g氫氣燃燒放出熱量為：=120.5kJ，根據(jù)CO（g)+O2（g）═CO2(g）△H3=﹣283。0kJ?mol﹣1可知1gCO完全燃燒放出的熱量為：≈10.11kJ，顯然質(zhì)量相等時氫氣燃燒放出的熱量較多，故B錯誤；C．煤的氣化為吸熱反應(yīng),正確的熱化學(xué)方程式為：C（s）+H2O（g）═CO(g）+H2(g)△H=+131.1kJ?mol﹣1，故C錯誤；D．釋放1967.5kJ熱量消耗C的物質(zhì)的量為:=5mol,5molC完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：5mol×4=20mol，故D正確；故選D．12．下列敘述正確的是（）A．鹽酸中滴加氨水至中性，溶液中溶質(zhì)為氯化銨B．稀醋酸加水稀釋，醋酸電離程度增大，溶液的pH減小C．飽和石灰水中加入少量CaO，恢復(fù)至室溫后溶液的pH不變D．沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，形成帶電的膠體,導(dǎo)電能力增強【考點】酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算；電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．【分析】A、當鹽酸和氨水恰好中和生成NH4Cl時,銨根離子水解呈酸性;B、醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進電離，平衡狀態(tài)下離子濃度減??；C、飽和石灰水中加入氧化鈣會與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，析出晶體后溶液仍是飽和溶液離子濃度不變；D、膠體是電中性的分散系；【解答】解：A、當鹽酸和氨水恰好中和生成NH4Cl時，由于銨根離子水解呈酸性,若使溶液呈中性，應(yīng)繼續(xù)向溶液中加入氨水，故溶液中的溶質(zhì)是NH4Cl和NH3?H2O，故A錯誤;B、向稀醋酸中加水時,醋酸的電離平衡正向移動，醋酸的電離程度增大，但c(H+）減小，故pH增大，故B錯誤；C、溫度不變，Ca（OH）2的溶解度不發(fā)生變化,故飽和石灰水中c（OH﹣）的濃度不變,所以pH不變，故C正確;D、氫氧化鐵膠體的膠體粒子帶有正電荷，但氫氧化鐵膠體呈電中性，故D錯誤;故選C．13．下列說法正確的是（)A．常溫下，將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后,溶液呈中性，溶液中c（Na+）大于c(Cl﹣）B．25℃時，pH=3的硫酸溶液中水的電離程度大于pH=11的氨水溶液中水的電離程度C．0.1mol?L﹣1的（NH4)2CO3溶液中c（NH4+）大于0.1mol?L﹣1的NH4Cl溶液中c（NH4+)的2倍D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液中的離子總數(shù)小于NaClO溶液中的離子總數(shù)【考點】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡;鹽類水解的應(yīng)用．【分析】A．根據(jù)電荷守恒判斷；B．酸或堿抑制水電離，根據(jù)氫離子或氫氧根離子濃度確定水的電離程度;C．弱根離子易水解；D．弱酸根離子易水解，根據(jù)物料守恒判斷．【解答】解：A．溶液呈中性，則c（H+）=c(OH﹣），溶液呈電中性，則c（Na+)+c（H+）=c（OH﹣）+c（Cl﹣）+c（CH3COO﹣），所以c(Na+）＞c（Cl﹣），故A正確；B．酸或堿抑制水電離，25℃時，pH=3的硫酸溶液中c（H+）等于pH=11的氨水溶液中c(OH﹣），兩種溶液中水的電離程度相同,故B錯誤；C．碳酸銨溶液中銨根離子和碳酸根離子相互促進水解，所以0。1mol?L﹣1的（NH4）2CO3溶液中c(NH4+）小于0.1mol?L﹣1的NH4Cl溶液中c（NH4+）的2倍,故C錯誤；D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl和NaClO的物質(zhì)的量相等,根據(jù)物料守恒得c(Na+)=c（Cl﹣）=c（HClO）+c（ClO﹣），次氯酸水解方程式為ClO﹣+H2O?HClO+OH﹣，水解的次氯酸根離子個數(shù)等于生成的氫氧根離子個數(shù)，所以兩種溶液中離子個數(shù)相同，故D錯誤；故選A．14．體積相同的甲、乙兩個容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3，并達到平衡．在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變,若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p％，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率（)A．等于p% B．大于p％ C．小于p% D．無法判斷【考點】化學(xué)平衡的影響因素．【分析】甲為恒溫恒容，乙為恒溫恒壓，正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng),平衡時混合氣體物質(zhì)的量減小，則平衡時甲中壓強小于乙中壓強，乙中平衡等效為在甲中平衡基礎(chǔ)上增大壓強，平衡正向移動．【解答】解:甲為恒溫恒容，乙為恒溫恒壓，正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，平衡時混合氣體物質(zhì)的量減小,則平衡時甲中壓強小于乙中壓強，乙中平衡等效為在甲中平衡基礎(chǔ)上增大壓強，平衡正向移動，則乙的SO2的轉(zhuǎn)化率將大于甲的，即大于P%，故選B．15．煉鐵的還原劑CO是由焦炭和CO2反應(yīng)而得．現(xiàn)將焦炭和CO2放入體積為2L的密閉容器中，高溫下進行下列反應(yīng)：C（s）+CO2（g）═2CO(g)△H=QkJ?mol﹣1．如圖為CO2、CO的物質(zhì)的量n隨時間t的變化關(guān)系圖．下列說法正確的是（）A．0~1min，v（CO)=1mol?L﹣1?min﹣1；1～3min，v（CO）=v（CO2)B．當容器內(nèi)的壓強不變時，反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)，＜1C．3min時，溫度由T1升高到T2，則Q＞0，再達平衡時,＞1D．5min時再充入一定量的CO，a、b曲線分別表示n（CO）、n(CO2）的變化【考點】化學(xué)平衡的影響因素．【分析】A、依據(jù)圖象分析單位時間內(nèi)一氧化碳和二氧化碳物質(zhì)的量濃度的變化，結(jié)合化學(xué)反應(yīng)速率概念分析計算，1﹣3min反應(yīng)達到平衡判斷;B、反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，壓強不變，說明反應(yīng)達到平衡，反應(yīng)氣體物質(zhì)的量之比等于壓強之比；C、依據(jù)圖象3min升高溫度,一氧化碳增多，說明反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，分析圖象平衡物質(zhì)的量，計算平衡狀態(tài)下平衡常數(shù)；D、改變一氧化碳的量，增加一氧化碳，瞬間一氧化碳物質(zhì)的量增大，然后反應(yīng)平衡逆向進行,一氧化碳減小，二氧化碳增大．【解答】解：A、依據(jù)圖象分析單位時間段內(nèi)一氧化碳和二氧化碳物質(zhì)的量的變化，0～1min，一氧化碳物質(zhì)的量增加2mol,反應(yīng)速率υ（CO)==1mol/（L?min）；1～3min時,平衡不動，反應(yīng)速率等于化學(xué)計量數(shù)之比，υ（CO）=2υ（CO2），故A錯誤；B、反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng),壓強不變，說明反應(yīng)達到平衡，反應(yīng)氣體物質(zhì)的量之比等于壓強之比，P（平衡）＞P（起始)，＞1，故B錯誤；C、依據(jù)圖象3min升高溫度，一氧化碳增多，說明反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，T1溫度平衡，一氧化碳物質(zhì)的量為2mol，二氧化碳物質(zhì)的量為7mol；平衡常數(shù)K1===；T2溫度平衡,一氧化碳物質(zhì)的量為4mol,二氧化碳物質(zhì)的量為6mol,平衡常數(shù)K2===，則=4，7＞1，故C正確；D、改變一氧化碳的量，增加一氧化碳，瞬間一氧化碳物質(zhì)的量增大，然后反應(yīng)平衡逆向進行，一氧化碳減小，二氧化碳增大,a為二氧化碳，c為一氧化碳；故D錯誤；故選C．16．對于可逆反應(yīng)：2A（g）+B(g）?2C（g)△H＜0,下列各圖中正確的是(）A． B． C． D．【考點】化學(xué)平衡的影響因素．【分析】做題時首先分析化學(xué)方程式的特征,如反應(yīng)前后計量數(shù)的大小關(guān)系、反應(yīng)熱等問題，A、根據(jù)反應(yīng)溫度的不同結(jié)合反應(yīng)熱判斷平衡移動的方向,可判斷出C的質(zhì)量分數(shù)的變化是否正確B、根據(jù)反應(yīng)前后的化學(xué)計量數(shù)的大小關(guān)系,結(jié)合壓強對反應(yīng)速率的影響判斷平衡移動方向，從而判斷出正逆反應(yīng)速率的變化；C、從催化劑對平衡是否有影響來判斷濃度的變化是否正確;D、從兩個方面考慮，一是壓強對平衡的影響，二是溫度對平衡的影響,二者結(jié)合判斷A的轉(zhuǎn)化率是否正確．【解答】解:A、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動，C的質(zhì)量分數(shù)減小，故A正確;B、根據(jù)反應(yīng)前后的化學(xué)計量數(shù)的大小可以看出，增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動，正逆反應(yīng)速率都增大，且V正＞V逆，故B錯誤；C、催化劑同等程度地改變正逆反應(yīng)速率，平衡不發(fā)生移動，故C錯誤；D、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動,A的轉(zhuǎn)化率降低，根據(jù)反應(yīng)前后的化學(xué)計量數(shù)的大小可以看出，增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動,A的轉(zhuǎn)化率增大,本題溫度的曲線不正確，故D錯誤．故選A．二、非選擇題共52分)17．2SO2（g）+O2(g）═2SO3（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．已知1molSO2(g）氧化為1molSO3（g)的△H=﹣99kJ/mol．請回答下列問題：①圖中A點表示:反應(yīng)物總能量，C點表示：生成物總能量，E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱無（填“有”或“無”)影響．②圖中△H=﹣198kJ/mol．【考點】吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)．【分析】（1)A、C分別表示反應(yīng)物總能量的生成物總能量，B為活化能，活化能的大小與反應(yīng)熱無關(guān)；（2）根據(jù)參加反應(yīng)SO2的物質(zhì)的量之比等于對應(yīng)的△H之比．【解答】解：（1）因圖中A、C分別表示反應(yīng)物總能量、生成物總能量，B為活化能,反應(yīng)熱可表示為A、C活化能的大小之差，活化能的大小與反應(yīng)熱無關(guān)，故答案為：反應(yīng)物總能量、生成物總能量；無；(2）因1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1，所以2molSO2（g）氧化為2molSO3的△H=﹣198kJ?mol﹣1，則2SO2（g）+O2(g)=2SO3（g）△H=﹣198KJ?mol﹣1，故答案為:﹣198．18．由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣，放出241。8kJ熱量（25℃、101kPa下測得)①寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：H2（g）+O2(g)═H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol②若1mol水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱45kJ，則反應(yīng)H2(g）+O2(g）═H2O（l）的△H=﹣286。8kJ/mol．氫氣的燃燒熱為△H=﹣286.8kJ/mol．【考點】有關(guān)反應(yīng)熱的計算．【分析】①根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫原則寫出氫氣燃燒生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式；②若1mol水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱45kJ，即H2O(g）=H2O（l)△H=﹣45kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律計算生成液態(tài)水的反應(yīng)熱;1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為其燃燒熱．【解答】解：①：氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H2(g）+O2（g)═H2O（g)△H=﹣241。8kJ/mol；故答案為：H2(g）+O2(g)═H2O（g）△H=﹣241。8kJ/mol;②若1mol水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱45kJ，即H2O（g）=H2O（l)△H=﹣45kJ/mol，i．H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ/molii．H2O（g）=H2O（l）△H=﹣45kJ/moli+ii得H2（g）+O2（g）═H2O(l）△H=﹣286。8kJ/mol1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為其燃燒熱,所以其燃燒熱為﹣286。8kJ/mol,故答案為：﹣286。8；﹣286.8．19．有可逆反應(yīng)Fe（s)+CO2（g）?FeO（s)+CO(g），已知在溫度938K時,平衡常數(shù)K=1。5,在1173K時，K=2.2．（1）能判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是BC(雙選，填序號）．A．容器內(nèi)壓強不變了B．c（CO）不變了C．v正(CO2)=v逆（CO）D．c（CO2）=c（CO）(2）該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱（選填“吸熱"、“放熱”）反應(yīng)．（3）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=．若起始時把Fe和CO2放入體積固定的密閉容器中,CO2的起始濃度為2。0mol/L,某溫度時達到平衡,此時容器中CO的濃度為1.0mol/L，則該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1。0（保留二位有效數(shù)字)．（4)若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進行，在一定條件下達到平衡狀態(tài)，如果改變下列條件，反應(yīng)混合氣體中CO2的物質(zhì)的量分數(shù)如何變化（選填“增大”、“減小”、“不變”)．①升高溫度減??；②再通入CO不變．（5）該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如圖:①從圖中看到,反應(yīng)在t2時達平衡，在t1時改變了某種條件，改變的條件可能是(填序號）A．（單選)A．升溫B．增大CO2濃度②如果在t3時從混合物中分離出部分CO，t4～t5時間段反應(yīng)處于新平衡狀態(tài),請在圖上畫出t3～t5的V（逆）變化曲線【考點】化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷;化學(xué)平衡的影響因素．【分析】（1）化學(xué)平衡的特征是正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的百分含量保持不變,然后根據(jù)具體的化學(xué)方程式逐一判斷；(2)根據(jù)溫度變化對化學(xué)平衡常數(shù)的影響判斷該反應(yīng)是吸熱還是放熱；（3)根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的表達式及反應(yīng)方程式寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式；根據(jù)二氧化碳和一氧化碳的濃度計算出平衡常數(shù)；（4)根據(jù)影響化學(xué)平衡常數(shù)的因素進行分析；（5）①根據(jù)右圖t1時刻,反應(yīng)速率突然增大以及逆反應(yīng)速率后來逐漸增大最后不變；②根據(jù)分離出部分CO，逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率瞬間不變畫出t3～t5的v（逆）變化曲線．【解答】解：(1）A、因反應(yīng)前后氣體的體積相同,容器內(nèi)壓強不能作為達到平衡的標志，故A錯誤；B、c（CO）不變，說明正逆反應(yīng)速率相等，達到了平衡狀態(tài)，故B正確；C、v正(CO2)=v逆（CO）,正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度不再變化，達到了平衡狀態(tài),故C正確；D、c(CO2）=c（CO），不能判斷不能判斷正逆反應(yīng)速率相等，無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，故D錯誤;故選：BC；（2）在溫度938K時，平衡常數(shù)K=1.5，在1173K時,K=2。2，溫度升高，化學(xué)平衡常數(shù)增大，說明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),故答案為：吸熱；（3）由可逆反應(yīng)Fe（s）+CO2(g）?FeO（s)+CO(g），該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為：K=;CO2的起始濃度為2.0mol/L，某溫度時達到平衡，此時容器中CO的濃度為1。0mol/L，則反應(yīng)消耗的二氧化碳的濃度為:1.0mol/L，達到平衡時二氧化碳濃度為1.0mol/L，則該溫度下的平衡常數(shù)為:K===1。0，故答案為:K=；1。0；（4）①該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向著正向移動，二氧化碳的體積分數(shù)減小,故答案為：減小;②再通入CO，由于壓強不影響化學(xué)平衡,達到平衡時各組分的含量不變,故答案為：不變；（5)A．升溫，正、逆反應(yīng)速率突然增大，隨著反應(yīng)的進行,生成物的濃度增大，逆反應(yīng)速率增大，最后不變，故A正確；B．增大CO2的濃度，正反應(yīng)速率突然增大，逆反應(yīng)速率瞬間不變，故B錯誤；故選：A;②如果在t3時從混合物中分離出部分CO，逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率瞬間不變,平衡向著正向移動,隨著反應(yīng)的進行，生成物的濃度逐漸增大，逆反應(yīng)速率逐漸增大，最后不變，如圖所示：,故答案為：．20．海水中蘊藏著豐富的資源,海水綜合利用的流程圖如圖1：(一）某化學(xué)研究小組用圖2裝置模擬步驟I電解食鹽水（用鐵和石墨做電極）．（1)a電極材料是石墨（填鐵、石墨），其電極反應(yīng)式為2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑．（2）當陰極產(chǎn)生11。2mL氣體時（標準狀況)，該溶液的pH為12（忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化)．（二)鹵水中蘊含著豐富的鎂資源,就MgCl2粗產(chǎn)品的提純、鎂的冶煉過程回答下列問題：已知MgCl2粗產(chǎn)品的溶液中含有Fe2+、Fe3+和Al3+．下表是生成氫氧化物沉淀的pH：物質(zhì)Fe(OH)3Fe（OH）2Al（OH）3Mg（OH）2開始沉淀pH2。78.13。89.5完全沉淀pH3。79。64。811。0（3）把MgCl2粗產(chǎn)品的溶液中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，可選用的物質(zhì)是b(填序號,下同），加入c調(diào)節(jié)溶液的pH，充分反應(yīng)后過濾，可得MgCl2溶液．a(chǎn)．KMnO4b．H2O2c．MgOd．NaOH（4)步驟Ⅲ由MgCl2?H2O獲得MgCl2的操作是:將MgCl2?6H2O在干燥的HCl氣流中加熱．(三)制取工業(yè)溴:（5）步驟Ⅳ中已獲得Br2，步驟Ⅴ中又將Br2還原為Br﹣，其目的是富集溴元素．（6）寫出步驟Ⅴ用SO2水溶液吸收Br2的離子方程式：Br2+SO2+2H2O=4H++SO42﹣+2Br﹣．【考點】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用;制備實驗方案的設(shè)計．【分析】(一）某化學(xué)研究小組用圖2裝置模擬步驟I電解食鹽水(用鐵和石墨做電極)，鐵應(yīng)為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，石墨為陽極，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣；（二）氯化鎂溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可得到氯化鎂晶體，由晶體得到氯化鎂固體，應(yīng)防止氯化鎂的水解，以防止生成氫氧化鎂，電解熔融的氯化鎂，可得到鎂，把MgCl2粗產(chǎn)品的溶液中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，可選用的物質(zhì)是過氧化氫或氯氣,氧化亞鐵離子為鐵離子，調(diào)節(jié)溶液PH除去，加入的試劑不引入新的雜質(zhì)；（三)海水淡化后得到NaCl、母液、淡水，電解氯化鈉溶液得到氯氣，2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑,將氯氣通入母液中發(fā)生反應(yīng)2Br﹣+Cl2=2Cl﹣+Br2，溴和二氧化硫發(fā)生反應(yīng)Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，再向含有HBr的溶液中通入適量氯氣蒸餾得到溴單質(zhì)，再結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)解答．【解答】解：（一)（1）裝置圖中與直流電源正極連接的電極a為陽極，溶液中氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，電極反應(yīng)為:2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；故答案為：石墨；2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；（2）陰極發(fā)生2H++2e﹣=H2↑，22.4mL為0.5×10﹣3mol氫氣,則生成0。001molOH﹣,則c(OH﹣）==0。01mol/L，溶液pH=12，故答案為：12；（二）（3）把MgCl2粗產(chǎn)品的溶液中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,可選用的物質(zhì)是過氧化氫、氯氣，氧化亞鐵離子為鐵離子，調(diào)節(jié)溶液PH除去，加入的試劑不引入新的雜質(zhì)應(yīng)選擇氧化鎂，可用碳酸鎂;故答案為：b；c；（4)如果直接在空氣中加熱MgCl2?6H2O則Mg2+會水解的生成Mg（OH）Cl和HCl，通入HCl可以抑制其水解，應(yīng)在氯化氫氣流中失水獲得氯化鎂晶體；故答案為：將MgCl2?6H2O在干燥的HCl氣流中加熱；（三）海水淡化后得到NaCl、母液、淡水，電解氯化鈉溶液得到氯氣，2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑,將氯氣通入母液中發(fā)生反應(yīng)2Br﹣+Cl2=2Cl﹣+Br2，溴和二氧化硫發(fā)生反應(yīng)Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，再向含有HBr的溶液中通入適量氯氣蒸餾得到溴單質(zhì)，(5）步驟I中已獲得Br2，步驟II中又將Br2還原為Br﹣，步驟I中獲取的溴濃度較小，所以其目的是富集溴元素；故答案為：富集溴元素；（6）溴具有強氧化性，二氧化硫具有還原性，二者能發(fā)生氧化還原生成硫酸和氫溴酸，離子反應(yīng)方程式為：Br2+SO2+2H2O=4H++SO42﹣+2Br﹣；故答案為：Br2+SO2+2H2O=4H++SO42﹣+2Br﹣．21．甲乙兩同學(xué)對保存已久的Na2SO3試劑進行試驗探究．取適量Na2SO3樣品于潔凈燒杯中，加入適量蒸餾水，充分攪拌全部溶解．（1